FIRMO LEITE GIROUX - 1º AVALIAÇÃO - EXERCICIOS

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SERVIÇO PÚBLICO FEDERAL 
UNIVERSIDADE FEDERAL DO PARÁ 
CAMPUS UNIVERSITÁRIO DE TUCURUÍ 
ENGENHARIA ELETRICA / CTUCU - Tucuruí – M
EL18015 - QUIMICA GERAL PARA ENGENHARIA
 
 
 
1ª AVALIAÇÃO 
EXERCICÍOS
LIVRO I CAP: 05 / 06 / 08 / 09
LIVRO II CAP: 01
 
 
Disciplina: Química Geral para Engenharia
Docente: Prof. Alex Valente
Matrícula: 202133940006
Discente: Firmo Leite Giroux
Data da Entrega: 22 / 08 / 2021
 
 
 
 
 
 
 
2021
CAPÍTULO 5 - A CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS
5.2 - A CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA MODERNA - CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS
A) (Ufam-AM) Na classificação periódica, os elementos Ba (grupo 2), Se (grupo 16) e Cl (grupo 17) são conhecidos, respectivamente, como:
a) alcalino, halogênio e calcogênio
b) alcalino-terroso, halogênio e calcogênio
c) alcalino-terroso, calcogênio e halogênio
d) alcalino, halogênio e gás nobre
e) alcalino-terroso, calcogênio e gás nobre
RESPOSTA: Alternativa C
Os elementos pertencentes ao grupo 2, também conhecido como família 2A são chamados de metais alcalinoterrosos, como é o caso do Bário (Ba). Os elementos pertencentes ao grupo 16, também conhecido como família 6A são chamados de calcogênios, como é o caso do Selênio (Se). Os elementos pertencentes ao grupo 17, também conhecido como família 7A são chamados de halogênios, como é o caso do Cloro (Cl).
B) (U. F. Santa Maria-RS) Entre os pares de elementos químicos, o par que reúne elementos com propriedades químicas mais semelhantes é:
a) Na e K 
b) Cl e Ar 
c) Ca e Cu
d) F e Ba
e) H e I
RESPOSTA: Alternativa A
Quando os elementos são da mesma família tendem a ter características próximas/semelhantes e nas alternativas nenhum era da mesma família.
C) (Cesgranrio-RJ) Dados os elementos de números atômicos 3, 9, 11, 12, 20, 37, 38, 47, 55, 56 e 75, a opção que só contém metais alcalinos é:
a) 3, 11, 37 e 55
b) 3, 9, 37 e 55
c) 9, 11, 38 e 55
d) 12, 20, 38 e 56
e) 12, 37, 47 e 75
RESPOSTA: Alternativa A
3 - Li: lítio / 11 - Na: sódio / 37 - Rb: rubídio / 55 - Cs: césio
D) (Faap-SP) Das alternativas indicadas a seguir, qual é constituída por elementos da Tabela Periódica com características químicas distintas?
a) He, Ne, Ar 
b) Mg, Ca, Sr 
c) Li, Be, B
d) F, Cl, Br
e) Li, Na, K
RESPOSTA: Alternativa D
O flúor (F) é o elemento mais eletronegativo e reativo e forma compostos com virtualmente todos os outros elementos. Mesmo na ausência de luz e a baixas temperaturas, o flúor reage explosivamente com o hidrogênio. / O cloro (Cl) está localizado no grupo de halogênios ou grupo 17. É um gás de cor amarelada e esverdeada que tem a capacidade de combinar praticamente com todos os elementos, mas para o nosso corpo é consideravelmente perigoso. / O bromo Br está localizado no grupo de halogênios (grupo VII A) da tabela periódica dos elementos, porém, é um líquido vermelho, volátil e denso. Sua reatividade é intermediária entre o cloro e o iodo. No estado líquido, é perigoso para o tecido humano e seus vapores irritam os olhos e a garganta.
E) (Univale-SC) O bromato de potássio, produto de aplicação controvertida na fabricação de pães, tem por fórmula KBrO3. Os elementos que o constituem, na ordem indicada na fórmula, são das famílias dos:
a) alcalinos, halogênios e calcogênios.
b) halogênios, calcogênios, alcalinos.
c) calcogênios, halogênios, alcalinos.
d) alcalino-terrosos, calcogênios, halogênios.
e) alcalino-terrosos, halogênios, calcogênios.
RESPOSTA: Alternativa A
K: família dos metais alcalinos; / Br: família dos halogênios; / O: família do calcogênios.
5.3 - CONFIGURAÇÕES ELETRÔNICAS DOS ELEMENTOS AO LONGO DA CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA
A) (Unisinos-RS) Entre as alternativas abaixo, indique aquela que contém afirmações exclusivamente corretas sobre os elementos cujas configurações eletrônicas são apresentadas a seguir:
Elemento Configuração eletrônica
A 1s2 2s2 2p6 3s1
B 1s2 2s2 2p4
C 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
E 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
a) O elemento C é um gás nobre e o elemento B é um halogênio.
b) Os elementos A e C situam-se, respectivamente, no terceiro e quarto períodos da Tabela Periódica.
c) O elemento E é um calcogênio e situa-se no quinto período da Tabela Periódica.
d) O elemento B é um halogênio do segundo período, enquanto o elemento D situa-se no sexto período da Tabela Periódica.
e) O elemento A é um metal alcalino-terroso.
RESPOSTA: Alternativa B
Os elementos A e C situam-se, respectivamente, no terceiro e quarto períodos da tabela periódica
B) (U. Católica de Salvador-BA) A espécie X2- com 8 elétrons na camada mais externa (camada da valência) pode ser do elemento X, que, na Tabela Periódica, pertence ao grupo:
a) 7A 
b) 6A 
c) 2A 
d) 1A
e) 8A
RESPOSTA: Alternativa B
Se o íon tem 2- elétrons significa que ele ganhou dois elétrons, sendo assim 8-2=6. Todos os elementos da família 6A tem 6 elétrons na última camada de valência.
C) (UFRGS-RS) Considerando a Classificação Periódica dos elementos, a afirmação correta é:
a) O manganês é um metal e seu número atômico é 54,9.
b) O bromo é semimetal e pertence à família dos halogênios.
c) O criptônio é um gás nobre e seu número atômico é 19.
d) O zinco é um metal que, no estado fundamental, apresenta elétrons distribuídos em três camadas eletrônicas. 
e) O enxofre é um não-metal, com seis elétrons na última camada.
RESPOSTA: Alternativa E
MN - Manganês é um metal de transição, número de massa = 54,9 e número atômico = 25. / Br - Bromo é um não-metal. / Kr - Criptônio tem número atômico 36. / Zn - Zinco possui 4 camadas eletrônicas. / Correta. S - O enxofre pertence a família 6A da tabela periódica, é um não-metal, com seis elétrons na última camada.
D) (Ufac) A distribuição eletrônica de um átomo Y, no estado neutro, apresenta o subnível mais energético 4s1. Com relação a este átomo, pode-se afirmar que ele:
I. Apresenta 1 elétron na camada de valência.
II. Pertence à família periódica 4A.
III. Pertence à família periódica 1A, localizado no 4º período.
IV. É um elemento metálico.
V. Possui número atômico 20.
a) I e II estão corretas. 
b) I, II e V estão corretas. 
c) I, III e IV estão corretas. 
d) III, IV e V estão corretas.
e) Todas estão corretas.
RESPOSTA: Alternativa C
I. Verdadeira, A camada de valência é a camada mais externa. No caso do elemento Y, é a 4ª camada, que possui apenas 1 elétron. / II. Falsa, Como a distribuição eletrônica termina em s1, o elemento deve estar obrigatoriamente na primeira família, a família 1A, dos metais alcalinos. / III. Verdadeira, Como a distribuição eletrônica termina em s1, o elemento deve estar obrigatoriamente na primeira família, também conhecida como família 1A. A camada de valência do elemento Y é a 4ª camada, que corresponde aos elementos do 4º período. / IV. Verdadeira, Está na família 1A, pois sua distribuição eletrônica termina em s1, ou seja, o elemento está na primeira coluna, a coluna dos metais alcalinos. V. Falsa, o número atômico desse átomo é 19.
E) (Mackenzie-SP) Espécies químicas simples que apresentam o mesmo número de elétrons são chamadas isoeletrônicas (números atômicos: Na= 11; Mg= 12; S= 16; Cl= 17; Ar= 18; K= 19). Assim, entre Mg, Na+, Cl-, S, K+ e Ar, são isoeletrônicas:
a) C- e S 
b) K+, Ar e Cl- 
c) Na+ e Mg 
d) Na+ e Cl-
e) Na+ e K+
RESPOSTA: Alternativa C
Mg = 12 elétrons , não e isoeletrônico de nenhum, / Na+  tem 11 elétrons como ele possui  carga positiva 1 perde um elétron  ficando com 10 elétrons não é isoeletrônico de nenhum, /  Cl-  tem 17 elétrons, como tem carga negativa recebe elétron (ganha)  1 elétron  então soma a quantidade  de elétron, que recebeu que foi 1,  ficando com 18  então ele é isoeletrônico de AR que tem 18 elétrons, / K+  tem 19 prótons por ter carga positiva ele perdeu um elétron o que faz ele ter 18 elétrons. então ele e isoeletrônico do cloro que tem 17 elétrons 
5.4 - Propriedades periódicas e aperiódicas dos elementos químicos
A) (UFRGS-RS) Pela posição ocupada na Tabela Periódica, qual dos elementos é o mais denso?
a) chumboO ósmio, grupo 8B e período 6 (Os), com 22.610 Kg/m^3 é o mais denso entre oselementos.
b) ósmio
c) mercúrio
d) urânio
e) bário 
RESPOSTA: Alternativa B
B) (Mackenzie-SP) Qual é a alternativa na qual o átomo citado
tem o maior potencial de ionização?
a) He (Z= 2)A maior potencial de ionização seria maior energia para retirar um elétron. Quanto maior o átomo mais fácil tirar o elétron, então menor a energia logo, precisamos encontrar o menor átomo, e 
o menor nesse caso é : He (Z= 2)
b) Be (Z= 4)
c) C (Z= 6)
d) O (Z= 8)
e) F (Z= 9)
RESPOSTA: Alternativa A
C) O cálcio e o bário antecedem e precedem, respectivamente, o estrôncio na Tabela Periódica. Sabendo que: o ponto de fusão do cálcio é 845 °C, e do bário, 725 °C, o ponto de fusão mais provável para o estrôncio é:O ponto de fusão e ebulição da tabela periódica cresce ↑↑→←↓↓ a classificação dos elementos apresentados ficaria então o ponto de ebulição do Sr (estrôncio) estaria no meio assim daria pra resolver por uma média aritmética 845+725/2 = 785 assim o resultado mais próximo seria 770.
a) 1.570 °C 
b) 535 °C 
c) 770 °C
d) 120 °C
e) 670 °C
RESPOSTA: Alternativa C
D) (PUC-Campinas-SP) Para verificar se um objeto é de chumbo puro, um estudante realiza a seguinte experiência:
1. Determina a sua massa (175,90 g);
2. Imerge-o totalmente em 50,0 mL de água contida numa proveta;
3. Lê o volume da mistura água e metal (65,5 mL).
Com os dados obtidos, calcula a densidade do metal, compara-a com o valor registrado numa tabela de propriedades específicas de substâncias e conclui que se trata de chumbo puro. Qual o valor calculado para a densidade, em g/m, à temperatura da experiência?
a) 2,61 Massa=175,90 g, O volume foi obtido pelo deslocamento do liquido na proveta; ou seja o volume que foi "adicionado" na proveta, é o volume do metal, ou seja volume final - volume inicial = volume do solido 65,5 mL - 50 mL = 15,5 mL E usando a formula da densidade  temos;
b) 3,40 
c) 5,22
d) 6,80
e) 11,3
RESPOSTA: Alternativa E
E) (UFRGS-RS) Considerando a posição dos elementos na Tabela Periódica e as tendências apresentadas por suas propriedades periódicas, pode-se afirmar que:
a) um átomo de halogênio do 4o período apresenta menor energia de ionização do que um átomo de calcogênio do mesmo período.
b) um metal alcalino terroso do 3o período apresenta menor raio atômico do que um metal do 5o período e do mesmo grupo.
c) um átomo de gás nobre do 2o período tem maior raio atômico do que um átomo de gás nobre do 6o período. 
d) um átomo de ametal do grupo 14 é mais eletronegativo do que um átomo de ametal do grupo 16, no mesmo período.
e) um átomo de metal do grupo 15 é mais eletropositivo do que um átomo de metal do grupo 1, no mesmo período.
