Apol 2 química analítica ânions

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Questão 1/10 - Química Analítica Qualitativa - Ânions - Eletiva
Considere o fragmento textual a seguir:
"Em 1945, Barnes, Richardson e Berry construíram o primeiro fotômetro de chama nos Estados Unidos. Foi um grande avanço na determinação quantitativa de metais alcalinos e alcalino-terrosos. Dois anos depois, Schwarzenbach estudou a determinação de metais por diversos quelantes e indicadores, resultando na descoberta do EDTA (sal dissódico do ácido etilenodiaminotetracético)."
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: AFONSO, J.C.; AGUIAR, R.M.de; GOMES, L.M.B., Análise Química de Sais de Cobre Fabricados entre 1877 e 1995, Quim. Nova, Vol. 27, No. 4, 678-683, 2004.
De acordo com o fragmento textual acima, com o texto base Análise Química de Sais de Cobre Fabricados entre 1877 e 1995 e demais conteúdos desta disciplina, assinale a alternativa que apresenta quais eram as primeiras indicações para o uso do EDTA, Negro de Eriocromo-T e Murexida:
Nota: 0.0
	
	A
	Era usado inicialmente para a determinação da cinética da reação.
	
	B
	Era usado inicialmente para a determinação de metais de terras raras, como o lantânio e o ytrio.
	
	C
	Foi inicialmente utilizado para a análise de cálcio e magnésio na determinação da dureza da água.
Comentário: "Em 1958, Welcher lançou o livro 'The Analytical Uses of Ethylenediaminetracetic Acid', que representou a aplicação em análise quantitativa dos estudos de Schwarzenbach, contendo diversos métodos para 30 metais comuns, mais os elementos das então chamadas 'terras raras' (Sc, Y e lantanídios). Foram feitos diversos estudos também, para a determinação das condições ideais para cada elemento a ser determinado, tais como pH, cinética de formação, estabilidade do complexo, etc. Inicialmente dispunha-se de dois indicadores de uso prático, o negro de eriocromo–T e a murexida, mas após pouco tempo cerca de 40 indicadores já haviam sido relatados. Aparentemente a grande aplicação inicial foi a determinação da dureza da água (dosagem de cálcio e magnésio)", conforme o texto-base, p. 679.
	
	D
	Era usado como complexante em reações de biorremediação de solos.
	
	E
	O EDTA era inicialmente muito usado como agente quelante na produção de fármacos.
Questão 2/10 - Química Analítica Qualitativa - Ânions - Eletiva
Atente-se para o fragmento de texto a seguir:
"Em amostras mais antigas, observa-se a presença dos ânions propionato e formiato nas amostras de acetato comercializadas até os anos 1920. A explicação mais provável deve-se à forma de obtenção do ácido acético, que até esta época, era feita principalmente através da destilação seca da madeira (feita em retortas a cerca de 250oC, em ausência de ar)".
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: AFONSO, J.C.; AGUIAR, R.M.de; GOMES, L.M.B., Análise Química de Sais de Cobre Fabricados entre 1877 e 1995, Quim. Nova, Vol. 27, No. 4, 678-683, 2004.
De acordo com o fragmento acima, com o texto-base Análise Química de Sais de Cobre Fabricados entre 1877 e 1995 e demais conteúdos da disciplina, assinale a alternativa que explica por que, com o passar dos anos, a concentração das substâncias citadas acima foi diminuindo.:
Nota: 10.0
	
	A
	Porque com o passar dos anos, uma mesma amostra vai perdendo as suas propriedades.
	
	B
	Devido ao processo natural de degradação da amostra do ácido pirolenhoso, transformando-se em acido acético.
	
	C
	Em razão da melhoria nas técnicas de refino do ácido pirolenhoso, obtendo-se uma solução de ácido acético mais puro.
Você acertou!
Comentário: "A explicação para esta afirmação é que com o passar dos anos os processos de obtenção das substâncias foram sendo melhorados e com isso, a obtenção de substâncias mais puras se tornou possível, como é o caso do processo do ácido acético, antigamente obtinha-se o ácido pirolenhoso, que consistia numa mistura líquida de água, ácido acético, metanol, acetona, e outros produtos (tais como ácido fórmico, ácido propiônico, etc). Observou-se também que estes teores foram decrescendo com o tempo, provavelmente, devido à melhorias nas técnicas de refino do ácido pirolenhoso, obtendo-se uma solução de ácido acético mais puro. A extinção destes contaminantes deu-se pela mudança na técnica de obtenção do ácido acético, através da oxidação do etanol, que permite obter ácido acético livre dos contaminantes propionato e formiato e mesmo outros, gerando um acetato de cobre isento dos mesmos" (Texto-base, p. 682).
	
