atividades quimica geral e orgânica

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UNIDADE I
Atividade I 
1. Relacione as propostas atômicas com os cientistas que as elaborou: I. John Dalton II. Thomson III. Ernest Rutherford ( ) Descobriu o elétron e seu modelo atômico é conhecido como “pudim de passas” ( ) Para este cientista, o átomo era indivisível e seu modelo atômico ficou conhecido como uma bola de bilhar ( ) Foi o responsável pelo modelo atômico semelhante ao sistema planetário. 
III, II, I 
I, II,III 
II, I, III 
II, III, I 
III,I,III 
2. Um elemento neutro possui distribuição eletrônica; 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6 4s2 a respeito deste elemento assinale a alternativa correta: 
O elemento em questão é o sódio. 
Este elemento encontra-se no terceiro período da tabela periódica na família 2. 
O elemento possui 4 camadas eletrônicas. 
Este elemento é de transição. 
O elemento em questão é o potássio. 
3. Quais os dois elementos dos seguintes apresentam maiores semelhanças em suas propriedades físicas e químicas: Na, K, F, He, Mg, P? 
F e He 
Mg e P 
Na e K 
Na e Ca 
He e F 
4. 
-2 
+2 
0 
+1 
-1 
5. Qual dos seguintes átomos e íons é o maior: Se2-, Se, O2- , F-, F? 
Se2- 
F- 
S 
F 
O2- 
6. Qual é o arranjo geométrico da molécula trifluoreto de cloro? 
trigonal plana 
angular 
octaédrica 
tetraédrica 
bipirâmide trigonal 
7. As funções de onda, obtidas por Erwin Schrödinger, em 1926, apresentam os estados quantizados do átomo de hidrogênio e determinam três números quânticos, apropriadas ao movimento tridimensional do elétron. Em relação aos números quânticos, qual a denominação para o subnível n=6 e l=0? 
5p 
6s 
4d 
5s 
5d 
8. Moléculas polares atraem outras moléculas polares através de forças intermoleculares dipolo-dipolo. Solutos polares tendem a ter maior solubilidade em solventes polares que em solutos não-polares. Qual dos seguintes compostos terá maior solubilidade em um solvente polar? 
CO2 
PF3 
BF3 
SF6 
SF4 
9. A polaridade de uma molécula é medida quantitativamente por meio de seu momento dipolar. O momento dipolar depende tanto das polaridades das ligações quanto da geometria da molécula. Com base nas estruturas dos compostos apresentados, assinale a opção que apresenta o composto cujo momento dipolar é zero. 
SO2 
BeH2 
H2O 
HCl 
HF 
10. Há algumas moléculas e íons poliatômico onde a regra do octeto é desrespeitada em muitas situações envolvendo ligações covalentes. Em relação a essa regra, qual dos seguintes átomos NUNCA é encontrado com mais de um octeto de elétrons ao seu redor? 
F 
Cl 
Br 
S 
I 
1. As substâncias HCl e H2SO4 possuem propriedades muito diferentes como substâncias puras, porém suas soluções aquosas possuem muitas propriedades comuns. Assinale a alternativa que corresponde a essas propriedades comuns: 
R: Liberam H+ em solução aquosa.
2. Considere a sequência de ácidos: HF, H2S, H2SO4, H3PO4 e HCl quais pares abaixo são considerados ácidos fortes? 
R: HCL e H2SO4. 
3. Um ácido de Lewis é caracterizado pela presença: 
R: Orbitais vazios.
4. Assinale a alternativa correta. 
R: Todo ácido de Bronted e Lowry também é um ácido de Lewis.
5. O pH de uma solução de 0,028 mol/L de NaOH é? 
R: 12,45. 
6. Sabendo-se que um suco de uva tem pH = 4,0 e um suco de limão tem pH 2,0. Assinale a alternativa que apresenta quantas vezes a concentração de H+ o suco de limão é maior do que a concentração de H+ do suco de uva. 
R: 100 vezes.
7. Quando uma solução apresenta a concentração de H3O+ igual a concentração de OH-, temos uma solução: 
R: Neutra.
8. Qual é a base conjugada do ácido perclórico, HClO4?
R: CLO-4.
9. Segundo a teoria protônica de Bronsted-Lowry, ácidos: 
R: Doam Protons. 
10. Qual das seguintes afirmações é verdadeira? 
R: Ácidos e bases se neutralizam.
