medicina-química-Equilíbrio iônico-Kw, pH e pOH-Exercícios específicos-10-08-2018-38d96e6cbdf6ec4960a736f074081568

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Q
u
í.
 
Quí. 
 
Professor: Allan Rodrigues 
Monitor: Gabriel Pereira 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Q
u
í.
 
Equilíbrio iônico: Kw, pH e pOH: 
Exercícios específicos 
10 
ago 
 
EXERCÍCIOS 
 
 
1. A água dos oceanos tem pH próximo de 8, que se mantém por meio do equilíbrio entre os íons 
carbonato e bicarbonato, representado na equação. 
 
2
2 2 3 3CO (g) H O( ) CO (aq) 2 HCO (aq)
− −+ + 
 
Os corais são formados de carbonato de cálcio, substância praticamente insolúvel em água. Algumas 
pesquisas recentes indicam que o aumento da concentração de 2CO na atmosfera pode provocar o 
aumento da concentração de 2CO nos oceanos, o que contribuiria para o desaparecimento dos corais 
dos oceanos, e perturbaria o equilíbrio ecológico da vida marinha. 
 
a) Estime a concentração de íons OH numa amostra de água dos oceanos, considerando Kw = 10
14. 
b) A partir do equilíbrio químico apresentado, explique como o aumento da concentração de 2CO 
atmosférico pode contribuir para o desaparecimento dos corais dos oceanos. 
 
2. No cultivo hidropônico, a composição da solução nutritiva deve ser adequada ao tipo de vegetal que 
se pretende cultivar. Uma solução específica para o cultivo do tomate, por exemplo, apresenta as 
seguintes concentrações de macronutrientes: 
 
Substância 
Concentração 
(mmol L) 
3KNO 1,00 
4MgSO 0,11 
3 2Ca(NO ) 0,39 
4 2 4NH H PO 0,26 
 
(Maria C. L. Braccini et al. Semina: Ciências agrárias, março de 1999.) 
 
 
Durante o desenvolvimento das plantas, é necessário um rígido controle da condutividade elétrica da 
solução nutritiva, cuja queda indica diminuição da concentração de nutrientes. É também necessário 
o controle do pH dessa solução que, para a maioria dos vegetais, deve estar na faixa de 5,0 a 6,5. 
 
a) Por que a solução nutritiva para o cultivo hidropônico de tomate é condutora de eletricidade? 
Calcule a quantidade, em mmol, do elemento nitrogênio presente em 1,0 L dessa solução. 
b) Considere que 1,0 L de uma solução nutritiva a 25 C, inicialmente com pH 6,0,= tenha, em um 
controle posterior, apresentado o valor mínimo tolerável de pH 4,0.= Nessa situação, quantas vezes 
variou a concentração de íons (aq)H ?
+
 Sabendo que o produto iônico da água, wK , a 25 C, é igual a 
141,0 10 ,− calcule as quantidades, em mol, de íons (aq)OH
−
 presentes, respectivamente, na solução 
inicial e na solução final. 
 
3. O sangue que circula por todo o nosso corpo é muito resistente a alterações, mas acaba sendo o 
depósito de muitos resíduos provenientes da ingestão de alguma substância. No caso dos fumantes, o 
contato com a nicotina após o consumo de um cigarro leva à variação de concentração de nicotina no 
sangue ao longo do tempo, como mostra o gráfico abaixo. 
 
 
 
Q
u
í.
 
 
 
 
a) Considere o momento em que a quantidade de nicotina no sangue de um fumante atinge seu valor 
máximo. Se nesse momento o pH do sangue for de 7,4, qual espécie estará em maior concentração 
(mol L) : o H+ ou a nicotina total? Justifique sua resposta. 
b) A constante de equilíbrio da equação acima é 
81,0 10 .− Qual das formas da nicotina estará em maior 
concentração no sangue: a forma protonada ou a desprotonada? Justifique sua resposta. 
 
