PPP 1

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Pergunta 1 (0.2 pontos) 
Salvo
Uma solução tampão é formada por um par ácido-base conjugado. Em sistema aquoso, tende a resistir a pequenas adições de ácido ou base, mantendo o pH mais estável. Quando o pH tende a baixar, devido à produção excessiva de ácido, a base segura prótons, ocasionando uma alteração mínima no pH; da mesma forma, quando o pH tende a subir, devido à eliminação excessiva de H+, o ácido libera prótons para baixar o pH, também ocasionando uma alteração mínima no pH do meio.
Sobre solução tampão, assinale a alternativa correta:
Opções de pergunta 1:
a) No ponto central (pKa) de uma curva de titulação, há 50% de ácido conjugado e 50% de sua base conjugada.
b) A região de tamponamento é a faixa de pH na qual a solução tampão é efetiva, onde o pKa não difere entre soluções tampões diferentes.
c) O principal sistema-tampão do sangue é o tampão fosfato.
d) O tamponamento de uma solução, em uma determinada faixa de pH, é o resultado da presença de um ácido forte e sua base conjugada.
e) O pKa do tampão ácido acético/acetato é 4,76. Em um pH abaixo deste pKa, a forma predominante da substância será CH3COO-, ou seja, a forma desprotonada.
Pergunta 2 (0.2 pontos) 
Salvo
A ligação que une dois aminoácidos é chamada ligação peptídica. Essa ligação é covalente e extremamente estável. Apesar de termos diferentes tipos de aminoácidos, a reação de formação da ligação covalente será sempre feita da mesma forma. No sentido oposto, temos a hidrólise. A hidrólise de um peptídeo rompe a ligação peptídica, originando aminoácidos
 
Assim, considerando as informações apresentadas, os conteúdos estudados e que a hidrólise de um peptídeo origina aminoácidos, marque a alternativa que representa quantos aminoácidos são formados a partir da hidrólise do peptídeo mostrado na figura abaixo:
Opções de pergunta 2:
a) 2.
b) 3.
c) 5.
d) 4.
e) 6.
Pergunta 3 (0.2 pontos) 
Salvo
A compreensão sobre as propriedades químicas dos diferentes aminoácidos nos permite compreender o papel bioquímico dos aminoácidos isoladamente, ou quando estão ligados entre si, formando proteínas. Os aminoácidos podem ser classificados de acordo com a sua tendência para interagir com a água, em virtude da variação de seus grupamentos R presentes.
 
