Classificação Periódica dos Elementos Químicos - Erick

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Classificação Periódica dos Elementos 
Químicos 
 
 
1. Classificando os Elementos Químicos 
 
Cientistas sentiram necessidade de organizar os 
elementos em relatórios ou tabelas, visando não só criar um 
arranjo formal, mas também poder entendê-los melhor. 
 
 
1817 – J. W. Döbereiner 
 Demonstrou a existência de tríades de elementos (grupos 
de 3 elementos) com propriedades químicas 
semelhantes. Nessas tríades, o peso atômico de um 
elemento era aproximadamente a média aritmética doas 
pesos atômicos dos outros dois. Esta classificação foi 
abandonada quando se constatou a formação de grupos 
de quatro elementos com características semelhantes, 
como, por exemplo, flúor, cloro, bromo e iodo. 
 
 
1862 – A. E. B. de Chancourtois 
Dispôs alguns elementos químicos em ordem crescente 
de peso atômico, de modo que formassem uma curva 
helicoidal. O parafuso telúrico de Chancourtois acusava 
propriedades químicas semelhantes para alguns grupos. 
Esse esquema funcionou bem até o elemento cálcio, não 
funcionava com elementos de massas elevadas. 
 
 
 
1863 – J. A. R. Newlands 
Dividiu os elementos em ordem crescente dos pesos 
atômicos, em grupos de sete. Os grupos eram 
semelhantes às oitavas musicais. As oitavas de Newlands 
foram rapidamente abandonadas – mas sua classificação 
não difere muito das modernas apesar de ter sido 
ridicularizada na época. 
 
 
 
1869 – Dimitri I. Mendeleyev 
Com Lothar Meyer, em trabalhos independentes, propôs 
uma tabela semelhante à atual, mas que apresentava os 
elementos dispostos em ordem crescente de pesos 
atômicos. A Tabela de Mendeleyev notabilizou-se pela 
previsão de vários elementos não conhecidos na época e 
que nela correspondem a vazios. 
 
 
 
QUÍMICA – CPA 
Sonia Maria Biajoni 
Erick Basso 
2020 
2 
 
 
1913 – H. G. J. Moseley 
Mediu a carga nuclear (número atômico = prótons) dos 
elementos químicos. A partir dessa data, verificou-se que 
os elementos químicos na Tabela Periódica deveriam 
obedecer a uma ordem crescente de números atômicos. 
Chegou-se à tabela atual. 
 
 
IUPAC - 2016 
 
 
Exercícios propostos 
1. Nas Tríades de Döbereiner: 
a) Os elementos tinham sempre pesos atômicos próximos. 
b) Eram agrupados elementos de propriedades químicas 
semelhantes, sem qualquer outro critério. 
c) O elemento central tinha número atômico médio em 
relação aos elementos extremos. 
d) Eram agrupados elementos de propriedades físicas 
semelhantes. 
e) O elemento central tinha peso ou massa atômica médio 
em relação aos elementos extremos e propriedades 
químicas semelhantes a estes. 
 
2. O sistema de Mendeleev apresentava falhas porque: 
a) Classificava os elementos em grupos de três. 
b) Classificava os elementos segundo suas valências. 
c) Classificava os elementos em ordem crescente de 
números atômicos. 
d) Classificava os elementos em ordem crescente de 
massas atômicas. 
 
3. (U.F.Uberlândia-MG/Paies) – No início do século XIX, com 
a descoberta e o isolamento de diversos elementos 
químicos, tornou-se necessário classificá-los racionalmente, 
para realização de estudos sistemáticos. Muitas 
contribuições foram somadas até se chegar à atual 
classificação periódica dos elementos químicos. 
a) Em relação a classificação periódica atual, responda: 
Como os elementos são listados, sequencialmente, na 
tabela periódica (ordem em que estão colocados nos 
períodos)? 
b) Em relação às tentativas de classificação anteriores, 
responda: Como os elementos são listados, 
sequencialmente, na tabela periódica (ordem em que 
estão colocados)? 
 
