átomo (1)

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1 - Modelo de
Dal ton:
2-MODELO DE
THOMSON
3- MODELO DE
RUTHERFORD:
ÁTOMO
Átomo é o nome dado ao formador da
matéria (tudo aquilo que ocupa espaço e
possui massa).
A natureza elétrica da matéria já era bem conhecida, por exemplo, há 2500 anos, na Grécia antiga, o
filósofo Tales de Mileto já havia mostrado que quando atritamos âmbar com um pedaço de lã, ele
passa a atrair objetos leves. Porém, o modelo atômico de Dalton não explicava esse fato: como a
matéria neutra podia ficar elétrica.Assim, em 1897, o físico inglês Joseph John Thomson (1856-
1940) passou a trabalhar com a ampola de Crookes, ou seja, um tubo onde gases eram submetidos
a voltagens elevadíssimas, produzindo raios catódicos. Quando se colocava um campo elétrico
externo, esses raios se desviavam em direção à placa positiva, o que significava que o átomo teria
partículas negativas, que ficaram denominadas como elétrons.
No entanto, como a natureza da matéria é neutra, uma explicação razoável seria de que haveria
uma parte positiva que neutralizaria os elétrons. Com base nesse raciocínio, em 1903, Thomson
modificou o modelo de Dalton, pois o átomo não seria maciço nem indivisível, e estabeleceu o seu,
que propôs o seguinte:O átomo é uma esfera de carga elétrica positiva, não maciça, incrustada de
elétrons (partículas negativas), de modo que sua carga total seja nula.Esse modelo foi comparado
a um “pudim de passas”. Veja no texto O átomo de Thomson.
O químico inglês John Dalton (1766-1844)
retomou as ideias de Leucipo e Demócrito e,
baseando-se em leis já comprovadas
experimentalmente, como as Leis Ponderais,
ele propôs resumidamente que o átomo seria
parecido com uma bola de bilhar, isto
é, esférico, maciço e indivisível.
Em 1911, o físico neozelandês Ernest Rutherford (1871-1937) realizou um experimento que
pode ser visto no texto Átomo de Rutherford, em que ele bombardeou uma finíssima lâmina
de ouro com partículas alfa vindas do polônio radioativo. Ele observou que a maioria das
partículas atravessava a folha, o que significava que o átomo deveria ter imensos espaços
vazios. Algumas partículas eram rebatidas, o que seria explicado se o átomo tivesse um
núcleo pequeno e denso e, por fim, algumas partículas alfa sofriam um desvio em sua
trajetória, o que significava que o núcleo seria positivo, pois as partículas alfa eram positivas
e foram repelidas ao passar perto do núcleo.
Com isso, o modelo atômico de Rutherford defendeu o seguinte:
O átomo seria composto por um núcleo muito pequeno e de carga elétrica positiva, que seria
equilibrado por elétrons (partículas negativas), que ficavam girando ao redor do núcleo, numa
região periférica denominada eletrosfera.O átomo seria semelhante ao sistema solar, em que
o núcleo representaria o Sol e os elétrons girando ao redor do núcleo seriam os planetas.
4- MODELO DE
RUTHERFORD-BOHR:
O ESTUDO DOS ESPECTROS ELETROMAGNÉTICOS DOS ELEMENTOS PELO F ÍS ICO
DINAMARQUÊS NIELS BOHR (1885 -1962 ) PERMIT IU ADIC IONAR ALGUMAS
OBSERVAÇÕES AO MODELO DE RUTHERFORD, POR I SSO , O SEU MODELO PASSOU A
SER CONHECIDO COMO MODELO ATÔMICO DE RUTHERFORD -BOHR :
SÓ É PERMIT IDO AO ELÉTRON OCUPAR NÍVE IS ENERGÉT ICOS NOS QUAIS ELE SE
APRESENTA COM VALORES DE ENERGIA MÚLTIPLOS INTE IROS DE UM FÓTON.
IMPORTANTE RESSALTAR QUE AS IDE IAS SOBRE O QUE COMPÕE O ÁTOMO
CONTINUAM PROGREDINDO E EX ISTEM OUTROS MODELOS ATÔMICOS MAIS
MODERNOS . ENTRETANTO, O MODELO DE RUTHERFORD -BOHR EXPL ICA A GRANDE
MAIOR IA DOS COMPORTAMENTOS DO ÁTOMO ESTUDADOS NO ENS INO MÉDIO .
E M 1 9 0 4 , R U T H E R F O R D
D E S C O B R I U Q U E N A
V E R D A D E O N Ú C L E O E R A
C O M P O S T O P O R
P A R T Í C U L A S P O S I T I V A S
D E N O M I N A D A S
P R Ó T O N S E , E M 1 9 3 2 ,
C H A D W I C K D E S C O B R I U
Q U E H A V I A T A M B É M
P A R T Í C U L A S N E U T R A S
N O N Ú C L E O Q U E
A J U D A V A M A D I M I N U I R
A R E P U L S Ã O E N T R E O S
P R Ó T O N S .