Dados: massa molar da nicotina 
1162,2 g mol ,−= 10log 4 0,6.= 
 
4. O azul de bromotimol é um indicador de pH que possui uma variação de cor específica de acordo com 
a concentração de íons H+ da solução analisada. O intervalo de pH em que ocorre a mudança de cor 
desse indicador é 6,0 7,6.− 
 
 
 
Em um tubo de ensaio foram colocados 20 mL de água com gás, cuja concentração de H+ era igual 
a 
5 110 mol L ,− − e algumas gotas de azul de bromotimol. Em seguida, o tubo foi aquecido até que todo 
o gás presente na água fosse eliminado, verificando-se uma alteração na cor do indicador. 
 
a) Qual o gás presente na água com gás? Como varia a cor da solução durante o aquecimento até a 
eliminação total desse gás? 
b) Quantas vezes varia a concentração de H+ desde o início do aquecimento até o início da mudança 
de cor do indicador? Apresente os cálculos. 
 
5. 
 
 
Com nome derivado do francês vin aigre (vinho ácido), o vinagre é 
resultado de atividade bacterial, que converte líquidos alcoólicos, como 
vinho, cerveja, cidra, em uma fraca solução de ácido acético. 
De baixo valor calórico, o vinagre tem substâncias antioxidantes em sua 
composição, além de ser um coadjuvante contra a hipertensão. 
Uma amostra de 20,0 mL de vinagre (densidade igual a 1,02 g mL) 
necessitou de 60,0 mL de solução aquosa de 1NaOH 0,20 mol L− para 
completa neutralização. 
 
Dados: 
1 1 1C 12 g mol ; H 1g mol ; O 16 g mol ;− − −=  =  =  
grau de ionização do ácido acético a 25 ; 0,55%;α = 
log3,3 0,52.= 
 
 
 
Q
u
í.
 
Com base nas informações, faça o que se pede. Apresente a resolução. 
 
a) Determine a porcentagem em massa de ácido acético no vinagre. 
 
b) Determine o volume de 
1KOH 0,10 mol L− que contém quantidade de íons OH− equivalente à 
encontrada nos 60,0 mL de solução aquosa de 1NaOH 0,20 mol L .− 
 
c) Determine o pH do vinagre. 
 
d) Calcule a constante de ionização do ácido acético a 25 C. 
 
6. O desenvolvimento da Tabela Periódica culminou na disposição sistemática dos elementos em grupos 
de acordo com características químicas similares entre si. Os elementos metálicos pertencentes ao 
Grupo 1 incluem rubídio (Rb), lítio (Li), frâncio (Fr), potássio (K), sódio (Na) e césio (Cs), os quais 
exibem diferentes reatividades. Quando pequena quantidade de cada elemento do Grupo 1 é 
adicionada a um frasco contendo água pura, ocorre uma reação química cuja velocidade e liberação 
de calor são proporcionais à reatividade dos referidos metais. Baseado nas propriedades químicas 
desses elementos metálicos, responda aos itens a seguir. 
 
a) Disponha todos os elementos do Grupo 1 em ordem decrescente de reatividade e explique a 
sequência. 
 
b) Sabe-se que a adição de elementos metálicos do Grupo 1 promove alteração do pH da água pura. 
Essa alteração pode ser comprovada mediante o uso de indicadores ácido-base. 
O quadro a seguir apresenta alguns indicadores ácido-base com suas respectivas faixas de viragem, 
em função do pH. 
 
Indicadores ácido-base Mudança de cor Faixas de viragem (pH) 
Alaranjado de metila Vermelho para amarelo , ,−3 1 4 4 
Azul de timol Amarelo para azul , ,−1 2 2 8 
Fenolftaleína Incolor para rosa , ,−8 3 10 0 
Roxo de bromocresol Amarelo para roxo , ,−5 2 6 8 
 
Desconsiderando a possível reação do indicador ácido-base no meio com produtos da reação, indique, 
entre os indicadores ácido-base relacionados no quadro, qual deles permite comprovar a mudança de 
pH após a adição de elementos do Grupo 1 em água pura. Justifique sua resposta. 
 
