Propriedades coligativas

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1. (Fac. Albert Einstein - Medicina 2016) O 
gráfico a seguir representa a pressão de vapor de 
quatro solventes em função da temperatura. 
 
 
 
Ao analisar o gráfico foram feitas as seguintes 
observações: 
 
I. Apesar de metanol e etanol apresentarem 
ligações de hidrogênio entre suas moléculas, o 
etanol tem maior temperatura de ebulição, pois 
sua massa molecular é maior do que a do 
metanol. 
II. É possível ferver a água a 60 C, caso essa 
substância esteja submetida uma pressão de 
20 kPa. 
III. Pode-se encontrar o dissulfeto de carbono no 
estado líquido a 50 C, caso esteja submetido a 
uma pressão de 120 kPa. 
 
Pode-se afirmar que 
a) somente as afirmações I e II estão corretas. 
b) somente as afirmações I e III estão corretas 
c) somente as afirmações II e III estão corretas 
d) todas as afirmações estão corretas. 
 
2. (Fac. Santa Marcelina - Medicina 2017) Analise 
a tabela que apresenta a pressão de vapor a 100 C 
para três diferentes substâncias. 
 
Substância Pressão de vapor (mmHg) 
Butan-2-ol 790 
Hexan-3-ol 495 
Água 760 
 
a) Esboce, no gráfico abaixo, as curvas de pressão 
de vapor relativas aos álcoois apresentados na 
tabela. Qual dos dois álcoois é o mais volátil? 
 
 
 
b) Explique, de acordo com a relação entre as 
forças intermoleculares e os pontos de ebulição, 
por que o apresenta maior pressão de vapor que 
o hexan-3-ol, à mesma temperatura. 
 
3. (Uscs - Medicina 2016) Na preparação de uma 
solução de resfriamento, 310 g de etileno glicol, 
2 4 2(C H (OH) ), foram dissolvidos em 790 g de água. 
 
a) Explique, à luz das interações intermoleculares, 
por que a solução de água e etileno glicol é 
chamada de solução de resfriamento. 
b) Após a dissolução, que tipo de efeito se espera 
obter na temperatura de ebulição da solução de 
água e etileno glicol, em relação à temperatura 
de ebulição da água? 
 
4. (Unesp) A adição de substâncias à água afeta 
suas propriedades coligativas. Compare as 
temperaturas de fusão e ebulição de duas soluções 
aquosas contendo, respectivamente, 1 mol/L de 
NaCℓ e 1 mol/L de glicose, nas mesmas condições 
de pressão. 
 
 
 
Disciplina: Química 
Conteúdo: Propriedades Coligativas 
Professor: Thiago 
 
 
 
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5. (Unesp) Uma das formas de se conseguir 
cicatrizar feridas, segundo a crença popular, é a 
colocação de açúcar ou pó de café sobre elas. A 
propriedade coligativa que melhor explica a 
retirada de líquido, pelo procedimento descrito, 
favorecendo a cicatrização, é estudada pela 
a) osmometria. 
b) crioscopia. 
c) endoscopia. 
d) tonoscopia. 
e) ebuliometria. 
 
6. (Unesp) Injeções endovenosas de glicose são 
aplicadas em pessoas que estão alcoolizadas. A 
solução de glicose, que é injetada nas veias desses 
pacientes, deve ser isotônica em relação ao 
sangue, para não lesar os glóbulos vermelhos. 
Considerando que o sangue humano possui uma 
pressão osmótica (π) da ordem de 7,8 atmosferas, 
 
a) qual deve ser o valor da pressão osmótica da 
injeção endovenosa a ser aplicada no paciente 
alcoolizado? 
 
b) demonstre através de cálculos que o soro 
fisiológico, utilizado nas injeções endovenosas, 
é solução com concentração C = 0,16 mol/L em 
cloreto de sódio (NaCℓ). Considere: R = 0,082 
atm.L.mol-1.K-1, T = 298 K e π = i.R.T.C 
 
7. (Unesp) A variação das pressões de vapor de 
HCCℓ3 e C2H5Cℓ com a temperatura é mostrada 
no gráfico. 
 
 
 
Considere a pressão de 1 atmosfera: 
a) a que temperatura cada substância entrará em 
ebulição? 
b) qual é o efeito da adição de um soluto não 
volátil sobre a pressão de vapor das soluções? 
 
8. (Ufpr 2016) Adicionar sal de cozinha ao gelo é 
uma prática comum quando se quer “gelar” 
bebidas dentro da geleira. A adição do sal faz com 
que a temperatura de fusão se torne inferior à da 
água pura. 
 
(Dados: 1fK 1,86 C kg mol ;
    1M(g mol ) : 
C 35,5; Na 23) 
 
A diferença na temperatura de fusão (em °C) na 
mistura obtida ao se dissolver 200 g de sal de 
cozinha em 1kg de água, em relação à água pura, 
é de: 
a) 0,23. 
b) 4,2. 
c) 6,3. 
d) 9,7. 
e) 13. 
 
9. (Acafe 2016) Assinale a alternativa que contém 
o ponto de congelamento de uma solução aquosa 
de nitrato de cromo III na concentração 
0,25 mol kg. 
 
Dado: Constante crioscópica molal da água 
11,86 C kg(Kc m) ol .    
a) C0,46   
b) C1,39   
c) C0,93   
d) C1,86   
 
10. (Pucpr 2016) Os compostos iônicos e 
moleculares interferem de formas diferentes na 
variação da pressão osmótica de um organismo. 
Como regra geral, podemos afirmar que, 
considerando uma mesma quantidade de matéria, 
os efeitos causados pelo consumo de sal são mais 
intensos que os de açúcar. Considere que soluções 
aquosas diferentes tenham sido preparadas com 
50 g de nitrato de cálcio e 50 g de glicerina 
(propan 1,2,3 triol),  formando dois sistemas em 
que cada um apresente 2,0 litros de solução a 
20 C. A razão existente entre a pressão osmótica 
do sistema salino em relação à pressão osmótica 
do sistema alcoólico é, aproximadamente: 
Use 0,082 atm mol K  para a constante universal 
 
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dos gases perfeitos. 
a) 0,56. 
b) 1. 
c) 1,68. 
d) 2. 
e) 11. 
 
11. (Pucpr 2015) 100 mg de nitrato de cálcio 
foram dissolvidos em 350 cm de água, à 
temperatura de 50 C. Assinale a alternativa 
CORRETA, a qual traz a pressão a ser aplicada 
para impedir a osmose. Dado: 
Ma (g mol) : Ca 40, N 14, O 16, R 0,082 atm mol K.    
 
a) 0,78 atm. 
b) 0,5 atm. 
c) 1,25 atm. 
d) 0,969 atm. 
e) 0,87 atm. 
 
12. (Ufrgs 2014) Assinale a alternativa que 
preenche corretamente as lacunas do enunciado 
abaixo, na ordem em que aparecem. 
 
Uma solução injetável foi preparada de modo 
inadequado, pois, ao entrar na corrente sanguínea, 
promoveu o inchamento e a ruptura dos glóbulos 
vermelhos. A solução é portanto __________ em 
relação ao soro sanguíneo, e a concentração de 
soluto é __________ àquela que deveria ter sido 
preparada. 
a) hipotônica – superior 
b) hipotônica – inferior 
c) isotônica – superior 
d) hipertônica – superior 
e) hipertônica – inferior 
 
 
RESPOSTAS 
 
1 D 
 
5A 
 
8 E 
 
9 D 
 
10 C 
 
11 D 
 
12 B