RESPOSTA: Alternativa B
a) um átomo de halogênio do 4° período apresenta menor energia de ionização do que um átomo de calcogênio do mesmo período. É FALSO, em um mesmo período o único elemento que tem maior energia de ionização que o halogênio é o gás nobre, pois a energia de ionização aumenta da esquerda para a direita nos períodos. b) Um metal alcalino terroso do 3° período apresenta menor raio atômico do que um metal do 5° período e do mesmo grupo. VERDADEIRA. O raio atômico cresce de cima para baixo em um mesmo grupo, pois há aumento do número de camadas eletrônicas. / c) um átomo de gás nobre do 2° período tem maior raio atômico do que um átomo de gás nobre do 6° período. FALSA. Como dito antes, o raio atômico cresce de cima para baixo em um mesmo grupo, pois há aumento do número de camadas eletrônicas. Gases nobres são todos do mesmo grupo (18). d) um átomo de ametal do grupo 14 é mais eletronegativo do que um átomo de ametal do grupo 16, no mesmo período. FALSO. Em um mesmo período, a eletronegatividade aumenta da esquerda para a direita. O grupo 16 está mais a direita na tabela do que o grupo 14.
CAPÍTULO 6 - AS LIGAÇÕES QUÍMICAS
2 - LIGAÇÃO IÔNICA, ELETROVALENTE OU HETEROPOLAR
A) O átomo de alumínio tem configuração eletrônica 2 — 8 — 3; o de oxigênio, 2 — 6. a) Quais são as configurações dos íons formados? b) Qual é a fórmula do composto resultante?
RESPOSTA: Segundo a regra do octeto, a camada de valência geralmente [há pequenas exceções] tem 8 elétrons. Daí, percebemos que no alumínio, a camada de valência tem apenas 3 elétrons, sendo assim, mais fácil ele perder elétrons para poder se estabilizar, assim temos Al+3 (esse +3 é a carga positiva que o Al tem já que o número de prótons, partícula subatômica positiva, é maior que o número de elétrons). E o oxigênio tem 6 elétrons na camada de valência, sendo mais fácil ele ganhar dois elétrons para "completar o octeto". Sendo assim, O-2.
(a) Os íons são Al3+ O2- [na química, quando se trata da representação de cargas, o sinal vem após o número] Para saber a fórmula resultante, precisamos multiplicar os átomos para obter o mesmo valor para cargas diferentes. Na prática: 2Al3+ gera 6 cargas positivas; 3O2- gera 6 cargas negativas!
(b) O composto é Al2O3 {neste caso, os números não representam cargas e sim, a quantidade de átomos na molécula}
B) (UFF-RJ) Dois ou mais íons ou, então, um átomo e um íon que apresentam o mesmo número de elétrons denominam-se espécies isoeletrônicas. Comparando-se as espécies isoeletrônicas F-, Na+, Mg2+ e Al3+, conclui-se que:F- (p=9; e=10) // Na+ (p=11; e= 10) // Mg2+ (p=12; e= 10) // Al3+ (p=13; e=10) // Quanto menor o tamanho do átomo, maior será seu raio iônico.
Alternativa C
a) a espécie Mg2+ apresenta o menor raio iônico;
b) a espécie Na+ apresenta o menor raio iônico;
c) a espécie F- apresenta o maior raio iônico;
d) a espécie Al3+ apresenta o maior raio iônico;
e) a espécie Na+ apresenta o maior raio iônico. 
RESPOSTA: Alternativa C
C) (U. Católica Dom Bosco-MS) Um elemento de configuração 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 possui forte tendência para: Ganhar 1 elétron. Porque tem 17 e. Ele, então tem 7 elétrons na camada M que é a camada 3. Se tem 7, precisa de 1 para completar o octeto.
Alternativa E
a) perder 5 elétrons. 
b) perder 1 elétron. 
c) perder 2 elétrons.
d) ganhar 2 elétrons.
e) ganhar 1 elétron.
RESPOSTA: Alternativa E 
D) (U. F. Santa Maria-RS) O elemento titânio (Z= 22) tem, na sua camada de valência,
a) 2 elétrons em orbitais d.K    1s² Z = 22
L    2s²  2p⁶
M   3s²  2p⁶  2d²
N   4s²  
b) 6 elétrons em orbitais p.
c) 2 elétrons em orbitais p.
d) 2 elétrons em orbital s.
e) 4 elétrons em orbitais d.
RESPOSTA: Alternativa A
A camada de valência é onde ocorrem as ligações para completar a regra do octeto salvos raras exceções. Cruzando a tabela periódica com os subníveis vemos que o Titânio termina em 3d2, distribuindo pelo diagrama de L. Pauling vemos que há apenas 2e no subnível “d”, ou seja, resposta é que este elemento possui 2 elétrons em orbitais d.
E) (UFPA) Sejam os elementos X, com 53 elétrons, e Y, com 38 elétrons. Depois de fazermos a sua distribuição eletrônica, podemos afirmar que o composto mais provável formado pelos elementos é:
a) YX2 Pela distribuição, o elemento X tem 7 elétrons na camada de valência e o elemento Y tem 2, logo, Y precisa perder dois elétrons para se estabilizar e X precisa receber um. Composto mais provável é YX2
Alternativa A
b) Y3X2 
c) Y2X3
d) Y2X
e) YX
RESPOSTA: Alternativa A
3 - LIGAÇÃO COVALENTE, MOLECULAR OU HOMOPOLAR
A) (Mackenzie-SP) Dados: O (Z= 8); C (Z= 6); F (Z= 9); H (Z= 1). A molécula que apresenta somente uma ligação covalente normal é:
a) F2 
b) O2 
c) CO
d) O3
e) H2O
RESPOSTA: Alternativa A
B) (Mackenzie-SP)
Relativamente à fórmula estrutural acima, dados os números atômicos Ca= 20, O= 8 e S= 16, é correto afirmar que:
a) existem duas ligações iônicas e quatro ligações covalentes.
b) existem somente ligações covalentes normais.
c) o oxigênio cede dois elétrons para o cálcio.
d) o enxofre recebe dois elétrons do cálcio.
e) o cálcio, no estado fundamental, apresenta seis elétrons na camada de valência.
RESPOSTA: Alternativa A
C) (U. Católica Dom Bosco-MS) Conhecidas as estruturas de Lewis (fórmulas eletrônicas) dos elementos 
Podemos afirmar que algumas substâncias possíveis de se formarsão:
a) A2B e B2C 
b) A2D e BD 
c) C2D e D2
d) D2 e E2
e) BD e C2
RESPOSTA: Alternativa B
Pois A2D e BD, São correspondido a 6 elétrons
D) (UCS-RS) Nas fórmulas estruturais de ácidos abaixo, X representa um elemento químico.
Os elementos que substituem corretamente o X nas fórmulas estruturais são, respectivamente:
a) N, C, S, PÉ importante saber reconhecer os ácidos das imagens.
I) representa a estrutura do ácido nítrico, então X tem que ser o nitrogênio (N); II) ácido carbônico, então X tem que ser o carbono (C); III) ácido sulfúrico então X tem que ser o enxofre (S); IV) ácido fosfórico. então X tem que ser o fosforo (P), logo a alternativa correta é a letra A
b) N, Si, Se, Br 
c) P, C, Se, N
d) N, Sn, As, P
e) P, Pb, Br, As
RESPOSTA: Alternativa A
E) (Cesgranrio-RJ) Das espécies químicas abaixo, indique aquela que não obedece à regra do octeto.O Al (3e na camada de valência) divide cada um deles com os 3 átomos de CL (7e na camada de valência). OK, mas por que não formar uma ligação iônica? Daí o Al doaria 1e para cada átomo de CL, e se estabilizaria com 8e da camada anterior.
a) MgBr2
b) AlCl3
c) CO2
d) NaCl
e) SO2
RESPOSTA: Alternativa B
4 - LIGAÇÃO METÁLICA
A) (Fuvest-SP) As figuras abaixo representam, esquematicamente, estruturas de diferentes substâncias, à temperatura ambiente.
Sendo assim, as figuras I, II e III podem representar, respectivamente,
a) cloreto de sódio, dióxido de carbono e ferro.
b) cloreto de sódio, ferro e dióxido de carbono.
c) dióxido de carbono, ferro e cloreto de sódio.
d) ferro, cloreto de sódio e dióxido de carbono.
e) ferro, dióxido de carbono e cloreto de sódio.
RESPOSTA: Alternativa D
Sendo, I - como representa apenas um tipo de bolinha, podemos dizer que se trata de um elemento químico, que no caso poderia ser o Ferro (Fe).; / II - já nesse caso, temos dois tipos diferentes de bolinhas, então, podemos dizer que se trata de uma molécula, a exemplo do cloreto de sódio (NaCl); / III - mais uma vez temos uma molécula, como o dióxido de carbono (CO2)
Então, a única alternativa que representa respectivamente essas características é: D) ferro, cloreto de sódio e dióxido de carbono.
B) (Enem-MEC) O que foi feito para colocar bolinhas de gude de 1 cm de diâmetro numa caixa cúbica com 10 cm de aresta. Uma pessoa arrumou as bolinhas em camadas superpostas iguais, tendo assim empregado:
a) 100 bolinhas10 3 (10 ao cubo) = 10 x 10 x 10 = 1.000 cm
Sendo que cada bolinha tem 1 cm, então cabe 1.000 bolinhas
b) 300 bolinhas
c) 1.000 bolinhas
d) 2.000 bolinhas
e) 10.000 bolinhas
RESPOSTA: Alternativa C
C) Dos elementos cloro, fósforo e mercúrio, qual é o que apresenta caráter metálico mais pronunciado? Por quê?
RESPOSTA: Dentre os elementos cloro, fósforo e mercúrio, o mercúrio apresenta caráter metálico mais pronunciado, pois ele possui a maior tendência para perder elétrons (é mais eletropositivo).
D) (PUC-MG) As propriedades ductilidade, maleabilidade, brilho e condutividade elétrica caracterizam:Descrevendo as propriedades: Ductilidade é a capacidade de transformar um metal em fios. / Maleabilidade é a capacidade de transformar um metal em chapas ou lâminas. / Brilho é a reflexão da luz na superfície metálica. Os metais apresentam boa condutividade elétrica. // Sendo assim a alternativa correta é aquela que é representada por metais, Alternativa B
a) cloreto de potássio e alumínio
b) cobre e prata
c) talco e mercúrio
d) grafita e diamante
e) aço e P.V.C.
RESPOSTA: Alternativa B
E) (UFC-CE) Nenhuma teoria convencional de ligação química é capaz de justificar as propriedades dos compostos metálicos. Investigações indicam que os sólidos metálicos são compostos de um arranjo regular de íons positivos, no qual os elétrons das ligações estão apenas parcialmente localizados. Isso significa dizer que se tem um arranjo de íons metálicos distribuídos em um “mar” de elétrons móveis.
Com base nessas informações, é correto afirmar que os metais, geralmente:
a) têm elevada condutividade elétrica e baixa condutividade térmica.
b) são solúveis em solventes apolares e possuem baixas condutividades térmica e elétrica.
c) são insolúveis em água e possuem baixa condutividade elétrica.
d) conduzem com facilidade a corrente elétrica e são solúveis em água.
e) possuem elevadas condutividades elétrica e térmica.
RESPOSTA: Alternativa E
A resposta correta seria a alternativa E, pois os metais são ótimos condutores de eletricidade e calor.
Cloreto de sódio: conduz corrente elétrica e decompõe-se sob aquecimento em bico de gás.
INCORRETA. O cloreto de sódio quando sólido não possui íons livres que permitem a passagem de eletricidade (que acontece quando está em solução aquosa). // Diamante: é isolante elétrico e sublima-se sob aquecimento em bico de gás.
INCORRETA. Diamantes não sublimam com o aquecimento. // Gelo: conduz corrente elétrica e funde-se sob aquecimento em bico de gás. INCORRETA. O gelo, assim como a água líquida PURA não condutora de eletricidade. // Iodo: é isolante elétrico e sublima-se sob aquecimento em bico de gás. CORRETA. O Iodo quando puro é formado por ligações covalente, não tendo cargas livres e não conduzindo eletricidade. Ao ser aquecido ele se torna vapor de Iodo sem passar pelo estado líquido, ou seja, sublima.
