Marcio_Rogerio_Martoni Jr -RA N229314 - Pratica Solibilidade

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Nome: Márcio Rogério Martoni Junior	RA N22931-4
Disciplina
Materiais de Construção Mecânica Aplicada	
Prática -
UNIVERSIDADE PAULISTA
Limeira 2020
1) Objetivo
O presente trabalho visa através de um ensaio prátrico, fixar o conceito de solubilidade que é extremamente importante para os alunos do curso de engenharia mecânica. A prática se basea em determinar a solulidade do sal de cozinha (NaCl) em água em diferentes níveis de temperatura e por meio de gráfico verificar o seu comportamento.
2) Introdução
O que é solubilidade
Solubilidade é a qualidade daquilo que é solúvel, ou seja, que pode se dissolver ao entrar em contato com uma substância solvente.
O conceito de solubilidade está presenta na química, que define a capacidade limite de dissolução de determinada substância (soluto) com outra que seja homogênea (solvente) como o coeficiente de solubilidade.
Por exemplo, quando se mistura uma quantidade de sal (soluto) com a água (solvente), a solução será formada a partir da mistura entre esses dois componentes. No entanto, caso a quantidade de sal seja superior ao coeficiente de solubilidade para essas substâncias, o resultado será a saturação do soluto, ou seja, o sal deixará de se misturar com a água e ficará depositado no fundo do recipiente. (Fonte 1.)
O coeficiente de solubilidade do sal na água, por exemplo, é igual a 36 g de NaCl/ 100 g de água a 20ºC. Não é possível dissolver nenhum grama a mais de sal nessa quantidade de água e nessa temperatura, pois o coeficiente de solubilidade é específico para cada substância. (Fonte 2.)
(Fonte 2.)
3) Materias e Métodos.
Material.
1 – Proveta de vidro com 250 ml de capacidade.
1 – Béquer de vidro forma baixa com 150 ml de capacidade.
1 – Béquer de vidro forma baixa com 1.000 ml de capacidade.
1 – Balança digital portátil com capacidade para 750 g e precisão de 0,1 g.
1 – Medidor de temperatura a Laser, marca Minipa, modelo MT-350 com range de -30C a 550C. 1 – Ebulidor elétrico.
1 – colher de cozinha pequena. 1 – mexedor
Método.
Por meio da proveta (250 ml) medimos a quantidade de 600 ml de água que foi colocada no Becker de 1.000 l. A primeira medição foi a temperatura ambiente, aproximadamente 23 C, medido com termómetro laser. Por meio do Becker de 150 ml, colocamos uma quantidade inicial de sal (NaCl), suficiente para fazer as três medições, o valor encontrado foi de 145 g (primeira leitura). Com uma colher pequena foi-se acrescentando sal na solução, anotando-se a quantidade de sal que era acrescentada a cada nova dose, misturando a solução com o auxílio de um mexedor e observando a formação de cristais no fundo do Becker. Quando iniciava a formação de cristais de sal, terminava a referida medição.
Com o auxílio de um ebulidor elétrico alterou a temperatura para a segunda medição que foi de aproximadamente 55 C, e novamente fez o processo de medição descrito anteriormente. Por final se fez a última medição com a temperatura de aproximadamente 84,5 C.
	
Medindo temperatura
	
Marca e modelo
	
Proveta de 250 ml.
	
Condensação do sal
	
Condensação do sal
	
Condensação do sal
	
Balança para controle da massa
	
Medindo temperatura da solução
	
Balança digital
Quadro 01: fotos da prática.
4) R esultados Obtidos
Abaixo apresentamos a tabela com os dados tabulados e o respectivo gráfico do ensaio.
	Medição 01
	Medição 02
	Medição 03
	Temp. Inicial
	
	Temp. Inicial
	58,9 °C
	Temp. Inicial
	84,5 °C
	Temp. Final
	23,0 °C
	Temp. Final
	53,5 °C
	Temp. Final
	82,0 °C
	
Temp. Média
	
23,0 °C
	
Temp. Média
	
56,2 °C
	Temp.
Média
	
83,3 °C
	Seq.
	Massa
	Diferença massa
	Seq.
	Massa
	Diferença massa
	Seq.
	Massa
	Diferença massa
	1)
	145,0 g
	
