Capítulo 8

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Apostila de apoio para alunos de ensino médio e técnico – Volume 1 
 
Emerson A. J. Gonçalves – Graduação em química pela Universidade Federal de Minas Gerais - UFMG 
 
Capítulo 8 
 O capítulo 8 desse livro é uma continuidade do capítulo 7, porém aqui 
aprenderemos a dar nome as reações, identificar quais tipos de reações, e no capítulo 9 
aprenderemos a relação de massa entre as espécies químicas e começaremos a ver os 
cálculos estequiométricos e o mol. 
8.1 – Reações químicas 
 Reações químicas é a transformação da matéria em outro constituinte diferente 
do de origem. Em outras palavras seria o mesmo de juntarmos farinha, ovo e leite para 
formar um bolo. Alguns fatores evidenciam a ocorrência de uma reação química e são 
eles. 
 Mudança de sabor (como eu disse NUNCA experimente nada em laboratório) 
 Mudança de cor (nem sempre a mudança de cor evidência reação química mas 
na maioria dos casos pode representar) 
 Desprendimento de gás 
 Formação de precipitado 
 Ocorrência de luz 
 Explosão 
Embora essas sejam as principais ocorrências de reações químicas elas não são 
as únicas. 
Uma reação química também é chamada de fenômeno químico e a maneira a 
qual a descrevemos é chamada de equações químicas. 
Exemplo de reação química: 
HCl + NaOH → NaCl + H2O 
 Reagente Produto 
 Vamos ler essa equação de maneira química (técnico em química precisa 
dominar esse conceito). 
“ácido clorídrico” reage (+) com “hidróxido de sódio produzindo” (→) “cloreto de 
sódio” e (+) “água” 
Observem que a partir de agora as setas, os símbolos de + e quem ta antes e depois da 
seta ganhou nome, ou seja: 
+: reage 
→: produzindo 
Reagente: tudo que está antes da seta 
Produto: tudo que está depois da seta 
Então galera sabemos que toda reação química ela tem nome, sentido e que cada 
componente da equação tem um significado químico. A partir de agora iremos aprender 
a classificar cada reação quanto ao seu tipo e saber quando ela vai ocorrer. 
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8.1.1 – Classificação da reação química quanto ao tipo 
 A partir dessa seção aprenderemos a classificar as reações químicas quanto ao 
seu tipo, ou seja, daremos um nome ou identificação quanto a cada uma delas. 
8.1.1.1 – Reações de adição 
É a reação aonde dois ou mais componentes reagem para formar apenas 1 
composto. 
A + B → C 
Aonde C sempre é COMPOSTO!!! 
Exemplo 1: H2 + N2 → NH3 
Exemplo 2: H2O + N2O5 → HNO3 
8.1.1.2 – Reações de decomposição 
É a reação aonde um composto se decompõe (se desfaz) para originar dois ou 
mais compostos. 
A → B + C 
Aonde A sempre é COMPOSTO!!! 
Exemplo 1: NH4OH → NH3 + H2O 
Exemplo 2: CaCO3 → CaO + CO2 
8.1.1.3 – Reações de simples troca ou deslocamento 
É a reação aonde um material simples se une a um composto e um composto 
abandona um de seus grupos originando uma espécie simples. 
A + BC → B + AC 
 Reagente: A simples e BC composto 
 Produto: B simples e AC composto 
Exemplo 1: Zn + H2SO4 → H2 + H2SO4 
Exemplo 2: Fe + Cu(CN)2 → Cu + Fe(CN)2 
8.1.1.4 – Reações de dupla troca 
É a reação aonde todas as espécies químicas são compostas e cada uma troca 
uma espécie sua com a espécie da outra. 
AB + CD → AD + CB 
Exemplo 1: NaCl + AgNO3 → NaNO3 + AgCl 
Exemplo 2: Al2(SO4)3 + Ca(OH)2 → Al(OH)3 + CaSO4 
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8.1.2 – Balanceamento de equações – tentativas e erros 
 Bom galera, muita gente é traumatizada no ensino médio quando o assunto é 
balanceamento de equações químicas, as vezes porque o professor não sabe explicar 
direito, ou porque começa a envolver número e por ai adiante. Prometo que tentarei ser 
o mais claro possível nessa explicação e tentarei mostrar de uma maneira bem simples 
sobre a importância dessa seção. 
 Considerem a reação de decomposição da água!!! 
H2O → H2 + O2 
 Agora vamos representar esse mesmo modelo de acordo com o modelo atômico 
de Dalton (quem tiver dúvida quanto a esse modelo reveja o capítulo 3). 
- átomo de oxigênio → + 
- átomo de hidrogênio 
 