CAPÍTULO 8 - ÁCIDOS, BASES E SAIS INORGÂNICOS
1 – INTRODUÇÃO
A) (Unicamp-SP) À temperatura ambiente, o cloreto de sódio, NaCl, é sólido e o cloreto de hidrogênio, HCl, é um gás. Estas duas substâncias podem ser líquidas em temperaturas adequadas.
a) Por que, no estado líquido, o NaCl é um bom condutor de eletricidade, enquanto, no estado sólido, não é?
Pelo fato de que o NaCl, em solução aquosa, é capaz de liberar íons, elementos que são capazes de conduzir corrente elétrica. E em estado sólido, os íons estão presos, diferentemente do estado líquido
b) Por que, no estado líquido, o HCl é um mau condutor de eletricidade?
Pelo fato de que quando o elemento se encontra no estado líquido, não existem íons livres para conduzir a corrente. HCl só ioniza com água:  HCl -->  + 
c) Por que, em solução aquosa, ambos são bons condutores de eletricidade?
Como dito acima, ambos os elementos apresentam íons livres em solução aquosa, seja de forma a se dissociar (NaCl, base forte), ou se ionizar (HCl), ácido forte. Pois NaCl dissocia e HCl ioniza
B) (FGV-SP) Alguns compostos, quando solubilizados em água, geram uma solução aquosa que conduz eletricidade.
Dos compostos abaixo, formam solução aquosa que conduz eletricidade:
a) apenas I, IV e VI 
b) apenas I, IV, V e VI 
c) todos
d) apenas I e VI
e) apenas VI
I. Na2SO4
II. O2
III. C12H22O11
IV. KNO3
V. CH3COOH
VI. NaCl
RESPOSTA: Alternativa A
Os compostos I, IV e VI são sais, ou seja, são compostos iônicos. Quando eles entram em contato com a água se dissociam, formando íons.
2 - ÁCIDOS
A) Com o auxílio da tabela de radicais negativos apresentada no final do livro, procure escrever as fórmulas dos seguintes ácidos:d) ácido sulfuroso: H2SO4
e) ácido arsênico: H3AsO4
f) ácido ortossilícico: mais conhecido como ácido silícico H4SiO4
a) ácido permangânico: HMnO4
b) ácido fosforoso: H3PO3
c) ácido oxálico:  C2H2O4
B) (Mackenzie-SP) Certo informe publicitário alerta para o fato de que, se o indivíduo tem azia ou pirose com grande frequência, deve procurar um médico, pois pode estar ocorrendo refluxo gastroesofágico, isto é, o retorno do conteúdo ácido do estômago. A fórmula e o nome do ácido que, nesse caso, provoca a queimação no estômago, a rouquidão e mesmo dor torácica são:
a) HCl e ácido clórico 
b) HClO2 e ácido cloroso 
c) HClO3 e ácido clorídrico
d) HClO3 e ácido clórico
e) HCl e ácido clorídrico	
RESPOSTA: Alternativa E
C) (PUC-MG) A tabela abaixo apresenta algumas características e aplicações de alguns ácidos:
As fórmulas dos ácidos da tabela são, respectivamente:
a) HCl, H3PO4, H2SO4, HNO3
b) HClO, H3PO3, H2SO4, HNO2
c) HCl, H3PO3, H2SO4, HNO3
d) HClO2, H4P2O7, H2SO3, HNO2
e) HClO, H3PO4, H2SO3, HNO3
RESPOSTA: Alternativa A
Ácido Muriático mais popularmente conhecido porÁcido Clorídrico = HCl
Ácido Fosfórico = H3PO4
Ácido Sulfúrico = H2SO4
Ácido Nítrico = HNO3
D) (Cesgranrio-RJ) Com base na tabela de graus de ionização apresentada a seguir
HF...8%
HCl...92%
HCN...0,08%
H2SO4...61%
H3PO4....27%
podemos concluir que o ácido mais forte é:
a) HFHCI
Quanto maior o grau de ionização mais moléculas de H+ serão criadas por tanto mais forte é o ácido.
b) HCl
c) HCN
d) H2SO4
e) H3PO4
RESPOSTA: Alternativa B
E) (Enem-MEC) Os gases liberados pelo esterco e por alimentos em decomposição podem conter sulfeto de hidrogênio (H2S), gás com cheiro de ovo podre, que é tóxico para muitos seres vivos. Com base em tal fato, foram feitas as seguintes afirmações:
I. Gases tóxicos podem ser produzidos em processos naturais.
II. Deve-se evitar o uso de esterco como adubo porque polui o ar das zonas rurais.
III. Esterco e alimentos em decomposição podem fazer parte do ciclo natural do enxofre (S).
Está correto, apenas, o que se afirmar em:
a) I I - Correta. Como foi dito no próprio enunciado, a decomposição é um dos processos naturais que produzem gases tóxicos, como o H2S.
II - Errada. A quantidade de sulfeto de hidrogênio produzida, nesse caso, é muita pequena para ser considerada poluição. O uso de esterco como adubo tem inúmeras vantagens, que não são suprimidas pela produção tão pequena desse gás.
III - Correto. A decomposição recicla esse material na natureza.
b) II 
c) III
d) I e III
e) II e III
RESPOSTA: Alternativa D
3 - BASES OU HIDRÓXIDOS
A) Escreva as fórmulas das seguintes bases:
a) hidróxido de lítio = LiOH
b) hidróxido de cromo = Cr(OH)3
c) hidróxido ferroso = Fe(OH)₂
d) hidróxido áurico = AuH3O3
e) hidróxido de cobre I = CuOH
B) (Osec-SP) Uma base forte deve ter ligado ao grupo OH-:
a) um elemento muito eletropositivo.Quanto mais eletropositivo for o metal mais ionizável será a base, e consequentemente mais forte. Alternativa A
b) um elemento muito eletronegativo.
c) um semimetal.
d) um metal que dê 3 elétrons.
e) um ametal.
RESPOSTA: Alternativa A
C) (Mackenzie-SP) O hidróxido de sódio, conhecido no comércio como soda cáustica, é um dos produtos que contaminaram o rio Pomba, em Minas Gerais, causando um dos piores desastres ecológicos no Brasil. Dessa substância é incorreto afirmar que:
a) tem fórmula NaOH.As bases insolúveis em água são todas aquelas que possuem como cátion algum metal do grupo 3A adiante. Como o cátion da soda cáustica é o sódio (Na), o qual se encontra no grupo 1A, essa base não pode ser classificada quanto insolúvel em água. Alternativa E
b) é um composto iônico.
c) em água, dissocia-se.
d) é usada na produção de sabões.
e) é uma molécula insolúvel em água.
RESPOSTA: Alternativa E
D) Observe as fórmulas do sulfato de amônio (NH4)2SO4 e do hidróxido de potássio KOH e assinale a alternativa que apresenta a fórmula do hidróxido de amônio, substância presente em alguns produtos de limpeza.
a) NH4+
b) (NH4)2OH
c) NH4(OH)2
d) NH4OH
e) NH4(OH)4
RESPOSTA: Alternativa D
NH4+  = cátion
OH- = ânion
quando eles se ligam formam NH4OH = hidróxido de amônio
E)(UEPG-PR) Com relação às propriedades das bases de Arrhenius, é incorreto afirmar:
a) o hidróxido de amônio é uma base não-metálica, bastante solúvel em água.
b) os metais alcalinos formam monobases com alto grau de ionização.
c) as bases formadas pelos metais alcalinos terrosos são fracas, visto que são moleculares por sua própria natureza.
d) os hidróxidos dos metais alcalino-terrosos são pouco solúveis em água.
e) uma base é tanto mais forte quanto maior for seu grau de ionização.
RESPOSTA: Alternativa B
As bases formadas pelos metais alcalinos terrosos são consideradas, em geral, fortes, porque seu grau de dissociação α costuma ser maior que 50%, podendo chegar (conforme a temperatura e a diluição) a aproximadamente 100%. Algumas bases de metais alcalinos terrosos que são consideradas fortes são: hidróxido de cálcio (Ca(OH)2), hidróxido de estrôncio (Sr(OH)2) e hidróxido de bário (Ba(OH)2). Alternativa B
4 - COMPARAÇÃO ENTRE ÁCIDOS E BASES
A) (FEI-SP) Num recipiente contendo uma substância A, foram adicionadas gotas de fenolftaleína, dando uma coloração rósea. Adicionando-se uma substância B em A, a solução apresenta-se incolor. Com base nessas informações podemos afirmar que: * 1 ponto 
a) A e B são bases. 
b) A é um ácido e B é uma base. 
c) A é uma base e B é um ácido. 
d) A e B são ácidos. 
e) A e B são sais neutros.
RESPOSTA: Alternativa C
Sendo a cor rose a base e a incolor o ácido. A é base e B é ácido
B) (Unisinos-RS) Um aluno, trabalhando no laboratório de sua escola, deixou cair uma certa quantidade de solução alcoólica de fenolftaleína sobre um balcão que estava sendo limpo com sapólio. O local onde caiu a fenolftaleína adquiriu, quase que imediatamente, uma coloração violácea. Esse aluno, observando a mancha violácea, concluiu que:
a) o sapólio deve ser um meio ácido.Como o balcão adquiriu uma cor violácea quando o sapólio entrou em contato com a fenolftaleína, concluímos que o sapólio é um meio alcalino. 
Alternativa B
b) o sapólio deve ser um meio alcalino.
c) o sapólio deve ser um meio neutro.
d) o sapólio tem características de um sal.
e) a fenolftaleína removeu o sapólio do local.
RESPOSTA: Alternativa B
C)(Vunesp) Uma dona-de-casa fez a seguinte sequência de operações: 1ª) colocou, em água, folhas de repolho-roxo picado; 2ª) depois de algum tempo, despejou a água, que apresentava cor roxa, em dois copos; 3ª) adicionou vinagre em um copo, e a cor não se modificou; 4ª) adicionou leite de magnésia no outro copo, e a cor tornou-se verde. Os nomes dos processos de separação empregados nas operações 1ª e 2ª e o nome da substância que dá a coloração ao repolho e à água são, respectivamente:I. Colocou, em água, folhas de repolho-roxo picado -Extração; // II. depois de algum tempo, despejou a água, que apresentava cor roxa, em dois copos – decantação; // III. adicionou vinagre em um copo, e a cor não se modificou, adicionou leite de magnésia no outro copo, e a cor torna-se verde. - indicador ácido – base; // A alternativa correta é a letra C.
a) filtração, catação e corante.
b) evaporação, decantação e titulante.
c) extração, decantação e indicador ácido-base.
d) solubilização, filtração e indicador ácido-base.
e) destilação, decantação e corante.
RESPOSTA: Alternativa C
D) (Mackenzie-SP) O suco gástrico necessário à digestão contém ácido clorídrico que, em excesso, pode provocar “dor de estômago”. Neutraliza-se esse ácido, sem risco, ingerindo-se:
a) solução aquosa de base forte (NaOH).A alternativa correta é a C, Suspensão de base fraca. // O ácido clorídrico é um ácido que para ser neutralizado precisa reagir com uma base gerando água e sal, eliminando assim, a sensação de acidez no estômago. Dentre as alternativas apresentadas, são bases somente o hidróxido de sódio e o hidróxido de alumínio. Assim, o mais adequado a ser utilizado é o hidróxido de alumínio, uma vez que o hidróxido de sódio por ser forte, poderia causar danos a mucosa da garganta e esófago.
b) solução aquosa de cloreto de sódio.
c) suspensão de base fraca (Al(OH)3).
d) somente água.
e) solução concentrada de ácido sulfúrico.
RESPOSTA: Alternativa C
E)Certos corantes naturais, contidos em flores e folhas, sofrem mudanças de cor qdo. pH do meio é alterado. Por essa razão, tais corantes funcionam como bons indicadores de ácidos e base. Folhas de repolho-roxo, por exemplo, imersas em água, formam uma solução violeta. Ao se adicionar vinagre, essa solução do corante fica rosa; ao se adicionar carbonato de sódio. fica verde. Qual a opção que presenta corretamente as cores desse indicador natural nos meios indicados:
pH 2 pH 7 pH 12
a) rosa violeta verde
b) verde rosa violetaPelo enunciado, sabemos que o repolho roxo fica violeta em pH neutro (=7), rosa em pH ácido (<7) e verde em pH básico (>7), logo a resposta é a alternativa "A"
c) verde violeta rosa
d) violeta rosa verde
e) rosa verde verde
RESPOSTA: Alternativa A
5 - SAIS
A) (UFRGS-RS) Um sensor químico desenvolvido por uma universidade norte-americanaé utilizado para detectar compostos de enxofre, tais como o sulfito ferroso e o sulfito de hidrogênio, provenientes de vulcões marinhos. Tais compostos podem ser úteis para indicar a presença de tipos de bactérias utilizadas na fabricação de certos medicamentos. As fórmulas químicas do sulfito ferroso e do sulfito de hidrogênio são, respectivamente:
a) FeSO3 e H2S sulfito ferroso = FeSO3
sulfito de hidrogênio = H2SO3
Alternativa B
b) FeSO3 e H2SO3 
c) Fe2S3 e H2SO3
d) FeSO4 e H2SO4
e) Fe2(SO3)3 e H2SO3
RESPOSTA: Alternativa B
B)(Fuvest-SP) A seguir aparecem os nomes alquímicos e os nomes modernos de três compostos químicos: natro = carbonato de sódio; sal de Epson = sulfato de magnésio; sal de Glauber = sulfato de sódio. O elemento químico comum às três substâncias é:
a) HÉ o oxigênio. 
