Template de Relatório de Aulas Práticas - Edna Barreto

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RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS – EaD 
QUÍMICA GERAL E EXPERIMENTAL 
(Edna Maria Barreto) 
 
Matrícula 
 
01342718 
 
 
Edna Maria Barreto Assinatura: 
 
 
PRÁTICA 1 – CONCENTRAÇÃO 
 
Experimento 1.1: 
 
1) Que ações incrementaram a concentração da solução? 
I – Colocar mais Co(NO3)2 
II – Evaporar água 
III – Abrir a torneira de baixo 
 
a) Apenas I 
b) I e II 
c) II e III 
d) I e III 
e) Todas elas. 
 
2) Que ações mudaram o número de moles do soluto dentro do tanque? 
I – Colocar mais Co(NO3)2 
II – Evaporar água 
III – Abrir a torneira de baixo 
 
a) Apenas I 
b) Apenas II 
c) Apenas III 
d) I e II 
e) II e III 
 
3) O que acontecerá à concentração e ao número de mols quando colocamos mais água? 
 
 Concentração Número de mols 
a) Aumenta Decresce 
b) Aumenta Aumenta 
c) Não varia Não varia 
d) Decresce Decresce 
e) Decresce Não varia 
 
4) Quantos mols de produto há no tanque? 
a) 0,05 mol 
b) 0,50 mol 
c) 1.00 mol 
d) 1,50 mol 
e) Nenhuma das anteriores 
 
 
 
 
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Experimento 1.2: 
 
Se adicionarmos água até termos um volume de 800ml, qual será a concentração final da 
solução? 
a) 0,080 
b) 0,100 
c) 0,200 
d) 0,400 
e) 1,600 
 
Experimento 1.3: 
 
Agora tente dilui-la adicionando água até obter uma concentração de 0,625mol/L. Até onde 
você deverá encher o recipiente para conseguir atingí-la? 
a) 200ml 
b) 400ml 
c) 600ml 
d) 800ml 
e) 1 L 
 
PRÁTICA 2 – MOLARIDADE 
 
Experimento 2.1: 
 
1) Para cada um dos solutos a seguir, determine se a solução é saturada ou insaturada para 
uma solução a 1 Molar. 
 
Suco em pó INSATURADA 
Nitrato de cobalto (II) INSATURADA 
Cloreto de Cobalto INSATURADA 
Dicromato de Potássio SATURADA 
Cloreto de Ouro (III) INSATURADA 
Cromato de Potássio INSATURADA 
Cloreto e Níquel (II) INSATURADA 
Sulfato de Cobre (II) INSATURADA 
Permanganato de Potássio SATURADA 
 
2) Se você mudar a quantidade de soluto mas mantiver o volume de solução o mesmo, o 
que acontece com a molaridade? 
R: - Ao aumentar o soluto, dependendo de qual for, aumentará a saturação, E a 
molaridade varia de acordo com o soluto, para mais ou para menos 
 
 
 
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3) Se você mudar o volume de solução, mas mantiver a mesma quantidade de soluto, o que 
acontece com a molaridade? 
R: - Se aumentar o volume da solução, a molaridade diminui, se diminuir o volume da 
solução, a molaridade aumentará 
 
4) Qual a relação entre a quantidade de soluto e a molaridade? 
R: São diretamente proporcionais 
 
5) Qual a relação entre o volume de solução e a molaridade? 
R: São inversamente proporcionais 
 
PRÁTICA 3 – BALANCEAMENTO DE EQUAÇÕES 
Experimento 3.1: 
Para as equações apresentadas para a formação da amônia, hidrólise da água e combustão 
do metano, escreva no quadro abaixo o número de moléculas de reagentes e produtos, 
utilizando os coeficientes que você encontrou na simulação. 
 
Reagentes Produtos 
Número 
de 
moléculas 
 Número 
de 
moléculas 
 Número 
de 
moléculas 
 Número 
de 
moléculas 
 
1 N2 3 H2 2 NH3 - 
 - 2 H2O 2 H2 1 O2 
1 CH4 2 O2 1 CO2 2 H2O 
 
Você verificou alguma diferença no número de moléculas dos reagentes e o número de 
moléculas dos produtos? Justifique. 
 