 Aonde está o outro oxigênio???? 
Observem que se a reação for representada dessa maneira a gente não consegue 
produzir oxigênio. Que tal então colocarmos mais uma molécula de água???? Ficara 
assim então: 
 
 + 
 
 
Notem que com duas moléculas de água eu consegui formar o oxigênio!!! Agora vamos 
representar isso em forma de equação? A como eu faço isso? Bem vejamos!! Eu tenho 
duas moléculas de água, duas de hidrogênio e uma de oxigênio. Hummm entendi!!! 
Agora vamos só colocar um número “grandão” em frente às espécies para representar a 
quantidade que se tem em cada uma. 
 
2H2O → 2H2 + 1O2 mas quando for 1 ele não precisa ser representado ficando então 
2H2O → 2H2 + O2 
Mas agora eu deixo uma pergunta. E quando a reação for grandona tipo Al2(SO4)3 + 
Ca(OH)2 → Al(OH)3 + CaSO4 o que fazer? 
Bom no caso da água foi fácil porque era uma molécula pequena agora se fosse uma 
molécula grande? Nesse caso teremos que apelar para algo mais forte, algo que facilite 
nosso trabalho, partiremos para o MACHO!! 
 
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Calma pessoal sem pensar maldade do professor, quando eu me refiro ao macho 
estou falando de um macete que facilita bastante no métodos de tentativas e erros, então 
vamos ver um passo a passo, mas antes uma pergunta. O que é o MACHO? 
M – Metais 
A – Ametais 
C – Carbono 
H – Hidrogênio 
O – Oxigênio 
Agora que sabemos o que é macho vamos ver um passo a passo! 
Exemplo: Faça o balanceamento da equação abaixo: 
Na2CO3 + HCl  NaCl + H2O + CO2 
1° Passo: escolhemos a molécula com a maior quantidade de átomos e atribuiremos o 
coeficiente estequiométrico (o número grandão na frente da molécula) de 1. 
1. Na = 1 x 2 = 2 átomos 
2. C = 1 átomo 
3. O = 1 x 3 = 3 átomos 
∑ = 3 + 2 + 1 = 6 átomos na molécula de Na2CO3 
2° Passo: Damos a essa molécula o coeficiente 1. 
1Na2CO3 + HCl  NaCl + H2O + CO2 
3° Passo: Após termos feito isso tentaremos ajustar as outras moléculas pelo método de 
tentativas e erros, sendo que a quantidade de átomos que tiver no reagente é necessária 
que tenha também no produto. 
1Na2CO3 + HCl  NaCl + H2O + CO2 
1 x 2 átomos de sódio no reagente. Precisamos de 2 átomos de sódio no produto logo 
basta apenas colocarmos um coeficiente 2 em frente o átomo de sódio no lado dos 
produtos. 
1Na2CO3 + HCl  2NaCl + H2O + CO2 
1 x 2 átomos de sódio nos reagentes = 2 x 1 átomos de sódio no produto. Meu metal 
está balanceado. 
4° Passo: Verificarmos se tem mais algum metal na espécie. Caso não tenha 
procuraremos os ametais diferentes de C e O para tentarmos fazer o seu balanceamento. 
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Observem que nessa equação nos temos um ametal que é o Cl então vamos fazer o 
balanceamento dele. 
1Na2CO3 + HCl  2NaCl + H2O + CO2 
1 x 1 átomo de cloro no reagente e 2 x 1 átomo de cloro no produto. Observem que 
temos mais átomos de cloro no produto, então como ele está em maior quantidade no 
produto vamos tentar ajustar com quem está no reagente, ou seja colocaremos o 
coeficiente estequiométrico 2 na molécula de HCl nos reagentes. 
1Na2CO3 + 2HCl  2NaCl + H2O + CO2 
2 x 1átomo de cloro no reagente = 2 x 1 átomo de cloro no produto. Então nossos 
ametais estão balanceados. 
5° Passo: Verificarmos se tem mais algum ametal na espécie. Caso não tenha 
procuraremos balancear os C da reação. 
1Na2CO3 + 2HCl  2NaCl + H2O + CO2 
1 x 1 átomo de carbono no produto = 1 x 1 átomo de carbono no reagente, logo não é 
necessário fazer nenhum ajuste nos átomos de carbono. 
6° Passo: Como todos os C estão balanceados procuraremos fazer o balanceamento dos 
hidrogênios. 
1Na2CO3 + 2HCl  2NaCl + H2O + CO2 
2 x 1 átomo de hidrogênio = 1 x 2 átomos de hidrogênio. Como ambos possuem a 
mesma quantidade de hidrogênio não é necessário mexer nele. 
7° Passo: Por fim ajustaremos a quantidade de oxigênio. 
3 átomos de oxigênio no reagente = 1 x 1 + 1 x 2 átomos de oxigênio no produto, 
portanto não é necessário mexer nele. Logo com isso temos nossa equação balanceada 
da seguinte maneira. 
 
