Apol objetiva de Química

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Questão 1/10 - Química Geral
Sempre que átomos ou íons estão ligados uns aos outros, dizemos que existe uma ligação química entre eles. Com relação as ligações químicas, as ligações metálicas são caracterizadas por um mar de elétrons retendo na estrutura cátions. Estes elétrons são chamados de elétrons ligantes e estão relativamente livres para mover-se pela estrutura tridimensional do metal. Em função do exposto, identificar as substâncias formadas apenas por ligação metálica.
Nota: 10.0
	
	A
	KCl, FeO, AlMg, Al2O3
	
	B
	AlMg, SnPb, ZnCu, CuSn
Você acertou!
Conforme Aula 2, Tema 1, Transparência 3, AlMg, SnPb, ZnCu, CuSn são formados por ligação metálica.
	
	C
	CaO, AlMg, NaCl, CuSn
	
	D
	FeO, CaO, Al2O3, MgO
Questão 2/10 - Química Geral
As ligações que formam os materiais cerâmicos são a Ligação Iônica e a Covalente. Assim, podemos afirmar que os cerâmicos são formados por Ligação Mista envolvendo as ligações iônica e covalente. Em função destas ligações que os formam, os cerâmicos terão:
Nota: 10.0
	
	A
	Estrutura de fraca energia de rede e, em função disso, serão materiais duros e suscetíveis a fratura, com elevado ponto de fusão.
	
	B
	Estrutura de forte energia de rede e, em função disso, serão materiais duros e suscetíveis a fratura, com elevado ponto de fusão.
Você acertou!
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 2, Tema 5, Ítem 5.1)
	
	C
	Estrutura de fraca energia de rede e, em função disso, serão materiais duros e suscetíveis a fratura, com baixo ponto de fusão.
	
	D
	Estrutura de forte energia de rede e, em função disso, serão materiais duros e suscetíveis a fratura, com baixo ponto de fusão.
Questão 3/10 - Química Geral
Levando em conta que o Zircônio (Zr) tem eletronegatividade 1,4, que tipo de ligação fará com o Nióbio (Nb), que tem eletronegatividade 1,6?
Nota: 10.0
	
	A
	Ligação molecular, visto que o Zr exercerá baixa atração aos elétrons e os perderá, sendo que o Nb exercerá alta atração aos elétrons e assim ocorrerá a ligação dipolo-dipolo.
	
	B
	Ligação metálica, visto que o Zr exercerá baixa atração aos elétrons e os perderá, sendo que o Nb exercerá alta atração aos elétrons e assim ocorrerá a ligação dipolo-dipolo.
	
	C
	Ligação metálica, visto que o Zr exercerá baixa atração aos elétrons, sendo que o Nb exercerá atração também baixa aos elétrons e assim ocorrerá ligação pelo mar de elétrons perdidos por ambos.
Você acertou!
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 2, Tema 4)
	
	D
	Ligação molecular,.visto que o Zr exercerá baixa atração aos elétrons, sendo que o Nb exercerá atração também baixa aos elétrons e assim ocorrerá ligação pelo mar de elétrons perdidos por ambos.
Questão 4/10 - Química Geral
Em 1864, o químico inglês John Alexander Reina Newlands publicou uma série de artigos no periódico Chemical News. Em seus artigos defendeu a ideia de que os elementos conhecidos na época poderiam ser ordenados em oito grupos, em ordem crescente das massas atômicas, sendo que cada oitavo elemento apresentaria propriedades semelhantes ao elemento que estava, na mesma linha, ocupando a mesma posição na coluna anterior, estabelecendo qual Lei?
Nota: 10.0
	
	A
	Lei das propriedades crescentes dos elementos.
	
	B
	Lei das massas atômicas dos elementos.
	
	C
	Lei da periodicidade dos elementos.
Você acertou!
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 3, Tema 2, Item 2.1)
	
	D
	Lei da randomicidade dos elementos.
Questão 5/10 - Química Geral
Partindo dos modelos atômicos de Thomson e Rutherford até a descoberta do nêutron, algumas partículas da estrutura atômica se tornaram claras. Então, o número de prótons no núcleo de um átomo ficou conhecido como o número atômico. Também ficou estabelecido que o número de elétrons na nuvem eletrônica de um átomo é igual ao número de prótons no núcleo. Posteriormente, o número de massa foi definido como a soma do número de prótons e nêutrons presentes no núcleo. Mas havia uma grande controvérsia referente a esta proposta de estrutura atômica. Tomando como base os conhecimentos da Física Clássica, estes elétrons componentes da nuvem eletrônica descreveriam uma curva espiralada até se chocarem com o núcleo. Em 1913, o físico dinamarquês especialista em física atômica Niels Henry David Bohr resolveu a controvérsia existente, através do modelo da estrutura atômica que propôs e que até hoje é usado. Segundo seu modelo:
Nota: 10.0
	
	A
	O átomo é constituído por um núcleo contendo prótons e nêutrons e, ao redor dele, circulam elétrons em órbitas circulares não definidas.
	
