FUNDAMENTOS DA QUÍMICA ANALÍTICA FARMACÊUTICA

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FUNDAMENTOS DA QUÍMICA ANALÍTICA FARMACÊUTICA
1a aula
		
	 
	Lupa
	 
	 
	 
		Exercício: SDE4522_EX_A1_201308001771_V1 
	08/11/2020
	Aluno(a): PRISCILLA ALFRADIQUE BARREIROS
	2020.2 - F
	Disciplina: SDE4522 - FUNDAMENTOS DA QUÍMICA ANALÍTICA FARMACÊUTICA 
	201308001771
	
	 
		1
           Questão
	
	
	A análise de água de um determinado poço mostrou que a concentração de cromo era de 0,028 mg/L (0,028 ppm). Considerando a classificação dos componentes de uma amostra de acordo com a sua quantidade em relação a quantidade total da amostra, podemos afirmar que, neste caso, o cobre é um
		
	
	componente minoritário
	 
	componente primário
	
	componente majoritário
	
	componente principal
	 
	componente traço
	Respondido em 08/11/2020 23:11:32
	
Explicação:
Quando o nível do analito na amostra é inferior a 0,01% (100 ppm) é classificado como componente residual ou traço.
	
	
	 
		2
           Questão
	
	
	Analise as afirmativas a seguir
I - A cromatografia gasosa pode ser classificada como uma técnica, pois consiste em um princípio químico ou químico a ser empregado para a análise de uma amostra.
II - O método é a aplicação de uma técnica para a determinação de um analito específico em uma amostra. 
III- Procedimento é uma orientação escrita sobre como uma análise deve ser realizada para que possa ser aceita por um órgão oficial.
É correto o que se afirma em:
 
		
	
	II, apenas.
	
	II e III, apenas
	 
	I, apenas
	
	III, apenas.
	 
	I e II, apenas.
	Respondido em 08/11/2020 23:11:17
	
	
	 
		3
           Questão
	
	
	Dois estudantes, iniciaram suas pesquisas na biblioteca buscando, através de um computador, metodologias para analisar a cafeína do chocolate. Pesquisando no Chemical Abstracts por meio das palavras-chave "cafeína" e "chocolate", eles descobriram numerosos artigos e jornais de química. Um dos artigos, "Determinação de Teobromina e de Cafeína em derivados de Cacau e chocolate por Cromatografia Líquida de Alta Pressão, descrevia um procedimento analítico que parecia ser bem adequado ao equipamento disponível no seu laboratório. Então, os dois estudantes compraram uma barra de chocolate em uma loja da vizinhança e analisaram alguns pedaços do mesmo. A primeira etapa em uma análise química é procurar uma amostra pequena, representativa, para que se façam as medições, esse processo é chamado de amostragem, em seguida é realizado o procedimento de preparo da amostra, as análises dos constituintes químicos, emissão de relatório e interpretação e conclusões.
I. As substâncias a serem determinadas no processo Analítico foram cafeína e teobromina, são denominados analitos.
II. A identificação da natureza de uma substância presente em uma amostra desconhecida é denominada Análise Química Qualitativa.
III. A identificação de quanto desta substância está presente é chamada de Análise Quantitativa.
De acordo com os enunciados acima, sobre Processo Analítico, marque a opção CORRETA.
		
	
	Somente III.
	 
	Somente II e III.
	
	Somente I.
	
	Somente II.
	 
	I, II e III.
	
		 
	FUNDAMENTOS DA QUÍMICA ANALÍTICA FARMACÊUTICA
2a aula
		
	 
	Lupa
	 
	 
	 
		Exercício: SDE4522_EX_A2_201308001771_V1 
	08/11/2020
	Aluno(a): PRISCILLA ALFRADIQUE BARREIROS
	2020.2 - F
	Disciplina: SDE4522 - FUNDAMENTOS DA QUÍMICA ANALÍTICA FARMACÊUTICA 
	201308001771
	
	 
		1
           Questão
	
	
	Para uma aula prática de química, um laboratorista necessita preparar 5 litros de solução com a concentração de 0,5 mol/L de nitrato de prata (AgNO3). Qual a massa de sal que deverá ser utilizada? (Dado: Ag = 108g; N = 14g; O = 16g).
		
	
	425 g
	Respondido em 08/11/2020 23:11:32
	
	
	 
		2
           Questão
	
	
	A concentração de soluções químicas é a unidade de soluto presente em determinada quantidade de solvente ou de solução. Qual a concentração de uma solução que contém 240g de BaCl2 (PM=208) em 2000 mL. 
		
