AV - FÍSICO-QUÍMICA APLICADA À FARMÁCIA

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10/07/2020 EPS
https://simulado.estacio.br/alunos/?user_cod=2394415&matr_integracao=201904133771 1/5
RAQUEL DE ALMEIDA OLIVEIRA
201904133771
 
Disciplina: FÍSICO-QUÍMICA APLICADA À FARMÁCIA AV
Aluno: RAQUEL DE ALMEIDA OLIVEIRA 201904133771
Turma: 9001
SDE4512_AV_201904133771 (AG) 13/05/2020 21:41:14 (F) 
 
Avaliação:
 3,0
Nota Partic.:
 
Av. Parcial.:
 1,0
Nota SIA:
 3,0 pts
O aproveitamento da Avaliação Parcial será considerado apenas para as provas com nota maior ou igual a 4,0.
 
 
 
FISICO-QUÍMICA APLICADA À FARMÁCIA 
 
 1. Ref.: 3289717 Pontos: / 1,00
Um mol de um gás ideal ocupa um volume constante de 2,0 m3 , à temperatura de 1.000 K.
 
Qual a pressão interna do gás nesse estado?
 
Dado: constante dos gases ideais, R = 8,3 J/(mol ·K)
8,30 x 103 N/m2
 
8,30 x 104 N/m2
4,15 x 102 N/m2
4,15 x 103 N/m2
4,15 x 104 N/m2
 
 2. Ref.: 3291962 Pontos: / 1,00
Uma mistura gasosa formada por 14,0 g de N2(g) e 8,0 g de O2(g) ocupa um balão com capacidade igual a 30 L, na
temperatura de 27ºC. Dadas as massas molares (g/mol) (N2= 28 e O2= 32) e o valor da constante R = 0,082 atm . L
. mol-1 . K-1, determine a pressão em atm de cada gás e a pressão total no balão, respectivamente: PN2; PO2; PTOTAL
 
0,0369; 0,01845; 0,05535.
 
0,41; 0,205; 0,615.
 
0,82; 0,82; 1,64.
 
0,0738; 0,0738; 0,1476.
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0,41; 0,405; 0,815.
 
 3. Ref.: 3291986 Pontos: 1,00 / 1,00
O gás monóxido de carbono já foi utilizado, há muito tempo, como combustível para veículos. Inicialmente ele era
obtido a partir da combustão parcial da madeira. Posteriormente, quando adicionado aos veículos, reagia com o gás
oxigênio, formando o dióxido de carbono. Essa reação de combustão liberava cerca de 57 Kcal/mol. Se a entalpia de
formação do dióxido de carbono é igual a -94 Kcal/mol, qual é o valor da entalpia do monóxido de carbono?
CO(g) + ½ O2(g) → CO2(g)
 
 - 37 kcal/mol.
- 73,0 kcal/mol.
 
- 511,0 kcal/mol.
 
+ 15,10 kcal/mol.
 
+ 7,3,0 kcal/mol.
 
 
 4. Ref.: 3292030 Pontos: 0,00 / 1,00
Considere as supostas variações de entropia (ΔS) nos processos abaixo: 
I. cristalização do sal comum (ΔS > 0) 
II. sublimação da naftalina (naftaleno) (ΔS > 0) 
III. mistura de água e álcool (ΔS < 0)
IV. ferro (s) ferro (l) (ΔS > 0) 
V. ar comprimido (ΔS < 0) 
As variações de entropia indicadas nos processos que estão corretas são: 
 
I, II e IV. 
 
II, III e V. 
 
 III, IV e V. 
 
I, III e IV. 
 
 II, IV e V.
 