Carbonato de sódio = Na2CO3 
Sulfato de Magnésio = MgSO4
Sulfato de sódio = Na2SO4
b) Na 
c) S 
d) C
e) O
RESPOSTA: Alternativa E
C) (Mackenzie-SP) Usado por dentistas como anti-séptico, o líquido de Dakin é uma solução aquosa de NaOCl. Relativamente ao NaOCl, é incorreto afirmar que:
a) é uma substância iônica.
b) é um óxido insolúvel em água.
c) é o hipoclorito de sódio.
d) pertence à mesma função química que o AgNO3.
e) é uma substância composta.
RESPOSTA: Alternativa B
O líquido antisséptico de Dakin, ou solução diluída composta de hipoclorito de sódio, apresenta também em sua composição bicarbonato de sódio e água. Idealizada por Henry D. Dakin e Alexis Carrel, é frequentemente utilizado em casos de ferimentos e úlceras, além do seu uso comum em tratamentos de canal dentário. A opção B está errada. Trata-se de um composto Halogenado, encontrado em diferentes concentrações, recebendo inclusive outros nomes dependendo da composição e finalidade, como soda clorada, solução de Labaraque, água sanitária, solução de Milton e solução de Dausfrene.
D)(UFV-MG) Um estudante abre, simultaneamente, um frasco contendo solução aquosa de ácido clorídrico (HCl) concentrado e um frasco de solução aquosa de hidróxido de amônio (NH4OH) concentrada. Ao aproximá-los, o estudante irá observar a formação de uma “fumaça” de coloração branca, que contém sal:
a) nitrato de amônio.
b) perclorato de amônio.
c) cloreto de amônio.
d) cloreto de sódio.
e) hipoclorito de amônio.
RESPOSTA: Alternativa C
E) (Vunesp) Alguns produtos de limpeza contêm, em suas composições, amoníaco, que impropriamente é representado como NH4OH (aq). O cheiro forte e sufocante deste composto básico tende a desaparecer depois de utilizado na remoção de gordura impregnada em pias ou panelas.
a) Forneça as equações químicas para a dissolução da amônia e para sua dissociação em água.
Dissolução: 
 
Dissociação: 
b) Explique o desaparecimento do cheiro forte do amoníaco após sua utilização.
O consumo da amônia () desloca o equilíbrio da reação química para a direita, aumentando a solubilidade da amônia em água. Contudo, diminuindo o cheiro de amoníaco.
CAPÍTULO 9 - ÓXIDOS INORGÂNICOS
1 – DEFINIÇÃO DE ÓXIDO // 2 – FÓRMULA GERAL DOS ÓXIDOS // 3 – ÓXIDOS BÁSICOS // 4 – ÓXIDOS ÁCIDOS OU ANIDRIDOS // 5 – ÓXIDOS ANFÓTEROS // 6 – ÓXIDOS INDIFERENTES OU NEUTROS // 7 – ÓXIDOS DUPLOS, MISTOS OU SALINOS // 8 – PERÓXIDOS // 9 – ÓXIDOS IMPORTANTES
A) (Mackenzie-SP) Com cerca de 40 km de profundidade, a crosta terrestre contém principalmente óxido de silício e óxido de alumínio. Sabendo que o número de oxidação do silício é +4 e o do alumínio é +3, as fórmulas desses óxidos são:
a) SiO2 e Al2O3O número de oxidação do oxigênio é -2, portanto, para o número de nox do oxigênio e do elemento se equilibrarem as formulas corretas são: Si (+4) + 2.O (-2)  = (+4)+(-4) = 0
2.Al (+3) + 3.(-2) = (+6)+(-6) = 0. Com essa quantidade de elementos, a soma dos nox dos dois elementos é 0
SiO2 e Al2O3
b) SiO2 e Al2O
c) SiO3 e AlO
d) SiO4 e AlO3
e) Si2O e Al2O3
RESPOSTA: Alternativa A
B)(Mackenzie-SP) O ferro é um dos elementos mais abundantes na crosta terrestre. Em Carajás, o principal minério de ferro é a hematita, substância constituída, principalmente, por óxido férrico (ou óxido de ferro III), cuja fórmula é:
a) FeOO ferro 3 tem valência 3+ e oxigênio tem valência 2-. Logo preciso de 3 O e 2 Fe = Fe2O3. Alternativa D
b) Fe3O
c) FeO3
d) Fe2O3
e) Fe3O2
RESPOSTA: Alternativa D
C) (Acafe-SC) A alternativa que apresenta os anidridos correspondentes aos ácidos H2SO3, H2CO3, H2SiO3, HClO4 é:H2SO3 = SO2
H2CO3 = CO2 Alternativa E
H2SiO3 = SIO2
HClO4 = CL2O7
a) SO2, CO2, SiO2, ClO4
b) SO3, CO2, SiO2, ClO4
c) SO3, CO2, SiO2, Cl2O5
d) SO2, CO, SiO2, Cl2O3
e) SO2, CO2, SiO2, Cl2O7
RESPOSTA: Alternativa E
D) (Cesgranrio-RJ) Os principais poluentes do ar nos grandes centros urbanos são o gás sulfuroso (SO2) e o monóxido de carbono (CO). O SO2 é proveniente das indústrias que queimam combustíveis fósseis (carvão e petróleo). Já o CO provém da combustão incompleta da gasolina em veículos automotivos desregulados. Sabendo-se que o SO2 (causador da chuva ácida) e o CO (causador de inibição respiratória) são óxidos, suas classificações são, respectivamente:
a) anfótero e neutroEsses óxidos são classificados, respectivamente, como e) ácido e neutro. // O SO2 é um óxido ácido, pois apresenta em sua composição dois ametais, o enxofre (S) e o oxigênio (O), respectivamente. Por isso, quando reage com uma base, esse tipo de óxido forma sal e água. O CO, apesar de também ter ametais em sua composição, é um óxido neutro. Essa é a menor das classes de óxidos, apenas três óxidos pertencem a ela.
b) básico e ácido
c) ácido e anfótero
d) ácido e básico
e) ácido e neutro
RESPOSTA: Alternativa E
E)(Vunesp) Na Idade Média, era usual o emprego de óxido de chumbo (IV) como pigmento branco em telas. Em nossos dias, com o aumento do teor de H2S na atmosfera, proveniente da queima de combustíveis fósseis, pinturas dessa época passaram a ter suas áreas brancas transformadas em castanho escuro, devido à formação de sulfeto de chumbo (II). No trabalho de restauração dessas pinturas são empregadas soluções diluídas de peróxido de hidrogênio, que transformam o sulfeto de chumbo (II) em sulfato de chumbo (II), um sólido branco. As fórmulas do óxido de chumbo (IV), sulfeto de chumbo (II), peróxido de hidrogênio e sulfato de chumbo (II) são, respectivamente:
a) PbO, PbS, H2O2, PbSO4óxido de chumbo (IV) = PbO2
sulfeto de chumbo (II) = PbS
peróxido de hidrogênio e sulfato de chumbo (II) = H2O2, PbSO4
PbO2, PbS, H2O2, PbSO4 = Alternativa B
b) PbO2, PbS, H2O2, PbSO4
c) Pb2O3, PbS2, H2O, Pb(SO4)2
d) PbO2, PbS, H2O2, PbSO3
e) PbO, PbSO3, H2O2, PbS2O3
RESPOSTA: Alternativa B
10 - AS FUNÇÕES INORGÂNICAS E A CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA
A) Escreva as fórmulas dos hidróxidos dos seguintes elementos:
a) gálio (Ga) = Hidróxido de gálio(III) = Ga(OH)3
b) rádio (Ra) = Hidróxido de rádio = Ra(OH)2
c) frâncio (Fr) = Hidróxido de frâncio = FrOH
d) berílio (Be) = Hidróxido de berílio = Be(OH)2
e) rubídio (Rb) = Hidróxido de rubídio = RbOH
B) (PUC-RJ) As fórmulas dos hidretos de alguns ametais e semimetais estão apresentadas a seguir: AlH3, SiH4, PH3, GaH3, AsH3, InH3, SnH4, SbH3. Com base nesses dados e com o auxílio da Tabela Periódica, pode-se dizer que a fórmula correta para o hidreto de germânio será:
a) GeH A fórmula é GeH4
Alternativa D
b) GeH2
c) GeH3 
d) GeH4
e) GeH5
RESPOSTA: Alternativa D
C) (PUC-Campinas-SP) Considere os seguintes elementos químicos e suas localizações na Tabela Periódica.
A: família 1A 				C: família 6A
B: família 5A				D: família 7A
Qual é a fórmula representativa de uma possível substância formada por dois dos elementos citados e cuja molécula apresenta três ligações covalentes?
a) AB3 O B, como é da 5 A, tem 5 elétrons na última camada, precisa de 3 para atingir o octeto. O D é da 7 A, ou seja, 7 elétrons na última camada, precisa de mais 1 elétron para atingir o octeto. Então os 3 D vão entrar dos lados do B e todos ficarão com 8 elétrons na última camada. tipo assim: 
				D - B - D
Alternativa E: BD3
				 D
b) A2B 
c) B3C 
d) AD
e) BD3RESPOSTA: Alternativa E
D) (Vunesp) Sabe-se que a chuva ácida é formada pela dissolução, na água da chuva, de óxidos ácidos presentes na atmosfera. Entre os pares de óxidos relacionados, qual é constituído apenas por óxidos que provocam a chuva ácida?
a) Na2O e NO2 Pelo fato de o SO3 diluir-se em água (H20), resultará no ácido sulfúrico (H2SO4). Já o CO2 resulta no ácido carbônico (H2CO3). Então dentre as alternativas, a mais contundente é a letra E, CO e NO
b) CO2 e MgO 
c) CO2 e SO3
d) CO e N2O
e) CO e NO
RESPOSTA: Alternativa E
E) Com relação aos efeitos sobre o ecossistema, pode-se afirmar que:
I. as chuvas ácidas poderiam causar a diminuição do pH da água de um lago, o que acarretaria a morte de algumas espécies, rompendo a cadeia alimentar;
II. as chuvas ácidas poderiam provocar acidificação do solo, o que prejudicaria o crescimento de certos vegetais;
III. as chuvas ácidas causam danos se apresentam valor de pH maior que o da água destilada.
Dessas afirmativas está (ão) correta(s):
a) I, apenas A III está errada porque o pH maior que o da água destilada é básico e não ácido, o que difere totalmente do conceito de chuva ácida. Sendo Alternativa C, somente I e II estão corretas.
b) III, apenas 
c) I e II, apenas
d) II e III, apenas
e) I e III, apenas
RESPOSTA: Alternativa E
LIVRO II
CAPÍTULO 1 - SOLUÇÕES
1 – DISPERSÕES // 2 - SOLUÇÕES
A) (Fuvest-SP) Entre as figuras abaixo, identifique a que melhor representa a distribuição das partículas de soluto e de solvente numa solução aquosa diluída de cloreto de sódio.
Alternativa C) é a correta, pois acontece o processo de solvatação de íons.
Solvatação é o fenômeno que acontece quando uma substância polar se dissolve num líquido polar, sem o acontecimento de uma reação química. Ou seja, na substância Cloreto de Sódio ou sal de cozinha do estado solido, há a um contínuo entre os átomos de Na⁺ e Cl⁻, formando cristais.
Quando essas moléculas são adicionadas a água, os átomos de Na⁺ e Cl⁻ tendem a se afastar e são rodeados pelas moléculas de água. o Na⁺ rodeado pela parte mais negativa da molécula de água e o Cl⁻ pela parte mais positiva da molécula de água.