	D
	Com o passar dos anos, os processos vão se tornando menos rigorosos e a concentração das substâncias vai diminuindo.
	
	E
	Com o passar dos séculos, as substâncias passam por um processo de degradação natural que pode ser analisada por decaimento radioativo.
Questão 3/10 - Química Analítica Qualitativa - Ânions - Eletiva
Considere o fragmento de texto a seguir:
"Os livros de análise instrumental dos anos 1970 incorporaram os avanços feitos nas décadas anteriores. De lá para cá observou-se um crescimento notável dessa literatura e uma conseqüente redução nas menções aos métodos clássicos, chegando somente a citações".
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: AFONSO, J.C.; AGUIAR, R.M.de; GOMES, L.M.B., Análise Química de Sais de Cobre Fabricados entre 1877 e 1995, Quim. Nova, Vol. 27, No. 4, 678-683, 2004.
De acordo com o fragmento textual acima, com o texto-base Análise Química de Sais de Cobre Fabricados entre 1877 e 1995 e demais conteúdos da disciplina, assinale a alternativa que justifica a substituição dos métodos analíticos clássicos para os métodos istrumentais:
Nota: 0.0
	Porque os métodos clássicos eram mais perigosos e exigiam qualificação da mão de obra.
	
	B
	Porque os métodos instrumentais eram mais complexos de serem realizados.
	
	C
	Porque por meio dos métodos clássicos não era possível a determinação da concentração de muitas substâncias.
	
	D
	Em razão da constante modernização dos métodos instrumentais, permitindo a análise de substâncias em concentração cada vez menores.
Comentário: "Este comportamento era de se esperar, já que os métodos instrumentais estão a cada dia sendo aprimorados e modernizados e os métodos clássicos se mantêm quase inalterados. O acoplamento de computadores ao instrumental analítico agilizou sobremodo os resultados, além de facilitar o manuseio, já que os programas são capazes até de controlar todos os parâmetros de análise. Porém, é importante enfatizar que a grande motivação no progresso da análise quantitativa inorgânica sempre foi a necessidade de dosar um dado elemento ou analito com limites de detecção cada vez menores e em tempo o mais curto possível" (texto-base, p. 679).
	
	E
	Devido ao tempo maior para a realização das análises pelos métodos instrumentais, estes foram substituídos.
Questão 4/10 - Química Analítica Qualitativa - Ânions - Eletiva
Considere o excerto textual a seguir:
"Na literatura do início dos anos 1930 já existia referência à titrimetria potenciométrica. Inicialmente tinham-se os eletrodos de hidrogênio, calomelano, antimônio, prata/cloreto de prata e quinidrona (quinona + hidroquinona). Mas após estudos de MacInnes, Dole e Belcher (1931), obteve-se um eletrodo de vidro com ótimos resultados, cuja composição do vidro (SiO2 72%, Na2O 22% e CaO 6%) é utilizada até os dias atuais".
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: AFONSO, J.C.; AGUIAR, R.M.de; GOMES, L.M.B., Análise Química de Sais de Cobre Fabricados entre 1877 e 1995, Quim. Nova, Vol. 27, No. 4, 678-683, 2004.
De acordo com o fragmento textual acima, com o texto base Análise Química de Sais de Cobre Fabricados entre 1877 e 1995 e demais conteúdos da disciplina, assinale a alternativa que justifica a substituição dos métodos comuns com uso de indicador por métodos potenciométricos:
Nota: 0.0
	
	A
	Os métodos tirimétricos comuns foram substituídos pelos métodos potenciométricos por que eram mais baratos.
	
	B
	Os métodos potenciométricospermitem a determinação do ponto final da titulação sem a interferência de outras espécies.
Comentário: "[...] Já se tinha conhecimento também das vantagens da determinação com grande precisão do ponto final através da potenciometria, sendo utilizada em soluções coloridas onde os indicadores eram mascarados pela solução–amostra; podia-se agora determinar duas ou mais espécies na mesma amostra (exemplo: I- e Cl-) e a interferência dos contaminantes com o indicador era evitada" (texto-base, p. 678).
	
	C
	Os métodos potenciométricos, apesar de serem menos precisos, foram substituídos devido ao baixo custo das análises.
	