1Na2CO3 + 2HCl  2NaCl + H2O + CO2 
 
Bom pessoal é de extrema, mas de extrema importância saber balanceamento de 
reações químicas. Eu vou fazer o balanceamento com vocês, mas vou deixar muitos 
para fazerem sozinhos nos exercícios de revisão, pois até o final do volume 2 e talvez 
em alguns pedaços do volume 3 teremos que saber balancear naturalmente. 
 
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Antes de fazermos exercícios vamos ver alguns balanceamentos em que o 
coeficiente estequiométrico nem sempre é inteiro. 
Exemplo: Faça o balanceamento da equação abaixo: 
H2O → H2 + O2 
1° Passo: identificar a molécula maior e atribuir o coeficiente estequiométrico 1. 
1H2O → H2 + O2 
2° Passo: usar o macho. 
1H2O → 1H2 + ?O2 
Fazendo isso como descobriremos a quantidade de oxigênio presente? 
Se olharmos para o reagente vemos que temos um oxigênio e se olharmos para o 
produto veremos que temos dois oxigênios e como no número menor não se mexe basta 
apenas usarmos uma fração aonde no numerador se repete o número da molécula grande 
e no denominador o do átomo isolado. 
1H2O → 1H2 + 
 
 
O2 
Temos nossa molécula balanceada. 
- Exercício 8.1 – Em cada caso abaixo faça o balanceamento das equações químicas 
indicando a classificação das reações. 
a) Na2CO3 + HCl  NaCl + H2O + CO2 
b) C6H12O6  C2H6O + CO2 
c) Na + KNO3  Na2O + K2O + N2 
d) Ni(CO)4  Ni + CO 
 
Respostas: 
 
a) Na2CO3 + 2HCl  2NaCl + H2O + CO2 – reação de dupla troca e decomposição 
b) C6H12O6  2C2H6O + 2CO2 – reação de decomposição 
c) 8Na + 2KNO3  4Na2O + K2O + N2 – reação de simples troca 
d) Ni(CO)4  Ni + 4CO – reação de decomposição 
 
- Exercício 8.2 – Faça o balanceamento da equação abaixo com o menor coeficiente 
inteiro possível e faça seu balanceamento. 
H2O → H2 + O2 
Resposta: 2H2O → 2H2 + 1O2 
 Reagente produto 
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8.1.3 – Reações de metais em meio ácido ou água 
 Alguns metais tem a capacidade de reagir em meios ácidos ou até mesmo com 
água. Os metais da família 1A e 2A reagem violentamente com a água liberando H2(g) e 
algumas espécies reagem com ácidos produzindo H2(g) e um material composto. 
Vejamos alguns exemplos: 
 Reação de metal alcalino em água: 
2Na(s) + 2H2O (l) → 2NaOH(aq) + 1H2(g)↑ 
 