Não, não ocorreu diferença, para o balanceamento da equação é necessário que o 
número de moléculas do reagente seja igual ao número de moléculas dos produtos. 
 
 
Experimento 3.2: 
Em relação à Segunda Lei de Lavoisier, em relação aos reagentes e aos produtos, o que 
deve ficar igual na equação? As equações do simulador obedecem a essa Lei? 
 
A lei de conservação de matéria diz que a massa total dos reagentes deve ser 
igual a massa total final dos produto, As equações do simulador estão 
obedecendo a esta lei. 
 
 
 
 
 
 
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PRÁTICA 4 – REAÇÕES ÁCIDO-BASE 
 
Experimento 4.1: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
O que acontece quando os dois reagem? 
 
Quando esses dois componentes entram em contato, ocorre a reação química em 
duas etapas. 
1º O Ácido Acético junto com o bicabornato de sódio dão origem ao acetato de 
sódio e ao Ácido de Carbônico. 
Posteriormente, o Ácido Carbônico se degrada dando origem ao Dióxido de 
Carbono e água, sendo assim o Dióxido de Carbono é o gás que observamos na 
reação 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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Experimento 4.2: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Composição do ácido acético: 
 
O ácido acético, CH₃COOH, oficialmente chamado ácido etanoico, é um ácido 
carboxílico, saturado e de cadeia aberta. Em sua forma impura, é popularmente 
conhecido como vinagre. Quando está livre de água é conhecido como ácido acético 
glacial. 
 
Densidade do Vinagre 
 
1.049 g/cm3 (l) 
1.266 g/cm3 (s) 
 
Fórmula molecular do Vinagre: CH₃COOH 
 
Massa molar: 60,052 g/mol 
 
IUPAC: Acetic acid 
Ponto de ebulição: 117,9 °C 
Classificação: Ácido, Ácido carboxílico, Composto orgânico 
 
 
 
Propriedades do ácido acético: 
Físicas 
Líquido de cheiro penetrante, incolor. 
• Solúvel em água em qualquer proporção. 
• Solidifica a - 17,6 °C e entra em ebulição a + 118,1 °C. 
• Ácido acético glacial: quando o ácido acético se solidifica, forma cristais brilhantes, incolores e 
transparentes com aspecto de gelo. Devido a este fato, o ácido acético, quando puro, recebe o nome 
de ácido acético glacial. 
Químicas 
 
https://pt.wikipedia.org/w/index.php?title=Liquid&action=edit&redlink=1
https://pt.wikipedia.org/w/index.php?title=Solid&action=edit&redlink=1
https://pt.wikipedia.org/wiki/Grau_Celsius
https://pt.wikipedia.org/wiki/Grau_Celsius
 
 
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• Densidade = 1,049 g/mL 
• Ioniza em solução aquosa produzindo um cátion ( H+), por molécula. 
• Suas moléculas se atraem por pontes de hidrogênio 
• Ka = 1,8 . 10 - 5 
• Grau de ionização: 3% 
• Reage com álcoois produzindo ésteres. 
• Reage com bases originando sais orgânicos mnj. 
 
 
Cálculo da massa do vinagre e do ácido acético na solução de vinagre: 
 
Cálculo do número de mols de ácido acético contido nos 100ml de vinagre: 
 
100ml = 0,1L 
 
A concentração em termos de números de mols e calculada conforme segue: C = N/V 
Onde C = concentração, o N = Número de mols, e o V = volume 
 
0,5 X 0,1 = N 
N = 0,05 
 
A fórmula do número de mols é dada por: N=m/MM 
Onde N = número de mols, m = massa e o MM = massa molar 
 
Com esta fórmula calculamos a massa de ácido acético. 
0,05 = m/60 => m= 0,05 x 60 => m=3g de ácido acético. 
4,7 g ------------------ 100ml 
Xg --------------------- 500ml 
4,7 x 500 = 100x 
X=23,5 
 
Cálculo do número de mols de ácido acético contido nos 100 ml de vinagre 
M = 5g 
V=100ml ......... 0,1L 
MM = 60g/MOL 
C=7(mol/L) 
 
