Atividade 3 Quimica

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· Pergunta 1
1 em 1 pontos
	
	
	
	No funcionamento de um carro, para que tudo funcione perfeitamente, é preciso que o combustível se misture a uma determinada proporcionalidade com o ar. A gasolina, por exemplo, tem uma mistura ideal de 12,5 partes de combustível para 1 de ar. Em algum local na sua vida, você já viu essa forma de escrever essa relação: 12,5:1. Quando você coloca mais combustível nessa mistura, ela é chamada de mistura rica e quando a retira, chama-se de mistura pobre.
 
A reação descrita no texto é conhecida como:
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	 
Reação de combustão.
	Resposta Correta:
	 
Reação de combustão.
	Feedback da resposta:
	Resposta correta: A reação que ocorre no motor é a reação de combustão. Combustão é uma reação química exotérmica, ou seja, libera calor para o ambiente. Esse tipo de reação é muito comum, já que a maioria da energia que consumimos é derivada da queima de materiais: os combustíveis.
	
	
	
· Pergunta 2
1 em 1 pontos
	
	
	
	É interessante aprender que na Tabela Periódica existem elementos que formam compostos moleculares e são gases. Exceto os gases nobres que são naturalmente gases, todos os elementos que são gases em temperatura normal são encontrados como moléculas.  Essas moléculas são, por exemplo, o gás hidrogênio, representado por H 2 .  A forma mais comum de oxigênio é conhecida formalmente como dioxigênio, O 2 . Todos os halogênios existem como moléculas na forma: F 2 , Cl 2 , Br 2  e I 2 . 
Fonte: Disponível em: http://clubedaquimica.com . Acesso em: 01 mai. 2019. (adaptado).
Sobre as moléculas apresentadas no texto, é correto afirmar que:
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	 
são moléculas apolares.
	Resposta Correta:
	 
são moléculas apolares.
	Feedback da resposta:
	Resposta correta: Essas moléculas são chamadas diatômicas e por possuírem momento dipolar nulo, são caracterizadas como apolares.
	
	
	
· Pergunta 3
1 em 1 pontos
	
	
	
	Algumas substâncias químicas são apresentadas na tabela a seguir:
Fonte: elabora pelo autor, 2019.
 
Assinale a alternativa que apresenta uma mistura heterogênea, ou seja, entre dois compostos que não se misturam:
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	 
Ácido acético e fenantreno.
	Resposta Correta:
	 
Ácido acético e fenantreno.
	Feedback da resposta:
	Resposta correta: Para uma molécula ser miscível com outra, é necessário que elas sejam semelhantes quanto à presença ou não de dipolos. Ou seja, substancias polares interagem atrativamente com polares e apolares com apolares. Assim, analisando a polaridade das moléculas apresentadas, temos que o fenantreno é uma molécula apolar e o acido acético é uma molécula polar e portanto não são miscíveis.
	
	
	
· Pergunta 4
1 em 1 pontos
	
	
	
	A segunda lei da termodinâmica nos ajuda a determinar se um processo será ou não espontâneo e como usar da energia livre de Gibbs para prever se uma reação será espontânea ou não. Para isso, utiliza-se as seguintes relações.
 
 
Fonte: elaborado pelo autor, 2019.
 
Observe a seguinte reação química:
 
SO 2 + 1/2O 2 à  SO 3
 
Considerando que para essa reação ΔH = -120000 J/mol e ΔS= -150 J/mol.K, é correto afirmar que:
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	 
A reação é espontânea a T igual a 500K.
	Resposta Correta:
	 
A reação é espontânea a T igual a 500K.
	Feedback da resposta:
	Resposta correta: A energia livre de gibbs é representada pela seguinte relação:
ΔG​=ΔH​−TΔS
Substituindo os valores de ​ ΔH = -120000 kJ/mol e ΔS= -150kJ/mol.K, temos:
 
Assim, para T igual a 500K.
  
