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Capítulo 3 – Exercícios adicionais Tabela periódica 1. Qual a característica mais importante no desenvolvimento dos trabalhos de Mendeleev em relação à tabela periódica dos elementos químicos? 2. Consulte o texto do capítulo e responda qual é a diferença entre elementos transurânicos e elementos artificiais. 3. Por que o número de elementos de cada período da tabela periódica aumenta à medida que a verificamos de cima para baixo? 4. Faça a associação correta entre as colunas abaixo: Subnível de valência Família I. 4s1 ( ) Gás nobre II. 3p5 ( ) Calcogênio III. 3p2 ( ) Metal alcalino IV. 2p6 ( ) Carbono V. 5p4 ( ) Halogênio 5. Escreva a configuração eletrônica no estado fundamental de 16S2– e 13Aℓ3+. Propriedades periódicas 6. Considerando o ânion cloreto, 17Cℓ–, e o gás nobre argônio, 18Ar, qual deve possuir a maior energia de ionização? Justifique. 7. A tabela a seguir fornece valores de eletronegatividade de quatro elementos químicos, todos do terceiro período da tabela periódica. Elemento Eletronegatividade (escala de Pauling) I 3,16 II 0,93 III 1,31 IV 2,58 Um desses elementos é o cloro, e o outro é o enxofre. Descubra qual é o cloro e qual é o enxofre. Justifique. 8. Por meio da configuração eletrônica, represente os elementos 11Na, 13Aℓ, 18Ar e 19K na tabela a seguir. Em seguida, organize-os em ordem crescente de raios atômicos e de energias de ionização: 2007 Pearson Education do Brasil — Química geral 2007 Pearson Education do Brasil — Química geral
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