UNIDADE III
Atividade III 
1. O produto da reação de hidrogenação do cicloexeno é: 
cicloexano 
cicloex-2-eno 
3-metilhexano 
cicloheptano 
ciclopentano 
2. A nomenclatura usual para a substância CH3-CH2-O-CH3 , é: 
etanol 
álcool etílico 
éter dimetílico 
éter etil metílico  
éter dietílico 
3. A reação do iodeto de terc-butila com o íon hidróxido é um exemplo de uma reação: 
substituição eletrofílica 
reação de oxidação 
adição 
reação de redução 
reação de eliminação 
4. A adição de hidrogênios a compostos insaturados é chamada de: 
reação de substituição 
reação de adição 
reação de oxidação 
reação de redução 
reação de eliminação 
5. Adição de HCl ao 2-penteno tem-se como produto: 
Cloreto de penteno 
pentano 
ciclobutano 
cloropentano 
2-cloropentano 
6. Os haletos de alquila constituem um exemplo de função que podem sofrer basicamente dois tipos de reação. Assinale a alternativa que corresponde a essas reações: 
substituição e eliminação 
eliminação e adição 
adição e substituição 
substituição e oxidação 
eliminação e oxidação 
7. Qual dos compostos abaixo irá formar um álcool terciário quando reagir com água meio ácido? 
2-metil-but-2-eno 
4-metil-hex-1-eno 
3-metil-but-1-eno 
3-metil-hex-1-eno 
3-metil-pent-1-eno 
8. Assinale a alternativa que corresponde ao grupo funcional dos ésteres 
RCO2R´ 
CHO 
CO 
NH2 
CONH2 
9. O produto da reação de hidrogenação do 3-metil-hex-1-eno é: 
2-metilpentano 
pentano 
4-metilpentano 
metilpentano 
3-metilhexano 
10. A química orgânica basicamente discute a interação entre átomos ou moléculas ricas em elétrons e átomos e moléculas pobres em elétrons que fazem as reações químicas ocorrerem. Sobre o estudo das reações químicas orgânicas assinale a alternativa correta sobre nucleófilo: 
Nucleófilo é um ácido de Lewis 
Espécie rica em elétrons 
Espécie deficiente de elétrons 
Pode ser um sal 
Espécie anfótera 
UNIDADE IV
Atividade IV
1. Assinale a alternativa que representa ordem crescente (menor a maior) de ponto de ebulição. 1.N2 2.CH3OH 3. PH3 
2, 1 e 3 
3, 2 e 1 
1, 2 e 3 
3, 1 e 2 
1, 3 e 2 
2. Os óleos e gorduras apresentam como componentes substâncias que podem ser reunidas em duas grandes categorias. Assinale a alternativa que corresponde a essas duas categorias: 
ácidos carboxílicos de cadeia curta e ácidos graxos essenciais 
glicerina e sal de ácido graxo 
Hidrocarbonetos e álcoois 
glicerídeos e não-glicerídeos. 
ácidos graxos essenciais e glicerina 
3. Os frascos de quatro substâncias foram numerados de 1 a 4 e seus pontos de ebulição são dados abaixo. Frasco 1 – PE: 36oC Frasco 2 – PE: 69oC Frasco 3 – PE: 117oC Frasco 4 – PE: 142oC Sabendo que as substâncias desconhecidas são ácido propanoico, pentano, butanol e hexano, assinale a alternativa correta   
O ácido propanóico apresenta maior ponto de ebulição que o butanol, pois suas moléculas unem-se por duas ligações de hidrogênio, dando origem a dímeros. 
A quantidade de energia necessária para romper uma ligação de hidrogênio intermolecular entre dois átomos é maior que a energia necessária para romper uma ligação covalente entre os mesmos átomos. 
Os frascos de 1 a 4 contêm, respectivamente, pentano, 1-butanol, ácido propanoico e hexano. 
O pentano tem o maior ponto de ebulição, pois suas moléculas se unem por forças de van de Waals, que são muito intensas. 
O ponto de ebulição dos alcanos de cadeia linear diminui gradativamente com o aumento de suas massas moleculares. 
4. Assinale a alternativa que representa corretamente a diferença entre óleos e gorduras. 
As gorduras são normalmente obtidas de vegetais e em geral compostas de triacilgliceróis com ácidos graxos saturados ou ácidos graxos com apenas uma ligação dupla. Os óleos são primariamente compostos de triacilgliceróis com ácidos graxos insaturados que não podem se empacotar firmemente. Em decorrência, apresentam pontos de fusão relativamente baixos, que os levam a ser líquidos a temperatura ambiente. 
As gorduras são normalmente obtidas de animais e em geral compostas de triacilgliceróis com ácidos graxos insaturados ou ácidos graxos com apenas uma ligação dupla. Os óleos são primariamente compostos de triacilgliceróis com ácidos graxos saturados que não podem se empacotar firmemente. Em decorrência, apresentam pontos de fusão relativamente baixos, que os levam a ser líquidos a temperatura ambiente. 