 5. Ref.: 3292174 Pontos: 1,00 / 1,00
Josiah Willard Gibbs (1839 ¿ 1903) foi um pesquisador norte-americano que contribuiu para a determinação da
energia livre de um sistema termodinâmico por meio de uma lei que é associada ao seu nome. Em se tratando de
energia livre e de entropia, analise as seguintes proposições:
I. A energia livre pode ser positiva ou negativa, mas nunca pode ser nula.
II. A energia livre é a totalidade de energia de um sistema termodinâmico e pode ser usada para a realização de
trabalho útil. Educational Performace Solution EPS ® - Alunos 
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III. Toda a reação exotérmica é espontânea.
IV. A variação de entropia de uma reação espontânea pode ser negativa.
V. Em certas reações químicas, a variação de entalpia coincide com a variação da energia interna.
É correto o que se afirma somente em:
 
III e IV.
I e III
 II, IV e V.
I e II.
 
I, III e V.
 
 6. Ref.: 3292186 Pontos: 0,00 / 1,00
Indique a afirmação INCORRETA:
 
 A velocidade de um reagente no estado sólido é menor que no estado líquido.
 
 Quanto menor for a temperatura, maior será a velocidade de uma reação.
 
O aumento da temperatura aumenta a velocidade tanto da reação endotérmica quanto da reação exotérmica.
 
 A diferença energética entre os produtos e os reagentes é chamada de entalpia de reação.
 
A velocidade de uma reação depende da natureza do reagente.
 
 7. Ref.: 3292246 Pontos: 0,00 / 1,00
Numere a 2ª coluna de acordo com a 1ª.
 1. Catalisador
 2. Veneno
 3. Promotor ou ativador
 4. Catálise homogênea
 5. Catálise heterogênea
 6. Autocatálise
 ( ) Um dos produtos da reação age como catalisador da própria reação.
 ( ) Todos os participantes da reação constituem uma só fase.
 ( ) Há diminuição ou anulação do efeito catalisador.
 ( ) Há acentuação do efeito catalisador.
 ( ) Uma substância sólida catalisa a reação entre dois gases ou líquidos.
 A sequência CORRETA é:
 3 - 4 - 2 -6 - 5.
 
4- 2-6 -3 - 5.
 6 - 4 - 2- 3 -5.
 
 4-2 - 3- 1 -6.
 -
 6- 5 - 3 - 1- 2.
 
 
 8. Ref.: 3292270 Pontos: 0,00 / 1,00
Sabemos que cada enzima atua somente em determinadas reações biológicas, pois cada uma é muito específica.
Observe o desenho a seguir e marque a alternativa que indica o nome do modelo utilizado para explicar o
funcionamento enzimático. Educational Performace Solution EPS ® - Alunos 
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 Observe o esquema exemplificando a especificidade da enzima
 
 modelo do mosaico fluido.
modelo ácido-base. 
modelo de encaixe.
 
modelo da porca-parafuso.
 modelo chave-fechadura.
 
 9. Ref.: 3289648 Pontos: 0,00 / 1,00
A dispersão coloidal do tipo SOL é formada quando a fase dispersa e a fase de dispersão são, respectivamente,
 
gás e sólido.
 
sólido e gás.
 
líquido e gás.
 sólido e líquido
líquido e sólido.
 
 10. Ref.: 3289469 Pontos: 1,00 / 1,00
O colágeno é a proteína mais abundante no corpo humano, fazendo parte da composição de órgãos e tecidos de
sustentação. Apesar de não ser comestível, seu aquecimento em água produz uma mistura de outras proteínas
comestíveis, denominadas gelatinas. Essas proteínas possuem diâmetros médios entre 1,0 nm e 100,0 nm e, quando
em solução aquosa, formam sistemas caracterizados como: 
 coloides.
 homogêneos. 
 dispersantes
soluções verdadeiras
 
 coagulantes
 
 
Observação: Eu, , estou ciente de que ainda existe(m) 2 questão(ões) não respondida(s) ou salva(s) no sistema, e que mesmo
assim desejo finalizar DEFINITIVAMENTE a avaliação.
 
Data: 13/05/2020 22:06:13
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