PROVA DE QUIMICA Geral

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R. JOAQUIM FELIPE, 250 – BOA VISTA – RECIFE/PE 
 
 
 
 
 
 
 
 
CURSO: FARMÁCIA 
ALUNO(A):_________________________________________________________________ 
DISCIPLINA: Química Geral 
PROF.(A): Mirelly Miranda TURMA: 1AM 
 
DATA: _/____/2020 
WWW.IBGM.ORG 3036-0001 
 
 
 
 
 
 
1. Aquecendo uma fita de magnésio (Mg) até a combustão, notamos o desprendimento de fumaça, restando um 
pó branco (MgO). Isto é exemplo de fenômeno... 
 a) químico, pois não alterou a estrutura das substâncias. 
b) químico, pois houve a formação de MgO. 
c) físico, pois podemos juntar o pó branco e a fumaça, recuperando o magnésio. 
d) físico, pois alterou a estrutura do magnésio. 
e) físico, pois houve a formação de nova substância. 
 
Justificativa 
Toda combustão é uma reação química de queima, onde o metal (combustível) reage com o oxigênio presente 
no ar (comburente). 
 
2. Um átomo assume o estado fundamental quando possui a menor energia possível. Supondo que 
elementos abaixo representam átomos neutros, preencha a tabela abaixo: 
 
Elemento 
24
Mg Cr Zn Br 
193
Ir 
Prótons 12 24 30 35 77 
Nêutrons 12 28 35 45 116 
Elétrons 12 24 30 35 77 
Massa 24 52 65 80 193 
 
Cálculos 
Para átomos neutros: 
Nº de prótons = Nº de elétrons 
Nº de massa = Nº de Prótons + Nº de Neutrons 
 
“ cálculos” 
 
3. Considere o texto abaixo. 
“Átomos de cloro, nas condições ambientes, não são estáveis. Reagem entre si formando a 
substância________ (Cl2), cuja ligação entre os átomos é __________. O Cl2 reage com sódio 
formando o composto NaCl, cuja ligação entre os átomos é_____________.” 
Completa-se corretamente o texto, e demonstre a estrutura de Lewis do NaCl. 
Dados: 11Na e 17Cl 
 As questões de múltipla escolha deverão ser acompanhadas de sua justificativa ou cálculos, quando 
solicitado. Sem estes, serão ANULADAS. 
 Nas respostas discursivas (escritas) não será aceita copia, transcrição de fontes diversas. Elas deverão 
ser respondidas com SUAS PALAVRAS. Nas quais forem detectado plágio, serão ANULADAS. 
 Para imagens anexadas, fiquem atentos para que esteja legível caso contrário serão 
DESCONSIDERADAS. 
 R. JOAQUIM FELIPE, 250 – BOA VISTA – RECIFE/PE 
 
 
 
 
 
 
 
 
CURSO: FARMÁCIA 
ALUNO(A):_________________________________________________________________ 
DISCIPLINA: Química Geral 
PROF.(A): Mirelly Miranda TURMA: 1AM 
 
DATA: _/____/2020 
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Resposta 
Simples / Covalente / Iônica 
 
4. Dadas as afirmações abaixo, diga se são verdadeiras (V) ou falsas (F), justifique as que forem falsas: 
 
(F) O número de elétrons de um átomo é igual a seu número de nêutrons. 
(F) Se considerarmos dois átomos quaisquer, com igual quantidade de prótons podemos afirmar que 
estes são isóbaros um do outro. 
(V) O Li tem maior energia de ionização que o Na. Na (Z= 11) Li (Z= 3) 
(F) Se considerarmos os átomos de Ca, Mg e Be o que apresenta maior raio atômico é Mg. 
Ca (Z= 20) Mg (Z= 12) Be (Z= 4) 
 
Justificativa 
1) Número de elétrons de um átomo neutro é igual ao número de prótons; 
2) Dois átomos com mesmo número de prótons são isótopos; 
3) O Lítio tem raio atômico menor, então a interação com os prótons do núcleo é maior, 
aumentando a energia de ionização; 
4) Maior raio atômico Ca>Mg>Be 
 
5. Considere o elemento A e B. A configuração eletrônica de A termina em 4p3, e B termina em 5d2. 
Determine o número de elétrons que este elemento possui, bem como sua família e período na tabela 
periódica. 
 