	
	
	
· Pergunta 5
1 em 1 pontos
	
	
	
	A estrutura física dos materiais sólidos depende fundamentalmente do arranjo estrutural de seus átomos, íons ou moléculas. A grande maioria dos materiais comumente utilizados em engenharia particularmente os metálicos, exibe um arranjo geométrico de seus átomos bem definido, constituindo uma estrutura cristalina.
 
Sobre o tema abordado no texto, são feitas as seguintes afirmações:
 
I. Um sólido, composto por átomos desordenados são classificados como sólidos reticulados.
II. Um sólido, composto por átomos organizado em um arranjo perfeitamente organizado é classificado como sólido cristalino.
III. A condutividade elétrica de sólidos metálicos ocorre devido à presença de elétrons livres.
 
É correto o que se afirma em
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	 
II e III, apenas.
	Resposta Correta:
	 
II e III, apenas.
	Feedback da resposta:
	Resposta correta: Observe o comentário para cada uma das afirmações:
 
A afirmação: um sólido, composto por átomos desordenados são classificados como sólidos reticulados., está incorreta pois, sóliidos que não apresentam uma estrutura definida são denominados sólidos amorfos.
A afirmação: um sólido, composto por átomos organizado em um arranjo perfeitamente organizado é classificado como sólido cristalino, está correta, pois s sólidos cristalinos são caracterizados por possuírem uma estrutura ordenada. Isto acontece porque os átomos encontram-se em arranjos regulares e dispostos em posições fixas no espaço.
A afirmação: A condutividade elétrica de sólidos metálicos ocorre devido à presença de elétrons livres,  está correta, pois os metais possuem elétrons livres em suas ligações metálicas, o que permite um trânsito rápido de temperatura e eletricidade. Tais elétrons livres são denominados mar de elétrons.
	
	
	
· Pergunta 6
0 em 1 pontos
	
	
	
	Eletronegatividade é uma propriedade periódica que indica a tendência do átomo para atrair elétrons. Ela acontece quando o átomo está numa ligação química covalente, ou seja, no compartilhamento de um ou mais pares de elétrons. Além disso, através da eletronegatividade, é possível prever o quão polar é uma molécula.
 
Observe algumas moléculas polares a seguir:
Fonte: elaborado pelo autor, 2019.
Sobre os compostos apresentados, a ordem crescente de polaridade é:
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	 
I < II < IV < III.
	Resposta Correta:
	 
III < II < I < IV.
	Feedback da resposta:
	Sua resposta está incorreta: Para responder esta questão, você deve lembrar que a polaridade de uma molécula depende da eletronegatividade dos elementos envolvidos nas ligações. A eletronegatividade dos elementos na tabela periódica traz os valores da força de atração que um átomo exerce sobre os elétrons, ao longo de uma ligação química e aumentam da esquerda pra direita e de baixo pra cima. Analisando os compostos apresentados na tabela, temos que a ordem crescente de eletronegatividade é: Te < S < O < F.
	
	
	
· Pergunta 7
1 em 1 pontos
	
	
	
	Um estudante, que trabalhava em um laboratório deixou derramar uma certa quantidade de H 2 SO 4 . O procedimento de segurança proposto nesta situação é o seguinte:
 
Use proteção ocular, avental, luvas de borracha de nitrilo. Adicione lentamente ao vazamento uma solução 0,1 M de hidróxido de sódio, areia de gato de argila (bentonita) e areia, na proporção de peso de 1:1:1. Deposite num balde na capela. Lenta e cuidadosamente adicione esta mistura a uma grande quantidade de água num balde. Neutralize com carbonato de sódio, se preciso. Deixe em repouso até que os sólidos assentem. Decante o líquido no ralo. O resíduo sólido pode ser descartado como resíduo comum.
 
A reação que ocorre na situação descrita no texto é conhecida como:
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	 
Reação de neutralização.
	Resposta Correta:
	 
Reação de neutralização.
	Feedback da resposta:
	Resposta correta: As reações de neutralização ocorrem quando misturamos um ácido e uma base, de modo que o pH do meio é neutralizado e se produz água e um sal.
O ácido (H 2 SO 4 ) libera no meio cátions H + que se unem aos ânions OH -
liberados pela base (NaOH) e, com isso, formam-se as moléculas de água. O sal é formado pela união do ânion do ácido com o cátion da base.
	