	B
	O átomo é constituído por um núcleo contendo prótons e nêutrons e, ao redor dele, circulam elétrons em órbitas elípticas não definidas.
	
	C
	O átomo é constituído por um núcleo contendo prótons e nêutrons e, ao redor dele, circulam elétrons em órbitas circulares definidas.
Você acertou!
Aula 1, Tema 2, Item 2.2
	
	D
	O átomo é constituído por um núcleo contendo prótons e nêutrons e, ao redor dele, circulam elétrons em órbitas elípticas definidas.
Questão 6/10 - Química Geral
Em função da representação do elemento Césio (133Cs55) afirma-se que terá:
Nota: 10.0
	
	A
	55 prótons, 55 elétrons e 133 nêutrons.
	
	B
	55 prótons, 55 elétrons e 78 nêutrons.
Você acertou!
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 1, Tema 5, Item 5.1)
	
	C
	55 prótons, 55 elétrons e 55 nêutrons.
	
	D
	133 prótons, 133 elétrons e 55 nêutrons.
Questão 7/10 - Química Geral
Assumindo como ponto intermediário o da Família 4A, onde os elementos têm quatro (4) elétrons na camada de valência, abaixo deste ponto intermediário temos os elementos das Famílias 1A, 2A e 3A. Analisando a camada de valência destas famílias em função da Lei da Gravitação Universal e da Força de Atração Coulombiana, o que podemos esperar com relação aos elétrons de suas camadas de valência?
Nota: 10.0
	
	A
	Os elétrons desta camada estarão fracamente ligados ao núcleo, estando mais fracamente ligados à medida que o raio atômico for aumentando.
Você acertou!
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 2, Tema 2, Item 2.1)
	
	B
	Os elétrons desta camada estarão fortemente ligados ao núcleo, estando mais fortemente ligados à medida que o raio atômico for aumentando.
	
	C
	Os elétrons desta camada estarão fortemente ligados ao núcleo, estando mais fracamente ligados à medida que o raio atômico for aumentando.
	
	D
	Os elétrons desta camada estarão fracamente ligados ao núcleo, estando mais fortemente ligados à medida que o raio atômico for aumentando.
Questão 8/10 - Química Geral
O primeiro passo para descoberta e comprovação da existência deste constituinte atômico foi dada em 1886 quando Eugen Goldstein introduziu uma nova variante na experiência de Crookes e perfurou o cátodo da ampola. No entanto, somente em 1919, Ernest Rutherford publicou os seus estudos acerca de desintegração artificial e, consequentemente, a conclusão inequívoca acerca da existência dele. Estamos falando de qual constituinte do átomo?
Nota: 10.0
	
	A
	Quark.
	
	B
	Elétron.
	
	C
	Próton.
Você acertou!
Aula 1, Tema 2, Item 2.1.2
	
	D
	Nêutron.
Questão 9/10 - Química Geral
Podemos considerar o Livro Traité Élémentaire de Chimie de Antoine Laurent Lavoisier, o qual foi publicado em 1789, como a primeira formalização de uma classificação de elementos químicos. Neste livro foram apresentadas 33 substâncias que não podiam ser decompostas por reações químicas, as quais chamou de substâncias simples. Lavoisier as classificou em quatro grupos dos quais três até hoje fazem parte da classificação periódica dos elementos, dentre os quais se destacam:
Nota: 10.0
	
	A
	Substâncias metálicas e substâncias terrosas.
Você acertou!
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 3, Tema 2, Item 2.1)
	
	B
	Substâncias simples e substâncias compostas.
	
	C
	Substâncias orgânicas e substâncias inorgânicas.
	
	D
	Substâncias sólidas e substâncias gasosas.
Questão 10/10 - Química Geral
Levando em conta que o Cromo (Cr) tem eletronegatividade 1,6, que tipo de ligação fará com o Níquel (Ni), que tem eletronegatividade 1,9?
Nota: 10.0
	
	A
	Ligação molecular, visto que o Cr exercerá baixaatração aos elétrons e os perderá, sendo que o Ni exercerá alta atração aos elétrons e assim ocorrerá a ligação dipolo-dipolo.
	
	B
	Ligação metálica, visto que o Cr exercerá baixa atração aos elétrons e os perderá, sendo que o Ni exercerá alta atração aos elétrons e assim ocorrerá a ligação dipolo-dipolo.
	
	C
	Ligação metálica, visto que o Cr exercerá baixa atração aos elétrons, sendo que o Ni exercerá atração também baixa aos elétrons e assim ocorrerá ligação pelo mar de elétrons perdidos por ambos.
Você acertou!
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 2, Tema 4)
	
	D
	Ligação molecular, visto que o Cr exercerá baixa atração aos elétrons, sendo que o Ni exercerá atração também baixa aos elétrons e assim ocorrerá ligação pelo mar de elétrons perdidos por ambos.