Relatório TESTE DE CHAMA IDENTIFICAÇÃO QUALITATIVA DE SAIS

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RELATÓRIO DE ANÁLISE LABORATORIAL:
TESTE DE CHAMA – IDENTIFICAÇÃO QUALITATIVA DE SAIS
CURSO: Nutrição
DISCIPLINA: Nutrição Experimental
CANOAS/RS
2019
INTRODUÇÃO
O Teste da Chama é um importante método de identificação, principalmente de cátions metálicos, utilizado na análise química. O teste envolve a introdução da amostra numa chama e a observação da cor resultante. O teste de chama é baseado no fato de que quando uma certa quantidade de energia é fornecida a um determinado elemento químico (no caso da chama, energia em forma de calor), alguns elétrons da última camada de valência absorvem esta energia passando para um nível de energia mais elevado, produzindo o que é chamado de estado excitado. Quando um desses elétrons excitados retorna ao estado fundamental, ele libera a energia recebida anteriormente em forma de radiação. Cada elemento libera a radiação num comprimento de onda de característico, pois a quantidade de energia necessária para excitar um elétron é única para cada elemento. A radiação liberada por alguns elementos possui comprimento de onda na faixa do espectro visível, ou seja, o olho humano é capaz de enxergá-las através de cores. Assim, é possível identificar a presença de certos elementos devido à cor característica que eles emitem quando aquecidos numa chama. A temperatura da chama do bico de Bunsen é suficiente para excitar uma quantidade de elétrons de certos elementos que emitem luz ao retornarem ao estado fundamental de cor e intensidade, que podem ser detectados com considerável certeza e sensibilidade através da observação visual da chama.
OBJETIVOS
Identificar presença de certos elementos químicos nos sais utilizados, atraves da cor característica que eles emitem quando aquecidos em uma chama.
MATERIAL 
· Estante de tubo de ensaio
· Tubo de ensaio com tampa
· Bico de Bunsen
· Alça de níquel-crômio
· Vidros de relógios
· Ácido clorídrico concentrado (HCl)
· Sais sólidos: cloreto de sódio (NaCl); cloreto de Potássio (KCl), sulfato de Cobre (CuSO4), nitrato de potássio (KNO3), carbonato de cálcio (CaCO3), cloreto de Cobre (CuCl2), nitrato de chumbo II (Pb(NO₃)₂), carbonato de sódio (Na2CO3), nitrato de bário (Ba(NO₃)₂) e nitrato de estrôncio (Sr (NO₃) ₂).
MÉTODOS
Colocamos 10mL de HCl conc. em um tubo de ensaio, após tampamos o tubo; 
Mergulhamos a alça de níquel-crômio no ácido clorídrico, levando-a à chama não luminosa; 
Em seguida, aproximamos do sal investigado e levamos para a chama não luminosa;
Observamos o que foi visto, principalmente em relação à coloração adquirida pela chama. 
RESULTADOS
	Sal analisado
	Aspecto composto salino
	Coloração da Chama
	Sal analisado
	Aspecto do composto salino
	Coloração da Chama
	NaCl
	Grânulo branco
	Laranja
	Ba(NO₃)₂
	Pó amarelado
	Verde
	CuCl2
	Grânulo verde
	Verde
	Sr (NO₃) ₂
	Pó branco
	Vermelho
	Pb(NO₃)₂
	Grânulo branco
	Laranja
	CuSO4
	Grânulo azul
	Verde azulado
	KCl
	Grânulo branco
	Laranja
	KNO3
	Pó branco 
	Roxo
	Na2CO3
	Pó branco
	Laranja
	CaCO3
	Pó branco
	Laranja
QUESTÕES
1) Quais as vantagens e limitações deste ensaio (Teste de chama)?
Vantagens: É rápido e fácil de ser feito e não requer nenhum equipamento sofisticado.
Limitações:  A quantidade de elementos detectáveis é pequena; Dificuldade em detectar concentrações baixas de alguns elementos; Alguns elementos produzem cores muito fortes que tendem a mascarar sinais mais fracos.
2) Que semelhanças você observou entre o ensaio com o NaCl e o Na2CO3?
Ambos ficaram com a chama laranja.
3) Que resultado você observou entre os sais de Cobre? E os sais de Cálcio?
Ambos os sais de cobre ficaram com a chama verde e o de cálcio ficou com a chama laranja.
4) Este ensaio poderia ser realizado com solução dos sais mencionados acima? Justifique.
Sim, poderá ser realizado. Utiliza-se a solução em um algodão e um bastão de vidro, levando então este algodão até a chama.
5) Buscar na literatura a aplicações (utilização) dos sais analisados.
· Cloreto de sódio (NaCl): é o sal de cozinha, utilizado em preparações culinários como tempero e para conservação de certos alimentos.
· Cloreto de Potássio (KCl): O uso do cloreto de potássio é amplamente difundido no meio médico, como repositor desse eletrólito no organismo.
· Sulfato de Cobre (CuSO4): é um sal bactericida utilizado em água de piscina.
· Nitrato de potássio (KNO3): É usado pelas indústrias de alimentos que produzem carnes defumadas e embutidos. É ótimo como adubo, sendo grande fonte de nitrogênio e potássio para as plantas. É utilizado também em fertilizantes, para fazer a pólvora usada nos fogos de artifício e no tratamento da hipersensibilidade dentária.
· Carbonato de cálcio (CaCO3): utilizado no preparo da água para a fabricação de cerveja. 
· Cloreto de Cobre (CuCl2): É utilizado na produção laboratorial do cobre metálico. 
· Nitrato de chumbo II (Pb (NO₃)₂): É usado como matéria prima para compostos de chumbo, fósforos de segurança, agente anticorrosivo e pigmentos para várias tintas.
· Carbonato de sódio (Na2CO3): O seu mais importante uso se dá na indústria vidraceira, para a produção de vidro do tipo "soda-cal", utilizado principalmente em embalagens. Na indústria química, em diversas sínteses de compostos inorgânicos. Em sabões e detergentes, atuando como emulsificante, alcalinizante e reduzindo a dureza da água, que pode reduzir a sua eficiência. É utilizado para elevar o pH de águas tanto de uso doméstico e urbano quanto industrial. E em outros usos diversos, como em laboratórios atuando como eletrólito, na taxidermia para a remoção de carne dos ossos, em soluções tampão, aditivo em comidas atuando como estabilizante, etc.
· Nitrato de bário (Ba(NO₃)₂): É usado em pirotecnia (produz luz verde), em incendiários, como proporcionador de brilho cerâmico, como raticida, na eletrônica, etc.
· Nitrato de estrôncio (Sr (NO₃) ₂):  é usado como um corante vermelho e oxidante em pirotecnia.
CONCLUSÃO
Concluímos que nesta técnica cada sal possui sua coloração característica, devido à disposição dos elétrons nas camadas de energia. A cor de cada um deles depende dos íons existentes na sua composição. 
Se identificam, em uma solução pela cor que a chama proporciona na presença da amostra.
REFERENCIAS
· http://www.cienciamao.usp.br/tudo/exibir.php?midia=epc&cod=_testedachama
· http://www.quimica.seed.pr.gov.br