	
	1,15 mol/L
	
	0,43 mol/L
	 
	0,000576 mol/L
	
	0,115 mol/L
	 
	0,58 mol/L
	Respondido em 08/11/2020 23:11:34
	
	
	 
		3
           Questão
	
	
	No preparo de solução alvejante de tinturaria, 521,5g de clorito de sódio(NaClO) são dissolvidos em água suficiente para 10,0 litros de solução. A concentração molar é: (Dado: Massa molar do clorito de sódio = 75,5g/mol)
		
	 
	0,141 mol/L
	
	0,0063 mol/L
	 
	0,69 mol/L
	
	0,07 mol/L
	
	6,9 mol/L
		 
	FUNDAMENTOS DA QUÍMICA ANALÍTICA FARMACÊUTICA
3a aula
		
	 
	Lupa
	 
	 
	 
		Exercício: SDE4522_EX_A3_201308001771_V1 
	08/11/2020
	Aluno(a): PRISCILLA ALFRADIQUE BARREIROS
	2020.2 - F
	Disciplina: SDE4522 - FUNDAMENTOS DA QUÍMICA ANALÍTICA FARMACÊUTICA 
	201308001771
	
	 
		1
           Questão
	
	
	Para o sistema em equilibrio: CaCO3(s) ⇌ CaO(s) + CO2(g). O valor da constante de equilíbrio (Kp) é calculado pela expressão: 
		
	
	KP=P[CaO]KP=P[CaO]
	 
	KP=P[CO2]KP=P[CO2]
	
	a)KP=P[CaO]/P[CaCO3]
	
	KP=P[CaCO3]KP=P[CaCO3]
	
	KP=P[CaO].P[CO2]KP=P[CaO].P[CO2]
	Respondido em 08/11/2020 23:11:54
	
	
	 
		2
           Questão
	
	
	Considere as reações:
I) 4 NH3 (g) + 3 O2( g) ⇔ 2 N2(g) + 6 H2O (g)      Keq = 1 x 1022 
II) N 2 (g) + O2 (g) ⇔ 2 NO (g)                             Keq = 5 x 10-31
III) 2 HF (g) ⇔ H2 (g) + F2 (g)                              Keq = 1 x 10-13 
A ordem CRESCENTE da tendência de deslocamento no sentido dos produtos é
		
	
	I, III, II
	 
	II, III, I
	
	III, I, II
	
	II, I, III
	
	I, II, III
	Respondido em 08/11/2020 23:11:57
	
	
	 
		3
           Questão
	
	
	Qual a expressão da constante de equilíbrio para a seguinte equação reversível?
		
	 
	
	
	
	
	
	
	
	 
	
	Respondido em 08/11/2020 23:12:00
	
	
	 
		4
           Questão
	
	
	Assinale abaixo qual alternativa é INCORRETA acerca de um equilíbrio químico:
		
	
	Ambas as reações (direta e inversa) ocorrem simultaneamente (trata-se de um equilíbrio dinâmico)
	
	As características macroscópicas do sistema (desde que fechado) não mais se alteram
	
	A velocidade da reação direta é igual à velocidade da reação inversa
	 
	Obrigatoriamente, as concentrações de todas as substâncias participantes do equilíbrio devem ser iguais
	
	Os sistemas se deslocam espontaneamente para o estado de equilíbrio
		
	FUNDAMENTOS DA QUÍMICA ANALÍTICA FARMACÊUTICA
4a aula
		
	 
	Lupa
	 
	 
	 
		Exercício: SDE4522_EX_A4_201308001771_V1 
	08/11/2020
	Aluno(a): PRISCILLA ALFRADIQUE BARREIROS
	2020.2 - F
	Disciplina: SDE4522 - FUNDAMENTOS DA QUÍMICA ANALÍTICA FARMACÊUTICA 
	201308001771
	
	 
		1
           Questão
	
	
	O gráfico abaixo representa a variação das concentrações das espécies em função do tempo de uma reação genérica, em um sistema gasoso.
Considerando as afirmações a seguir, assinale a alternativa INCORRETA:
		
	
	A concentração da espécie A em t3 é a mesma em t2.
	
	O sistema atinge equilíbrio em t2.
	 
	O valor da constante de equilíbrio, Kc, é 0,25.
	
	O equilíbrio está deslocado no sentido da formação do reagente.
	