7. A remoção do manganês (massa molar 155 g mol )− presente em efluentes industriais pode ser feita 
pela alcalinização do meio, ajustando seu pH para 8, o que favorece a formação do 2Mn(OH) , insolúvel 
em água. Um estudo realizado para avaliar a eficiência de métodos de remoção de íons 
2Mn + de 
efluentes utilizou uma solução padrão de cloreto de manganês(II) (massa molar 
1126 g mol ),− de pH 
igual a 5, contendo 5 18 10 mol L− −  do íon 2Mn .+ 
 
a) Escreva a fórmula do cloreto de manganês(II) e calcule a massa desse sal, em gramas, necessária 
para preparar 10 litros dessa solução padrão. 
b) Determine o volume de solução de NaOH de concentração 2 110 mol L− − necessária para 
neutralizar 10 litros da solução padrão. Considerando 14wK 10 ,
−= calcule a concentração de íons 
OH− no efluente com o pH ajustado para promover a formação de 2Mn(OH) . 
 
 
 
 
 
 
Q
u
í.
 
8. A tabela apresenta os valores da concentração de íons H ,+ emmol L, medidos a 25 C, de um grupo 
de produtos. 
 
Produto [H ]+ 
Refrigerante 310− 
Alvejante caseiro 12,510− 
Vinho 3,510− 
Leite de magnésia 1010− 
Cerveja 4,510− 
 
 
a) Na tabela reproduzida abaixo, complete o valor medido de pH a 25 C. 
 
Produto [H ]+ pH 
Refrigerante 310− 
Alvejante caseiro 12,510− 
Vinho 3,510− 
Leite de magnésia 1010− 
Cerveja 4,510− 
 
 
b) Determine a concentração de íons hidroxila, [OH ],− em mol L, no leite de magnésia, apresentando 
os cálculos. Apresente um produto da tabela com propriedades para neutralizar o pH do leite de 
magnésia. 
 
9. A tabela apresenta o pH de amostras de fluidos biológicos a 25 C. 
 
 Amostra pH a 25 C 
1 Saliva 6,4 
2 Plasma sanguíneo 7,4 
3 Urina 5,0 
4 Suco gástrico 3,0 
5 Suco pancreático 8,0 
(www.uff.br) 
 
 
a) Distribua as amostras de 1 a 5 na escala de pH abaixo. 
 
 
b) Calcule a concentração de íons 3H O ,
+
 em mol L, na amostra que possui a acidez mais elevada. 
 
 
Q
u
í.
 
10. 
REGISTROS DE UM MAR LETAL 
 
Uma análise química de rochas calcárias coletadas nos Emirados Árabes é o indício mais contundente 
até agora de que o pior evento de extinção em massa da Terra pode ter sido causado pela acidificação 
bônico produzido pela humanidade 
provoca nos mares. O evento aconteceu há 250 milhões de anos, quando 90% das espécies biológicas 
foram extintas, especialmente as de vida marinha. Uma equipe internacional de geólogos analisou o 
conteúdo de isótopos de boro e de outros elementos de rochas que se formaram a partir da 
precipitação de carbonato de cálcio no fundo do mar durante o evento de extinção. A análise concluiu 
que, durante um período de 5 mil anos, a água do mar chegou a ficar 10 vezes mais ácida devido ao 
gás carbônico dissolvido, devido a um evento de vulcanismo nos continentes da época. A acidez é 
letal para diversas criaturas marinhas, pois dificulta a absorção de cálcio. 
 