RESPOSTA: Alternativa C
B) (UFMG) Escolha a substância preferível para limpar um tecido sujo de graxa.
a) gasolina.Alternativa A) gasolina
A graxa é um elemento apolar para retirada deve usar um elemento apolar também, no caso a gasolina.
b) vinagre.
c) etanol.
d) água.
RESPOSTA: Alternativa A
C) (UFG-GO) Os sistemas, a seguir, contêm soluções aquosas de NaCl em três diferentes situações, mantidas a temperatura constante:
a) Indique qual(is) sistema(s) está(ão) em equilíbrio. Justifique sua resposta.
b) O que ocorrerá, em cada sistema, se for adicionada uma quantidade muito pequena de NaCl sólido?
A) Como os três sistemas estão a temperatura constante, os três sistemas estão em equilíbrio, pois dada uma variação do tempo, nada acontecera nos tubos de ensaio.
B) No primeiro tubo que está saturada e possui corpo de fundo, ou corpo de chão, se adicionado uma quantidade muito pequena de NaCl, ele não se dissolvera, se unindo ao corpo de fundo.
No segundo tubo de ensaio, como a solução está saturada e está a temperatura constante, não e possível dissolver mais NaCl, portanto o sal adicionado formara um corpo de fundo ou corpo de chão na tubo. Já no terceiro tubo, que possui uma solução diluída de NaCl, e possível dissolver mais NaCl pois não está saturada, portanto se adicionarmos uma pequena quantidade de NaCl solido ele se dissolvera na solução.
D) (U. Anhembi Morumbi-SP) Se dissolvermos totalmente uma certa quantidade de sal em solvente e por qualquer perturbação uma parte do sal se depositar, qual a solução que teremos no final?
a) saturada com corpo de fundo.Alternativa A) 
Devido a perturbação é que foi depositado, mas percebemos que no primeiro dissolveu tudo, ou seja, foi atingido o coeficiente de solubilidade do solvente. Ou seja, se dissolve totalmente significa que saturou, se forma uma parte no fundo após a perturbação é porque formou corpo de fundo.
b) supersaturada com corpo de fundo.
c) insaturada.
d) supersaturada sem corpo de fundo.
e) saturada sem corpo de fundo.
RESPOSTA: Alternativa A
E) (PUC-RJ) A tabela ao lado mostra a solubilidade de vários sais, à temperatura ambiente, em g/100ml.Se 25ml de uma solução saturada de um desses sais foram completamente evaporados, e o resíduo sólido pesou 13 g, identifique o sal.
a) AgNO3
b) Al2(SO4)3
c) NaCl
d) KNO3
e) KBr
RESPOSTA: Alternativa D
100----x 
25-----13 
x= (100 * 13) / 25 x= 52 Alternativa D
3 – CONCENTRAÇÃO DAS SOLUÇÕES
3.1. Concentração comum ou, simplesmente, concentração (C)
A) (Mackenzie-SP) Têm-se cinco recipientes contendo soluções aquosas de cloreto de sódio.
É correto afirmar que:
a) o recipiente 5 contém a solução menos concentrada.
b) o recipiente 1 contém a solução mais concentrada.
c) somente os recipientes 3 e 4 contêm soluções de igual concentração.
d) as cinco soluções têm a mesma concentração.
e) o recipiente 5 contém a solução mais concentrada.
RESPOSTA: Alternativa D
recipiente 1 = 0,5 / 2 ⇒ 0,25 g/L
recipiente 2 =0,75 / 3⇒ 0,25 g/L
recipiente 3 = 1,25 / 5⇒ 0,25 g/L
recipiente 4 = 2,0 / 8 ⇒ 0,25 g/L
recipiente 5 = 2,5 / 10 = 0,25 g/L
Conclui-se que todas as soluções tem a mesma concentração. Alternativa D 
B) (Mackenzie-SP) Qual a concentração, em g/L, da solução obtida ao se dissolverem 4 g de cloreto de sódio em 50 cm3 de água?Alternativa E) 
Dados: m=4 g // v=50cm³ = 0,05 L
C=?
C= 4 / 0,05 C= 80 g/L
a) 200 g/L 
b) 20 g/L 
c) 0,08 g/L 
d) 12,5 g/L 
e) 80 g/L
RESPOSTA: Alternativa E
C) (Fuvest-SP) Considere duas latas do mesmo refrigerante, uma na versão “diet” e outra na versão comum. Ambas contêm o mesmo volume de líquido (300 mL) e têm a mesma massa quando vazias. A composição do refrigerante é a mesma em ambas, exceto por uma diferença: a versão comum contém certa quantidade de açúcar, enquanto a versão “diet” não contém açúcar (apenas massa desprezível de um adoçante artificial). Pesando-se duas latas fechadas do refrigerante, foram obtidos os seguintes resultados:
Amostra Massa (g)
Lata com refrigerante comum 331,2 g
Lata com refrigerante “diet” 316,2 g
Por esses dados, pode-se concluir que a concentração, em g/L, de açúcar no refrigerante comum é de, aproximadamente:Alternativa E) 50g/L
Explicação: 331,2 - 316,2 = 15
300 mL -------------- 15 g
1000 mL -------------- C(g/L)
300 . C = 1000 . 15 /// 300 C = 15000
C = 15000 / 300 /// C = 50 g/L
a) 0,020 
b) 0,050 
c) 1,1 
d) 20 
e) 50
RESPOSTA: Alternativa E
D) (Vunesp) A massa de cloreto de crômio (III) hexaidratado, necessária para se preparar 1 L de uma solução que contém 20 mg de Cr3" por mililitro, é igual a:
a) 0,02g (Massas molares, em g/mol: Cr % 52; cloreto de crômio hexaidratado % 266,5)
b) 20g 1) CrCl₃ hexaidratado quer dizer que a proporção de CrCl₃: água na substância é 1 : 6. Ou seja, deve-se encontrar quanto de CrCl₃.6H₂O é necessário para se obter 20 mg e fazer a proporção a partir disso.
2) Sabendo que 20 mg = 0,02 g e que 266,5 g de CrCl₃.6H₂O tem 52 g de Cr, tem-se, 266,5 g ---------------- 52 g
 m -------------- 0,02 g
m = (266,5 * 0,02) / 52 m = 0,1025 g de CrCl₃.6H₂O por mL de solução
Sendo 1 L = 1000 mL, basta multiplicar a concentração g/mL por 1000
0,1025 g/mL x 1000 = 102,5 g/L. Ou seja, é necessário 102,5g de CrCl₃.6H₂O em 1 L de solução para que ela tenha 20mg de Cr por mL
c) 52g 
d) 102,5g 
e) 266,5 g
RESPOSTA: Alternativa D
E) (Fuvest-SP) O limite máximo de “ingestão diária aceitável” (IDA) de ácido fosfórico, aditivo em alimentos, é de 5 mg/kg de massa corporal. Calcule o volume de refrigerante, contendo ácido fosfórico na concentração de 0,6 g/L, que uma pessoa de 60 kg deve ingerir para atingir o limite máximo de IDA.
Resposta: 0,5 Litros
A ingestão aceitável é 300 mg pra uma pessoa de 60kg, ou seja, 0,3 gramas. A fórmula de densidade é d = massa/volume. O refrigerantetem d= 0,6g/L e a massa 0,3, 
substituindo na fórmula 0,6= 0,3/v, dividindo 0,3/0,6=V. V= 0,5l
3.2. Título ou fração em massa (T)
A) (Fafeod-MG) Quantos gramas de H2O são necessários, a fim de se preparar uma solução, a 20% em peso, usando 80 g do soluto?
a) 400 Alternativa D) 320 g
80 g de soluto equivalem a 20% da massa total da solução:
Por regra de três:
80 g ------ 20%
x g ------- 100%
x= (80g * 100) / 20 x = 400 g (massa total da solução). // 400 - 80 = 320 g.
b) 500 
c) 180 
d) 320 
e) 480
RESPOSTA: Alternativa D
B) (PUC-Campinas-SP) Tem-se um frasco de soro glicosado, a 5,0% (solução aquosa de 5,0% em massa de glicose). Para preparar 1,0 kg desse soro, quantos gramas de glicose devem ser dissolvidos em água?Alternativa D) 50 g
1 kg -------> 1000 g
solução aquosa de 5% em massa de glicose 5% = 5/100 = 0,05 g
1000 g de soro ------> 0,05 g de glicose
0,05 * 1000 = 50 g de glicose
a) 5,0 * 10-2 
b) 0,50 
c) 5,0 
d) 50 
e) 5,0 * 102
RESPOSTA: Alternativa D
C) Em 200 mL de solução existem 10 g de soluto. Qual é o título da solução, sabendo-se que sua densidade é 1,02 g/mL?
RESPOSTA: 5%Resposta: 5%
T = massa do soluto/massa da solução /// T=10 / 200
T= 0,05 (adimensional) /// T % = 5% 
////////////////////////////////////////////////////////////////////////
Vs= 200ml /// M1 = 10g //// Vamos descobrir quantos gramas temos em 200ml
D= M2/V /// 1,02 = M2/200 /// M2 = 204g
Título = M1/M2 // T = 10/204 = 0,049 em massa ou 4,9%
D) (PUC-SP) O soro fisiológico é uma solução de cloreto de sódio a 0,9%. A quantidade, aproximada, em mol(s) de cloreto de sódio consumido por um paciente que recebeu 1.500 mL de soro fisiológico é:1500 mL _______ 100% Considerando que a densidade é 1g/mL
 x  ________ 0,9%
x= (1.500 * 0,9) / 100 /// x = 1.350 / 100 /// x= 13,5 mL
NaCl = 23+35,5=58,5
n= m/MM n= 13,5 / 58,5 //// n= 0,23 mols de NaCl
a) 0,12 
b) 0,23 
c) 0,46 
d) 1,35 
e) 13,5
RESPOSTA: Alternativa B
E) (UFMG) O rótulo de um produto usado como desinfetante apresenta, entre outras, a seguinte informação: “cada 100 mLde desinfetante contêm 10 mL de solução de formaldeído 37% V/V (volume de formaldeído por volume de solução)”. Qual é a concentração de formaldeído no desinfetante, em porcentagem volume por volume?Temos o percentual em volume do formaldeído que é, 37% = 0,37
Para resolver da melhor forma possível; queremos encontrar o volume do soluto. Segue que:
 37 g ----------- 100 mL x = (37 * 10) / 100 x = 370 /100
     x --------------- 10mL   x= 3,7 g ou 3,7 mL que é o equivalente em volume.
 T= 3,7 mL/ 100 mL x 100% ---> 3,7% de formaldeído. 
a) 1,0% 
b) 3,7% 
c) 10% 
d) 37%
RESPOSTA: Alternativa B
3.3. Concentração em mols por litro ou molaridade (M)
A) (UFSCar-SP) Soro fisiológico contém 0,900 grama de NaCl (massa molar % 58,5 g/mol), em 100 mL de solução aquosa. Qual é a concentração do soro fisiológico, expressa em mol/L?
a) 0,009 C= m / MM.v
C=0,9 / (58,5 * 0,1)
C =0,9 / 5,85
C = 0,154 mol/L
letra d
b) 0,015 
c) 0,100 
d) 0,154
e) 0,900
RESPOSTA: Alternativa D
B) (UCS-RS) Uma pessoa usou 34,2 g de sacarose (C12H22O11) para adoçar seu cafezinho. O volume de cafezinho adoçado na xícara foi de 50 mL. Qual foi a concentração da sacarose nesse cafezinho?MM: 342g ///// V = 50 / 1000 = 0,05L //// m = 34,2g
M = m/MM.V
M = 34,2 / (342 * 0.05) //// M = 34,2 / 17,1 //// M = 2 mol/L
Alternativa D
a) 0,5 mol/L 
b) 1,0 mol/L 
c) 1,5 mol/L 
d) 2,0 mol/L
e) 2,5 mol/L
RESPOSTA: Alternativa D
C) (UFRRJ) O carbonato de cálcio é usado na fabricação de vidros, adubos, cimentos e dentifrícios. Encontrado na natureza na forma de argonita, calcita, calcário, etc.
A massa de carbonato de cálcio (CaCO3) que deve ser dissolvida em água (admitindo-se a solubilização total do sal) para obter 500 mL de solução 0,2 M é:
a) 1g Massa molar CaCO3= 40+12+(3*16) = 100g/mol
C = m/(M*V) //// 0.2 mol/L = m /(100 * 0.5L) //// m = 100*0.5*0.2 = 10 g /// m = 10 g
Alternativa C
b) 5g 
c) 10g
d) 25 g
e) 27 g
RESPOSTA: Alternativa C
D) (PUC-MG) Uma solução de brometo de cálcio a 10 g/L apresenta uma concentração, em mol/L, igual a:M = C/m.m      
Massa molar do CaBr₂ = 200g/mol
Sendo assim, M = 10 / 200  //// M = 0,05 mol/L.
