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Definimos dispersão como todo sistema no qual uma 
determinada substância distribui-se uniformemente em outra 
substância que está em maior quantidade. A substância em 
menor quantidade é chamada de disperso e a de maior 
quantidade dispersante. As dispersões dividem-se em três 
casos: soluções, colóides e suspensões. 
A diferença básica entre eles é o tamanho das partículas: 
- Menores que 1 nm (nanômetro): soluções. 
- Entre 1 e 100 nm: colóides. 
- Maiores que 100 nm: suspensões. 
Dentre os três tipos de suspensões serão abordados 
neste momento as soluções. Chamamos de solução toda 
mistura homogênea envolvendo duas ou mais substâncias. 
 
• Solvente: substância presente em maior quantidade capaz de 
dissolver a outra. 
• Soluto: substância presente em menor quantidade que se 
dissolve. 
• Solução: mistura de solvente com soluto. Logo: 
 
SOLUÇÃO = SOLVENTE + SOLUTO 
 
 Concentração Comum (g/L) 
𝐶 =
𝑚 
𝑣 
 
 
C = concentração em g/L 
m = massa do soluto (g) 
v = volume da solução (L) 
 
 Densidade (g/cm3) 
𝑑 =
𝑚
𝑣
 
 
d = densidade (g/cm3) 
m = massa da solução (g) 
v = volume da solução (cm3) 
 
 Fração em massa 
𝐹𝑟𝑎çã𝑜 𝑒𝑚 𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎 =
𝑚 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜
𝑚 𝑠𝑜𝑙𝑢çã𝑜
 
m solução = m soluto + m solvente 
 
 Fração em volume 
𝐹𝑟𝑎çã𝑜 𝑒𝑚 𝑣𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒 = 
𝑉𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜
𝑉𝑠𝑜𝑙𝑢çã𝑜
 
 
V solução = V soluto + V solvente 
 
 Concentração molar (molaridade) (mol/L) 
𝑀 =
𝒏
𝒗
 
𝑀 =
𝑚
𝑀𝑀 𝑥 𝑣
 
 
M = concentração molar (mol/L) 
m = massa do soluto (g) 
v = volume da solução (L) 
MM = massa molar (g/mol) 
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(QUESTÃO 01) 400 mL de uma solução aquosa contêm 80 g 
do medicamento Gardenal, utilizado como antidepressivo do 
Sistema Nervoso Central. 
a) Qual a sua concentração em g/L? 
b) Que volume dessa solução deve ser injetado em um paciente 
a fim de que ele receba 2,0 g do medicamento? 
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(QUESTÃO 02) Qual a massa de açúcar ingerida por uma 
pessoa ao tomar um copo de 250 mL de limonada, na qual o 
açúcar está presente na concentração de 96 g/L? 
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(QUESTÃO 03) Determine a massa, em gramas, de 100 mL de 
uma solução com densidade 1,19 g/mL. 
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(QUESTÃO 04) 30g de cloreto de sódio são dissolvidos em 
190 g de água originando 200 cm3 de solução. Calcule: 
a) a concentração em g/L, interprete o resultado obtido; 
b) a densidade da solução em g/mL, interprete o resultado 
obtido. 
c) % m/m 
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(QUESTÃO 05) Um frasco existente no laboratório, apresenta 
o seguinte rótulo: HNO3(aq) 63% em massa. 
Com base no rótulo, calcule: 
a) Qual a interpretação do rótulo? 
b) A massa de soluto existente em 100 g de solução. 
c) A massa de água existente em 100 g de solução. 
d) As massas de água e ácido nítrico presentes em 500 g de 
solução. 
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(QUESTÃO 06) Qual a concentração em g/L da solução obtida 
ao se dissolverem 4 g de cloreto de sódio em 50 cm3 de 
solução? 
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(QUESTÃO 07) Soro fisiológico contém 0,900 gramas de 
NaCℓ, massa molar=58,5g/mol, em 100mL de solução aquosa. 
Qual a concentração do soro fisiológico, expressa em mol/L? 
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(QUESTÃO 08) Qual a concentração molar, da glicose 
(fórmula molecular C6H12O6) numa solução aquosa que contém 
10 g de soluto em 500 mL de solução é igual a: 
(Dados: C = 12; H = 1; O = 16) 
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(QUESTÃO 09) 2,0 g de NaOH são dissolvidos em 1,6 litros 
de água. Calcule a concentração molar da solução. 
(Na = 23; O = 16; H = 1) 
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(QUESTÃO 10) Uma solução encerra 20 g de carbonato de 
sódio em 140 g de água e tem densidade igual a 1,1 g/mL. 
Calcule: 
a) o título em massa da solução 
b) a concentração da solução em g/L. 
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EEEP. PROFESSOR SEBASTIÃO VASCONCELOS SOBRINHO 
“Compromisso com o sucesso de nossos Jovens” 
Disciplina: QUÍMICA Professor: FRANCISCA SORAIA 
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2º ANO TURNO INTEGRAL 
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