(Adaptado de: Revista Pesquisa FAPESP, n. 232, p. 15) 
 
Para responder a esta questão, utilize o texto. 
 
a) A água do mar, atualmente, possui pH 8. Segundo o texto, ao ficar dez vezes mais ácida devido 
ao gás carbônico dissolvido, qual a concentração de íons H+ a que a água do mar chegou? E qual era 
o valor do pH? Demonstre seus cálculos. 
b) A formação do carbonato de cálcio sólido está representada a seguir. 
2 2
3 3Ca (aq) CO (aq) CaCO (s)
+ −+ → 
Sabendo que a solubilidade do 
4
3CaCO 1,3 10 g 100 m
−=  de água, a 18 C, e que a concentração 
de íons 
2Ca (aq),+ na água do mar, é de 0,4g , calcule a massa de 3CaCO (s) que pode ser obtida a 
partir de 1.000 de água do mar, nessa temperatura. 
 
11. A figura abaixo mostra a porcentagem de saturação da hemoglobina por oxigênio, em função da 
pressão de 2O , para alguns valores de pH do sangue. 
 
 
 
a) Devido ao metabolismo celular, a acidez do sangue se altera ao longo do aparelho circulatório. De 
acordo com a figura, um aumento da acidez do sangue favorece ou desfavorece o transporte de 
oxigênio no sangue? Justifique sua resposta com base na figura. 
 
b) De acordo com o conhecimento científico e a partir dos dados da figura, explique por que uma 
pessoa que se encontra em uma região de grande altitude apresenta dificuldades de respiração. 
 
 
 
 
 
 
Q
u
í.
 
12. Um analista preparou um 1 L de uma solução aquosa de um ácido monoprótico (HX) na concentração 
de 0,2 mol/L. Após o preparo, descobriu-se que apenas 1% do ácido encontrava-se ionizado. A partir 
das informações fornecidas, 
 
a) calcule o pH da solução. Considere log 2 = 0,30; 
b) calcule a constante de ionização do ácido genericamente indicado como HX 
 
13. A equação abaixo mostra o equilíbrio químico em meio aquoso de uma droga muito utilizada no 
tratamento de náuseas e vômitos e também como antialérgico. Essa droga, dependendo da finalidade, 
pode ser comercializada na sua forma protonada (A) ou na sua forma neutra (B). 
 
 
 
a) Sabendo-se que em meio aquoso a constante de equilíbrio para essa equação é igual a 
91,2 10 ,− 
qual espécie estaria em maior concentração no intestino (cujo pH é igual a 8): a protonada (A), a neutra 
(B) ou ambas estariam na mesma concentração? Justifique sua resposta com base em cálculos 
matemáticos. 
b) Supondo que a droga seria absorvida de forma mais completa e com melhor efeito terapêutico se 
fosse mais solúvel em lipídios, qual forma seria preferível numa formulação, a protonada ou a neutra? 
Justifique sua resposta em termos de interações intermoleculares. 
 
14. Os papéis indicadores universais são constituídos por misturas de diversos indicadores ácido-base que 
apresentam viragens de cor em diferentes faixas de pH. Esses papéis permitem uma avaliação do pH 
apresentado por uma solução aquosa. 
Os resultados dos testes de pH realizados com duas águas minerais, A e B, a 25 °C, estão indicados por 
setas no papel indicador universal, representado a seguir. 
 
 
 
 
 
Q
u
í.
 
Considerando que 
–14
wK 1,0 10=  a 25 °C, responda: 
a) Qual das duas águas minerais é alcalina? Justifique. 
b) Qual a variação na concentração de íons H+ (aq) de uma água mineral para outra? Justifique com 
cálculos. 
 
15. A um litro de água destilada se adiciona 0,100 g de NaOH. Determinar o pH da solução resultante, 
supondo que não ocorra variação de volume e que 
14Kw 1,0 10−=  . 
 
16. Em um recipiente, foi completamente dissolvida certa massa de KOH, resultando em uma solução 
aquosa de concentração 
10,001mol L− dessa espécie química, cuja base encontra-se completamente 
dissociada. Posteriormente, 20 mL dessa solução foi diluída com 60 mL de água. Considerando as 
informações apresentadas, calcule: 
a) o pH da solução inicial; 
b) a concentração de KOH na solução diluída. 
 
 
 
 
 
 
 
 
Q
u
í.
 
