PRINCÍPIOS DE QUÍMICA BIOLÓGICA AV 1

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1a
          Questão
	Acerto: 1,0  / 1,0
	
	A respeito do Sistema Internacional de Unidades, marque a alternativa correta.
		
	 
	A unidade de resistência elétrica é o ohm, que possui como símbolo a letra grega Ω e depende das unidades fundamentais de comprimento, massa, tempo e corrente elétrica.
	
	A unidade de resistência elétrica é o ohm, que possui como símbolo a letra grega Ω e depende das unidades fundamentais de comprimento, tempo e corrente elétrica.
	
	As grandezas de base são o comprimento, a massa, a temperatura, o tempo, a corrente elétrica, o campo magnético, a quantidade de substância e a intensidade luminosa.
	
	As unidades de medida das grandezas de base não podem ser associadas a prefixos multiplicativos porque seriam descaracterizadas.
	
	A unidade de comprimento, o metro, é definida com parâmetros relacionados com a velocidade do som no ar.
	Respondido em 15/10/2020 07:42:10
	
	Explicação:
LETRA ¿C¿
A unidade de corrente elétrica ohm é definida por: Ω = m2. Kg.s ¿ 3 .A ¿ 2
	
		2a
          Questão
	Acerto: 1,0  / 1,0
	
	Os modelos atômicos foram propostos a partir de experimentos. Nas alternativas abaixo, os modelos estão associados à um experimento específico, EXCETO em:
		
	
	O modelo de Rutherford explica o comportamento de partículas alfa projetadas contra uma fina folha de metal. Neste experimento, algumas partículas sofrem desvios, enquanto a maioria consegue atravessar sem qualquer desvio.
	 
	Quando submetida à diferença de potencial, um gás pode se tornar condutor de eletricidade. Esse fenômeno pode ser explicado pelo modelo atômico de Dalton.
	
	A lei de conservação das massas pode ser explicada pela teoria atômica de Dalton.
	
	Quando submetido a uma energia externa, átomos podem emitir comprimento de onda luminosa a medida que os elétrons excitados voltam ao seu estado fundamental. Esse fenômeno é explicado pela teoria de Thonsom.
	
	A condução de corrente elétrica em uma solução contendo moléculas ionizadas pode ser explicada pela teoria de Thonsom.
	Respondido em 15/10/2020 07:43:38
	
	Explicação:
A teoria atômica de Dalton foi baseada em experimentos, mas nenhum desses experimentos conseguiu revelar o átomo claramente. Por isso, Dalton denominava o átomo como a menor parte da matéria.
A teoria de Dalton apresenta muito mais postulados do que comprovações. Veja alguns deles:
· Os átomos são maciços e apresentam forma esférica (semelhantes a uma bola de bilhar);
· Os átomos são indivisíveis;
· Os átomos são indestrutíveis;
· Um elemento químico é um conjunto de átomos com as mesmas propriedades (tamanho e massa);
· Os átomos de diferentes elementos químicos apresentam propriedades diferentes uns dos outros;
· O peso relativo de dois átomos pode ser utilizado para diferenciá-los;
· Uma substância química composta é formada pela mesma combinação de diferentes tipos de átomos;
· Substâncias químicas diferentes são formadas pela combinação de átomos diferentes.
	
		3a
          Questão
	Acerto: 1,0  / 1,0
	
	Eletronegatividade é a força com a qual um átomo atrai um elétron para si no instante da formação de uma ligação química com outro átomo. A propriedade oposta é chamada eletropositividade e sua variação é exatamente inversa.Os elementos abaixo pertencem a família dos halogênios. Com base no conceito de eletronegatividade e de que forma ela aumenta, assinale a alternativa que apresenta o elemento mais eletronegativo desta família.
		
	
	Iodo- 5º período
	
	Bromo- 4º período
	
	Astato- 6º período
	
	Cloro- 3º período
	 
	Flúor- 2º período
	Respondido em 15/10/2020 07:44:56
	
	Explicação:
Em uma mesma família a eletronegatividade aumenta de baixo para cima
	
		4a
          Questão
	Acerto: 1,0  / 1,0
	
	Dos compostos abaixo, qual não realiza ligação iônica?
		
	
	Na2O
	 
	HCl
	
	Mg(Cl)2
	
	CaO
	
	NaCl
	Respondido em 15/10/2020 07:45:35
	
	Explicação:
Observa se a ligação iônica, entre um metal e um ametal no composto HCl.
	
		5a
          Questão
	Acerto: 1,0  / 1,0
	
	Considerando a equação química: Cl2O7 + 2 NaOH → 2 NaClO4 + H2O os reagentes e produtos pertencem, respectivamente, às funções:
		
	 
	óxido, base, sal e óxido.
	
	sal, base, sal e hidreto.
	
	ácido, sal, óxido e hidreto.
	
	base, ácido, óxido e óxido.
	
	óxido, base, óxido e hidreto.
	Respondido em 15/10/2020 07:44:07
	
	Explicação:
Os reagentes e produtos deste reação pertencem, respectivamente, as seguintes funções inorganicas óxido, base, sal e óxido.
	
		6a
          Questão
	Acerto: 0,0  / 1,0
	
	Considere um copo que contém 180 mL de água. Determine, respectivamente, o número de mol de moléculas de água, o número de moléculas de água e o número total de átomos (Massas atômicas = H = 1,0; O = 16; Número de Avogadro = 6,0 . 1023; densidade da água =1,0 g/mL).
		