	D
	Os métodos titrimétricos com o uso do indicador foram substituídos porque em muitos casos a fenolftaleína não funcionava.
	
	E
	Os métodos potenciométricos, apesar de mais precisos, não oferecem precisão em soluções com íons livres.
Questão 5/10 - Química Analítica Qualitativa - Ânions - Eletiva
Considere o seguinte fragmento de texto:
"Em uma análise de ânions, o grupo no qual cada um desses aparecerá vai depender da seqüência adotada para a realização dos testes de identificação. Se por exemplo, uma amostra contendo todos os ânions for primeiramente acidificada, todos os ânions pertencentes ao grupo I serão eliminados e na seqüência, obviamente, eles não precipitarão com Ag+".
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: ABREU, D. G. de; COSTA, C. R.; ASSIS, M. D.; IAMAMOTO, Y., Uma proposta para o ensino da química analítica qualitativa, Quim. Nova, Vol. 29, No. 6, 1381-1386, 2006.
De acordo com o fragmento de texto acima, com base no texto Uma proposta para o ensino da química analítica qualitativa e demais conteúdos da disciplina, assinale a alternativa que explica o que poderá acontecer se o meio reacional não for acidificado:
Nota: 0.0
	
	A
	Os ânions irão precipitar com Ag+ em meio neutro na forma de carbonatos.
	
	B
	Os ânions irão precipitar na forma de sais de Ag+ em meio neutro.
	
	C
	Os cátions serão precipitados como sais de prata.
	
	D
	Os ânions não serão eliminados, não precipitarão como sais de prata.
	
	E
	Os ânions não serão eliminados e precipitarão como sais de prata.
Comentário: "Se, por exemplo, uma amostra contendo todos os ânions for primeiramente acidificada, todos os ânions pertencentes ao grupo I serão eliminados e na seqüência, obviamente, eles não precipitarão com Ag+. Por outro lado, se o meio não for acidificado, esses ânions não serão eliminados e precipitarão como sais de prata" (texto-base, p. 1382).
Questão 6/10 - Química Analítica Qualitativa - Ânions - Eletiva
Considere o fragmento de texto a seguir:
"Os ânions também podem ser classificados em grupos. No entanto, isso não é tão usual porque, ao contrário dos cátions, não há uma separação sistemática para eles. A classificação dos ânions é baseada em reações que ocorrem em meio ácido diluído na presença ou ausência de Ag+".
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: ABREU, D. G. de; COSTA, C. R.; ASSIS, M. D.; IAMAMOTO, Y., Uma proposta para o ensino da química analítica qualitativa, Quim. Nova, Vol. 29, No. 6, 1381-1386, 2006.
De acordo com o fragmento textual acima, com o texto-base Uma proposta para o ensino da química analítica qualitativa e demais conteúdos desta disciplina, assinale a alternativa que explica de que maneira os ânions do grupo I sofrem decomposição:
Nota: 0.0
	
	A
	Os ânions do grupo I são aqueles que se decompõem em solução ácida concentrada, formando gases tóxicos.
	
	B
	Os ânions do grupo I são aqueles que se decompõem em solução alcalina diluída, formando hidróxidos.
	
	C
	Os ânions do grupo I são aqueles que se decompõem em solução ácida neutra, formando gases.
	
	D
	Os ânions do grupo I são aqueles que se decompõem em solução ácida diluída, formando gases.
Comentário: Os ânions do grupo I são aqueles que se decompõem em solução ácida diluída, originando gases. Nessa condição, CO32- gera CO2, NO2- se decompõe em NO e NO2, S2- forma H2S e SO3- e S2O32- dão origem a SO2 (texto-base, p.1382).
	
	E
	Os ânions do grupo I são aqueles que se decompõem em solução alcalina, formando sais ácidos.
Questão 7/10 - Química Analítica Qualitativa - Ânions - Eletiva
Considere o fragmento textual a seguir:
"Através da determinação dos níveis de qualidade dos produtos selecionados, buscou-se avaliar as vantagens e limitações de cada um dos métodos empregados, bem como tentar correlacionar a pureza de um dado produto com a rota de síntese do mesmo e a evolução das técnicas de análise".
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: AFONSO, J.C.; AGUIAR, R.M.de; GOMES, L.M.B., Análise Química de Sais de Cobre Fabricados entre 1877 e 1995, Quim. Nova, Vol. 27, No. 4, 678-683, 2004.
De acordo com o fragmento textual acima e com base no texto-base Análise Química de Sais de Cobre Fabricados entre 1877 e 1995, assinale qual é a justificativa do autor para a escolha do Cobre para o estudo das suas propriedades:
Nota: 0.0
0.0
	
	A
	Porque os sais de cobre são os mais abundantes na crosta terrestre.
	