 
GABARITO 
 
Exercícios 
1. a) Nos oceanos pH = 8, então 8[H ] 10 mol /L+ −= . 
W
14 8
14
6
8
K [H ] [OH ]
10 10 [OH ]
10
[OH ] 10 mol /L
10
+ −
− − −
−
− −
−
= 
= 
= =
 
b) Teremos: 
2
3
2
2 2 3 3
o equilíbrio desloca para a direita
2 3
os íons CO são consumidos
CO (g) H O( ) CO (aq) 2 HCO (aq)
[CO ] [HCO ]
−
− −
−
+ +
 ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯→
 
 
O 2CO (g) reage com os íons carbonato (
2
3CO (aq)
−
) que são repostos pela degradação do carbonato de 
cálcio 3(CaCO ) presente nos corais. 
 
2. 
 a) A solução é condutora, pois é formada por compostos iônicos que sofrem dissociação em água 
produzindo íons livres em concentração adequada. 
 
Cálculo da quantidade do elemento nitrogênio em 1L dessa solução: 
 
3KNO 1,00 mmol L 1de N 
3 2Ca(NO ) 0,39 mmol L 2 de N 
4 2 4NH H PO 0,26 mmol L 1 de N 
 
( )N (total)n 1 1,00 2 0,39 1 0,26 mmol 2,04 mmol=  +  +  = 
 
b) Considerando 1,0 L de uma solução nutritiva a 25 C, vem: 
6
inicial inicial
4
final final
4
final
6
inicial
final inicial
pH 6,0 [H ] 10 mol L
pH 4,0 [H ] 10 mol L
[H ] 10 mol L
100
[H ] 10 mol L
[H ] 100 [H ]
+ −
+ −
+ −
+ −
+ +
=  =
=  =
= =
= 
 
Variação da concentração dos íons H+ aumentou 100 vezes. 
 
Solução inicial: 
14
W inicial inicial
14
6 14
inicial inicial 6
8 8
inicial OH
K [H ] [OH ] [H ] [OH ] 10
10
10 [OH ] 10 [OH ]
10
[OH ] 10 mol L n 10 mol−
+ − + − −
−
− − − −
−
− − −
=    =
 =  =
=  =
 
 
Solução final: 
 
 
Q
u
í.
 
14
W final final
14
4 14
final final 4
10 10
final OH
K [H ] [OH ] [H ] [OH ] 10
10
10 [OH ] 10 [OH ]
10
[OH ] 10 mol L n 10 mol−
+ − + − −
−
− − − −
−
− − −
=    =
 =  =
=  =
 
 
3. 
a) A concentração máxima de nicotina no sangue pode ser obtida do gráfico: 
 
 
 
9 3
1
(massamolar da nicot ina)
9
(nicot ina) 3
(nicot ina) (nicot ina) (massamolar da nicot ina)
9
1
(nicot ina)3
(nicot ina)
20 ng 20 10 g;1mL 10 L
M 162,2 g mol
20 10 g
C (g L)
10 L
C (g L) C (mol L) M
20 10 g
C (mol L) 162,2 g mol
10 L
C
− −
−
−−
−
−
−
=  =
= 

=
= 

=  
7
7
(nicot ina)
(mol L) 1,233045 10 mol L
C (mol L) 1,23 10 mol L
−
−
= 
 
 
 
Cálculo da concentração de cátions 
+H no sangue: 
pH
10
0,6
10
(8,0 0,6)
( 8,0 0,6)
8,0 0,6
4
8,0
log [H ] pH; [H ] 10
pH 7,4 8,0 0,6
Dado: log 4 0,6 10 4
[H ] 10 mol L
[H ] 10 mol L
[H ] (10 10 ) mol L
[H ] 4 10 mol L
+ + −
+ − −
+ − +
+ −
+ −
− = =
= = −
=  =
=
=
= 
= 
 
 
Conclusão: 
7 8,0
Concentração Concentração
de nicot ina de cátions H
no sangue
1,23 10 mol L 4 10 mol L
+
− −   . 
 
b) De acordo com o texto: 10 15 2 10 14 2C H N H C H N .
+ + + 
 
 
 
Q
u
í.
 
