Avaliação III - Química

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22/10/2020 UNIASSELVI - Centro Universitário Leonardo Da Vinci - Portal do Aluno - Portal do Aluno - Grupo UNIASSELVI
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Acadêmico: Edilaine Bortoluzzi (2783010)
Disciplina: Química Geral (ENG02)
Avaliação: Avaliação Final (Objetiva) - Individual Semipresencial ( Cod.:656039) (peso.:3,00)
Prova: 24749740
Nota da Prova: 10,00
Legenda: Resposta Certa Sua Resposta Errada 
1. Muitas substâncias ou moléculas são formadas por íons, como é o caso dos ácidos, das
bases ou hidróxidos, dos sais e dos óxidos. A partir do nox dos íons conseguimos verificar a
quantidade de elétrons que cada espécie doará ou receberá para formar uma substância e se
estabilizar quimicamente. Com relação ao nox dos íons, analise as sentenças a seguir:
I- Cátions são íons que possuem nox positivo e por isso doam elétrons.
II- Os íons adquirem nox quando se tornam elementos químicos instáveis.
III- Os ânions são íons que ganham elétrons devido ao nox negativo.
Agora, assinale a alternativa CORRETA:
 a) Somente a sentença III está correta.
 b) As sentenças I e II estão corretas.
 c) As sentenças I e III estão corretas.
 d) Somente a sentença II está correta.
2. Poucos são os elementos químicos encontrados na natureza de forma isolada. Esses
elementos são os gases nobres e possuem a última camada com o número máximo de
elétrons. No entanto, a maioria os elementos precisa perder ou ganhar elétrons a fim de
alcançar uma maior estabilidade química. Essa estabilidade é atingida através das ligações
químicas que conferem a eles eletrosfera iguais a dos gases nobres. Sobre o exposto,
associe os itens, utilizando o código a seguir:
I- Cátions.
II- Ânions.
( ) Denominação dada aos íons positivamente carregados.
( ) Denominação dada às espécies que ganharam elétrons.
( ) Podem ser citados como exemplos os íons Ca+2 e Na+.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
 a) II - I - II.
 b) I - II - I.
 c) II - I - I.
 d) I - II - II.
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3. Nas civilizações gregas e romanas, há diversas referências quanto ao uso e ao consumo de
alimentos defumados. De fato, a produção de defumados surgiu da necessidade do homem
em conservar alimentos por um maior período de tempo. O processo de defumação é
caracterizado pela aplicação de fumaça, obtida a partir da combustão de madeiras
previamente selecionadas, em produtos alimentícios. É interessante saber que a escolha do
tipo da madeira é essencial, pois a aplicação da fumaça também confere sabores específicos
aos alimentos defumados. Com relação ao processo de defumação, avalie as asserções a
seguir e a relação proposta entre elas:
I- A fumaça liberada pela queima da madeira é um exemplo de dispersão coloidal, formada
por uma fase gasosa (decorrente dos gases produzidos na combustão, como o CO2, a H2O
e o CO) e por uma fase sólida (composta por fuligem).
PORQUE
II- Observamos nas fumaças, de maneira geral, a presença de grandes partículas de fuligem,
indicando claramente o caráter heterogêneo desse tipo de dispersão.
Assinale a alternativa CORRETA:
 a) A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa.
 b) As asserções I e II são proposições verdadeiras, sendo a II uma justificativa correta da I.
 c) As asserções I e II são proposições verdadeiras, no entanto a II não é justificativa da I.
 d) Ambas as asserções são proposições falsas.
4. Toda solução química, formada por no mínimo um soluto e um solvente, apresenta diferentes
propriedades, sejam elas físicas ou químicas, a densidade absoluta é uma propriedade física,
por exemplo. Para se verificar a densidade de uma solução química, recorre-se a uma
fórmula padrão. 
Associe os itens, utilizando o código a seguir:
I - Densidade absoluta
II - Mol
III - Título
IV - Concentração Molal
( ) a relação entre a massa do soluto e a massa do solvente.
( ) a relação entre a massa e o volume da solução.
( ) a relação entre o número de mol do soluto e o volume da solução.
( ) a relação entre o número de mol do soluto e a massa em kg do solvente.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
 a) II - IV - III - I.
 b) III - II - IV - I.
 c) I - II - III - IV.
 d) III - I - II - IV.
5. Os materiais que estão presentes em nosso cotidiano são reconhecidos e identificados por
algumas características, entre elas, as características físicas que, na verdade, são chamadas
de propriedades físicas da matéria. Sobre onde essas propriedades se fazem presentes,
classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
( ) A densidade, a ductibilidade, a maleabilidade e a solubilidade.
( ) A polaridade, a reatividade, a viscosidade e o caráter oxidante ou redutor. 
( ) A cor, o estado físico, os pontos de fusão e ebulição e a densidade.
( ) A característica molecular, o caráter iônico, os pontos de fusão e os pontos de ebulição.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
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 a) F - V - F - F.
 b) V - F - F - F.
 c) F - F - F - V.
 d) F - F - V - F.
6. Reações químicas são transformações que ocorrem entre substâncias resultando no
surgimento de outras novas. Basicamente, podemos classificar as reações químicas em
quatro tipos: reação de adição, decomposição, substituição ou dupla troca. Com relação à
classificação das reações químicas, associe os itens, utilizando o código a seguir:
I- Reação de decomposição.
II- Reação de substituição.
III- Reação de dupla troca.
 a) I - II - III.
 b) III - I - II.
 c) III - II - I.
 d) I - III - II.