	
	
· Pergunta 8
0 em 1 pontos
	
	
	
	A relação entre forças intermoleculares e ponto de ebulição das substâncias é um fator importante para avaliarmos quando uma sustância deixa de ser liquida e passa a ser gasosa.
Considerando assubstancias H 2 O, CH 4 , HBr e CH 3 OH, assinale a alternativa que as relaciona em ordem crescente de
seu respectivo ponto de ebulição:
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	 
CH 4 < CH 3OH < HBr < H 2O.
	Resposta Correta:
	 
CH4 < HBr < CH3OH < H2O.
	Feedback da resposta:
	Sua resposta está incorreta: O ponto de ebulição é influenciado diretamente pela força de interação entre as moléculas. Assim, a ordem crescente de ponto de ebulição em relação à força da interação é: Forças de London < dipolo permanente < Pontos de hidrogênio. Além disso, caso compostos apresentem o mesmo tipo de interação, outro fator que afeta no ponto de ebulição é a massa molecular (quanto maior a massa maior será o ponto de ebulição.
 
Analisando a polaridade e o tipo de interação das moléculas temos:
H 2 O – Polar – Pontes de hidrogênio
CH 4 – Apolar – Forças de London
HBr – Polar – Dipolo Permanente
CH 3 OH – Polar – Pontes de hidrogêni
	
	
	
· Pergunta 9
0 em 1 pontos
	
	
	
	O tipo de interação intermolecular desempenha um papel muito importante nas propriedades de uma molécula, como por exemplo, ponto de fusão e ebulição. Dentre as moléculas apresentadas a seguir, assinale a que as propriedades são determinadas pelas pontes de hidrogênio.
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	 
	Resposta Correta:
	 
 
	Feedback da resposta:
	Sua resposta está incorreta:
Para responder esta questão, você deve lembrar que as ligações de hidrogênio ocorre em moléculas que apresentam átomos de hidrogênio diretamente ligados a átomos de elevada eletronegatividade, como flúor, nitrogênio e oxigênio. A única molécula que apresenta tal característica é:
 
  
	
	
	
· Pergunta 10
0 em 1 pontos
	
	
	
	Todas as reações químicas e bioquímicas liberam ou absorvem energia do ambiente de alguma forma. Os processos que liberam calor são denominados exotérmicos e nos transmitem sensação de aquecimento. É o caso, por exemplo, das combustões. Por outro lado, a sensação de frio que sentimos ao sair de um banho, ou quando pegamos um cubo de gelo, está associada a processos endotérmicos. Tais processos – evaporação e fusão da água – absorvem calor do ambiente e isso pode ser percebido pelo nosso corpo.
Fonte: disponível em: https://guiadoestudante.abril.com.br/estudo/resumo-de-quimica-reacoes-endotermicas-e-exotermicas/ . Acesso em: 04 mai. 2019.
Considerando a representação das reações químicas quanto ao tema proposto no texto, assinale a alternativa correta.
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	 
S   + O 2 à SO 2 + 297 kJ  /  Reação endotérmica.
	Resposta Correta:
	 
C + O2 à CO2 + 394 kJ  /  Reação exotérmica.
	Feedback da resposta:
	Sua resposta está incorreta: Reações exotérmicas são aquelas que ocorrem com a liberação de calor. Esse tipo de reação possui energia negativa, quando a entalpia total é comparada entre os produtos e os reagentes, faz com a que a entalpia seja também negativa mostrando que a liberação de energia (em forma de calor)  foi maior. Já as reações exotérminas são aquelas que ocorrem com a absorção de calor. Elas endotérmicas possuem o balanço energético positivo (se comparado à energia entálpica). Fazendo com que essa variação de energia possua um sinal positivo (+ΔH)  indicando maior absorção de energia, sempre em forma de calor. Sendo assim, a temperatura dos reagentes é sempre maior o que a temperatura dos produtos finais.