	As concentrações do reagente e do produto são constantes no equilíbrio.
	Respondido em 08/11/2020 23:12:14
	
	
	 
		2
           Questão
	
	
	Suponha uma reação química genérica do tipo A(aq) + B(aq) ⇌ AB(aq) que é iniciada com 2 mols/L de A e com 2 mols/L de B. Se, após atingido o equilíbrio químico, a quantidade de A existente no sistema for de 0,5 mol/L, a constante de equilíbrio será:
		
	
	3,0
	
	4,0
	 
	6,0
	 
	1,5
	
	0,5
	Respondido em 08/11/2020 23:12:18
	
	
	 
		3
           Questão
	
	
	A síntese de HI é um processo exotérmico que, no equilíbrio, pode ser representado pela equação:
H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g) + HI(g)
Com relação a esse processo, é CORRETO afirmar que:
		
	
	d) quando adicionarmos HI, o equilíbrio é deslocado para a direita.
	
	b) quando adicionarmos uma pequena quantidade de hidrogênio, o equilíbrio é deslocado paraa esquerda.
	
	e) Quando aumentarmos a temperatura o equilíbrio é deslocado para a direita.
	 
	a) quando abaixarmos a temperatura, o equilíbrio é deslocado para a direita.
 
	 
	c) quando retirarmos uma parte do iodo, o equilíbrio é deslocado para a direita.
 
		 
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5a aula
		
	 
	Lupa
	 
	 
	 
		Exercício: SDE4522_EX_A5_201308001771_V1 
	08/11/2020
	Aluno(a): PRISCILLA ALFRADIQUE BARREIROS
	2020.2 - F
	Disciplina: SDE4522 - FUNDAMENTOS DA QUÍMICA ANALÍTICA FARMACÊUTICA 
	201308001771
	
	 
		1
           Questão
	
	
	Segundo Arrhenius e Brönsted-Lowry , uma base é, respectivamente:
		
	
	fonte de OH- em água, doador de H+
	
	fonte de H+ em água, receptor de H+ 
 
	
	 fonte de H+ em água, doador de H+
	 
	fonte de OH- em água e receptor de OH- 
	 
	fonte de OH- em água e receptor de H+
	Respondido em 08/11/2020 23:12:31
	
	
	 
		2
           Questão
	
	
	Existem ácidos cuja reação com a água podem levar a formação de ânions que também podem reagir com água. Estes ácidos que ocasionam a formação de mais de um íon hidrônio por molécula incial sua chamados de ácidos polipróticos. Qual dessas substâncias abaixo é um ácido poliprótico?
		
	
	HCl
	 
	H2SO4
	
	Ca(OH)2
	
	HI
	
	HClO4
	Respondido em 08/11/2020 23:12:35
	
	
	 
		3
           Questão
	
	
	Segundo Nicolas Lémery (alquimista, 1645-1715), um ácido "contém partículas pontiagudas, como testemunha o picar sobre a língua e as formas que tomam os sais ácidos cristalizados. A força de um ácido depende da espessura das pontas de suas partículas, isto é, da sua capacidade de penetrar nos corpos que atacam. E se o calcário entra em efervescência quando é posto em contato com um ácido, é porque é composto de paredes rígidas e quebradiças: as pontas dos ácidos penetram nos poros do calcário, destroem-nas afastando tudo o que se opõe ao seu movimento". Lémery atribuiu a força de um ácido à sua capacidade de penetrar nos corpos. Atualmente, existem outras formas de analisar a força de um ácido. Assim, pode-se dizer a respeito de um ácido:
		
	 
	A sua força pode ser prevista pelo seu valor de Kb.
	
	Uma solução de ácido fraco contém grande quantidade de íons OH- .
	
	Um ácido forte, em solução aquosa, encontra-se parcialmente ionizado.
	
	Um ácido fraco é incapaz de reagir com uma base.
	 
	A sua força está relacionada com a sua tendência em liberar H+.
		 
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6a aula
		
	 
	Lupa
	 
	 
	 
		Exercício: SDE4522_EX_A6_201308001771_V1 
	08/11/2020
	Aluno(a): PRISCILLA ALFRADIQUE BARREIROS
	2020.2 - F
	Disciplina: SDE4522 - FUNDAMENTOS DA QUÍMICA ANALÍTICA FARMACÊUTICA 
	201308001771
	
	 
		1
           Questão
	
	
	Calcule a concentração de íons hidróxido presentes em uma solução de NH3 0,0750 mol/L. Dados: Kb é igual a 1,75 x 10 -5.
		
	
	[OH] = 1,84 x 10 -1 mol/L.
	