7. A tabela periódica é um material didático e científico indispensável ao estudo das ciências
exatas, principalmente da química, pois nela está contido um histórico organizado dos
elementos químicos naturais e dos elementos químicos sintetizados pelo homem. Com
relação às informações contidas na tabela periódica, analise as sentenças a seguir:
I- Possui 18 famílias, linhas verticais e 7 períodos, linhas horizontais.
II- Apresenta o cálculo de velocidade de formação dos elementos químicos.
III- O período indica o número da camada eletrônica ocupada pelo elemento.
IV- Na organização da Tabela Periódica, os elementos estão dispostos em ordem crescente
de massa atômica.
Assinale a alternativa CORRETA:
 a) As sentenças I e III estão corretas.
 b) As sentenças III e IV estão corretas.
 c) As sentenças I e II estão corretas.
 d) As sentenças II e IV estão corretas.
8. A força de um ácido está relacionada com o grau de ionização, que é a relação entre o
número de moléculas que se ionizaram e o número total de moléculas iniciais. Assinale a
alternativa CORRETA:
 a) Regra prática para força dos Oxiácidos: 
Fracos: número de Oxigênios - número de Hidrogênios = 1 ou 2.
Fortes: número de Oxigênios - número de Hidrogênios = 4 ou 5.
 b) Regra prática para força dos Hidrácidos: apenas o HF (ácido fluorídrico) é moderado.
 c) Regra prática para força dos Oxiácidos: apenas o HSCN (ácido tiocianídrico) e o HCN
(ácidos cianídro) são fortes.
 d) Regra prática para força dos Hidrácidos: apenas o HCl (ácido clorídrico), o HBr (ácido
bromídrico) e o HI (ácido iodídrico) são fracos.
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9. No período encerrado entre o fim do século XV e o início do século XVII a história da
humanidade ficou marcada pelas Grandes Navegações e descobrimentos de novas terras,
além de novas rotas para a Ásia. Um dos grandes problemas enfrentados durante essas
empreitadas marítimas referia-se à quantidade(limitada) de água potável que era possível
transportar em uma embarcação. A água do mar não é apropriada para o consumo devido à
grande concentração de NaCl (que chega a ser de 25 g/L). No entanto, o consumo de
soluções aquosas com concentração de NaCl em 10 g/L, como é o caso do soro fisiológico,
não traz problemas. Assim, em situações de emergência, os navegadores poderiam diluir a
água do mar com a água potável a fim de aumentar o volume de água disponível para o
consumo. Desse modo, se em uma emergência restassem apenas 225 L de água potável na
embarcação, quantos litros de água do mar (com concentração de 25 g de NaCl/L) poderiam
ser diluídos para a concentração do soro fisiológico a fim de aumentar a quantidade de água
liberada para o consumo humano?
 a) 90 L.
 b) 315 L.
 c) 225 L.
 d) 150 L.
10.As regras de nomenclatura, segundo a IUPAC (União Internacional de Química Pura e
Aplicada), para as funções inorgânicas foram elaboradas de tal forma que conseguimos, a
partir delas, identificar os compostos químicos. Com relação à nomenclatura e às funções
inorgânicas, os compostos hidreto de sódio, hidróxido de potássio, sulfato de cálcio e óxido
de bário pertencem, respectivamente, às funções inorgânicas:
I- Hidreto, base, sal, óxido.
II- Hidróxido, ácido, peróxido, sal.
III- Sal, hidreto, óxido, ácido.
IV- Ácido, hidróxido, sal, óxido.
Assinale a alternativa CORRETA:
 a) Somente a opção I está correta.
 b) Somente a opção IV está correta.
 c) Somente a opção III está correta.
 d) Somente a opção II está correta.
11.(ENADE, 2011) Uma indústria química de ácidos utiliza ácido sulfúrico, H2SO4, comprado na
forma de solução concentrada 96 cg/g e densidade 1,84 g/mL, a 20 ºC. Considerando a
utilização dessa solução por essa indústria para o preparo de soluções diluídas de H2SO4,
analise as afirmações a seguir.
I- No rótulo dos frascos comprados pela indústria, seria correto estar escrito 96%.
II- A 20 ºC, na preparação de 250 L de solução de H2SO4, de concentração 150 g/L, seriam
necessários, aproximadamente, 21 L da solução comprada pela indústria.
III- As concentrações em quantidade de matéria das soluções diluídas preparadas pela
indústria devem ser registradas, nos respectivos rótulos, com a unidade g/L.
É CORRETO o que se afirma em:
 a) I, II e III.
 b) I.
 c) I e II.
 d) II e III.
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12.(ENADE, 2005) I- A utilização da fórmula para a concentração molar, C = n/V (onde C =
concentração molar; n = quantidade de matéria e V = volume da solução), não implica a
aprendizagem do conceito de concentração molar.
PORQUE
A aprendizagem do conceito de concentração molar envolve sua aplicação a diferentes
fenômenos, a compreensão de sua relação com objetos do mundo físico e de sua relação
com outros conceitos químicos.
Analisando essas afirmações, conclui-se que:
 a) A primeira afirmação é falsa e a segunda é verdadeira.
 b) A primeira afirmação é verdadeira e a segunda é falsa.
 c) As duas afirmações são verdadeiras e a segunda justifica a primeira.
 d) As duas afirmações são verdadeiras e a segunda não justifica a primeira.
Prova finalizada com 12 acertos e 0 questões erradas.