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FÍSICO-QUÍMICA APLICADA À FARMÁCIA 
Lupa Calc. 
 
 
 
 
 
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1. 
 
 
Analise os processos produto-favorecidos abaixo. 
I. a combustão do metano para produzir dióxido de carbono e água. 
II. a expansão de um gás ideal. 
III. a fusão do gelo a temperaturas maiores que 0 °C. 
Qual(is) é(são) fenômeno(s) endotérmico(s). 
 
 Somente II. 
 
 Somente III. 
 
 I e II. 
 
 Somente I. 
 II e III. 
 
 
Explicação: 
A alternativa I está incorreta pois se trata de um processo exotérmico. 
 
2. 
 
 
Uma afirmação da segunda lei da termodinâmica é que 
 
 a entropia do universo está aumentando continuamente. 
 
 as reações espontâneas são sempre exotérmicas. 
 
 a energia livre de Gibbs é uma função da entalpia e da entropia. 
 
 a entalpia da reação é a diferença entre as entalpias dos produtos e dos reagentes 
 
 a energia é conservada em uma reação química. 
 
 
Explicação: 
Segundo a 2ª Lei da Termodinamica, a quantidade de entropia de qualquer sistema isolado 
termodinamicamente tende a incrementar-se com o tempo, até alcançar um valor máximo. 
 
3. 
 
 
Dadas as opções sobre a variação da entropia de alguns sistemas, Indique, qual dentre as opções apresenta a 
afirmativa correta: 
 
 O sinal de ΔS para o congelamento da água é positivo. 
 
 O sinal de ΔH para a queima de uma vegetação é positivo. 
 O sinal de ΔS para a condensação do vapor de água é negativo. 
 
 O sinal de ΔS para a separação dos componentes do ar é positivo. 
 
 O sinal de ΔS para o carvão queimando é negativo. 
 
 
Explicação: 
Correto, porque na condensação (gasoso para o líquido), ocorre a diminuição da desordem, logo, ΔS negativo. 
 
4. 
 
 
 Com base no texto I e nos conhecimentos sobre termoquímica, assinale a alternativa correta. 
 
 
A vida se desenvolve às custas de transformar a energia recebida do Sol em uma forma útil, ou seja, a 
capacidade de manter a auto-organização, o que resulta em diminuição da entropia. 
 
 
De acordo com o 2° princípio da termodinâmica, a entropia total de um processo espontâneo ou uma 
reação espontânea diminui independentemente da temperatura. 
 
 
Com o decorrer dos anos, há o envelhecimento e a desorganização biológica do corpo humano, o que 
resulta em uma diminuição da entropia. 
 
 As reações químicas, por ocorrerem espontaneamente, processam-se com elevadas velocidades. 
 
 
A tendência de processos ou de reações aumentar a desordem do sistema ocorre de forma não 
espontânea. 
 
 
Explicação: 
Afirmativa a: está errada. O aumento da desordem aumenta a entropia. 
Afirmativa b: está errada. Num processo espontâneo sempre ocorre um aumento da desordem, ou seja, 
da entropia. 
Afirmativa c: está errada. A velocidade não está relacionada com a espontaneidade. 
Afirmativa d: está correta. Pra reduzir a entropia é necessária uma energia constante, no caso a 
proveniente do Sol. 
Afirmativa e: está errada. Aumentar a desordem ocorre de forma espontânea. 
 
5. 
 
 
Acerca da reação abaixo, 
H2(g) + CO2(g) → H2O(g) + CO(g) 25°C, 1 atm 
são feitas as seguintes afirmações: 
I - a reação é espontânea a 25°C e 1atm; 
II - um aumento na temperatura torna a reação mais espontânea; 
III - a entropia padrão do H2 a 25°C é zero; 
IV - a reação ocorre com absorção de calor. 
Sendo dados 
ΔS° (reação) = 42,4 J/mol.K 
ΔHf (CO2(g)) = -393,5 kJ/mol 
ΔHf (H2O(g)) = -241,8 kJ/mol 
ΔHf (CO(g)) = -110,5 kJ/mol 
estão CORRETAS as afirmações 
 II e IV. 
 
 I e II. 
 
 III e IV. 
 
 II e III. 
 
 I e III. 
 
 
Explicação: 
Afirmativa I: está errada. 
Temos três casos para avaliar se uma reação é espontânea. Veja quais: 
 
Nós já sabemos o valor do ΔS, que é positivo. Agora vamos descobrir o valor do ΔH através das entalpias 
de formação: 
ΔH = Hp - Hr 
ΔH = (-241,8 - 110,5) - (-393,5) 
ΔH = -352,3 + 393,5 
ΔH = 41,2 kJ/mol 
 
Como ΔS > 0 e ΔH > 0, a espontaneidade da reação vai depender da temperatura, que é 25°C . Podemos 
descobrir a espontaneidade através da fórmula da energia livre de Gibbs. Se o ΔG for negativo, a reação é 
espontânea. 
Dados: 
T = 25°C = 298K 
ΔH = 41,2 kJ/mol = 41200 J/mol 
ΔS = 42,4 J/mol.K 
 
ΔG = ΔH - T . ΔS 
ΔG = 41200 - 298 . 42,4 
ΔG = 41200 - 12635,2 
ΔG = 28564,8 J/mol 
ΔG > 0 NÃO É ESPONTÂNEA 
 
Afirmativa II: está correta. O aumento da temperatura aumenta a colisão entre as moléculas, tornando a 
reação mais espontânea. 
Afirmativa III: está errada. Não é zero. 
Afirmativa IV: está correta. É endotérmica. 
 
6. 
 
 
Todas as seguintes indicações a respeito da entropia são verdadeiras EXCETO 
 a entropia é zero para substâncias simples sob condições padrão. 
 
 a entropia é uma função de estado. 
 
 os valores da entropia são maiores ou iguais a zero. 
 
 a entropia de uma substância na fase gasosa é maior do que em fase sólida. 
 
 uma variação positiva na entropia denota uma mudança para uma desordem maior. 
 
 
Explicação: 
A entropia é considerada zero no estado em que a energia cinética é praticamente nula e os átomos organizados 
em réticulos cristalino perfeitamente organizados.