7,4
8 0,6
eq
10 15 2 10 14 2
10 14 2
eq
10 15 2
7,4
8 10 14 2
10 15 2
7,4
0,610 15 2
8,0
10 14 2
10 15 2
10 14 2
10 15
pH 7,4 [H ] 10 mol L
K 1,0 10 ; 10 4
C H N H C H N
[C H N ] [H ]
K
[C H N ]
[C H N ] 10
1,0 10
[C H N ]
[C H N ] 10
10
[C H N ] 10
[C H N ]
4
[C H N ]
[C H
+ −
−
+ +
+
+
−
−
+
+ −
−
+
=  =
=  =
+

=

 =
= =
=
2 10 14 2N ] 4 [C H N ].
+ = 
 
 
A concentração da forma protonada da nicotina equivale o quádruplo da forma desprotonada da nicotina, 
ou seja, estará em maior quantidade no sangue. 
 
4. 
 a) O gás presente na água com gás é o dióxido de carbono ou gás carbônico 2(CO ). 
 
 
 
A cor da solução varia do amarelo (solução ácida; 
5[H ] 10 mol L; pH 5)+ −= = ao azul esverdeado ou verde 
azulado (solução neutra; 
7[H ] 10 mol L; pH 7)+ −= = durante o aquecimento até a eliminação total do gás 
carbônico. 
 
b) Cálculo da variação de concentração de H :+ 
 
 
 
Início da mudança de cor: 
6pH 6; [H ] 10 mol L.+ −= = 
 
 
Q
u
í.
 
5
início do aquecimento
6
início da mudança de cor
5
início do aquecimento
6
início da mudança de cor
início do aquecimento
início da mudança de cor
início do aquecimen
[H ] 10 mol L
[H ] 10 mol L
[H ] 10 mol L
[H ] 10 mol L
[H ]
10
[H ]
[H ]
+ −
+ −
+ −
+ −
+
+
+
=
=
=
=
to início da mudança de cor10 [H ]
+= 
 
 
5. 
 a) Teremos: 
3 3 2
b a
3
vinagre
CH COOH NaOH CH COONa H O
60 mL
20 mL 0,20 mol L
n 0,012 mol
proporção 1:1
n n
V 20 mL
n 0,012 mol
0,012
M 0,6 mol L
20 10
n MM 0,012 60
% 100 3,53%
massa de ác. utilizada 1,02 20
−
+ → +
 
 
 
  =
=
=
=
= =

 
=  = =

 
 
b) Teremos: 
NaOH
NaOH
NaOH KOH
KOH
n [ ] V
n 0,2 0,06 0,012 mol
n n
0,012
V 0,12 L ou 120 mL
0,10
= 
=  =
=
= =
 
 
c) Teremos: 
3
3
pH log [H ]
[H ] M
[H ] 0,6 0,0055
[H ] 3,3 10
pH log(3,3 10 )
pH 3 log3,3 2,48
α
+
+
+
+ −
−
= −
= 
= 
= 
= − 
= − =
 
 
d) Teremos: 
2
ácido
2
ácido
5
ácido
K M
K 0,6 (0,0055)
K 1,8 10
α
−
= 
= 
= 
 
 
6. 
 a) A ordem decrescente de reatividade: Fr Cs Rb K Na Li.     Os elementos do grupo 1 possuem 1 
elétron na camada de valência, e possuem baixa energia de ionização, pois possuem tendência a perder 
 
 
Q
u
í.
 
elétrons, e quanto mais afastado do núcleo menor a energia desprendida para arrancar esse elétrons da 
camada de valência e, portanto, maior será a reatividade do elemento. 
 
b) Com a adição de um elemento do Grupo 1 o meio ficará básico, assim o único indicador que poderá 
comprovar a mudança de pH, no caso o seu aumento, será a fenolftaleína (pH de 8,3 a 10,0) que mudará a 
cor do meio de incolor para rósea. 
Os demais indicadores, não apresentará mudança de cor, pois as faixas de viragem estão abaixo de pH 7,0. 
 