4. Relacione a tentativa de classificação com o seu autor: 
a) Parafuso telúrico ( ) Mendeleev - 1869 
b) Lei das oitavas ( ) Chancourtois - 1863 
c) Tríades ( ) Newlands - 1864 
d) Tabela que deu origem 
a atual. 
( ) Dobereiner - 1829 
 
5. O esquema abaixo, é uma tentativa de classificação dos 
elementos químicos, elaborada em 1862. 
 
O autor da tentativa da classificação foi: 
a) Döbereiner. 
b) Pauling 
c) Chancourtois 
d) Meyer 
e) Mendeleev 
 
6. (F. M. Santa Casa - SP) - A afirmação: “As propriedades 
físicas e químicas dos elementos químicos são funções 
periódicas de sua massa atômica.” Está relacionada aos 
nomes: 
a) Rutherford e Bohr 
b) Kekulé e Berzélius 
c) Schroedinger e Heisenberg 
d) Meyer e Mendeleyev 
e) Van’t Hoff e Arrhenius 
 
7. A Tabela periódica atual é baseada na lei de Moseley, 
complete ao enunciado da Lei: 
 
“Os elementos são agrupados em ordem crescente de --------
-----------------------------, observando-se a repetição periódica 
de muitas de suas propriedades.” 
 
2. Classificação Periódica Atual 
A tabela atual é baseada na Lei Periódica de 
Moseley: 
 
“As propriedades dos elementos são funções 
periódicas de seus números atômicos.” 
 
 
2.1 Períodos e Famílias 
Na Tabela Periódica os elementos estão dispostos 
em ordem crescente de número atômico (Z = número de 
prótons), de modo a formar períodos e famílias 
3 
 
 
→Períodos: sete linhas horizontais indica o n0 de níveis 
eletrônicos nos átomos dos elementos do período. Nos 
períodos o elemento encontra-se em ordem crescente de 
seu n0 atômico. Elementos de 57 a 71 (60 período, coluna 3 
B) e 89 a 103 (70período, coluna 3B) foram colocados abaixo 
da tabela. 
 
Períodos Níveis eletrônicos Número de 
elementos 
1 K 02 – Curtíssimo 
2 K L 08 – Curto 
3 K L M 08 – Curto 
4 K L M N 18 – Longo 
5 K L M N O 18 – Longo 
6 K L M N O P 32 – Muito longo 
7 K L M N O P Q (?) incompleto. 
 
→ Famílias ou colunas: 18 filas verticais, na família os 
elementos que apresentam certa similaridade eletrônica 
(n0de elétrons no último nível – camada de valência). 
 
 
❑ Famílias A 
Elementos representativos, típicos ou característicos - O 
número da família ou coluna indica o número de elétrons no 
último nível ou camada de valência. Algumas famílias das 
colunas A têm nomes especiais e outras são conhecidas pelo 
nome do primeiro elemento da coluna. 
Famílias dos elementos 
representativos 
Número de elétrons na 
camada de valência 
1A (1) 
 Metais alcalinos 
Li, Na, K, Rb, Cs, Fr 
(1) 
 Li Na Kasa de Rubens 
Cartas Francesas. 
2A (2) 
Metais alcalinos terrosos 
Be,Mg,Ca Sr,Ba,Ra 
(2) 
Beijei Magda na Casa 
do Sr. Batista Radio. 
3A (13) 
Família do Boro 
B, Al, Ga, In, Tl 
(3) 
Bobo Alegre Ganhou 
Indenização da Telesena. 
4A (14) 
 Família do carbono 
C, Si, Ge, Sn, Pb 
 
(4) 
Camila Silenciosa Gemeu 
no Sanatório Público. 
 
5A(15) 
Família do nitrogênio 
N, P, As, Sb, Bi 
(5) 
Ninguém Pode com As 
Sambistas Birutas. 
6A (16) 
Calcogênios ou chalcogênios. 
O, S, Se, Te, Po 
(6) 
O S SeTe Poloneses 
7A (17) 
Halogênios 
F, Cl, Br, I, At 
(7) 
Falem Claro Brasileiros 
Idiotas e Atrasados. 
8A (18) 
Gases nobres ou raros 
He,Ne,Ar,Kr,Xe,Rn 
 
(8) (He=2) 
Hélio Nenhum Arranca 
Kravos Xeirosos da 
Rainha. 
 
❑ Famílias B 
→Elementos de transição - Transição simples 
No último nível, 1 ou 2 elétrons e o penúltimo incompleto (9 
a 18 elétrons), 1 B e 2 B são casos particulares, pois possuem 
configuração eletrônica de representativo e, propriedades 
químicas de elementos de transição. 
 
→Transição interna (lantanídeos e actinídeos) 
No último nível, dois elétrons e o antepenúltimo incompleto 
(19 a 32 elétrons). 
 
