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Resumo de Orgânica I – AV1 – Luísa Assis – 2º Farmácia · Inorgânica X Orgânica ∟até o séc. XVIII: elementos que os seres vivos sintetizam ∟atualmente: química do átomo de C (tetravalente, único que se liga consigo mesmo, constante) · Átomo (séc. XVIII): partícula indivisível · · Orbitais atômicos (“endereço”): local onde há > probabilidade de encontrar um e- ∟s = formato esférico; spins: ↑↓ (movimento de rotação no próprio eixo); cabem 2e- de spins opostos ∟p = 3 hélices, cabem 2e- de spins opostos (6e-) ∟d = 5 hélices, cabem 2e- de spins opostos (10e-) ∟f = 7 hélices, cabem 2e- de spins opostos (14e-) · O orbital “s” é o menos energético, pois está mais próximo do núcleo · Regra de Hund = orbitais semi preenchidos = “quanto mais melhor” · Íons = cátions: p > e- (+) e ânions p < e- (-) · Ligação Iônica (ametal + ametal); doação resultou em Na+1 com 11p/10e- e Cl- com 17p/18e- resultou em 2Al+3 (3Al é cada um que doou = perdeu 3e-) e 3O-2 · Ligação Covalente (metal + ametal); compartilhamento; se houver orbital vazio não ocorre · · Hibridização do átomo de Carbono ∟sp3 Ex.: metano = CH4 = geometria tetraédrica = ângulo de 109º; 6C → 1s2 2s2 2p2 ∟sp2 Ex.: eteno = C2H4 = ângulo de 120º ∟sp Ex.: etino = ângulo de 180º
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