7. 
 a) Cloreto de manganês: 2MnC 
5
2
m 8 10
0,1g ou 100 mg de MnC 
MM V 126 10
Μ
−
= = =
 
 
 
b) Teremos: 
2 2
5 2
4
4
 MnC 2 NaOH 2 NaC H O
1,0 10 mol L 10 M
10L V ?
1: 2n 1,0 10 mol L
n 2,0 10 mol L
− −
−
−
+ → +
 
 
= 
 
=  
 
=  
 
 
Assim, 
4
2
2
2,0 10
V 2,0 10 L ou 20 mL
10
−
−
−

= =  
 
Para pH 8,= 
6
pH pOH 14
pOH 6
OH 1,0 10 M− −
+ =
=
  = 
 
 
 
8. a) Tabela preenchida: 
 
Produto [H ]+ pH 
Refrigerante 310− 
3pH log[H ] log10 3+ −= − = − = 
Alvejante 
caseiro 
12,510− 
12,5pH log[H ] log10 12,5+ −= − = − = 
Vinho 3,510− 
3,5pH log[H ] log10 3,5+ −= − = − = 
Leite de 
magnésia 
1010− 
10pH log[H ] log10 10+ −= − = − = 
Cerveja 4,510− 
4,5pH log[H ] log10 4,5+ −= − = − = 
 
 
b) No leite de magnésia 
10[H ] 10 .+ −= Então: 
14
10 14
4
[H ] [OH ] 10
10 [OH ] 10
[OH ] 10 mol /L
+ − −
− − −
− −
 =
 =
=
 
 
Os produtos da tabela com propriedades ácidas (pH 7) para neutralizar o pH do leite de magnésia são o 
vinho (pH 3,5)= e a cerveja (pH 4,5).= 
 
 
Q
u
í.
 
9. 
 a) Distribuição das amostras de 1 a 5 na escala de pH: 
 
 
 
b) Cálculo da concentração de íons 3H O :
+
 
3
3
3
3
3 3
pH 3 (amostra de maior acidez)
pH log[H ]
3 log[H ]
[H ] 10 mol L
[H O ] [H ] 10 mol L 0,001mol L
[H O ] 10 mol L ou [H O ] 0,001mol L
+
+
+ −
+ + −
+ − +
=
= −
= −
=
= = =
= =
 
 
10. 
 a) Teremos: 
8
pH 8 pH log H
tem se que [H ] 10
+
+ −
=  = −
− =
 
 
Como a relação é logarítmica, um aumento de uma unidade aumenta o pH em 10 vezes, assim, ao se 
aumentar 10 vezes a acidez da água, teremos: 
8 7[H ] 10 10 10 , portanto o pH = 7.+ − −=  = 
 
b) Teremos: 
100mL de água 4
6
1,3 10 g
1000L (10 mL)
−
3
x
x 1,3g de CaCO=
 
 
Se: 
1L de água 20,4g de íons Ca
 1000L
+
2 2
y
y 400g de íons Ca 10 mols de íons Ca+ += 
 
 
210mols Ca+ 3
3
10 mols de CaCO
1 mol de CaCO 100g
 10 mols
3
z
z 1000g de CaCO=
 
 
Teremos que 1,3g de 3CaCO é solúvel e estão presentes na solução, 1000g, portanto, a massa obtida 
será: 
1000 1,3 998,7g.− = 
 
 
 
Q
u
í.
 
11. 
 a) Análise do gráfico: 
 
 
 
Conclusão: um aumento da acidez do sangue desfavorece o transporte de oxigênio no sangue, ou seja, 
quanto maior a acidez do sangue, menor a porcentagem de saturação da hemoglobina por 2O . 
 
b) Análise do gráfico: 
 
 
 
A pressão parcial do 2O diminui e a porcentagem de saturação da hemoglobina por 2O também. 
 