Com base em seus estudos e no trecho apresentado, assinale a alternativa que representa o grupo de aminoácidos que se localiza normalmente na porção externa de uma cadeia protéica em solução aquosa:
Opções de pergunta 3:
a) Cíclicos.
b) Apolares.
c) Aromáticos.
d) Polares.
e) Alifáticos.
Pergunta 4 (0.2 pontos) 
Salvo
Os sistemas tampões estão presentes em todos os compartimentos corporais e possuem a função de controlar o pH do local em que se encontram. O sangue, por exemplo, é um líquido que precisa manter o pH entre 7,35 e 7,45. Se o pH sofrer alterações que o levem a ficar acima ou abaixo desses valores, ocorrem distúrbios do equilíbrio ácido-básico, que podem, inclusive, levar um indivíduo a óbito. Considerando esse contexto e os estudos realizados no livro-texto, analise as alternativas a seguir e assinale a alternativa correta em relação aos sistemas tampões do organismo:
Opções de pergunta 4:
a) Para manter o pH em um sistema tampão, é necessário um ácido forte associado a uma base fraca.
b) A diferença na ionização de OH- pode afetar o sistema tampão inclusive quando existem variação bruscas de pH, alterando as concentrações de H+.
c) Para manter o pH dos compartimentos do organismo, é necessário que o meio aquoso possua um ou mais tampões.
d) O sistema tampão do organismo tem capacidade de resistir a grandes variações quando ácidos ou bases fortes são inseridas em quantidade no sistema.
e) A análise da curva de titulação de uma solução tampão mostra que a adição de H+ ou OH- tem um efeito significativo sobre o pH.
Pergunta 5 (0.2 pontos) 
Salvo
O organismo humano é composto principalmente de água. Essa molécula apresenta muitas características físico-químicas que permitem a manutenção da vida no planeta. Além disso, a grande quantidade dessa substância em forma líquida permite que ocorram reações químicas tanto dentro quanto fora da célula.
 Levando-se em consideração as informações apresentadas sobre as propriedades e interações com a água e os estudos baseados no livro-texto da disciplina, é correto afirmar que:
Opções de pergunta 5:
a) moléculas hidrofóbicas se dissolvem facilmente na água pelas suas propriedades físico-químicas e a forma de interação que exercem em solução aquosa.
b) a água é um composto apolar que dissolve outros compostos hidrofóbicos por possuírem tendência à agregação em outras soluções.
c) a água é um composto polar capaz de dissolver a maioria das biomoléculas, permitindo interações água-soluto, ou carregadas eletricamente.
d) substâncias hidrofóbicas têm afinidade com solventes polares como a água.
e) a água dissolve compostos que possuem em sua molécula características hidrofílicas e hidrofóbicas, denominados de compostos anfipáticos, interagindo totalmente com essas moléculas.
Pergunta 1 (0.2 pontos) 
Salvo
O Potencial Hidrogênio iônico, conhecido como pH é uma escala numérica adimensional utilizada para especificar a acidez ou basicidade de uma solução aquosa. Uma boa aproximação geralmente utilizada é o logaritmo na base dez da concentração de íons hidrônio em mol por litro multiplicado por menos um.
 Sobre a concentração de íons hidrogênio referente à escala de pH, é correto afirmar que:
Opções de pergunta 1:
a) O pH da água pura corresponde a uma concentração de [H+] = [OH-] = 1 x 10-7 M.
b) A escala de pH é aritmética e vai de 0 a 14.
c) Se o valor de pH muda em uma unidade, a concentração de hidrogênio muda na mesma proporção.
d) Quanto maior a concentração de H+ no meio maior o pH.
e) O valor de pH = 2,0 é um pH ácido, pois a concentração de íons hidrogênio é menor que no pH 7,0.
Pergunta 2 (0.2 pontos) 
Salvo
Os valores de pH apresentam relação direta com as concentrações de H+ de uma solução aquosa, podendo esta ser ácida, neutra ou alcalina. A medida do pH é bastante importante em Bioquímica, pois o pH afeta a estrutura tridimensional das macromoléculas e sua atividade nos sistemas biológicos, e variações de pH no sangue ou urina podem estar relacionados a patologias. Para medirmos o pH de determinada solução, podemos usar certos corantes que mudam de cor de acordo com a concentração de H+ do meio, chamados de indicadores ácido-base. Alguns exemplos clássicos são a fenolftaleína, o alaranjado de metila e o vermelho de fenol.
 O suco extraído do repolho roxo pode ser utilizado como indicador do caráter ácido ou básico de diferentes soluções. Misturando-se um pouco de suco de repolho e da solução a ser testada, a mistura passa a apresentar diferentes cores, segundo sua natureza ácida ou básica, de acordo com a escala abaixo:
Algumas soluções foram testadas com esse indicador, produzindo os seguintes resultados:
De acordo com esses resultados, é correto afirmar que as soluções I, II, III e IV têm, respectivamente, caráter:
Opções de pergunta 2:
a) ácido / básico / básico / ácido.
b) ácido / ácido / básico / ácido.
c) básico / básico / ácido / ácido.
d) básico / ácido / ácido / básico.
e) básico / ácido / básico / ácido.
Pergunta 3 (0.2 pontos) 
Salvo
A leucinose, ou doença da urina de xarope de bordo (DXB), é uma doença genética rara que, quando não tratada, implica graves sequelas neurológicas. Trata-se de uma doença metabólica hereditária (DMH) causada pela deficiência no catabolismo dos aminoácidos de cadeia ramificada, levando ao acúmulo de leucina, valina e isoleucina. O diagnóstico deve ser feito o mais rapidamente possível. Por isso, esse é um dos exames realizados no chamado "teste do pezinho", feito logo após o nascimento das crianças. O tratamento da leucinose consiste em restringir a ingesta de alimentos que contenham aminoácidos de cadeia ramificada em sua composição.
A partir da leitura do fragmento, considerando os conteúdos estudados no livro da disciplina e levando emconsideração que os aminoácidos leucina, valina e isoleucinas são aminoácidos essenciais, marque a alternativa correta:
Opções de pergunta 3:
a) Os aminoácidos essenciais precisam ser adquiridos de fontes externas ao organismo, por meio da alimentação.
b) Leucina, valina e isoleucina são aminoácidos hidrofóbicos; por isso, costumam ser rejeitados pelo organismo humano.
c) Na leucinose, o indivíduo degrada os aminoácidos leucina, valina e isoleucina, colaborando para o que seu nível no sangue aumente.
d) Leucina, valina e isoleucina se acumulam porque as reações de síntese desses aminoácidos são estimuladas pela doença.
e) Os aminoácidos essenciais são sintetizados pelo organismo humano.
Pergunta 4 (0.2 pontos) 
Salvo
A manutenção do pH fisiológico é muito importante para o controle da homeostase do organismo de todos os animais e para a manutenção das reações químicas dentro e fora das células e do controle do sistema cardiovascular e respiratório.
Considerando o trecho apresentado e os conteúdos abordados no livro da disciplina, analise as asserções a seguir e a relação proposta entre elas.
I. O organismo humano apresenta sistemas tampões para evitar variações bruscas no pH fisiológico.
PORQUE:
II. No homem, o pH do sangue deve ser mantido neutro, assegurando a estabilidade das moléculas e ocorrência adequada das reações e atividades biológicas.
 A seguir, assinale a alternativa correta:
Opções de pergunta 4:
a) A asserção I é uma proposição falsa, e a II é verdadeira.
b) A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é falsa.
c) As asserções I e II são proposições falsas.
d) As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é justificativa da I.
e) As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I.
Pergunta 5 (0.2 pontos) 
Salvo
As proteínas são polímeros resultantes da desidratação de aminoácidos. Os aminoácidos são as unidades estruturais que formam os peptídeos e as proteínas e, cada resíduo de aminoácido liga-se ao seu vizinho por um tipo específico de ligação covalente.
A partir da leitura do fragmento e considerando os conteúdos estudados no livro da disciplina, analise as afirmativas a seguir sobre os aminoácidos:
I. Os aminoácidos apresentam uma estrutura geral comum.
II. Na natureza, todas as proteínas são sintetizadas a partir da combinação de apenas 20 tipos de aminoácidos.
III. Os aminoácidos que contêm quatro ligantes diferentes ao redor do carbono α possuem um centro quiral e, portanto, estereoisomeria.
IV. Os aminoácidos apolares possuem maior solubilidade em água, pois apresentam grupamentos apolares, como a hidroxila, a sulfidrila e a amida, que fazem interações do tipo pontes de hidrogênio com a água.
Está correto apenas o que se afirma em:
Opções de pergunta 5:
a) III e IV.
b) I, II e III.
c) I, III e IV.
d) II, III e IV.
e) II e IV.