As gorduras são normalmente obtidasde animais e em geral compostas de triacilgliceróis com ácidos graxos saturados ou ácidos graxos com apenas uma ligação dupla. Os óleos são primariamente compostos de triacilgliceróis com ácidos graxos saturados que não podem se empacotar firmemente. Em decorrência, apresentam pontos de fusão relativamente baixos, que os levam a ser líquidos a temperatura ambiente. 
As gorduras são normalmente obtidas de animais e em geral compostas de triacilgliceróis com ácidos graxos saturados ou ácidos graxos com apenas várias ligações duplas. Os óleos são primariamente compostos de triacilgliceróis com ácidos graxos insaturados que podem se empacotar firmemente. Em decorrência, apresentam pontos de fusão relativamente baixos, que os levam a ser líquidos a temperatura ambiente. 
As gorduras são normalmente obtidas de animais e em geral compostas de triacilgliceróis com ácidos graxos saturados ou ácidos graxos com apenas uma ligação dupla. Os óleos são primariamente compostos de triacilgliceróis com ácidos graxos insaturados que não podem se empacotar firmemente. Em decorrência, apresentam pontos de fusão relativamente baixos, que os levam a ser líquidos a temperatura ambiente. 
5. Sobre os enantiômeros, assinale a alternativa correta 
Os enantiômeros possuem a mesma solubilidade, mas ponto de fusão e ebulição diferentes 
Uma das propriedades que os enantiômeros não têm em comum é a maneira com que interagem com a luz polarizada 
Enantiômeros possuem propriedades físicas diferentes tais como ponto de fusão, ebulição e solubilidade 
Os enantiômeros podem ser separados facilmente por destilação 
Os enantiômeros apresentam plano de simetria 
6. Assinale a alternativa que apresenta ordem crescente de solubilidade em água os seguintes compostos: propanol, 1-clorobutano, 1-butanol, 1,3-propanodiol. 
1-clorobutano, propanol, 1-butanol, 1,3-propanodiol. 
1-butanol, propanol,1,3-propanodiol, 1-clorobutano 
propanol,1,3-propanodiol, 1-butanol, 1-clorobutano 
1,3-propanodiol, propanol, 1-butanol, 1-clorobutano 
1-clorobutano, 1-butanol, propanol e 1,3-propanodiol. 
7. A respeito do estudo das interações intermoleculares assinale a alternativa correta. 
Numa interação dipolo-dipolo moléculas apolares neutras se atraem quando o lado positivo de uma molécula está próximo do lado negativo de outra. 
São interações ocorrem entre cátions e ânions (forças eletrostáticas fortes), que são grupos funcionais com cargas positivas e negativas, respectivamente. 
As ligações de hidrogênio são mais fortes que as ligações covalentes comuns 
As forças intermoleculares que unem moléculas apolares (dispersão de London) são as mais fortes que existem. 
As moléculas apolares podem exibir forças dipolo-dipolo entre seus átomos e moléculas. 
8. As moléculas, 2-bromobutano, butano, propanol e 1-cloropropano pertencem a diferentes funções orgânicas. Qual destas moléculas desvia o plano da luz polarizada? 
propanol 
butano 
todas são inativas 
1-cloropropano 
2-bromobutano 
9. A respeito dos metabólitos secundários alcaloides, assinale a alternativa correta 
Quando administrado em animais, uma grande parte dos alcaloides não produzem efeitos fisiológicos, e os efeitos variam muito de alcaloide para alcaloide 
Alcaloides são substâncias básicas nitrogenadas podendo ser extraída da casca, de raízes, de folhas, de sementes e frutas de plantas 
Alcaloides são substâncias ácidas nitrogenadas podendo ser extraída da casca, de raízes, de folhas, de sementes e frutas de plantas 
Alcaloides são substâncias neutras nitrogenadas podendo ser extraída da casca, de raízes, de folhas, de sementes e frutas de plantas 
Os alcaloides constituem um exemplo de classe de compostos que obedece rigorosamente às regras de nomenclatura IUPAC. 
10. Em relação às substâncias orgânicas etano, etanol, éter metílico e formaldeído e sua solubilidade em água, é correto afirmar: 
O etanol e o formaldeído são solúveis em água, pois formam ligações de hidrogênio com as moléculas do solvente. 
A solubilidade em água dos compostos do grupo do formaldeído aumenta à medida que aumentam as cadeias carbônicas. 
Todas as substâncias apresentadas são muito solúveis em água. 
Conforme medidas experimentais, sabe-se que os alcanos são polares, isso justifica sua solubilidade em água. 
As moléculas de éter metílico não formam ligações de hidrogênio entre si, por isso não são solúveis em água.