	[OH] = 3,39 x 10 -2 mol/L.
	 
	[OH] = 1,15 x 10 -3 mol/L.
	 
	[OH] = 1,74 x 10 -12 mol/L.
	
	[OH] = 1,35 x 10 -6 mol/L.
	Respondido em 08/11/2020 23:12:47
	
	
	 
		2
           Questão
	
	
	Considere duas soluções: Ácido clorídrico (HCl), um ácido forte, (solução I), e ácido acético (CH3COOH), um ácido fraco, ka =1,8 x 10-5, (solução II). Ambas as soluções com concentração 0,02 mol. L-1. Assinale a alternativa correta.
		
	 
	Nestas condições, a solução I possui pH = 2 e a solução II possui pH > 2
	
	A concentração de íons H3O+ será menor na solução I do que na solução II
	 
	Por ser um ácido forte, o HCl apresenta baixo coeficiente de dissociação
	
	Os valores de pH das duas soluções serão iguais
	
	Em água, ocorre a completa dissociação do CH3COOH em H3O+ e CH3COO-
	Respondido em 08/11/2020 23:12:50
	
	
	 
		3
           Questão
	
	
	Uma solução 0,063 mol/L de hidroxibenzeno tem pH = 5,60. Determine o pKa para esse ácido.
		
	
	pKa = 11,2
	
	pKa = 4,65
	 
	pKa = 10,0
	
	pKa = 8,00
	
	pKa = 5,60
	Respondido em 08/11/2020 23:15:30
	
	
	 
		4
           Questão
	
	
	Quando dissolvidos em água, a maioria dos sais sofre hidrólise produzindo H+ ou OH-. Qual solução abaixo tem pH básico após o sal sofrer hidrólise?
		
	
	C6H5NH3Cl 1,0mol/L (Kb=3,8X10-10)
	 
	NaCl 0,2 mol/L
	
	NH4Cl 0,2mol/L ? (Kb=1,8X10-5)
	 
	NaCN 0,1mol/L (Ka=4,9X10-10)
	
	C5H5NHCl 0,1mol/L (Kb=1,7X10-9)
	Respondido em 08/11/2020 23:15:32
	
	
	 
		5
           Questão
	
	
	Determine o pH de uma solução contendo 0,0200 mol de ácido benzoico em 1,00 L de água. Dados ka = 6,28 x 10 -5.
		
	 
	10,00
	 
	2,96
	
	6,39
	
	5,40
	
	4,65
	Respondido em 08/11/2020 23:12:58
	
	
	 
		6
           Questão
	
	
	Considere os seguintes sais:
I   - cloreto de sódio
II  - cloreto de amônio
III - sulfato de cálcio
IV - acetato de sódio
V  - fluoreto de potássio
VI - sulfeto de sódio
 
As soluções aquosas desses sais que apresentam pH acima de 7 são:
		
	 
	II e III;
	
	II e VI;
	 
	IV e VI.
	
	I, III e IV;
	
	II, IV e V;
	Respondido em 08/11/2020 23:13:00
	
	
	 
		7
           Questão
	
	
	Nas estações de tratamento de água, adiciona-se cloro à água para sua desinfecção. A ação desinfetante do cloro, na realidade, deve-se ao ácido hipocloroso, HClO, que se forma como produto da interação do cloro com a água
Cl2(g) + H2O⇌ HClO(aq) + H+(aq) + Cl-(aq)
HClO(aq) ⇌ H+ (aq)+ClO-(aq)
Sobre este processo, afirma-se:
I. aumentando-se a acidez, ou seja, reduzindo-se o pH, haverá maior quantidade de HClO do que ClO-.
II. reduzindo-se a acidez, ou seja, aumentando-se o pH, haverá maior quantidade de ClO- do que HClO.
III. aumentando-se [H+], o pH também aumenta e a concentração de HClO tende a diminuir.
		
	 
	d) somente II é correta.
	 
	a) apenas I e II são corretas.
	
	e) apenas I e III são corretas.
	
	c) somente I é correta.
	
	b) I, II e III são corretas.
	Respondido em 08/11/2020 23:13:04
	
	
		 
	FUNDAMENTOS DA QUÍMICA ANALÍTICA FARMACÊUTICA
7a aula
		
	 
	Lupa
	 
	 
	 
		Exercício: SDE4522_EX_A7_201308001771_V1 
	08/11/2020
	Aluno(a): PRISCILLA ALFRADIQUE BARREIROS
	2020.2 - F
	Disciplina: SDE4522 - FUNDAMENTOS DA QUÍMICA ANALÍTICA FARMACÊUTICA 
	201308001771
	
	 
		1
           Questão
	
	
	Sabendo que a constante de dissociação do ácido acético é 1,8 x 10-5, assinale a alternativa que corretamente indica a razão entre o número de moles de ácido acético e acetato de sódio necessária para preparar um litro de uma solução tampão com pH igual a 4.
		