 
Vejam houve uma reação de simples troca com o desprendimento de hidrogênio. 
 Reação de metal em meio ácido. 
Zn(s) + H2SO4(aq) → ZnSO4(aq) + H2(g)↑ 
 
Vejam que houve uma reação de simples troca com desprendimento de hidrogênio. 
8.1.4 – Reações de combustão 
Toda reação de combustão precisa de um “comburente” junto com o 
“combustível” para ocorrer. Então vamos tentar entender o que é cada um desses nomes 
citados. 
 Combustível: substância que sofre queima em uma reação de combustão. 
 Comburente: que faz a reação de combustão continuar ocorrendo. Quando não é 
falado qual é o comburente fica pré entendido que é o oxigênio. 
Uma reação de combustão geralmente acontece em compostos orgânicos (como 
ainda não foi explicado ainda sobre compostos orgânicos consideraremos que toda 
combustão será feita com material orgânico) e ela pode ser classificada como completa 
ou incompleta. 
1) Combustão completa: Tem como produto CO2(g) e H2O(v). 
2) Combustão incompleta: Tem como produto CO(g) e H2O(v) ou C(s) e H2O(v). 
Quando a combustão for incompleta será falada no enunciado da questão, agora 
quando não for citado nada será considerada como uma combustão completa. Reações 
incompletas com formação de carbono sólido ou fuligem será quando tiver fumaça preta 
na combustão, reações incompleta sem formação de fuligem terá a chama amarela e a 
reação completa terá a chama azul. 
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- Exercício 8.3 – Equacione o fenômeno entre um elemento do segundo período da 
tabela periódica localizado na família 1A reagindo com água. Faça o balanceamento 
da equação. 
Resposta: 
2K(s) + 2H2O(l) → 2KOH(aq) +1 H2(g)↑ 
- Exercício 8.4 – O que aconteceria no produto caso fosse colocado um papel de 
tornassol vermelho? Explique o porquê isso acontece. 
Resposta: O papel de tornassol vermelho ficaria azul, isso porque após a reação o meio 
se torna básico devido a formação de hidróxido de potássio em solução. 
- Exercício 8.5 – (UFMG-2001) – Escreva a reação química balanceada entre as 
espécies HCl e NaOH. Coloque todos os estados físicos envolvidos. 
Resposta: 
HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l) 
- Exercício 8.6 – (UFMG-2012-adaptada) – Na mistura de 1% de SO2, que também é 
nocivo ao meio ambiente, mas não implica maiores riscos devido à sua baixa 
concentração na mistura. Esse gás pode se transformar em SO3, que, ao se combinar 
com a água presente na atmosfera, gera um produto que contribui para o aumento da 
acidez na chuva. 
a) Escreva a equação química completa e balanceada da transformação de SO3, 
gasoso no produto que contribui para acidez na chuva. 
b) O que aconteceria se fossem adicionadas algumas gotas de fenolftaleína em 
uma amostra d’água dessa chuva? E se fosse colocado uma fita de pH quais 
seriam os possíveis valores que talvez seriam encontrados? 
 “La na prova original o autor não destacava em negrito o ‘completa e balanceada’, mas 
eu resolvi fazer dessa maneira para chamar a atenção do aluno que um detalhe na prova 
do vestibular pode fazer toda diferença e que se esse detalhe não for observado pode 
gerar uma eliminação por poucos pontos”. 
Resposta: 
a) Equação 1: 1SO2(g) + ½O2(g) → 1SO3(g) 
Equação 2: 1SO3(g) + 1H2O(l) → 1H2SO4(l) 
b) Se fosse adicionado algumas gotas de fenolftaleína a amostra continuaria incolor 
e quando a fita de pH fosse colocada todos os valores abaixo de 7 poderia ser 
determinado. 
 
