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FÍSICO-QUÍMICA APLICADA À FARMÁCIA 
 
Lupa Calc. 
 
 
 
 
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1. 
 
 
Relacione os fenômenos descritos na coluna I com os fatores que influenciam sua velocidade mencionados na 
coluna II. 
Coluna I 
1 - Queimadas alastrando-se rapidamente quando está ventando; 
2 - Conservação dos alimentos no refrigerador; 
3 - Efervescência da água oxigenada na higiene de ferimentos; 
4 - Lascas de madeiras queimando mais rapidamente que uma tora de madeira. 
Coluna II 
A - superfície de contato 
B - catalisador 
C - concentração 
D - temperatura 
 
 1 - A; 2 - B; 3 - C; 4 - D. 
 1 - C; 2 - D; 3 - B; 4 - A. 
 
 1 - C; 2 - D; 3 - A; 4 - B. 
 
 1 - D; 2 - C; 3 - B; 4 - A. 
 
 
1 - B; 2 - C; 3 - D; 4 - A. 
 
 
 
 
 
 
2. 
 
 
Alguns fatores podem alterar a rapidez das reações químicas. A seguir destacam-se três exemplos no contexto 
da preparação e da conservação de alimentos: 
1. A maioria dos produtos alimentícios se conserva por muito mais tempo quando submetidos à refrigeração. 
Esse procedimento diminui a rapidez das reações que contribuem para a degradação de certos alimentos. 
2. Um procedimento muito comum utilizado em práticas de culinária é o corte dos alimentos para acelerar o 
seu cozimento, caso não se tenha uma panela de pressão. 
3. Na preparação de iogurtes, adicionam-se ao leite bactérias produtoras de enzimas que aceleram as reações 
envolvendo açúcares e proteínas lácteas. 
Com base no texto, quais são os fatores que influenciam a rapidez das transformações químicas relacionadas 
 Temperatura, superfície de contato e catalisadores. 
 
 Superfície de contato, temperatura e concentração. 
 
 Temperatura, superfície de contato e concentração. 
 
 Temperatura, concentração e catalisadores. 
 
 Concentração, superfície de contato e catalisadores. 
 
 
 
 
 
3. 
 
 
Determinada reação, em presença de catalisador, ocorre em três etapas: 
XY + A → AY + X 
AY + B → AB + Y 
AB + X → AX + B 
Qual das espécies indicadas constitui o catalisador? 
 
 B 
 
 XY 
 
 A 
 
 X 
 
 AB 
 
 
Explicação: 
Podemos afirmar que a espécie B é um catalisador pelo fato de ser utilizada no processo 2 e ser obtida no 
processo 3, ou seja, não participa ativamente da reação, apenas diminui a energia de ativação. 
 
4. 
 
 
Nas indústrias químicas, os catalisadores são utilizados em larga escala, sendo responsáveis por inúmeros 
processos econômicos empregados na obtenção de bens de consumo importantes para o homem moderno. 
Podemos afirmar que, nas reações em que atuam, os catalisadores: 
 
 
 aumentam a variação de entalpia da reação. 
 
 atuam somente entre substâncias em solução. 
 
 aumentam a energia de ativação necessária para a reação. 
 
 diminuem a variação de entalpia do sistema. 
 diminuem a energia de ativação necessária para a reação. 
 
 
Explicação: 
Catalisadores sempre promovem a redução da energia de ativação de uma reação, favorecendo uma formação 
mais rápida do complexo ativado e, consequentemente, dos produtos. 
 
5. 
 
 
A figura seguinte mostra o diagrama de energia potencial de uma reação: 
A + B → C + D 
 
Qual é a energia de ativação para essa reação e qual deve ser a energia do complexo ativado em kJ/mol? 
 
 60 e 100 
 
 20 e 100 
 
 80 e 20 
 80 e 100 
 
 80 e 60 
 
 
Explicação: 
Eativação = Enecessária para que a reação inicie ¿ Eprópria dos reagentes 
Eativação = 100-20 → Eativação = 80 kJ 
Já a energia do complexo ativado é mostrada no gráfico, é a energia necessária para o complexo ativado ser 
formado, que é o ponto mais alto, isto é, 100 kJ/mol. 
 
6. 
 
 
As observações do químico Van't Hoff, apesar de empíricas, foram de grande importância para o estudo da 
cinética das reações químicas. Segundo Van't Hoff 
 
 a cada 100 K de redução da temperatura, a velocidade da reação diminui pela metade. 
 
 o aumento da temperatura diminui a velocidade de reação. 
 a cada 10º C de elevação da temperatura, a velocidade da reação duplica. 
 a velocidade das reações químicas independe da temperatura do sistema. 
 
 a elevação da temperatura aumenta é diretamente proporcional a velocidade de reação.