	 
	0,30
	 
	0,18
	
	0,22
	
	0,25
	
	0,20
	Respondido em 08/11/2020 23:15:52
	
	
	 
		2
           Questão
	
	
	Uma solução tamponada resiste a variação de pH quando ácidos ou bases são adicionados. Sobre soluções tampão, marque a opção verdadeira.
		
	
	Uma solução tampão quando diluída sofre variação do pH na mesma proporção do grau de diluição da solução, assim se a solução tampão for diluída dez vezes o pH aumenta uma unidade.
	
	A adição de um ácido fraco a uma solução tampão não conduz a nenhuma variação de pH, já que um ácido fraco encontra-se parcialmente dissociado.
	 
	A máxima capacidade tamponante ocorre quando o pH da solução for igual ao valor de pKa do ácido que constituí a solução tampão.
	
	Uma condição necessária para se preparar uma solução tampão é a mistura de um ácido fraco com um ácido forte.
	
	Na equação de Henderson-Hasselbalch o pH de uma solução tampão depende do valor do pKa e o logaritmo da concentração percentual (m/v) entre a base e seu ácido conjugado.
	Respondido em 08/11/2020 23:13:25
	
	
	 
		3
           Questão
	
	
	Determine o pH de 1,00 L de uma solução aquosa preparada pela dissolução de 12,43 gramas de tris (C(HOCH2)3CNH2)  (Massa molecular 121,135 g/mol) mais 4,67 gramas de tris cloridrato (Massa molecular 157,596 g/mol) em 1,00 L de água. Dados pKa = 8,07.
		
	 
	pH = 4,00
	 
	pH = 8,61
	
	pH = 8,07pH = 8,98
	
	pH = 4,30
		 
	FUNDAMENTOS DA QUÍMICA ANALÍTICA FARMACÊUTICA
8a aula
		
	 
	Lupa
	 
	 
	 
		Exercício: SDE4522_EX_A8_201308001771_V1 
	08/11/2020
	Aluno(a): PRISCILLA ALFRADIQUE BARREIROS
	2020.2 - F
	Disciplina: SDE4522 - FUNDAMENTOS DA QUÍMICA ANALÍTICA FARMACÊUTICA 
	201308001771
	
	 
		1
           Questão
	
	
	A 25 °C, 250 mL de uma solução saturada de carbonato de cálcio (CaCO3) contém 1,7325 x 10-2 g do sal. Calcule o produto de solubilidade do carbonato de cálcio (MM = 100,09 g/mol).
		
	
	Kps = 4,79 x 10-10
	 
	Kps = 4,79 x 10-7
	
	Kps = 1,89 x 10-10
	
	Kps = 1,89 x 10-8
	
	Kps = 2,73 x 10-7
	Respondido em 08/11/2020 23:13:38
	
	
	 
		2
           Questão
	
	
	Sabendo que produto de solubilidade do sulfato de prata, Ag2SO4, é 1,4 x 10 -5, qual a solubilidade molar do sal?
		
	
	S = 6,2 x 10 -3 mol L-1
	 
	S = 1,5 x 10 -2 mol L-1
	 
	S = 0,060 mol L-1
	
	S = 0,025 mol L-1
	
	S = 3,7 x 10 -3 mol L-1
	Respondido em 08/11/2020 23:13:40
	
	
	 
		3
           Questão
	
	
	Um cátion metálico monovalente X+ forma um sulfeto (X2S), cujo produto de solubilidade é 4,0 x 10-15, enquanto o seu iodeto  (XI) tem o produto de solubilidade igual a 1,0 x 10-10.
 Assim, considerando que essas soluções são ideais, é CORRETO afirmar que:
		
	
	O iodeto é mais solúvel em água do que o sulfeto.
	
	A solubilidade molar do iodeto é maior que a solubilidade molar do sulfeto.
	 
	Não é possível comparar as solubilidades molar, pois são compostos diferentes.
	 
	A solubilidade molar do iodeto é igual à solubilidade molar do sulfeto.
	