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- EXERCÍCIOS DE REVISÃO CAPÍTULO 8 (ATÉ AQUI PARTE DA 
MATÉRIA DA QUINTA PROVA) – 
(Não há resolução desses exercícios) !!! 
- Exercício R.1 – (ENEM)- Suponha que um agricultor esteja interessado em fazer um 
plantio de girassóis. Procurando informações ele leu a seguinte reportagem: 
Solo ácido não favorece o plantio 
Alguns cuidados devem ser tomados por quem decide iniciar o cultivo de girassol. A 
oleaginosa deve ser plantada em solos descompactados, com pH acima de 5,2 (que 
indica menor acidez em terra). Conforme as recomendações da Embrapa, o agricultor 
deve colocar, por hectare, 40Kg a 60Kg de nitrogênio, 40Kg a 80Kg de potássio e 
40Kg a 80Kg de fósforo. O pH do solo, na região do agricultor, é de 4,2 então ele 
precisarafazer a “calagem”. 
(Folha de S. Paulo, 25/09/1996). 
Suponha que o agricultor vai fazer a calagem (aumento do pH do solo) por adição de 
cal virgem (CaO). De maneira simplificada, a diminuição da acidez se dá pela 
interação da cal virgem com a água presente no solo, gerando hidróxido de cálcio – 
Ca(OH)2, que reagem com os íons H
+
 (dos ácidos), ocorrendo, então a formação de 
água e deixando os íons Ca
2+
 no solo. 
Considere as seguintes equações. 
I. CaO + 2H2O → Ca(OH)3 
II. CaO + H2O → Ca(OH)2 
III. Ca(OH)2 + 2H
+
 → Ca
2+
 + 2H2O 
IV. Ca(OH)2 + H
+
 → CaO + H2O 
O processo de calagem descrito acima pode ser representado por: 
a) I e II 
b) I e IV 
c) II e III 
d) II e IV 
e) III e IV 
- Exercício R.2 – Faça o balanceamento das equações químicas abaixo e em seguida 
indique quais reações elas pertencem (síntese, decomposição, combustão, etc). 
a) C2H6O + O2  CO2 + H2O 
b) Na2CO3 + HCl  NaCl + H2O + CO2 
c) C6H12O6  C2H6O + CO2 
d) C4H10 + O2  CO2 + O2 
e) FeCl3 + Na2CO3  Fe2(CO3)3 + NaCl 
f) NH4Cl + Ba(OH)2  BaCl2 + NH3 + H2O 
g) Ca(OH)2 + H3PO4  Ca3(PO4)2 + H2O 
h) Fe2CO3 + H2SO4  Fe2(SO4)3 + H2O + CO2 
i) Na2O + (NH4)2SO4  Na2SO4 + H2O + NH3 
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j) FeS2 + O2  Fe2O3 + SO2 
k) NH3 + O2  NO + H2O 
l) KMnO4 + H2SO4  Mn2O7 + K2SO4 + H2O 
m) CS2 + O2  CO2 + SO2 
n) H3PO4 + CaO  Ca3(PO4)2 + H2O 
o) Na2CO3 + H3PO4  Na3PO4 + H2O + CO2 
p) KMnO4  K2MnO4 + MnO2 + O2 
q) Na + KNO3  Na2O + K2O + N2 
r) Ni(CO)4  Ni + CO 
s) CaC2 + H2O  C2H2 + CaO 
 
- Exercício R.3 – (ENEM) – A água do mar pode ser fonte de minerais utilizados pelo 
ser humano, como exemplificado no esquema abaixo: 
 
Os materiais I, II, III e IV existe como principal constituintes ativos de produtos de uso 
rotineiro. A alternativa que associa corretamente água sanitária, fermento em pó, e 
solução fisiológica com os materiais obtidos em água do mar é: 
 
Água sanitária fermento em pó solução fisiológica 
A II III IV 
B III I IV 
C III IV I 
D II III I 
E I IV III 
 
Se for necessário consulte a internet para olhar as formulas químicas dos 
compostos de I a IV. 
- Exercício R.4 – Faça o balanceamento da equação química KI(s) + Pb(NO3)2(s) → 
KNO3(s) + PbI2(s). 
 
 
 
 
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