2 Roteiro sobre ligação iônica

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receita: PIPOCA
· INGREDIENTES
· ½ xícara (chá) de milho para pipoca
· ½ colher (sopa) de óleo
· sal a gosto
· MODO DE PREPARO
1. Coloque o óleo numa caçarola média, adicione 3 grãos de milho e leve ao fogo médio. O óleo vai estar na temperatura certa para fazer a pipoca assim que um dos grãos estourar. Acrescente o restante do milho, tampe a panela e diminua o fogo.
2. Mantenha a panela tampada em fogo baixo e deixe cozinhar por cerca de 5 minutos até que o tempo entre um estouro de pipoca e outro seja maior que 2 segundos. A cada 2 minutos, segure a panela pelas alças, levante e mexa delicadamente fazendo movimentos circulares - assim os grãos de milho estouram por igual.
Como as ligações iônicas aparecem no nosso cotidiano???
 
 
Mas a aula de hoje não será sobre como preparar pipoca, 
e sim, sobre os compostos iônicos em nossa vida, e nada melhor do que abordar esses compostos, através do tão famoso 
sal de cozinha, tão presente em nossas vidas, onde o 
seu componente principal é o cloreto de sódio.
APRESENTAÇÃO DA PROPOSTA
· Retomar o conceito de ligação química em termos das atrações e repulsões entre elétrons e seus núcleos
· Identificar o tipo de estrutura presente no sal de cozinha, cloreto de sódio.
· Localizar em alguns compostos químicos que apresentam ligações iônicas.
· Relacionar os modelos de ligação química com as propriedades dos elementos e das substâncias
· Relacionar a intensidade das ligações químicas com as propriedades físicas e químicas dos materiais
· Identificar que uma receita é um texto não literário e relembrar a diferença de texto literário e não literário
· Reconhecer a ambiguidade como recurso expressivo
· Reconhecer a representação do número racionais na forma decimal e fracionada 
 	Aprender é legal!!
1. Faça uma análise de sua alimentação e pesquise a quantidade de sódio presente em cada alimento que você ingere. Elabore uma tabela em seu caderno.
A Organização Mundial de Saúde (OMS) recomenda que o consumo máximo diário de sódio não passe de 2000 mg. Analisando sua tabela o valor total de sódio consumido está dentro do valor ideal?
2.Além de cloreto de sódio (NaCl), o sal de cozinha contém outro sal, o iodato de potássio (KIO3), mas em menos quantidade. Qual é a função do iodato de potássio para ele ser adicionado ao sal de cozinha?
	Os gases nobres e a teoria eletrônica das ligações (regra do octeto)
	
	
Até a década de 1960, os cientistas não conheciam nenhum composto formado por gases nobres (não se ligam com outros átomos), nem átomos de elementos muito reativos, concluindo então que tinham grande estabilidade. 
Foi por essa razão que as primeiras teorias relevantes que buscavam explicar as ligações químicas tinham referência os gases nobres.
Os gases nobres têm 8 elétrons no último nível de energia, chamado de camada de valência, exceção feita ao hélio que tem apenas uma camada com 2 elétrons. Concluiu-se que essa configuração eletrônica conferia estabilidade ao átomo ou íon formado a partir dele. Foi esse raciocínio que se elaborou a teoria eletrônica das ligações ou regra do octeto, ou seja, a tendência de os elementos representativos apresentarem a última camada completa quando formam substâncias.
Ligação Iônica
 
Se dá por meio da atração entre os íons de cargas opostas (positivo com negativo). 
Os íons se formam graças à transferência de elétrons de um átomo para outro. 
Há um átomo que tende a ceder elétrons (metal), constituindo o cátion, 
e outro que tende a recebê-los (não metal) o ânion, com a exceção do hidrogênio.
Para que você entenda o que é uma ligação iônica, vamos ver como ela acontece no caso do cloreto de sódio (sal de cozinha).
Entendendo como acontece!!!
 
 
Para que ocorra a ligação iônica é necessário que tenha uma interação entre os átomos e isso ocorre na eletrosfera, os elétrons mais externos dos átomos, ou seja, os da camada de valência (cv), são os responsáveis pela formação das ligações químicas.
Representação da ligação iônica
	
Hora de Exercitar 
 
	
1. Represente a ligação iônica dos sais a seguir: 
a) KCl
b) NaF
c) NaI
d) NaBr
2. Identifique os íons formados do exercício 1.
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3. Classifique os íons do exercício 2 em cátion e ânion.
Cátions:______________________________________________________________________________Ânions:______________________________________________________________________________
 Todas as ligações iônicas só ocorrem entre um cátion e um ânion?
 
O cloreto de magnésio pode ser encontrado em suplementos alimentares, pois é fonte de magnésio para o organismo pela facilidade de liberar Mg2+. Também usado como coagulante, por exemplo, na preparação de tofu a partir do leite de soja.
 Vamos ver como se dá a ligação iônica entre 12Mg e 17Cl
Determinação das fórmulas iônicas
 
Exemplos:
Agora chegou a sua vez!
 
1. Combine os pares de elementos e escreva a f.
a) 3Li e 8O
b) 13Al e 9F
c) 13Al e 8O
d) 12Mg e 8O
e) 20Ca e 9F
f) 12Mg e 7N
2. Considere os íons:
cátions: K+, Ca2+, Fe3+
ânions: F-, O2-
Escreva as seis fórmulas resultantes da combinação de cada tipo de cátion com cada tipo de ânion.
Características dos compostos iônicos
 
 Os íons unem-se devido às forças de atração eletrostática. Na prática cargas elétricas de sinais opostos se atraem. Microscopicamente a atração entre íons acaba produzindo aglomerados com formas geométricas bem definidas, denominados retículos cristalinos. No retículo cristalino, cada cátion atrai simultaneamente vários ânions, e cada ânion atrai simultaneamente vários cátions.
PRINCIPAIS CARACTÉRISTICAS DOS COMPOSTOS
· São sólidos nas condições ambientes (temperatura de 25ºC e pressão 1 atm);
· Apresentam elevadas temperaturas de fusão e ebulição;
· Quebram facilmente, produzindo faces planas, são, portanto, duros e quebradiços;
· Conduzem corrente elétrica quando dissolvidos em água ou quando puros no estado líquido (fundidos).
 Agora você já pode responder à pergunta, onde as ligações iônicas aparecem no nosso dia a dia?
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Agora chegou a hora do desafio!!!! 
 
A figura a seguir está relacionada com o cloreto de sódio
	
 
 Explique por que uma pessoa consegue ler um jornal boiando nas águas do mar Morto?