UM GRANDE PASSO RUMO AO DESENVOLVIMENTO DA QUÍMICA COMO
CIÊNCIA FOI A EVOLUÇÃO DO ENTENDIMENTO A RESPEITO DA ESTRUTURA
ATÔMICA. POR EXEMPLO, FOI POSSÍVEL ENTENDER O QUE CONSTITUI A
MATÉRIA, PREVER DETERMINADOS COMPORTAMENTOS DOS MATERIAIS,
ENTENDER E MANIPULAR A RADIOATIVIDADE, PRODUZIR PRODUTOS DE
NOSSOS INTERESSES E ASSIM POR DIANTE.
MAS, PARA QUE CHEGÁSSEMOS ATÉ A IDE IA ATUAL DA ESTRUTURA
ATÔMICA, FOI PRECISO O PENSAMENTO DE F ILÓSOFOS, QUE LEVANTARAM
HIPÓTESES, ISTO É , SUPOSIÇÕES QUE NA ÉPOCA NÃO PODIAM SER
COMPROVADAS, SOBRE A CONSTITUIÇÃO DA MATÉRIA. ENTRE ELES
ESTAVAM OS DOIS F ILÓSOFOS GREGOS DEMÓCRITO E LEUCIPO QUE, EM
MEADOS DE 450 A.C, LEVANTARAM A HIPÓTESE DE QUE TUDO SERIA
FORMADO POR PEQUENAS PARTÍCULAS INDIVIS ÍVEIS, QUE ELES
DENOMINARAM DE ÁTOMOS. ESSA PALAVRA VEM DO GREGO A, QUE
SIGNIF ICA “NÃO”, E TOMO, “PARTE”, OU SEJA, “SEM PARTES” OU
“INDIVIS ÍVEL”. ISSO SIGNIF ICA QUE SE FÔSSEMOS DIVIDINDO
SUCESSIVAMENTE UM CORPO, CHEGARÍAMOS NUM MOMENTO EM QUE ISSO
NÃO SERIA MAIS POSSÍVEL, PORQUE CHEGARÍAMOS À MENOR PARTE QUE
COMPÕE A MATÉRIA.
NO ENTANTO, SUAS IDE IAS NÃO FORAM BEM ACEITAS PELOS F ILÓSOFOS DA
ÉPOCA E ELAS FORAM SUBSTITUÍDAS POR OUTRAS, COMO AS IDE IAS DE
ARISTÓTELES QUE PERDURARAM POR SÉCULOS À FRENTE.
FOI SOMENTE NO SÉCULO XIX QUE A IDE IA DOS ÁTOMOS FOI RETOMADA,
POIS AGORA OS CIENTISTAS PODIAM TESTAR AS SUAS HIPÓTESES POR
MEIO DE EXPERIMENTOS PARA COMPROVÁ-LOS OU PARA REFUTAR IDE IAS
DE OUTROS CIENTISTAS. LOGO MAIS ABAIXO, TEMOS ALGUNS DOS
PRINCIPAIS CIENTISTAS QUE CONTRIBUÍRAM PARA O ESTUDO DA
CONSTITUIÇÃO DO ÁTOMO, QUE SÃO VISTOS NO ENSINO MÉDIO.
EMBORA ALGUMAS IDE IAS NÃO ESTIVESSEM TOTALMENTE CORRETAS,
TODAS AS CONTRIBUIÇÕES DADAS FORAM IMPORTANTES, POIS FOI A
PARTIR DA IDE IA DE UM CIENTISTA QUE O OUTRO PODE DESENVOLVER O
PRÓXIMO MODELO.
TODOS ELES ELABORAM UM MODELO ATÔMICO, OU SEJA, UMA
REPRESENTAÇÃO QUE NÃO CORRESPONDE EXATAMENTE À REALIDADE, MAS
QUE SERVE PARA EXPLICAR CORRETAMENTE O COMPORTAMENTO DO
ÁTOMO. POR EXEMPLO, IMAGINE QUE VOCÊ FAÇA UM DESENHO IDÊNTICO A
UMA CANETA. POR MEIO DESTE DESENHO, TODOS CONSEGUEM IDENTIF ICAR
QUE SE TRATA DE UMA CANETA, PORÉM O DESENHO NÃO É A CANETA. DE
MODO SIMILAR, O MODELO ATÔMICO SERVE PARA ENTENDERMOS O
FUNCIONAMENTO DO ÁTOMO, SUAS PROPRIEDADES E CARACTERÍSTICAS.
MAS, O MODELO NÃO É EXATAMENTE IGUAL AO ÁTOMO.
Meme 
QUAL O PRINCIPAL MODELO
ATÔMICO?
PRINCIPAL SÓ O MODELO DE
DALTON, DE THOMSON DE
RUTHERFORD E TAMBÉM O DO
RUTHERFORD-BOHR
Aluno: Gilmar Mariano Martins
RA: 534869
Professor: Norberto
Engenharia Civil
TDE 01- Infográfico e meme.