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FÍSICO-QUÍMICA APLICADA À FARMÁCIA 
 
Lupa Calc. 
 
 
 
 
 SDE4512_A2_201902519681_V1 
 
1. 
 
 
 A matéria se apresenta em três estados físicos: sólido, líquido e gasoso. Em relação aos estados físicos da 
matéria, pode-se afirmar: 
 
 Os sólidos possuem forma indefinida. 
 
As partículas que constituem um material sólido estão bem organizadas e interagem fortemente umas 
com as outras. 
 
 
 A força de atração entre as moléculas dos materiais no estado líquido é mais intensa que no estado 
sólido. 
 
 Os líquidos tem forma e volume variáveis 
 
 O estado gasoso é o mais organizado. 
 
 
Explicação: 
O sólido é o estado da matéria com menor energia cinética e onde as interações entre as moléculas são mais 
efetivas. 
 
 
2. 
 
 
De acordo com a lei de Boyle, para aumentar a pressão de uma amostra gasosa numa transformação 
isotérmica, é necessário: 
 
 Diminuir a temperatura 
 Diminuir o volume. 
 
 Aumentar a temperatura. 
 
 Aumentar o volume. 
 
 Diminuir a massa de gás. 
 
 
Explicação: 
Segundo a Lei de Boyle, o aumento da pressão de um sistema submetido, a temperatura constante, se dá pela 
redução do volume 
 
 
3. 
 
 
A maior parte dos seres vivos é constituída por água, responsável por 70 a 85% de sua massa. Considere as 
afirmativas abaixo relacionadas às propriedades físico-químicas da água. 
I) A molécula de água é polarizada, ou seja, apesar de ter carga elétrica total igual a zero, possui carga elétrica 
parcial negativa na região do oxigênio e carga elétrica parcial positiva na região de cada hidrogênio. 
II) Na água em estado líquido, a atração entre moléculas vizinhas cria uma espécie de rede fluida, em contínuo 
rearranjo, com pontes de hidrogênio se formando e se rompendo a todo momento. 
III) A tensão superficial está presente nas gotas de água, sendo responsável pela forma peculiar que elas 
possuem. 
IV) O calor específico é definido como a quantidade de calor absorvida durante a vaporização de uma 
substância em seu ponto de ebulição. 
Assinale a alternativa que contenha todas as afirmativas CORRETAS. 
 
 I, II e III 
 
 
 I, III e IV 
 
 
 II e IV 
 
 
 
I, II e IV 
 
 
 
 I e III 
 
 
 
 
Explicação: 
A IV está eraada porque o calor específico é a quantidade de calor que deve ser fornecida a 1g de certo material 
para que sua temperatura se eleve em 1°C. 
 
 
4. 
 
 
A pressão de vapor de uma gasolina é um importante parâmetro de especificação porque define perdas por 
evaporação no armazenamento, no transporte e manuseio do combustível. Quais das cidades presentes na 
tabela devem possuir a maior pressão de vapor para uma mesma amostra de gasolina? 
 
 
 
 Belo Horizonte e João Pessoa 
 
 Moscou e Curitiba 
 
 Curitiba e Belo Horizonte 
 Macapá e Miami 
 
 
Macapá e João Pessoa 
 
 
 
Explicação: 
Para que a pressão de vapor da gasolina aumente, é necessário elevar a temperatura a que ela está sendo 
submetida. Assim, ela apresentará maior pressão de vapor em Macapá e Miami porque essas cidades possuem 
maior temperatura média anual de acordo com a tabela fornecida. 
 
 
5. 
 
 
Considere 300g de SO2 nas seguintes condições: p = 30 bar e T = 473 K. Calcule o volume ocupado por este 
gás, considerando-o um gás real. 
Dados: R = 8,31 J/mol.K, 1 bar = 105 Pa, a = 0,678 J.m3 /mol2 e b = 5,64x10-5 m3 /mol 
 
 6,06 
 
 5,80 
 
 3,14 
 
 1,17 
 5,48 
 
 
Explicação: 
O volume ocupado pelo gás poderá ser obtido resolvendo-se a equação cúbica em V, que resultar do 
desenvolvimento da equação de van der Waals, (p + a/V2 )(V - b) = RT. 
Como esta forma da equação vale para um mol do gás, determinar-se-á primeiro seu volume molar. 
Multiplicando entre si os dois termos do primeiro membro e também ambos os membros da equação por V2 , 
obtém-se: 
pV3 + aV - pV2 - ab = RTV2 , ou pV3 - (bp + RT)V2 + aV - ab = 0. 
Esta é a equação de van der Waals, na forma cúbica explícita em V. 
A substituição dos dados [p = 30 bar = 30x105 Pa, T = 473 K, R = 8,31 J/mol.K, a = 0,678 J.m3 /mol2 e b = 
5,64x10-5 m3 /mol], produz: 3x106 V3 - 4,1x103 V2 + 0,678V - 3,82x10-5 = 0 que vem a ser a equação a resolver. 
É claro que esta equação pode ser imediatamente reduzida a um grau inferior, pois o termo constante (3,82x10-
5) é absolutamente desprezível diante dos outros coeficientes. 
A equação do segundo grau, resultante, é: 3x106 V2 - 4,1x103 V + 0,678 = 0 cujas raízes são: 1,17x10-3 e 
0,193x10-3. 
À segunda raiz corresponde um volume excessivamente pequeno, incompatível com o estado do gás. 
O volume molar do gás é, portanto: V = 1,17x10-3 m3 /mol = 1,17 litro/mol. 
Para as 300 g de dióxido de enxofre, tem-se: V = 1,17n = 1,17(m/M) = 1,17x300/64,0 = 5,48 litros. 
 
 
6. 
 
 
 Um gás é aquecido a volume constante. A pressão exercida pelo gás sobre as paredes do recipiente aumenta 
porque: 
 
 a distância média entre as moléculas aumenta. 
 
 a distância entre as partículas do gás dimunui 
 
 a massa específica das moléculas aumenta com a temperatura. 
 as moléculas passam a se chocar com maior freqüência com as paredes do recipiente. 
 
 a perda de energia cinética das moléculas nas colisões com a parede aumenta. 
 
 
 
Explicação: 
A pressão do gás é determinada pelo impacto das partículas de gás na parede do reciente em que está contido. 
Logo, com o aumento da temperatura, as as moléculas se movimentam mais e passam a se chocar com maior 
freqüência com as paredes do recipiente.