Alternativa C
a) 0,08 
b) 0,02 
c) 0,05 
d) 0,2
e) 0,5
RESPOSTA: Alternativa C
E) (Vunesp) Os frascos utilizados no acondicionamento de soluções de ácido clorídrico comercial, também conhecido como ácido muriático, apresentam as seguintes informações em seus rótulos: solução 20% m/m (massa percentual); densidade % 1,10 g/mL; massa molar % 36,50 g/mol. Com base nessas informações, a concentração da solução comercial desse ácido será:
a) 7 mol/L Título da solução: 20% m/m  //// ou seja = 20 / 100 = 0,2
Densidade =  1,10 g/mL //// Massa molar do ácido muriático ( 36,50 g/mol-1)
C( g/L) = 1000 . T . D /// C(g/L) = 1000 . 0,2 . 1,10 /// C = 220 g/L
M =  C / mm /// M = 220 / 36,50 /// M = 6,0 mol/L-1
Alternativa B
b) 6 mol/L 
c) 5 mol/L 
d) 4 mol/L 
e) 3 mol/L
RESPOSTA: Alternativa B
3.4. Fração em mols ou fração molar (x)
A) Uma solução contém 230 g de álcool comum (C2H5OH) e 360 g de água. Calcule as frações molares do álcool e da água na solução (massas atômicas: H = 1; C = 12; O = 16).
Resposta: 
Fração Molar (X) é a razão do número de mols do soluto e o número de mols da solução (soluto+solvente).
No caso, o álcool é o soluto. Massa Molar do álcool= 12×2+1×5+16×1+1×1=46g/mol
Se 46g--------1mol
 230g-------x			/// x= (230 * 1)/46 //// x= 5 mols de álcool.
Agora a massa molar da água (solvente), que é 18g/mol, então se:
18g------------1mol
360g---------------y /// y= (360 * 1) / 18 //// y= 20 mols de água
X= 5/(20+5) //// x = 0,2 é a fração molar do álcool. E a fração molar da água seria 0,8, pois a soma tem que dar 1, y= 1- 0,2 /// y= 0,8 fração molar da água
B) (FUERN) Uma solução preparada tomando-se 1 mol de glicose (C6H12O6) e 99 mol de água (H2O) apresenta frações molares de soluto e solvente, respectivamente, iguais a:
a) 0,18 e 0,82Número de mols da solução (n): n = n1 + n2, Sendo:
n = 1 + 99	//// n = 100mol
Fração molar do soluto (sacarose): X1 = n1 / n, Sendo:
X1 = 1 / 100 //// X1 = 0,01
Fração molar do solvente (água): X2 = n2 / n, Sendo:
X2 = 99 / 100 //// X2 = 0,99 mol.
b) 0,82 e 0,18
c) 0,90 e 0,10
d) 0,10 e 0,90
e) 0,01 e 0,99
RESPOSTA: Alternativa E
C) (UFF-RJ) Uma solução contém 18,0 g de glicose (C6H12O6), 24,0 g de ácido acético (C2H4O2) e 81,0 g de água (H2O). Qual a fração molar de ácido acético na solução?
a) 0,04 Primeiro calculamos a massa molar do ácido acético:
b) 0,08 
c) 0,40
d) 0,80
e) 1,00
RESPOSTA: Alternativa A
D) (Faap-SP) Uma solução aquosa de NaCl apresenta 11,70% em peso de soluto. Determine as frações molares do soluto e do solvente nessa solução.
Resposta:
11,70% em massa: //// 11,70 / 100 = 0,117 
Cálculo da massa de NaCl: //// 100 . 0,117 = 117 g de NaCl
Massa molar NaCl = 58,5 g/mol //// Massa molar H2O = 18 g/mol
1 mol ----------- 58,5 g
x mol ---------- 117 g x= (1 * 117) / 58,5 //// x = 117 / 58,5 //// x = 2,0 mols
1000 g - 117 g = 883 g de H2O ( solvente )
1 mol ------------- 18 g
y mol ----------- 883 g //// y= (1 * 183) / 883 //// y = 883 / 18 /// y = 49 mols
∑ = 2 + 49 = 51 mols
Fração molar para NaCl: x1 = 2 / 51 = 0,0390
Fração molar para H2O: x2 = 49 / 51 = 0,9608 /// note que x1 + x2 = 1
E) Uma solução de ácido nítrico tem concentração igual a 126 g/L de densidade igual a 1,008 g/mL. As frações molares do soluto e do solvente são, respectivamente:
a) 0,1260 e 0,8820
b) 0,1119 e 0,8881
c) 0,0392 e 0,9607
d) 0,0360 e 0,9640
e) 0,0345 e 0,9655
RESPOSTA: Alternativa C
Como o exercício não forneceu o solvente, logo consideramos a água (H2O).
Massa molar do ácido nítrico HNO3 = 1 + 14 + 16 x 3 = 63 /mol
Massa molar água H2O = 1 x 2 + 16 = 18g/mol
1 L -------> 1000 mL //// C = 126 g/L --  temos um litro de solução para 126 g de soluto
x1 do soluto = ? ///// x2 do solvente = ?
Usando a Densidade para acharmos a massa da solução: D = m / V
1,008 = m / 1000 /// m = 1,008 . 1000 /// m = 1008 g de massa de solução.
Agora cálculo da massa do solvente a partir da concentração comum: 
m= massa de solução - massa de solvente //// m= 1008 g - 126 g //// m = 882 g
Cálculo do número de mols do soluto:
1 mol de HNO3 ------------- 63 g
n1 mol de HNO3 ------------ 126 g // n1= (1*126) / 63 // n1 = 126 / 63 // n1 = 2,0 mols de HNO3
Agora  o mesmo para o número de mols do solvente:
1 mol de H2O ---------------- 18 g
n2 mol de H2O ------------ 882 g // n2= (1*882)/882 // n2 = 882 / 18 // n2 =  49 mols de H2O
Logo a somatória do número de mols é: ∑ = 2,0  + 49 = 51 mols
Por fim, cálculo da fração molar :
Do soluto : x1 = n1 / ∑ // x1 = 2,0 / 51 // x1 = 0,0392
Do solvente: x2 = n2 / ∑ // x2 =  49 / 51 // x2 = 0,9607
3.5. Concentração molal ou molalidade (W )
A) Qual é a molalidade de uma solução que contém 40 g de brometo de cálcio em 200 g de água?
RESPOSTA: 1 mol/kg ou 1 molal
Temos que molalidade = qnt soluto (mol)/massa do solv(kg) W= n/m.
A unidade de molalidade é mols de soluto por kg de solvente (mol/kg ou mol . kg-1)
Convertemos o valor do solvente em Kg
1kg--------1000g
x kg-------200g		/// x= (1 * 200) / 1000 /// x= 200/1000 /// x=0,2 kg
Calcularemos a massa molar do brometo de cálcio CaBr= 1.(40) + 2.(80) =200, 200 g/mol
Fazemos então a regra de três
1 mol -------- 200 g
X ------------- 40 g	/// x= (1 * 40) / 200 //// x= 40 /200 //// x = 0,2 mol
Assim: W=0,2/0,2 //// W=1 mol/kg ou 1 molal
B) Uma solução contém 184 g de glicerina (C3H8O3) em 800 g de água e apresenta densidade igual a 1,044 g/cm3 (massas atômicas: H % 1; C % 12; O % 16). Calcule:
MM(C3H8O3) = 36 + 8 + 48 = 92 g/mol /// m1 = 184 g //// m2 = 800 g //// d = 1,044 g/cm³
Massa da solução: m = m1 + m2 /// m = 184 + 800  //// m = 984 g
Volume da solução: d = m / V /// 1,044 = 984 / V //// V = 984 / 1,044
 V = 942,53 cm³ = 942,53 mL = 0,94253 L
a) a molalidade da solução;
Molalidade: W = 1000 x m1 / m2 x MM ///// W = 1000 x 184 / 800 x 92 //// W = 2,5 mol/Kg
b) a molaridade da solução.
Molaridade: M = m1 / V x MM //// M = 184 / 0,94253 x 92 /// M = 2,1 mols/L
C) (PUC-MG) Quando 39,2 g de ácido sulfúrico são dissolvidos em 200 mL de água, obtém-se uma solução de volume igual a 220 mL. Qual a molalidade (W ) e a molaridade (M) dessa solução?
a) 0,5 molar e 0,5 molal 
b) 1,0 molal e 2,0 molar 
c) 1,0 molar e 2,0 molal
d) 2,0 molar e 1,8 molal
e) 2,0 molal e 1,8 molar
RESPOSTA: Alternativa E
Massa molar H2SO4=98g/mol
A molaridade = M=M/MM*V // M=39.2/98*0.22 // M=39.2/21.56 // M=1.82mol/l
A molalidade= W=n/M ???
Densidade H2O=1g/ml /// D=M/V /// 1=M/200 /// M=200g ou 0.2kg
Na solução temos 
1mol H2SO4-----------------98g
 x---------------39.2g // x= (1 * 39,2) / 98 /// x= 39,2/98 /// x= 0.4mol
W=n/M /// W=0.4/0.2 /// W=2molal
D) Vamos obter uma solução molal de cloreto de sódio (Na % 23; Cl % 35,5), dissolvendo o que em 200 g de água?
a) 1,00 g de NaCl 
b) 5,85 g de NaCl 
c) 11,7 g de NaCl
d) 58,5 g de NaCl
e) 117 g de NaCl
RESPOSTA: Alternativa C
W = molalidade   ( solução de 1 molal ) -> preparo
n = número de mols do soluto ? /// m = massa do solvente em Kg
1 Kg ------------ 1000 g ( H2O )
x kg------------ 200 g ( H2O ) /// x= (200 * 1) / 1000 /// x = 200 / 1000 /// x = 0,2 Kg
n = W . m /// n = 1 . 0,2 /// n = 0,2 mols de NaCl
Por fim cálculo da massa de soluto:
Massa molar NaCl = 23 + 35,5 = 58,5 g/mol
1 mol ------------- 58,5 g
0,2 mols ----------- x g /// x = 0,2 . 58,5 //// x = 11,7 g de NaCl
E) Quais as massas de Na2CO3 e de água necessárias para preparar 2 kg de uma solução aquosa de carbonato de sódio de concentração igual a 0,5 molal?
RESPOSTA: 
Molalidade = número de mols / volume em kg /// MM Na2CO3 = 106 g /mol
0,5 = mol / 2 //// mol = 1 mol /// logo a massa de carbonato é justamente 1 mol = 106 g
massa de água: 2000 g - 106 g //// m ( H2O ) = 1894 g H2O
3.6. Outros tipos de concentração
A) Na cidade de São Paulo (SP), por exemplo, a qualidade do ar é considerada inadequada se o teor de monóxido de carbono (CO) atingir 15 ppm (V/V ). Nessa situação, qual é o volume de CO existente em cada metro cúbico de ar?
RESPOSTA: 0,015
Como há de ter 15 "partes" de monóxido de carbono (CO) por milhão de ar, quantas partes haverão de ter por m3
15----------10⁶
X----------10³ /// 1000000 X = 1000*15 /// 1000000X=15.000 /// X=15.000/1000000
X=0,015
B) Na crosta terrestre existem, em média, 70 ppb (m/m) do metal prata. Qual será a massa de prata existente em 1 tonelada da crosta terrestre?
RESPOSTA: 0,07g por tonelada de crosta
ppb significa partes por bilhão
Para este caso teremos que o todo é 1tonelada =1000kg = 1 000 000g
70g ------------------- 1 000 000 000g (bilhão)  
Xg -------------------- 1 000 000
X= (1.000.000 * 70)/(1.000.000.000) //// x = 70/1000 /// x = 7/100 /// x= 0,07g 
x= 0,07g de prata por tonelada de crosta 
C) Qual é a concentração de H2O2 (g/L) em uma água oxigenada a 11,2 volumes?
