Fórmulas, Equações e Reações Químicas

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Fórmulas, Equações e 
Reações Químicas 
Engenharia Civil 
Profa. Joema Cardoso 
IFG 
Formulas Químicas 
 1. Introdução: 
 As fórmulas químicas são formas 
abreviadas de representar a composição 
química das substâncias através de símbolos 
químicos. 
Existem diversos tipos de fórmulas químicas: 
2. Fórmula Mínima: 
 É a fórmula que apresenta apenas a 
composição qualitativa e quantitativa de 
uma molécula. Exemplos: 
- A fórmula mínima da água oxigenada é 
HO. Esta fórmula expressa quais os 
elementos que participam de uma 
substância e em que proporção. 
 
3. Fórmula Molecular: 
 É a fórmula que apresenta a composição 
qualitativa e quantitativa da molécula e sua 
extensão. 
Voltando ao exemplo da água oxigenada, que 
apresenta fórmula H2O2: esta é constituída de 
hidrogênio e oxigênio, a proporção dos elementos 
é de 1:1 e cada molécula é formada por dois 
átomos de hidrogênio e dois átomos de oxigênio. 
 
 Temos, portanto, na fórmula molecular, além da 
composição qualitativa e quantitativa, o número 
de átomos de cada elemento que compõem a 
substância. De maneira semelhante, a molécula 
do gás etileno é formada por dois átomos de 
carbono e quatro de hidrogênio (C2H4). Temos, 
assim, além da composição qualitativa e 
quantitativa, o número de átomos de carbono e 
hidrogênio que formam a molécula. 
 
E A MOLÉCULA DA ÁGUA? 
H 2 O 
4. Fórmula Estrutural: 
 É a fórmula que apresenta a composição 
quantitativa, o número de átomos de cada 
elemento presente na molécula e a 
disposição dos átomos através de uma 
representação plana ou espacial de seus 
átomos e as ligações entre os mesmos. A 
fórmula estrutural mostra como os átomos 
estão ligados entre si. Exemplos: 
. 
Exemplos: 
 
 
H – O – H O = C = O 
água gás carbônico 
 
 N ≡ N 
gás nitrogênio 
 
4. Formula Eletrônica: 
 Essa fórmula indica os elétrons da camada 
de valência de cada átomo e a formação 
dos pares eletrônicos, e também os 
elementos e o número de átomos 
envolvidos. É conhecida também como 
fórmula de Lewis. 
 
 Exemplo: H• •O• •H (água). 
 
5. Fórmula Centesimal: 
 Na composição centesimal de uma 
substância são apresentadas as 
percentagens, em massa, dos elementos 
participantes da fórmula da mesma. 
A composição centesimal da água é 
88,89% de oxigênio e 11,11% de 
hidrogênio. Isso significa que em cada 100 
gramas de água existem 88,89 gramas de 
oxigênio e 11,11 gramas de hidrogênio. 
Mas pra quê essas formulas químicas? 
 Para que estas possam ser associadas e 
assim formar as equações químicas. As 
equações químicas expressam por escrito 
o que ocorre em uma reação química; 
portanto elas devem representar o que 
ocorre antes e depois da reação. 
 
Vamos escrever isso na forma de 
equação química: 
 
 
H2 + O2 --> H2O 
 
 As substâncias que estão à esquerda da 
seta (H2 + O2) são denominadas 
reagentes. 
 As que estão à direita (H2O), de produtos. 
A seta indica o sentido em que ocorre a 
reação. 
 
 
Obs.: 
 
 
Olhe bem para a equação descrita acima. 
Você percebeu alguma coisa errada? 
Pois é, tem, e nós vamos descobrir utilizando uma 
frase muito famosa que vai esclarecer este 
mistério.Um químico francês muito conhecido 
chamado Lavoisier elaborou uma lei 
denominada "Lei da conservação da massa", 
que pode ser resumida em uma frase muito 
famosa: 
 
 "Na natureza, nada se cria, nada se 
perde, tudo se transforma." 
http://www.cdcc.usp.br/quimica/galeria/lavoisier.html
 Se nós aplicarmos essa frase na equação 
química da produção da água descrita 
acima, vamos observar que existem dois 
átomos de oxigênio no lado dos reagentes 
e apenas um no lado dos produtos, ou 
seja, um oxigênio ficou perdido. Isso 
significa que a equação não está completa, 
pois não obedece à Lei de Lavoisier. Como 
podemos solucionar esse problema? 
http://www.cdcc.usp.br/quimica/galeria/lavoisier.html
2 H2 (g) + O2 (g)  2 H2O (l) 
 
 
Dessa forma conseguimos aplicar a teoria de 
Lavoisier! Portanto, podemos dizer que 
essa equação está balanceada, porque 
contém o mesmo número de átomos de 
cada elemento em ambos os lados da 
equação. 
 
http://www.cdcc.usp.br/quimica/galeria/lavoisier.html
Exercícios.