Fisico-Quimica - Teste Conhecimento 07

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FÍSICO-QUÍMICA APLICADA À FARMÁCIA
7a aula
 Lupa 
 
Exercício: 2021
Aluno(a): VIVIANE 2021.1 -
Disciplina: SDE4512 - FÍSICO-QUÍMICA APLICADA À FARMÁCIA 
 
Relacione os fenômenos descritos na coluna I com os fatores que influenciam sua velocidade mencionados na coluna II.
Coluna I
1 - Queimadas alastrando-se rapidamente quando está ventando;
2 - Conservação dos alimentos no refrigerador;
3 - Efervescência da água oxigenada na higiene de ferimentos;
4 - Lascas de madeiras queimando mais rapidamente que uma tora de madeira.
Coluna II
A - superfície de contato
B - catalisador
C - concentração
D - temperatura
1 - D; 2 - C; 3 - B; 4 - A.
 1 - C; 2 - D; 3 - B; 4 - A.
1 - B; 2 - C; 3 - D; 4 - A.
 
1 - C; 2 - D; 3 - A; 4 - B.
1 - A; 2 - B; 3 - C; 4 - D.
Respondido em 04/03/2021 23:47:35
 
 
Nas indústrias químicas, os catalisadores são utilizados em larga escala, sendo responsáveis por inúmeros processos econômicos
empregados na obtenção de bens de consumo importantes para o homem moderno. Podemos afirmar que, nas reações em que
atuam, os catalisadores:
 
 atuam somente entre substâncias em solução.
 diminuem a energia de ativação necessária para a reação.
diminuem a variação de entalpia do sistema.
aumentam a energia de ativação necessária para a reação.
 
aumentam a variação de entalpia da reação.
Respondido em 04/03/2021 23:47:43
 
 
Explicação:
 Questão1
 Questão2
https://simulado.estacio.br/alunos/inicio.asp
javascript:voltar();
javascript:diminui();
javascript:aumenta();
Catalisadores sempre promovem a redução da energia de ativação de uma reação, favorecendo uma formação mais rápida do
complexo ativado e, consequentemente, dos produtos.
 
 
 
Determinada reação, em presença de catalisador, ocorre em três etapas:
XY + A → AY + X
AY + B → AB + Y
AB + X → AX + B
Qual das espécies indicadas constitui o catalisador?
 
X
A
AB
 B
XY
 
Respondido em 04/03/2021 23:47:50
 
 
Explicação:
Podemos afirmar que a espécie B é um catalisador pelo fato de ser utilizada no processo 2 e ser obtida no processo 3, ou seja, não
participa ativamente da reação, apenas diminui a energia de ativação.
 
 
As observações do químico Van't Hoff, apesar de empíricas, foram de grande importância para o estudo da cinética das reações
químicas. Segundo Van't Hoff
a elevação da temperatura aumenta é diretamente proporcional a velocidade de reação.
a cada 100 K de redução da temperatura, a velocidade da reação diminui pela metade.
o aumento da temperatura diminui a velocidade de reação.
a velocidade das reações químicas independe da temperatura do sistema.
 a cada 10º C de elevação da temperatura, a velocidade da reação duplica.
Respondido em 04/03/2021 23:47:58
 
 
Alguns fatores podem alterar a rapidez das reações químicas. A seguir destacam-se três exemplos no contexto da preparação e da
conservação de alimentos:
1. A maioria dos produtos alimentícios se conserva por muito mais tempo quando submetidos à refrigeração. Esse procedimento
diminui a rapidez das reações que contribuem para a degradação de certos alimentos.
2. Um procedimento muito comum utilizado em práticas de culinária é o corte dos alimentos para acelerar o seu cozimento, caso
não se tenha uma panela de pressão.
3. Na preparação de iogurtes, adicionam-se ao leite bactérias produtoras de enzimas que aceleram as reações envolvendo
açúcares e proteínas lácteas.
Com base no texto, quais são os fatores que influenciam a rapidez das transformações químicas relacionadas
Superfície de contato, temperatura e concentração.
 
Concentração, superfície de contato e catalisadores.
Temperatura, concentração e catalisadores.
 Temperatura, superfície de contato e catalisadores.
Temperatura, superfície de contato e concentração.
Respondido em 04/03/2021 23:48:03
 
 
 Questão3
 Questão4
 Questão5
 Questão
6
A figura seguinte mostra o diagrama de energia potencial de uma reação:
A + B → C + D
Qual é a energia de ativação para essa reação e qual deve ser a energia do complexo ativado em kJ/mol?
 80 e 100
80 e 60
80 e 20
60 e 100
20 e 100
Respondido em 04/03/2021 23:48:09
 
 
Explicação:
Eativação = Enecessária para que a reação inicie ¿ Eprópria dos reagentes
Eativação = 100-20 → Eativação = 80 kJ
Já a energia do complexo ativado é mostrada no gráfico, é a energia necessária para o complexo ativado ser formado, que é o
ponto mais alto, isto é, 100 kJ/mol.
 
 
 
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