Conclusão: uma pessoa que se encontrar em uma região de grande altitude na qual a concentração de 
gás oxigênio seja baixa, apresentará dificuldades de respiração, pois a porcentagem de saturação da 
hemoglobina por 2O também será baixa. 
 
12. 
 a) Teremos: 
3
3
HX H X
0,2 0 0 (início)
0,01 0,2 0,01 0,2 0,01 0,2 (durante)
0,198 0,002 0,002 (equilíbrio)
[H ] 0,002 2 10 mol / L
pH log2 10 3 log2
pH 3 0,30 2,70
+ −
+ −
−
→ +
−  +  + 
= = 
= −  = −
= − =
 
 
 
 
Q
u
í.
 
b) Cálculo da constante de ionização do ácido genericamente indicado como HX: 
5
i
HX H X
0,2 0 0 (início)
0,01 0,2 0,01 0,2 0,01 0,2 (durante)
0,198 0,002 0,002 (equilíbrio)
[H ][X ] 0,002 0,002
K 2,02 10
[HX] 0,198
+ −
+ −
−
→ +
−  +  + 

= = = 
 
 
13. 
 a) Teremos: 
8
9
eq
8
9
9
1
8
pH 8 [H ] 10 mol / L
A H B K 1,2 10
10 [B]
1,2 10
[A]
[B] 1,2 10
1,2 10 0,12
[A] 10
0,12 1
[B] [A] ou [A] [B]
+ −
+ −
−
−
−
−
−
=  =
+ = 
 =

= =  =

 
 
 
Conclusão: a concentração da forma A (protonada) é maior do que a concentração da forma B (neutra). 
 
b) A forma neutra seria absorvida de forma mais completa e com melhor efeito terapêutico em lipídios 
(predominantemente apolares), pois é menos polarizada do que a forma protonada, tendo em vista que 
semelhante tende a dissolver semelhante. 
 
14. 
 a) A água mineral é alcalina, pois seu pH é maior do que 7 a 25 °C. 
 
b) Sabe-se que pH log[H ],+= − então: 
 
 
 
6
pH 6
[H (aq)] da água A 10 mol / L+ −
=
=
 
 
 
 
Q
u
í.
 
 
 
10
pH 10
[H (aq)] da água A 10 mol / L+ −
=
=
 
 
6
4
10
10
10
10
−
−
= 
 
Conclusão: a concentração varia 10.000 vezes, ou seja, a concentração de íons H+ varia de -610 mol/L a 
-1010 mol/L . 
 
15. 
Cálculo da concentração de NaOH: 
 
3
0,1m
40M[NaOH] 2,5 10 mol / L
V 1
−= = =  
 
[OH-] = [NaOH] 
 
--
0,100
[OH ] = 0,00250 mol / L
40,0
1
pOH log[OH ] = -log0,00250 = log log400 log2 log2 2log2
0,00250
pOH log2 log2 2log2 2,60
pH pOH 14
pH 2,60 14
pH 11,40
=
= − = = + +
= + + =
+ =
+ =
=
 
 
16. 
 a) Teremos: 
3
[OH ] 0,001mol /L
[OH ] 10 pOH 3
pH pOH 14
pH 3 14 pH 11
−
− −
=
=  =
+ =
+ =  =
 
 
 
 
Q
u
í.
 
b) Em um recipiente, foi completamente dissolvida certa massa de KOH, resultando em uma solução 
aquosa de concentração 
10,001mol L− , então: 
 
0,001mol
KOH
1000 mL
n
KOH
final da solução
4
20 mL
n 0,00002 mol
0,00002 mol (20 mL) diluídos em 60 mL de água :
V 20 60 80 mL 0,08L
0,00002 mol
[KOH] 0,00025 mol / L ou
0,08 L
[KOH] 2,5 10 mol / L−
=
= + = =
= =
= 