Estequiometria e Reações Químicas

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Estequiometria
Reação química
REAGENTES  PRODUTOS
Conversão de substâncias simples ou
compostos em diferentes substâncias
simples ou compostos
2 H2 	+ 	O2 		 		2 H2O
Equações Químicas
Usadas para representar as mudanças químicas e estudos quantitativos.
Lei de Conservação das Massas:
A matéria não pode ser criada ou destruída
Na natureza, nada se cria, nada se perde, tudo se transforma.
Lavosier
As massas dos reagentes e dos produtos participantes de uma reação mantêm proporção constante
Proust
Massas molares dos elementos: 
H = 1, S = 32, O = 16.
Calculamos as massas molares das substâncias:
H2SO4: 98g/mol (98 gramas por mol)
NaOH: 40g/mol (40 gramas por mol)
Na2SO4: 142g/mol (142 gramas por mol)
H2O: 18g/mol (18 gramas por mol)
Na reação:
						Massa dos Reagentes = Massa dos produtos
							98 + 80 = 178g 142 + 36 = 178g
2NaOH + H2SO4
→ Na2SO4 + 2 H2O
O coeficiente do balanceamento multiplica todos os índices da fórmula. Veja nos exemplos:
Tarefa de casa
A neutralização completa do ácido sulfúrico (H2SO4) com hidróxido de sódio (NaOH) produz sulfato de sódio (Na2SO4) e água. Assinale a alternativa que indica a massa de hidróxido de sódio necessária para neutralizar 58,8 g de ácido.
Dados:
H2SO4 + 2 NaOH → Na2SO4 + 2 H2O
Massas molares (g/mol) – H = 1; S = 32; O = 16; Na = 23.
a) 24g.
b) 32g.
c) 40g.
d) 48g.
e) 56g.
O ferro metálico pode ser obtido a partir do óxido de ferro III, conforme representado pela equação a seguir:
Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2
Partindo de 2t de hematita com 80% de óxido de ferro III, qual a massa de ferro metálico obtida?
Dados: Fe2O3 = 160 g/mol; Fe = 56 g/mol; 1 t = 106 g.
a) 5,6 t.
b) 56 t.
c) 1,12 t.
d) 11,2 t.
e) 112 t.
Obrigada!