	B
	Porque a determinação da concentração dos sais de cobre só pode ser feita por métodos qualitativos.
	
	C
	Porque a análise dos sais de cobre pode ser feita tanto por via úmida quanto por via seca.
	
	D
	Devido ao fato do cobre pertencer aos metais de transição interna e apresentar diversos estados de oxidação.
	
	E
	Devido à disponibilidade deste produto, sendo fabricado em diversas décadas e a facilidade de analisá-lo pelos métodos clássicos e instrumentais.
Comentário: "Consideraram-se dois fatores durante a seleção dos produtos - a disponibilidade, na medida do possível, de um mesmo produto fabricado em diversas décadas e a facilidade de analisá-lo pelos métodos clássicos e instrumentais de análise quantitativa. Daí os sais escolhidos para este estudo serem compostos de cobre"(texto-base, p.679).
Questão 8/10 - Química Analítica Qualitativa - Ânions - Eletiva
Considere o fragmento textual a seguir:
"Houve uma significativa redução da quantidade de elementos contaminantes até os anos 1920, continuando de maneira mais lenta até os anos 1960, e mantendo-se em um mesmo patamar a partir dessa época(...). A grande diferença no teor de impurezas metálicas entre as amostras tem explicação no modo de obtenção do cobre, com a popularização da técnica de refinamento deste metal obtido de seus minérios por via eletrolítica."
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: AFONSO, J.C.; AGUIAR, R.M.de; GOMES, L.M.B., Análise Química de Sais de Cobre Fabricados entre 1877 e 1995, Quim. Nova, Vol. 27, No. 4, 678-683, 2004.
De acordo com o fragmento textual acima, o texto-base Análise Química de Sais de Cobre Fabricados entre 1877 e 1995 e os demais conteúdos da disciplina, assinale a alternativa que apresenta o processo de obtenção eletrolítica do cobre:
Nota: 0.0
	
	A
	O elevado teor de impurezas na amostra de Cu3(AsO4)2.4H2O se acha em conformidade com o processo eletrolítico.
	
	B
	O metal impuro é imerso (como ânodo) num banho ácido contendo sulfato de cobre, tendo uma barra de cobre puro no cátodo.
Comentário: "a eletrólise é considerada um método de obtenção de metais puros com auxílio da corrente elétrica, como é o caso do cobre e outros metais, o metal impuro é imerso (como ânodo) num banho ácido contendo sulfato de cobre, tendo uma barra de cobre puro no cátodo. Ao passar a corrente, metais com ferro, zinco, chumbo e níquel dissolvem-se e permanecem em solução (bem como os metais alcalinos e alcalino-terrosos), enquanto que o cobre se deposita no cátodo e metais como prata e ouro se depositam como lama anódica no fundo da célula de eletrólise" (Texto-base, p. 681).
	
	C
	A pureza do arseniato de cobre é inferior a dos demais sais, tendo em vista a presença do resíduo branco de CuSO4.
	
	D
	O sal de cobre fabricado em 1908 era efetivamente acetato básico de cobre, Cu(CH3COO)2.CuO.
	
	E
	Na amostra de CuO(1945), observou-se uma quantidade de cobre superior à teórica.
Questão 9/10 - Química Analítica Qualitativa - Ânions - Eletiva
Considere o extrato textual a seguir:
"Os anos 1940 apresentam um equilíbrio na menção das técnicas gravimétricas clássicas, titrimétricas e eletrogravimétricas. Afora  a dosagem clássica em meio amoniacal, dois novos métodos de determinação espectrofotométrica foram propostos (...). Observou-se o aparecimento de uma variante na determinação titrimétrica do cobre através do método iodométrico".
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: AFONSO, J.C.; AGUIAR, R.M.de; GOMES, L.M.B., Análise Química de Sais de Cobre Fabricados entre 1877 e 1995, Quim. Nova, Vol. 27, No. 4, 678-683, 2004.
De acordo com o fragmento textual acima, com o texto-base Análise Química de Sais de Cobre Fabricados entre 1877 e 1995 e demais conteúdos da disciplina, assinale a alternativa que apresenta quais são os reagentes usados para a análise iodométrica do cobre:
Nota: 0.0
	
	A
	Iodeto de potássio e Tiossulfato de sódio.
Comntário: "A iodometria, ou iodimetria é uma análise onde a amostra de interesse é analisada em presença de iodo, como agente oxidante,  a solução é titulada com solução de tiossulfato de sódio. Após a adição de KI à solução de cobre, o iodo liberado era titulado por uma solução de tiossulfato de sódio, conforme o texto-base, p. 679.
	
