Relatório Teste de Chamas

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FACULDADES ALFA UNIPAC
FARMÁCIA
RELATÓRIO
TESTE DE CHAMAS
RÂNNYA BATISTA FIGUEIREDO
TEÓFILO OTONI
2023
1. Introdução
O teste de chamas é um procedimento utilizado para detectar a presença de
alguns íons metálicos, principalmente cátions, baseado no espectro de emissão
característico para cada elemento. O teste é realizado utilizando sais que são
testados mediante exposição a uma onda de calor que, quando por ele excitados,
emitem luz.
2. Objetivos
Identificar o elemento químico através da cor emitida por cada sal.
3. Materiais e métodos
1) Bico de Bunsen
2) Isqueiro
3) Fio de platina
4) Água
5) Sais diversos
6) Pisseta
7) Béquer (utilizado junto com pisseta e água para limpeza)
8) Vidro de relógio
9) Bastão de vidro
10) Cadinho
Após acender o bico de bunsen com o isqueiro, o fio de platina era
mergulhado em água e colocado no sal, para posteriormente ser levado a chama.
Esse processo foi repetido com cada um dos sais. Durante o intervalo entre cada
novo sal que era levado a chama, o fio de platina era higienizado.
Durante o teste da mistura entre Cloreto de Lítio e Sulfato de Cobre, foi
utilizado o vidro de relógio para a mistura dos dois sais.
O álcool foi utilizado para demonstração do teste de chamas com o
sal dentro do cadinho. Ambos (álcool e sal) foram misturados com bastão de vidro, e
o fogo adicionado no recipiente posteriormente.
4. Resultados e discussão
Enquanto os experimentos eram realizados, as cores refletidas no fogo eram
observadas pelos alunos. Abaixo, estão descritos os nomes de cada sal junto de
suas respectivas cores.
1) Sulfato de Zinco {ZnSO4} = amarelo
2) Cloreto de Lítio {LiCl} = vermelho
3) Sulfato de Cobre {CuSO4} = verde
4) Cloreto de Lítio + Sulfato de Cobre {LiCl + CuSO4} = vermelho e verde
5) Sulfato de Chumbo {PbSO4} = laranja
6) Cloreto de Alumínio {AlCl3} = laranja
7) Sulfato de Ferro {FeSO3} = alaranjado
8) Cloreto de Bário {BaCl2} = amarelo
9) Cloreto de Prata {AgCl} = -
10) Sulfato de Níquel {NiSO4(H2O)6} = alaranjado
11)Cloreto de Cálcio {CaCl2} = laranja
12) Cloreto de Amônio {NH4Cl} = amarelo
5. Conclusão
Conclui-se que esse experimento tem a finalidade de abordar as interações
atômicas que ocorrem através dos níveis e subníveis de energia quantizada.
Durante o fornecimento de energia através de calor, o elétron fica excitado e atinge
a camada de valência mais externa. Após um tempo, o elétron, muito instável
naquela camada, retorna ao seu lugar de origem liberando energia em forma de luz.
Esse princípio explica a origem da variedade de cores presentes nos fogos de
artifício, por exemplo, bem como sua utilização para análise de resíduos químicos
em alimentos como o leite, onde o resíduo é identificado pela luz quantificada por
técnica de espectroscopia na região do infravermelho.
6. Referências bibliográficas
Universidade Federal do Paraná. Estrutura atômica: Teste da chama e
luminescência. Disponível em:
http://www.quimica.ufpr.br/paginas/quimica-na-pratica/wp-content/uploads/sites/35/2
020/08/chama_Lumin.pdf. Acesso em: 12 mai. 2023.
Teste de Chama. Manual da Química, 2023. Disponível em:
https://www.manualdaquimica.com/experimentos-quimica/teste-chama.htm
Acesso em: 12 mai. 2023.