	1)
	118,6 g
	
	1)
	98,1 g
	
	2)
	140,9 g
	4,1 g
	2)
	115,8 g
	2,8 g
	2)
	95,8 g
	2,3 g
	3)
	138,9 g
	2,0 g
	3)
	113,0 g
	2,8 g
	3)
	93,3 g
	2,5 g
	4)
	136,2 g
	2,7 g
	4)
	110,6 g
	2,4 g
	4)
	90,6 g
	2,7 g
	5)
	134,1 g
	2,1 g
	5)
	107,2 g
	3,4 g
	5)
	88,9 g
	1,7 g
	6)
	131,4 g
	2,7 g
	6)
	105,1 g
	2,1 g
	6)
	86,0 g
	2,9 g
	7)
	130,6 g
	0,8 g
	7)
	104,0 g
	1,1 g
	7)
	84,0 g
	2,0 g
	8)
	128,8 g
	1,8 g
	8)
	102,9 g
	1,1 g
	8)
	83,0 g
	1,0 g
	9)
	127,0 g
	1,8 g
	9)
	102,2 g
	0,7 g
	9)
	81,8 g
	1,2 g
	10)
	125,4 g
	1,6 g
	10)
	101,3 g
	0,9 g
	10)
	80,7 g
	1,1 g
	11)
	124,5 g
	0,9 g
	11)
	99,8 g
	1,5 g
	
	
	
	12)
	123,2 g
	1,3 g
	12)
	98,1 g
	1,7 g
	
	
	
	13)
	121,4 g
	1,8 g
	
	
	
	
	
	
	14)
	120,3 g
	1,1 g
	
	
	
	
	
	
	15)
	119,7 g
	0,6 g
	
	
	
	
	
	
	16)
	118,8 g
	0,9 g
	
	20,5 g
	20,5 g
	
	17,4 g
	17,4 g
	
	26,2 g
	26,2 g
	
	26,2
	26,2
	
	26,2 g
	26,2 g
	
	
46,7 g	46,7 g
	20,5 g	20,5 g
64,1 g	64,1 g
	Quadro Resumo
	Medições realizadas
	Temp. Média
	Total de Sal (NaCl) na Medição 01
	26,2 g
	23,0 °C
	Total de Sal (NaCl) na Medição 02
	46,7 g
	56,2 °C
	Total de Sal (NaCl) na Medição 03
	64,1 g
	83,3 °C
 (
Variação 
da solubilidade do NaCl em função da 
temperatura
70,0
 
g
60,0
 
g
50,0
 
g
40,0
 
g
30,0
 
g
20,0
 
g
10,0
 
g
0,0
 
g
0,0 °C
10,0 °C
20,0 
°C
30,0 
°C
40,0 
°C
50,0 
°C
60,0 
°C
70,0 
°C
80,0 
°C
90,0 
°C
Temperatura 
(°C)
)Gráfico
 (
Massa NaCl (g)
)
	
	
	
	
	
	
	
	
	64,1 g
	
	
	
	
	
	
46,7 g
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
26,2 g
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
5) Conclusões:
Os valores obtidos em nosso ensaio se diferem da literatura consultada, provavelmente em função dos instrumentos utilizados, habilidade e por não se tratar de um experimento científico, porém comprovam a variação da solubilidade do sal de cozinha (NaCl) com a variação conforme proposta inicial do trabalho, ou seja o gráfico resultante do ensaio é igual da literatura, ou reta crescente.
6) Literatura consultada.
1) h ttps://www.significados.com.br/solubilidade/ - O que é solubilidade, consulta realizada no dia 01/11/2020.
2) h ttps://brasilescola.uol.com.br/quimica/coeficiente-solubilidade.htm, , consulta realizada no dia 01/11/2020.
7) Questões:
1) Qual a importância do conhecimento das estruturas cristalinas em empresas que trabalham com metais?
Porque a grande maioria dos materiais empregados na indústria metalmecânica são formados por estruturas cristalinas, que se comportam de diferentes formas, mudando suas propriedades físicas/químicas/mecânicas em função de tratamentos térmicos, temperatura, etc.
2) Quais são as 3 principais redes bravais conhecidas? Cite e ilustre.
As principais estruturas cristalinas são: CCC - Cúbica de corpo centrada
CFC – cúbica de fase centrada
HC – Hexagonal compacta
3) Qual o número de coordenação das estruturas CCC; CFC; Hexagonal simples; Hexagonal compacta. Por que são importantes?
CCC – 8
CFC – 12 H S – 12
H C – 12
Para cristais cerâmicos em que a ligação é iônica, o número de coordenação depende da razão: Raio do Cation/Raio do anião. Esse número é bastante importante porque revela segredos sobre a dureza e ductibilidade do material.
4) Determinar a qual rede Braval se refere cada metal: Alumínio; cobre; titânio; magnésio; cromo; níquel; tungstênio; ferro; zinco
· Alumínio = CFC
· Cobre = CFC
· Titânio =HC
· Magnésio = HC
· Cromo = CCC
· Níquel = CFC
· Tungstênio = CCC
· Ferro = CCC
· Zinco = HC
5) Por que a difusão é importante nos materiais?
Porque nos processos de tratamento dos materiais, dependem da transferência de massa. Esse fenômeno de transporte de material através do movimento de átomos é conhecido como difusão.