	
	5 mol, 6,0 . 1024 moléculas de água e 18 . 1024 átomos.
	
	20 mol, 12 . 1024 moléculas de água e 36 . 1024 átomos.
	
	10 mol, 5,0 . 1023 moléculas de água e 15 . 1024 átomos.
	 
	10 mol, 6,0 . 1024 moléculas de água e 18 . 1024 átomos.
	 
	18 mol, 6,0 . 1024 moléculas de água e 18 . 1024 átomos.
	Respondido em 15/10/2020 07:44:41
	
	Explicação:
Alternativa ¿a¿.
A massa molar da água é igual a 18 g/mol. Visto que a densidade da água é igual a 1,0 g/mL, em 180 mL de água, temos 180 g:
d = m
      v
m = d . v
m = (1,0 g/mL) . 180 mL
m = 180 g
Assim, temos:
1 mol de moléculas de água ------ 18 g/mol
                        n --------------------- 180 g
n = 180/18
n = 10 mol de moléculas de água
* Agora vamos determinar o número de moléculas de água:
18 g/mol ------- 6,0 . 1023 moléculas/mol
    180 g----------- x
x = 180 . 6,0 . 1023
                  18
x = 60 . 1023 = 6,0 . 1024 moléculas de água.
* Determinação da quantidade total de átomos:
1 molécula de água (H2O) ----- 3 átomos
 6,0 . 1024 moléculas/mol ------ y
y = (6,0 . 1024 ) . 3
y = 18,0 . 1024 átomos
	
		7a
          Questão
	Acerto: 1,0  / 1,0
	
	CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + 2 H2O(g)
O volume de CO2, medido a 27ºC e 1atm., produzido na combustão de 960,0 g de metano, é:
Dados:
· massa molar do CH4 = 16,0 g/mol
· constante universal dos gases: R = 0,082 atm.L/mol.K
		
	
	960,0 L
	
	1620,0 L
	
	60,0 L
	
	1344,0 L
	 
	1476,0 L
	Respondido em 15/10/2020 07:47:59
	
	Explicação:
Alternativa ¿d¿.
* Passo 1: determinar o número de mol de CO2 produzido a partir da massa de 960 gramas de CH4 
16 g ----- 1 mol de CO2
960 g ---- nCO2
16.nCO2 = 960
nCO2 = 960/16
nCO2 = 60 mol 
* Passo 2: determinar o volume CO2 utilizando as codições de tempertura e pressão, além do número de mol encontrado
P.VCO2 = nCO2.R.T
1.VCO2 = 60.0,082.300
VCO2 = 1476 L.
	
		8a
          Questão
	Acerto: 1,0  / 1,0
	
	Que volume de solução de ácido sulfúrico (H2SO4) de 8M é necessário para preparar 400 mL de uma solução 3M?
		
	 
	150 mL
	
	15 mL
	
	1,5 L
	
	1,5 mL
	
	15 L
	Respondido em 15/10/2020 07:48:18
	
	Explicação:
O aluno deve levar em consideração que a concentração de uma solução é dada pelo número de mols dividido pelo volume
	
		9a
          Questão
	Acerto: 1,0  / 1,0
	
	Assinale a opção que apresenta o número de oxidação do elemento indicado em cada um dos seguintes compostos ou íons:
a) Alumínio no óxido de alumínio, Al2O3
b) Fósforo no ácido fosfórico, H3PO4
c) Enxofre no íon sulfato, (SO4)-2
d) Cada átomo de Cr no íon dicromato, (Cr2O7)-2
e) Ferro na molécula Fe2O3
f) Carbono no íon (CO3)-2
		
	
	a) +5 b) +5 c) +6 d) +6 e) +3 f) +4
	
	a) +3 b) +5 c) +6 d) +4 e) +3 f) +4
	 
	a) +3 b) +5 c) +6 d) +6 e) +3 f) +4
	
	a) +3 b) +3 c) +6 d) +6 e) +3 f) +4
	
	a) +3 b) +5 c) +6 d) +6 e) +3 f) +5
	Respondido em 15/10/2020 07:49:40
	
	Explicação:
a) +3 b) +5 c) +6 d) +6 e) +3 f) +4
	
		10a
          Questão
	Acerto: 1,0  / 1,0
	
	Uma solução 1,0mol/L de Nitrato de magnésio (II) contendo um eletrodo de Mg e uma solução de 1,0 mol/L de Nitrato de prata (I) contendo um eletrodo de Ag foram usadospara construir uma célula galvânica. Qual a fem-padrão da célula a 25ºC?
Dados: Potenciais-padrão:
Ag+1 (1mol/L) + 1e- → Ag(s), E° = 0,80V
Mg+2 (1mol/L) + 2e- → Mg(s), E° = - 2,37V
		
	
	-2,37 V
	
	- 3,17 V
	 
	3,17 V
	
	2,37 V
	
	0,80 V
	Respondido em 15/10/2020 07:47:42
	
	Explicação:
	Gabarito
	Alternativa correta: C
	Justificativa: Ânodo (oxidação): Mg(s) → Mg+2 (1mol/L) + 2e-
Cátodo (redução): 2Ag+1 (1mol/L) + 2e- → 2Ag(s)
A fem da célula pode ser calculada: E°célula = E°cátodo - E°anodo  + 0,80V - (-2,37V) = 3,17V