RESPOSTA: Concentração é de 17g/L
Nós sabemos que 22,4L equivale a um mol de qualquer substancia então:
22,4 --- 1 mol
11,2 ---- x mol /// x= (1 * 11,2) / 22,4 /// x = 11,2 / 22,4 // x = 0,5 ou 1/2 mol
Então eu tenho 0,5 mol na solução de agua oxigenada /// M: H=1 O=16
H2O2 = 1.2 + 2.16 = 34 g/mol
Agora vou achar quantas gramas de H2O2 vou ter em 0,5 mol
34g --------- 1 mol
 x-------- 0,5 mol /// x= (34 * 0,5) / 1 /// x = 17 g
Concentração é de 17g/L
E) (UEM-PR) A fluoretação de águas é utilizada para diminuir a incidência de cáries na população. Um dos compostos utilizados para esse fim é o fluoreto de sódio. Qual é a massa necessária, em gramas, de fluoreto de sódio puro para se fluoretar 38.000 litros de água para consumo, de tal modo que a concentração de íons fluoreto eja de 1 ppm?
(Dados: Na % 23, F % 19 e 1 ppm % 1 mg/L)
RESPOSTA: x = 84 g NaF
Inicialmente, vamos encontrar a massa do íon F⁻ presente na água. Conforme o enunciado da questão, a concentração de F⁻ igual a  1 mg/L, ou seja, a cada 1 litro de água existe 1 mg do íon F⁻.
Logo, a massa de F⁻ presente em 38000 L de água é:
1 mg ---------- 1 L
  x ------------ 38000 L // x = 38000 mg ou 38 g de F⁻
Conforme a reação de dissociação do sal NaF, temos: NaF →  Na+ + F-
De acordo com a estequiometria da reação 1 mol de NaF (M = 42 g/mol) produz 1 mol de F– (M = 19 g/mol). Logo, a massa de NaF necessária para formar 38 g de F– será:
19 g de F-  ---------------- 42 g NaF
38 g de F- ----------------        x /// 19x = 38 * 42 //// 19x = 1596 //// x = 1596 / 19
x = 84 g NaF
4 DILUIÇÃO DAS SOLUÇÕES
A) 200 mL de solução 5 molar de ácido nítrico foram diluídos com água destilada, até obter uma solução 2 molar. Qual é o volume da solução final?
RESPOSTA: x = 500 ml
Mi.Vi = Mf.Vf /// 5 . 0,2 = 2 . Vf /// 2Vf = 1 /// Vf = 1/2  /// Vf = 0,5 L 
Em ml :
1L --- 1000 ml
0,5L – x ml //// x= 1.000 * 0,5 //// x = 500 ml
B) (Vunesp) Na preparação de 500 mL de uma solução aquosa de H2SO4 de concentração 3 mol/L, a partir de uma solução de concentração 15 mol/L do ácido, deve-se diluir o seguinte volume da solução concentrada:Fórmula: C1xV1=C2xV2
SENDO C1= 15 mol/L //// V1=? /// C2=3 mol/L /// V2=500 mL
15 * V1 = 3 * 500 //// 15V1 = 1500
V1=100 mL
a) 10 mL 
b) 100 mL 
c) 150 mL
d) 300 mL
e) 450 mL
RESPOSTA: Alternativa B
C) (UPF-RS) Para preparar NH3 (aq) 6,0 M, pode-se medir 120 mL de NH3 (aq) 15 M e:
a) acrescentar 100 mL de água. 
M é a concentração molar e v é o volume da solução. Temos as informações da solução queserá utilizada e a concentração a qual se deseja chegar, então podemos encontrar o volume 2.
15 . 120 = 6 .  /// = 300 mL de água
Alternativa E.
b) acrescentar 250 mL de água. 
c) acrescentar 400 mL de água.
d) diluir a 200 mL com água.
e) diluir a 300 mL com água.
RESPOSTA: Alternativa E
D) (UFSC) Qual é a massa de Na2SO4, em gramas, necessária para preparar 100 mL de uma solução 3,50 molar? Qual é o volume de água, em mL, necessário para diluir 10 mL dessa solução, transformando-a em 1,75 molar?
a) A massa de Na2SO4 necessária é de 149 gramas.
b) O volume necessário para a diluição é de 0,1 Litros (100mL)
a) Na2SO4 = 142 g/mol
3,5 mol ------ 1 L
x mol    ------ 0,3 L //// x = 3,5 * 0,3 //// x = 1,05 mol
142g ----- 1 mol
Yg    ----- 1,05 mol //// y = 142 * 1,05 //// Y = 149 gramas
b) C×V = C×V
0,05 * 3,5 = 1,75 * V /// 0,175 / 1,75 = V /// V = 0,1 L
E) (UFPE) Num certo dia, um tanque para tratamento de resíduos químicos continha, quando cheio, 3 gramas de um dado sal numa concentração de 0,5 M. Hoje a concentração desse sal no tanque cheio é de 2,5 M. Qual a massa do sal no tanque?
RESPOSTA:
Se em ambas as situações o tanque estava cheio, não houve variação de solvente. Como a única coisa que aumentou foi o soluto, isso ocasionou o aumento da molaridade. Para descobrir a massa de soluto no fim do processo, uma simples regra de 3 basta:
0,5 M ------------- 3g de soluto
2,5 M ------------- X
X= (2,5 * 3) / 0,5 //// X= 7,5 / 0,5 ///// X = 15 g
Logo, a massa de soluto ao fim do processo é 15g.
5 MISTURAS DE SOLUÇÕES
5.1. Mistura de duas soluções de um mesmo soluto
A) (Ufac) Qual a molaridade de uma solução de hidróxido de sódio formada pela mistura de 60 mL de solução a 5 M com 300 mL de solução a 2 M?
a) 1,5 mol/L V(f) = 60 + 300
V(f) = 360 ml = 360 cm³ = 0,36 L
M(f) . V(f) = M₁ . V₁ + M₂ . V₂
M(f) . 0,36 = 5 . 0,06 + 2 . 0,3
0,36M(f) = 0,3 + 0,6 //// 0,36M(f) = 0,9 /// M(f) = 0,9/0,36
M(f) = 2,5 mol/L
b) 2,0 mol/L 
c) 2,5 mol/L 
d) 3,5 mol/L 
e) 5,0 mol/L
RESPOSTA: Alternativa C
B) (Fesp-SP) Qual é o volume de uma solução de hidróxido de sódio 1,5 M que deve ser misturado 300 mL de uma solução 2 M da mesma base, a fim de torná-la solução 1,8 M?
a) 200 mL M = Molaridade  ~> mol  / litro //// 300 ml ~> 0,3 L
V1 . M1 +  V2 * M2 = MF * VF ///// VF = (V1 + V2)  ~> (v1 + 0,3)
(V1 * 1,5) + ( 2 * 0,3) = 1,8 * (V1 + 0,3) /// 1,5V1 + 0,6 = 1,8V1 + 0,54
0,6 - 0,54 = 1,8V1 - 1,5V1 /// 0,06 = 0,3 V1 
v1 =  0,06 / 0,3 /// v1 =  0,2 L  ~>  200 ml  Alternativa A
b) 20 mL 
c) 2.000 mL 
d) 400 mL 
e) 350 mL
RESPOSTA: Alternativa A
C) (UFF-RJ) A molaridade de uma solução X de ácido nítrico é o triplo da molaridade de outra solução Y do mesmo ácido. Ao misturar 200,0 mL da solução X com 600,0 mL da solução Y, obtém-se uma solução 0,3 M do ácido. Pode-se afirmar, então, que as molaridades das soluções X e Y são, respectivamente:M = Molaridade /// MX = 3MY    ( 200mL = 0,2 L e 600 mL = 0,6 L)
Volume final = 200 + 600 = 800 mL = 0,8L
mistura de soluções : M1.V1 +M2V2 = Mf . Vf /// 0,2 L . MX +  0,6 L MY = 0,3 x 0,8L
substituindo  (MX por 3MY): 0,2 x (3MY)  + 0,6 MY  = 0,24
0,6 MY  + 0,6MY = 0,24 /// 1.2 MY = 0,24 /// MY = 0,2 mol /L
COMO MX é o triplo: MX = 3 x 0,2 = 0,6 mol / L
a) 0,60 M e 0,20M 
b) 0,45 M e 0,15M 
c) 0,51 M e 0,17M
d) 0,75 M e 0,25 M
e) 0,30 M e 0,10 M
RESPOSTA: Alternativa A
D) (Faap-SP) Calcule a massa de NaCl que deve ser adicionada a 100 g de solução aquosa de NaCl a 5% em peso, de modo a torná-la de concentração 20% em peso.
RESPOSTA: x = 18,75g T = m1 / m  /// 0,05 = m1 / 100  /// m1 = 5g 
T = m1 / m  /// 0,2 = (5 + x) / (100 + x) 
0,2 . (100 + x) = 5 + x  // 20 + 0,2 x = 5 + x 
x - 0,2x = 20 - 5  /// 0,8x = 15 
x = 18,75g 
E) (UFSM-RS) O soro fisiológico utilizado para limpeza de lentes de contato é uma solução aquosa de cloreto de sódio a 0,9%. Se, em um frasco contendo 100 mL de soro fisiológico, forem adicionados 10,8 g de NaCl, prepara-se uma solução que contém:
a) 0,117 g/L de NaCl NaCl = 58,5u /// Como se tem 0,9 g de NaCl na solução e quer adicionar 10,8g com o mesmo volume, vai ficar 11,7g, assim descobre-se a nova concentração dela
11,7g ------------ 100 mL
x g---------------- 1000 mL // x = (11,7 * 1000) / 100 /// x = 11700 / 100 // x = 117g L
Portanto: 
1 mol ------------- 58,5 g NaCl
x mol ------------- 117 g NaCl // x = (1 * 117) / 58,5 /// x = 117 / 58,7 /// x = 2 mol L
b) 1,17 g/L de NaCl 
c) 11,7 g/L de NaCl
d) 0,2 mol/L de NaCl
e) 2 mol/L de NaCl
RESPOSTA: Alternativa E
5.2. Mistura de duas soluções de solutos diferentes que não reagem entre si
A) Misturando-se 200 mL de solução de NaCl de concentração 10 g/L com 300 mL de solução de KCl de concentração 25 g/L, quais serão as concentrações dos dois solutos, na solução final?
RESPOSTA: 4 g/L e 15 g/L
NaCl =  4 g/L /// KCl = 15 g/L
Soma o volume das duas soluções:
200 mL + 300 mL = 500 mL
Agora dívida o volume de cada solução pelo volume total:
200 mL / 500 mL = 0,4
300 mL / 500 mL = 0,6
Multiplique o resultado com a concentração dos respectivos volumes:
0,4 . 10 g/L = 4 g/L
0,6 . 25 g/L = 15 g/L
B) Misturando-se 50 mL de solução 5 molar de NaNO3 com 150 mL de solução 2 molar de KCl, quais serão as molaridades dessas duas substâncias, na solução final?
RESPOSTA: z = 1,25 mol/L e w = 1,5 mol/L
- cálculo do nº de mol de NaNO₃ em 50 mL
5 mol(NaNO₃) ------ 1000 mL
     x -----------__-------- 50 Ml // x = (5 * 50) / 1000 //// x = 250 / 1000 // x = 0,25 mol(NaNO₃)
- cálculo do nº de mol de KCℓ em 150 mL
2 mol(KCℓ) ----- 1 000 mL
    y --------------- 150 mL /// y = (2 * 150) / 1000 /// y = 300 / 1000 /// y = 0,3 mol(KCℓ)
volume total = 50 mL + 150 mL = 200 mL
Concentração de NaNO₃  na solução final
0,25 mol(NaNO₃) -------- 200 mL
   z  ------------------------- 1000 mL /// z = (0,25 * 1000) / 200 /// z = 250 / 200 /// z = 1,25 mol/L
Concentração de KCℓ  na solução final
0,3 mol KCℓ ------ 200 mL
   w ---------------- 1000 mL /// w = (0,3 * 1000) / 200 /// w = 300 / 200 /// w = 1,5 mol/L
C) (UCS-RS) Nas campanhas de desidratação infantil, a população é orientada para fazer uso do “soro caseiro”. Esse “soro” é constituído de uma solução aquosa contendo 3,5 g/L de cloreto de sódio e 11,0 g/L de açúcar (C12H22O11).Os solutos dissolvidos no soro caseiro formam uma solução de molaridade aproximadamente igual a:
a) 0,03 M Coleto de Sócio = NaCl
NaCL =  23 (Na) + 35,5 (Cl) = 58,5 gramas / mol
Regra de três:
58,5 g ⇒ 1 mol
3,5 g ⇒ x mol /// x = 3,5 / 58,5 /// x ≅ 0,06 mol/L
b) 0,05 M
c) 0,06 M
d) 0,07 M
e) 0,09 M
RESPOSTA: Alternativa C
D) (UFRJ) Misturando-se 100 mL de solução aquosa 0,1 molar de KCl, com 100 mL de solução aquosa 0,1 molar de MgCl2, as concentrações de íons K+, Mg++ e Cl- na solução resultante serão, respectivamente:
a) 0,05 M; 0,05 M e 0,1 M
b) 0,04 M; 0,04 M e 0,12 M
c) 0,05 M; 0,05 M e 0,2 M
d) 0,1 M; 0,15 M e 0,2 M
e) 0,05 M; 0,05 M e 0,15 M
RESPOSTA: Alternativa E
100mL=0,1L /// 200mL= 0,2 L (volume total)
1KCl= 1K+1Cl                                               1MgCl2= 1Mg+2Cl
1mol=1mol+1mol                                              1mol= 1mol+2mol
0,1mol=0,1mol+0,1mol                                   0,1mol=0,1mol=0,2mol
(Solução inicial)                                                 (Solução inicial)                                      
0,1 mol de K---- 1 L                                            0,1mol de Mg --- 1L
                 x ----0,1 L                                                       x -- 0,1L
x= (0,1mol * 0,1L) / 1L= 0,01mol            x= (0,1mol * 0,1L) / 1L= 0,01mol
(Solução final)                                                    (Solução final)
0,01 mol ---- 0,2 L                                         0,01mol ----- 0,2 L
           x ---- 1 L                                                 x ----------- 1 L
x= (0,01mol * 1L) / 0,2L=0,05 mol de K           x= (0,01mol * 1L/2L)= 0,05 mol de Mg
 
Veja que há um mol de Cl na primeira solução e dois mol(s?) de Cl na segunda solução, logo há três mol(s) de Cl.