	B
	Iodeto de potássio e EDTA.
	
	C
	Iodeto de potássio e sulfato de sódio.
	
	D
	Iodeto de potássio e Carbonato de sódio.
	
	E
	Iodeto de potássio e Permanganato de potássio.
Questão 10/10 - Química Analítica Qualitativa - Ânions - Eletiva
Considere o fragmento textual a seguir:
"Na literatura do início do século XX, observam-se muitas citações aos métodos baseados na medida de volume de gases liberados em certas reações; tais métodos eram comumente chamados de métodos volumétricos".
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: AFONSO, J.C.; AGUIAR, R.M.de; GOMES, L.M.B., Análise Química de Sais de Cobre Fabricados entre 1877 e 1995, Quim. Nova, Vol. 27, No. 4, 678-683, 2004.
De acordo com o fragmento de texto acima, com texto-base Análise Química de Sais de Cobre Fabricados entre 1877 e 1995 e demais conteúdos da disciplina, assinale a alternativa que responde corretamente qual é o conceito atual de análise por volumetria:
Nota: 10.0
	
	A
	O termo volumetria é atualmente empregado como sinônimo de titrimetria.
Você acertou!
Comentário: "Hoje, o termo volumetria acabou por ser amplamente utilizado como sinônimo de titrimetria, que consiste na dosagem do volume de uma solução de concentração conhecida com exatidão, necessário para reagir quantitativamente com um determinado volume da solução que contém o analito a se determinar. Como o termo 'análise volumétrica', podia ser confundido com a análise de gases liberados durante uma análise, estabeleceu-se o termo 'análise titrimétrica', para expressar o processo de titulação"(texto-base, p. 678).
	
	B
	Consiste na diluição seriada de uma solução concentrada em concentrações menores.
	
	C
	Consiste na análise da medida do volume de uma solução para possíveis diluições.
	
	D
	Consiste na medida dos volumes a serem tomados de uma solução concentrada para diferentes diluições.
	
	E
	Entende-se por cálculo do volume usado para reagir com determinado sólido.
Questão 10/10 - Química Analítica Qualitativa - Ânions - Eletiva
Leia o seguinte fragmento de texto:
"Os ânions do grupo II são aqueles que precipitam com Ag+ em meio ácido, enquanto que os do grupo III precipitam com Ag+ em meio neutro. O grupo IV não possui um reagente de grupo, assim como acontece com os grupos dos cátions, alguns ânions pertencem a mais de um grupo".
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: ABREU, D. G. de; COSTA, C. R.; ASSIS, M. D.; IAMAMOTO, Y., Uma proposta para o ensino da química analítica qualitativa, Quim. Nova, Vol. 29, No. 6, 1381-1386, 2006.
De acordo com o fragmento de texto acima, como texto-base Uma proposta para o ensino da química analítica qualitativa e demais conteúdos da disciplina, assinale a alternativa que explica por que alguns ânions pertencem a mais de um grupo e como podem ser identificados:
Nota: 10.0
	
	A
	Alguns ânions podem aparecer em mais de um grupo dependendo do meio reacional (ácido, básico, neutro) e da sequência de identificação dos mesmos.
Você acertou!
Comentário: "Em uma análise de ânions, o grupo no qual cada um desses aparecerá vai depender da seqüência adotada para a realização dos testes de identificação. Se, por exemplo, uma amostra contendo todos os ânions for primeiramente acidificada, todos os ânions pertencentes ao grupo I serão eliminados e na seqüência, obviamente, eles não precipitarão com Ag+. Por outro lado, se o meio não for acidificado, esses ânions não serão eliminados e precipitarão como sais de prata" (texto-base, p. 1382).
	
	B
	Os ânions podem aparecer em vários grupos em função da cor dos seus precipitados.
	
	C
	Os ânions podem pertencer a mais de um grupo devido ao efeito do íon comum.
	
	D
	Os ânions podem aparecer em mais de um grupo ao mesmo tempo em função do contra-íon ao qual estão ligados.
	
	E
	Os ânions podem pertencer a mais de um grupo ao mesmo tempo por pertencerem a um mesmo período da tabela periódica e, por isso, as mesmas características.