	A solubilidade molar do sulfeto é maior que a solubilidade molar do iodeto.
	Respondido em 08/11/2020 23:13:42
	
	
	
		 
	FUNDAMENTOS DA QUÍMICA ANALÍTICA FARMACÊUTICA
9a aula
		
	 
	Lupa
	 
	 
	 
		Exercício: SDE4522_EX_A9_201308001771_V1 
	08/11/2020
	Aluno(a): PRISCILLA ALFRADIQUE BARREIROS
	2020.2 - F
	Disciplina: SDE4522 - FUNDAMENTOS DA QUÍMICA ANALÍTICA FARMACÊUTICA 
	201308001771
	
	 
		1
           Questão
	
	
	A volumetria de complexação fundamenta-se na reação de equilíbrio de um íon metálico com um ligante, formando um complexo suficientemente estável. Em relação a este equilíbrio químico assinale a alternativa INCORRETA.
		
	
	Número de coordenação é o número de pares de elétrons que podem ser compartilhados pelo íon metálico.
	
	As constantes de equilíbrio para as reações de formação de complexos são chamadas de constantes de formação.
	 
	Complexo é um composto químico formado pela ligação de coordenação de um metal de transição e ligantes doadores de pares de elétrons.
	
	Quelato é um complexo formado com um ligante polidentado.
	 
	Um ligante monodentado liga-se através de apenas um átomo doador. Um exemplo de ligante monodentado é o EDTA.
	Respondido em 08/11/2020 23:13:53
	
Explicação: A opção incorreta é a alternativa C, pois o EDTA é um ligante polidentado.
	
	
	 
		2
           Questão
	
	
	Qual é a concentração de metal livre em 1,0 litro de solução contendo o complexo ML na concentração de 1,0 x 10-2 mol/L? Dados: Kf = 4,0 x 108.
		
	 
	5,0 x 10 -6 mol  L -1
	
	7,0 x 10 -8 mol  L -1
	 
	5,0 x 10 -9 mol  L -1
	
	1,0 x 10 -8 mol  L -1
	
	9,0 x 10 -6 mol  L -1
	Respondido em 08/11/2020 23:13:57
	
	
	 
		3
           Questão
	
	
	A ferroporfirina  (grupo heme) é um complexo importante presente na hemogloblina, formado pela profirina e o Fe2+.
Sobre este complexo, é correto afirmar que:
		
	
	A porfirina é um ligante hexadentado.
	 
	O número de oxidação do Fe neste composto é +4.
	
	O átomo de ferro pode ser classificado como ácido de Bronsted-Lowry.
	 
	O número de coordenação do Fe é 4.
	
	A geometria da ferroporfirina é linear.
		 
	FUNDAMENTOS DA QUÍMICA ANALÍTICA FARMACÊUTICA
10a aula
		
	 
	Lupa
	 
	 
	 
		Exercício: SDE4522_EX_A10_201308001771_V1 
	08/11/2020
	Aluno(a): PRISCILLA ALFRADIQUE BARREIROS
	2020.2 - F
	Disciplina: SDE4522 - FUNDAMENTOS DA QUÍMICA ANALÍTICA FARMACÊUTICA 
	201308001771
	
	 
		1
           Questão
	
	
	(Uel) Em qual das seguintes espécies químicas há elemento metálico com número de oxidação +6?
		
	
	 MnO2
 
	
	SO42-
 
	 
	Cr2O7 2-
 
	
	 NH4+
	
	 AℓO2-
 
	Respondido em 08/11/2020 23:14:30
	
	
	 
		2
           Questão
	
	
	Considere os seguintes potenciais de redução, a 25,0 °C:
Cu2+(aq) + 2 e−⇋ Cu (s)   Eo = +0,337 V
Ag+(aq) + e− ⇋ Ag (s)     Eo = +0,799 V
Quando um fio de cobre (Cu) é imerso numa solução aquosa de nitrato de prata (AgNO3), ocorre uma reação de óxido redução devido a
		
	
	oxidação dos íons prata na solução.
	
	deposição de sal de prata na superfície do fio de cobre.
	
	redução dos íons cobre na solução.
	 
	formação de um precipitado azul de nitrato de cobre(II).
	 
	deposição de prata metálica sobre o fio de cobre.
	Respondido em 08/11/2020 23:14:32
	
	
	 
		3
           Questão
	
	
	(Uel) Assinale a alternativa, cujo óxido encontrado na natureza tem metal com número de oxidação +4.
		
	
	 Fe3O4
 
	 
	SnO2
	
	Aℓ2O3
 
	
	 Fe2O3
 
	
	 FeO