3 mol de Cl
0,1 mol Cl (primeira solução)+0,2 mol de Cl= 0,3 mol de Cl
Solução inicial.
0,3 mol de Cl ----- 1L
                x ------ 0,1L /// x= (0,3mol * 0,1L) / 1L= 0,03 mol 
Solução final.
0,03 mol ------ 0,2 L
          x ------- 1L /// x= (0,03mol * 1L) / 0,2L= 0,15 mol de Cl.
E) (Uece) Um recipiente contém 150 mL de solução de cloreto de potássio 4,0 mol/L, e outro recipiente contém 350 mL de solução de sulfato de potássio, 3,0 mol/L. Depois de misturarmos as soluções dos dois recipientes, as concentrações em quantidade de matéria em relação aos íons K+ e SO42- serão, respectivamente:
a) 4,2 mol/L e 2,1 mol/L
b) 4,2 mol/L e 3,6 mol/L 
c) 5,4 mol/L e 2,1 mol/L
d) 5,4 mol/L e 3,6 mol/L
RESPOSTA: Alternativa C
Para o K+:
1000 ml -----4 mol KCl
150 ml--------x /// x = (4 * 150) / 1000 /// x = 600 / 1000 /// x=0,6 mol de KCl
Logo, tem-se no recipiente 0,6 mol de K+ mais 2,1 mol de k+ proveniente do K2SO4:
M= 2,7/500 =>  M=5,4 mol/L de K+
Para o K2SO4:
1000 ml -----4 mol KCl
150 ml--------y /// y = (150 * 4) / 1000 //// y = 600 /// y=1,05 mol de K2SO4
Logo, tem-se 1,05 mol de SO4-2:
M'= 1,05/500 =>  M'= 2,1 mol/L de SO4-2
5.3. Mistura de duas soluções de solutos diferentes que reagem entre si
A) (UFSM-RS) Qual é o volume de solução de NaOH 1 mol/L necessário para neutralizar exatamente 5 mL de solução de HCl 0,1 mol/L, em mL?
a) 0,50HCl  +  NaOH ----> NaCl  +  H2O
1 mol  +  1 mol
Sabendo que as proporções estequiométricas são iguais:
HCl => n= M * V /// n= 0,1 . 0,005 (L) /// n= 0,0005 mol/l
NaOH=> n= M * V /// 0,0005(n)= 1 . V /// V= 0,0005 litros // V= 0,5 ml
b) 0,25
c) 2,50
d) 5,00
e) 10,00
RESPOSTA: Alternativa A
B) (PUC-SP) Qual a massa de NaOH necessária para neutralizar totalmente 200 mL de uma solução 0,01 molar de H2SO4?
a) 4,00 g
b) 2,00 g
c) 1,60 g
d) 0,16 g
e) 0,08 g
RESPOSTA: Alternativa A
1) Visão Geral: Uma solução 0,01 molar tem 0,01 mol/L. Portanto, 200 mL de solução tem 0,002 mol de H₂SO₄.
2) Ácido Sulfúrico: Como mostra a imagem, a dissolução em meio aquoso é H₂SO₄ ⇄ 2H⁺ + SO₄²⁻
Ou seja, para cada 1 mol de H₂SO₄, há liberação de 2 mols de H⁺
3) Soda cáustica: Em meio aquoso, NaOH ⇄ Na⁺ + OH⁻ , 1 mol de NaOH libera 1 mol de OH⁻
4) O exercício: Como 1 mol de ácido libera o dobro de íons da base, é necessário o dobro de base para neutralizar o ácido.
Portanto, é necessário 0,004 mol de NaOH para neutralizar 200 mL da solução.
1 mol ---------- 40 g
0,004 mol ------- m //// m = 40 * 0,004 /// m = 0,16 g de NaOH
C) (UFF-RJ) O fenômeno da chuva ácida acontece quando existem poluentes, derivados de óxidos de nitrogênio e de enxofre, misturados nas gotículas de água que formam as nuvens. Dentre os sérios problemas que podem acontecer em decorrência dessa poluição está a ação dos ácidos sobre as estruturas de ferro, cimento, mármore, etc. Uma das reações que representam essa ação é: CaCO3 + H2SO4 CaSO4 + H2O + CO2. Qual é o volume de ácido sulfúrico 0,50 M que pode reagir com 25,0 g de carbonato de cálcio, nessa reação?
a) 50 mLO volume de ácido sulfúrico 0,50mol/l que pode reagir com 25,0g de carbonato de cálcio, é equivalente a 0,5 litros.
MM CaCO3 = 100g /mol, Logo 25g / 100 = 0,4 mol de carbonato
CaCO3 (aq) +H2SO4(aq)....CaSO4 (aq)+H2O(l)+CO2(g) 
1mol------------1mol
0,25mol----------x x = 0,25 mol de ácido
molaridade = mol / volume (L)
0,50 = 0,25 / volume // volume = 0,25 / 0,50 /// v = 0,5 Litros ou 500 ml
b) 100 mL
c) 200 mL
d) 500 mL
e) 800 mL
RESPOSTA: Alternativa D
D) (UFF-RJ) Se 40,00 mL de HCl 1,600 M e 60,00 mL de NaOH 2,000M, são misturados, quais as concentrações (em mol " L-1) de Na+, Cl- e OH-, respectivamente, na solução resultante?
a) 0,400 M, 0,600 M, 1,200 M
b) 0,560 M, 0,640 M, 1,200 M
c) 120,0 M, 0,640 M, 64,0 M
d) 1,200 M, 0,560 M, 0,560 M
e) 1,200 M, 0,640 M, 0,560 M
RESPOSTA: Alternativa D
40 ml  ~> 0,04 L
60 ml ~>  0,06 L /// Volume total = 0,04 + 0,06 = 0,1 Litro
número de mols de HCl ~>  1,6 * 0,04 = 0,064 mol 
número de mols de NaOH ~> 0,06 * 2 = 0,12 mol // 
Reação ~> HCl + NaOH  ~> NaCl  + H2O
            1mol-----1mol
             x--------- 0,12 mol // x = 0,12 mol , porém foram misturados 0,064 . Logo está com excesso de NaOH, /// 0,12 - 0,064 = 0,056 mol em excesso
HCl ~> H+  + Cl-
[Cl-] = 1,6 * 0,04 = 0,064 / 0,1  ~> 0,640 mol / L ( 100% dissociado)
[Na+] = 2 * 0,06  =  0,120 / 0,1  ~>  1,200 mol / L  ( 100% dissociado)
[ OH - ]= 1 * 0,056 = 0,056 / 0,1 = 0,560 mol /L 
( mol / l = M), lembrando que a solução resultante será básica.
E) (UFRJ) Foram misturados 50 mL de solução aquosa 0,4 molar de ácido clorídrico, com 50 mL de solução de hidróxido de cálcio, de mesma concentração.
a) Ao final da reação, o meio ficará ácido ou básico? Justifique sua resposta com cálculos.
a) Podemos afirmar que ao final da reação, o meio ficará básico.
Acido clorídrico (HCl) // Hidróxido de Cálcio [Ca (OH) 2 ]
Fazendo mecanismo da regra de três simples, teremos que:
0,4 mols ----- 1000 ml 0,4 mols ----- 1000 ml 
 x mols ------ 50 ml x mols -------- 50 ml  // x=0,02 mols x=0,02 mols 
A reação em questão é a seguinte:
2HCl + Ca (OH) 2 ====> CaCl2 + 2 H20 
sendo assim, teremos as seguintes conclusões:
2 mols de HCl reagem com 1 mol de Ca(OH)2 
0,02 mols de HCl reagem com 0,01 mol de Ca(OH)2 
Assim, sobrará 0,01 mols de Ca(OH)2 e a solução ficará básica. 
b) Calcule a concentração molar do reagente remanescente na mistura.
Podemos concluir que a concentração molar do reagente remanescente na mistura, será de 0,1 molar. Como sobrou 0,01 mols de Ca (OH) 2 e a solução total possui 100 ml (0,1L), a concentração molar do reagente remanescente na mistura será de = 0,01/0,1 = 0,1 molar 
6 ANÁLISE VOLUMÉTRICA OU VOLUMETRIA
A) (PUC-MG) Um laboratório analisou a água de um rio que fora contaminado com o efluente ácido de uma empresa, verificando que uma alíquota de 20,00 mL foi neutralizada com 30,00 mL de hidróxido de sódio 800 mg/L. Qual é a concentração em mol/L de ácido existente no rio?
Observação: Nesta questão, supõe-se que a água do rio foi contaminada por um monoácido.
a) 0,02 
b) 0,03 
c) 0,20 
d) 0,30 
e) 0,80
RESPOSTA: Alternativa B
A relação entre concentração comum (C) e concentração em mol/L (M) é dada por:  M = C/MM
A concentração de hidróxido de sódio (NaOH) em mol/L é dada por:
CNaOH = MNaOH * MMNaOH /// 0,8 = MNaOH * 40 // MNaOH= 0,02 mol/L
A concentração do ácido em mol/L é dada por:
Mácido * Vácido = MNaOH * VNaOH // Mácido * 0,02 = 0,02 * 0,03 // Mácido = 0,03 mol/L
B) (Ufes) 100 mL de uma solução de HCl 0,5 mol/L neutralizam 1,85 g de uma dibase. Qual das alternativas representa essa dibase?
a) Ba(OH)2 
b) Be(OH)2 
c) Ca(OH)2 
d) Mg(OH)2 
e) Sr(OH)2
RESPOSTA: Alternativa C
Vamos calcular a quantidade de mol de ácido que reage: 
0,5mol------------1litro 
 xmol----------0,1litro 100ml=0,1L // x= 0,5 * 0,1 // x=0,05mol 
Equacionando a reação, de modo genérico: 
2HCl + A(OH)2= ACl2 + 2H2O 
 2mol--------M gramas 
0,05mol-----1,85 gramas  /// M= (2 * 1,85) / 0,05 // M= 3,70 / 0,05 // M=74g 
Assim a massa molar da base, M, é igual a 74g/mol. 
Devemos procurar nas alternativas uma base com essa massa molar. 
Massa molar Ca(OH)₂  = 40 + 16 x 2 + 1 x 2 = 74 g/mol
C)1,40 g de iodo (massa atômica: I % 127) foi dissolvido em álcool; a seguir, juntou-se água até o volume de 250 mL. Dessa solução, retiraram-se 25 mL, que foram titulados com 5 mL de tiossulfato de sódio 0,2 molar. Qual é a porcentagem de pureza do iodo analisado?
(Reação: I2 + 2 Na2S2O3 2 Nal + Na2S4O6)
RESPOSTA:
I2 + 2NaS2O3 -----> 2NaI + Na2S4O6
calculando o número de mol de iodo:
1 mol ---- 254 g I2
x mol ---- 1,4 g I2 /// x= 1,4 / 254 /// x = 0,0055 mol I2
calculando o número de mol em 25 mL
250 mL ----