Resposta 
A – 33 elétrons / Família do nitrogênio (15 – 5A) / 4º Período – Arsênio 
B – 72 elétrons / Metal de transição (4B) / 6º Período (considerando o primeiro período como 
Hidrogênio e Hélio) – Háfnio 
 
6. Dada a tabela a seguir, em relação ao estado físico das substâncias (pressão de 1 atm), a alternativa 
correta é: 
Substância P.F. P.E. a) IV é líquido a 480 °C. 
b) V é gasoso a 2400 °C. 
c) II é líquido a 100 °C. 
d) I é sólido a 30 °C. 
e) III é sólido a 25 °C. 
 
I -218 -183 
II -63 61 
III 41 182 
IV 801 1473 
V 1535 2885 
 
Justificativa 
 R. JOAQUIM FELIPE, 250 – BOA VISTA – RECIFE/PE 
 
 
 
 
 
 
 
 
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E 
Como o ponto de fusão dele é 41°C, à temperatura de 25ºC, III é sólido. 
 
7. Considere as seguintes configurações eletrônicas dos átomos dos elementos químicos genéricos (Y e 
Z), no estado fundamental: 
 
Y → (Z= 37) 
T → (Z= 16) 
 
a) Qual o período e família de cada elemento. Justifique sua resposta. 
Resposta 
Y – Metal alcalino (1 ou 1A) no 5º período. 
T – Calcogênio (16 ou 6A) no 3º período 
 
b) Indique o elemento que apresenta o maior raio atômico. Justifique. 
Resposta 
Y tem maior raio atômico, pois possui mais níveis de energia, por estar em um período maior. 
 
8. Defina raio atômico e energia de ionização, e descreva como a carga nuclear interfere nestas 
propriedades. 
 
Resposta 
Raio atômico é a distância entre o núcleo de um átomo com o elétron mais externo (valência). 
Quanto mais níveis de energia maior o raio, e quanto mais elétrons num mesmo período, menor o 
raio pois a interação com o núcleo é maior. 
Energia de ionização é a energia necessária para remover um elétron de um átomo no estado gasoso. 
Quanto maior o raio atômico, menor a interação com o núcleo, logo, menor a energia de ionização. 
 
9. O modelo atômico atual foi criado pela contribuição de vários cientistas ao longo da história da 
química. Descreva com suas palavras, a contribuição de modelo atômico até o atual. 
Resposta 
No geral, teve o modelo de Dalton da bola de sinuca, que dizia que a matéria era constituída por 
átomos, que eram esferas maciças e indivisíveis. 
Em seguida, Thompson propôs que existiam cargas negativas incrustadas nessa esfera (que era 
positiva) chamando as cargas negativas de elétrons. 
Anos mais tarde Chadwick descobriu que existiam prótons positivos e nêutrons, também nesse 
átomo. Com isso, Rutherford e Bohr propuseram que o elétron é constituído por um núcleo que 
contém cargas positivas (prótons) e partículas neutras (nêutrons), com elétrons ao redor em 
 R. JOAQUIM FELIPE, 250 – BOA VISTA – RECIFE/PE 
 
 
 
 
 
 
 
 
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eletrosfera que é uma região de energia fixa onde os elétrons estão inseridos. 
Atualmente, com a física quântica, os elétrons se apresentam em regiões de probabilidade de serem 
encontrados. E os elétrons, prótons, nêutrons, neutrinos, pósitrons etc., são constituídos por quarks. 
 
10. Os sistemas a seguir: A. água + álcool etílico + óleo B. ar + vapor de água, podem ser classificados, 
respectivamente, como: 
 
a) homogêneo-três fases e homogêneo-duas fases 
b) heterogêneo-duas fases e heterogêneo-duas fases. 
c) homogêneo-uma fase e homogêneo-uma fase 
d) heterogêneo-duas fases e homogêneo-uma fase 
e) homogêneo-uma fase e heterogêneo-duas fases 
 
Justificativa 
Letra B 
A – Heterogêneo fase polar água + etanol – fase apolar óleo 
B – Heterogêneo fase líquida e fase gasosa 
 
 
Diagrama de Pauling