exercícios - equilibrio e titulação por precipitação

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EXERCÍCIOS – Equilíbrio de precipitação e Titulação por precipitação
1) A solubilidade do BaSO4(s), em água a 25oC, foi determinada por meio de medidas de condutividade elétrica como sendo igual a 1,05x10-5M. Calcule o valor do seu Kps a partir deste resultado. 
2) Calcule a solubilidade, em miligramas por litro, de fosfato de prata (Ag3PO4) em a) água pura e b) na presença de AgNO3 0,020 mol L-1. Dados: Kps (Ag3PO4) = 1,8 x 10-18. 
3) Na2SO4 sólido foi adicionado lentamente a uma solução contendo 0,10M de Ca+2 e 0,10M de íons Ba+2. Qual será a concentração de SO4-2 no instante da formação do primeiro precipitado? Dados: Kps (CaSO4) = 2,4 x 10-5 e Kps (BaSO4) = 1,1 x 10-10. Suponha que mais Na2SO4 sólido tenha sido lentamente adicionado à suspensão do problema anterior até ocorrer à formação do segundo precipitado. Qual é a concentração de SO4-2 nesta situação? A primeira espécie foi completamente precipitada? 
4) Suponhamos que se misturem 100,0 mL de BaCl2 0,020 mol L-1 com 50,0 mL de Na2SO4 0,030 mol L-1. Haverá precipitação do BaSO4 (Kps=1,1x10-10)? 
5) Em circunstâncias controladas, o Ag+ em água pode ser separado do Pb2+ (também em água) pela diferença entre as solubilidades dos respectivos cloretos. Partindo de concentrações 0,0010 mol L-1 para os dois cátions metálicos; qual deles precipita em primeiro lugar, como cloreto insolúvel, pela adição de HCl? Qual a concentração do íon metálico que precipita em primeiro lugar quando se inicia a precipitação do cloreto do segundo íon? Dados: Kps (Pb2Cl) = 2,4 x 10-4 e Kps (AgCl) = 1,5 x 10-10. 
6) Uma amostra de água dura possui cerca de 2,0 x10-3 mol L-1 de íons Ca2+. A esta amostra adiciona-se um fluoreto solúvel (como o NaF) a fim de “fluoretar” a água (medida de prevenção de cáries dentárias). Qual a concentração máxima de F- que pode estar presente sem que precipite o CaF2? Dados: Kps (CaF2) = 3,2 x 10-11. 
7) Quanto as titulações de precipitação, é CORRETO afirmar que 
A) o cloreto de potássio pode ser um indicador para determinações argentométricas de íons cromato por meio da reação com íons prata, formando um precipitado vermelho tijolo de Ag2CrO4 no ponto de equivalência. 
B) o método de Mohr é argentimétrico aplicável à determinação de cloreto ou brometo. A solução neutra do cloreto é titulada com nitrato de prata em presença de cromato de potássio como indicador. 
C) a característica de reação do método de Mohr mostra que o cloreto é precipitado como sal de prata, branco e o ponto final pela formação de cromato de prata, branco-amarelado.
D) a aplicação mais importante do método de Volhard é na determinação direta de íons haletos, como os cloretos.
8) Calcule a porcentagem de prata numa liga em uma amostra de 0,2025 g que foi pesada e dissolvida adequadamente. A amostra em solução foi transferida para o erlenmeyer e titulada com uma solução padrão de KSCN 0,1000 mol L-1. Foram gastos 15,25 mL deste padrão para atingir o ponto final da titulação. 
9) Em uma prática em laboratórios de análise clínica, fez-se a determinação de cloreto (MM Cl = 35,453 g mol-1) em soro pelo método de Volhard. Para isso, uma amostra de 5,00 mL de soro foi tratada com 8,450 mL de uma solução de AgNO3 0,1000 mol L-1 e o excesso de íons prata foi titulado com 4,250 mL de uma solução de KSCN 0,1000 mol L-1 usando uma solução de Fe3+ como indicador. Calcular quantos mg de cloreto existem por mL de soro. 
10) 30 mL de uma solução contendo uma quantidade desconhecida de I- (MM= 126,90 g mol-1) foram tratados com 50,00 mL de uma solução 0,3650 mol L-1 de AgNO3. O precipitado (AgI(s)) foi separado por filtração, e o filtrado (adicionado de Fe3+) foi titulado com uma solução de KSCN 0,2870 mol L-1. Quando 37,60 mL foram adicionados, a solução tornou-se vermelha. Quantos miligramas de I- estão presentes na solução original? 
11) Um laboratório de análise química recebeu uma amostra bruta de sal marinho (NaCl) contendo impurezas naturais. Pesou-se 0,5050g da amostra seca em estufa, dissolveu-se em 50mL de água e titulou-se, pelo Método de Mohr, gastando-se 42,28 mL de uma solução padrão de AgNO3 0,1000 mol/L. Calcule a porcentagem de cloreto na amostra original.
DSc. Jussara Aparecida de Oliveira Cotta. Professora da faculdade de Engenharia /UEMG, João Monlevade – MG. E-mail: japcotta@hotmail.com – Publicação Destinada ao Ensino de Química Analítica 	1
DSc. Jussara Aparecida de Oliveira Cotta. Professora da faculdade de Engenharia /UEMG, João Monlevade – MG. E-mail: japcotta@hotmail.com – Publicação Destinada ao Ensino de Química Analítica 	 2