N=m/MM C=n/v 
N=5 X 60 C=0,083 /0,1 
N= 0,083mol C = 0,83mol/L 
https://pt.wikipedia.org/wiki/C%C3%A1tion
https://pt.wikipedia.org/wiki/Ficheiro:Acetic_acid_deprotonation.png
 
 
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Experimento 4.3: 
 
Pureza do bicarbonato de sódio: 
 
Grau de pureza mínima de 99,7% 
 
 
 
 
 
 
Fórmula molecular do bicarbonato de sódio: 
 
NaHC03 
 
 
 
 
 
Descrever propriedades do bicarbonato de sódio: 
 
Bicarbonato de sódio (hidrogenocarbonato de sódio) éum composto químico com a forma 
de NaHCO3. É um sal composto por íons bicarbonato e íons sódio. O bicarbonato de sódio é 
cristalino mas geralmente parece um pó fino. 
 
https://pt.wikipedia.org/wiki/Bicarbonato_de_s%C3%B3dio 
 
 
 
Cálculo da massa de bicarbonato de sódio efetiva em 5g do bicarbonato comercial: 
 
99% 
5=100 x 99 
99 x5 = 495 
495/100 = 4,95g 
5 = 4,95 = 0,05g 
0,05 é a parte impura 
 
 
 
 
 
 
https://pt.wikipedia.org/wiki/NaHCO3
https://pt.wikipedia.org/wiki/NaHCO3
 
 
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Cálculo do número de mols do bicarbonato de sódio: 
 
Experimento 4.4: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
1 – O que acontece quando os dois reagem? 
 
Quando estes dois componentes entram em contato ocorre a reação química com a 
liberação do gás carbônico. Isto é o dióxido de carbono (CO2), além de produzir 
também Acetato de sódio em solução e água 
 
 
 
2 – O que acontece com a bola de soprar? 
 
A medida que a forma mais gás carbônico, a pressão dentro da garrafa aumenta e o 
balão insufla, caso queira que o balão fique mais inflado, basta ir alterando 
progressivamente a quantidades de reagentes. 
 
 
 
3 – Descrever a reação ácido-base que aconteceu no experimento 4.4 
 
Bicarbonato de sódio e o nome comercial do carbonato de acido de sódio ou hidrogeno 
carbonato de sódio (NaCHO3). O vinagre é a solução aquosa de 4 a 10% em massa de 
acido reação (Acido etanoico – H3COOH). Quando estes dois compostos entram em 
 
 
 
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contato, ocorre a reação química com liberação do gás carbônico, isto é dióxido de 
carbono (CO2), além de produzir também acetato de sódio em solução e agua. 
 
 
4 – Escrever a estequiometria de reagentes e produtos. 
 
NaHCO3(aq)+H3COOH(aq) ...................................... H3COONa(aq)+CO2(g)+H2O(1) 
Na+(aq)+HCO-(aq)+H+(aq)+H3COO-(aq) ................ Na+(aq)+H3COO-(aq)+CO2(g)+H2O(I) 
HCO3.(aq)+H+(aq)....................................................... CO2(g)+H2O(I) 
 
 
5 – Descobrir o reagente limitante e o reagente em excesso a partir do número de mols 
encontrado de ácido acético e bicarbonato de sódio. 
CH3COOH = 
12+3.1+12+2.16+1 = 60g/mol 
O acético será o reagente limitante 
 
NaHCO3 = 84g/mol 
O bicabornato de sódio será o reagente em excesso 
 
 
6 – Descobrir, através do reagente limitante, qual a massa teórica de sal que poderia ser 
formado? 
84X =60.5 X=5.100 /3,571 
 X =300/84 X= 500 /3,571 
 X = 3,571g X=140,016g DE SAL QUE PODERIA SER FORMADO 
 
 
 
7 – Qual o número de mols que poderia ser formado de CO2, a partir do reagente limitante? 
A massa molar do CO2 é 44g/mol 
 
8 – Qual seria o volume de CO2 formado nas CNTPs, se assumir que o CO2 é um gás ideal? 
 
44g de CO2 ............................................ 100m/l 
58 
X=58.100/44 
X= 131,8