 
→Os elementos artificiais são aqueles, sintetizados 
artificialmente através de processos da física nuclear. 
Cisurânicos (Tc – Pm ) no atômico menor que 92. 
Transurânicos Números atômicos superiores a 92. 
Radioativos Emitem radiações (alfa, beta e gama). 
São elementos de massa atômica 
elevada. A partir do bismuto (Bi) de 
número atômico igual a 83 todos são 
naturalmente radioativos. 
4 
 
2.2 Estado físico natural dos elementos 
Condições padrão: 250C e 1 atm 
❑ Gases 
H (hidrogênio), F (flúor), O (oxigênio), N (nitrogênio), Cl 
(cloro), He (hélio), Ne (neônio), Ar (argônio), Kr(criptônio), 
Xe (xenônio) e Rn (radônio). 
❑ Líquidos: 
Br (bromo) e Hg (mercúrio). 
❑ Sólidos: 
Todos os demais elementos são sólidos. 
 
2.3 Classificação quanto as características elementos 
químicos 
Os elementos podem ser classificados de acordo 
coma as suas propriedades: 
 
 
 
❑ Metais 
→Têm poucos elétrons na cada de valência e perdem 
esses elétrons com facilidade (eletropositivos), formando 
cátions. 
→Formam substâncias simples que, de modo geral, 
conduzem bem a corrente elétrica e o calor. São 
facilmente transformadas em lâminas (laminação) e em 
fios (trefilação). 
→Os metais são sólidos nas condições ambientes (250C de 
temperatura e pressão equivalente ao valor médio da 
pressão atmosférica ao nível do mar), exceção feita 
aquela substância simples formada pelo mercúrio (Hg), 
que é líquida. 
❑ Não metais ou ametais 
→Têm mais elétrons de valência quando comparados aos 
metais e tendem a ganhar elétrons (eletronegativos) e 
formar ânions. 
→Formam substâncias simples que não conduzem a 
corrente elétrica e nem o calor, exceto o carbono na forma 
de substância simples (grafite). Dos não metais, onze 
formam substâncias simples gasosas nas condições 
ambientes (H, N, O, F, Cl), uma forma substância líquida 
(Br) e os demais formam substâncias simples sólidas. Não 
são facilmente transformados em lâminas e fios. 
❑ Semimetais 
→Formam uma linha divisória entre as regiões dos metais 
e não metais apresentam características intermediárias 
entre metais e não metais: boro (B), silício (Si), germânio 
(Ge), arsênio (As), antimônio (Sb), telúrio (Te) e polônio 
(Po). 
→Os semimetais formam substâncias simples sólidas nas 
condições ambientais. 
→Em 1995 a IUPAC (Instituto Internacional de Química 
Aplicada) aboliu essa classificação - os elementos com 
mais características não metálicas (B, Si, As, Te) passaram 
a ser classificados como não metais e os elementos com 
mais características metálicas foram classificados como 
metais (Sb, Ge, Po). 
❑ Gases nobres ou raros 
→Ocupam a última coluna à direita na Tabela Periódica, 
denominada coluna zero ou 8 A. 
→Podemos dizer que eles são quimicamente inertes, pois 
dificilmente combinam com outros elementos para 
formarem substâncias químicas, sendo encontrados na 
natureza na forma de moléculas monoatômicas - He, Ne, 
Ar, Kr, Xe e Rn. 
❑ Hidrogênio. 
→É um elemento especial, pois possui características 
próprias, não sendo enquadrado em nenhuma 
classificação, ou seja, não é metal, nem não metal e nem 
gás nobre. 
→Na Tabela ele é colocado na coluna 1 A, apesar de não 
ser metal, em algumas tabelas ele é colocado separado do 
corpo da tabela. 
 
Exercícios propostos 
1. (U.F.Viçosa-MG) Associe a segunda coluna com a 
primeira . 
1. Metais alcalinos. ( ) F, Br, I 
2. Metais alcalinos terrosos. ( ) Na, K, Cs 
3. Halogênios. ( ) Ca, Sr, Ba 
4. Chalcogênios. ( ) Fe, Co, Ni 
5. Gases Nobres. ( ) Rn, Xe, Kr 
 
2. (U.F.Uberlândia-MG) A seguir, são feitas associações entre 
algumas famílias de elementos químicos e as colunas a que 
pertencem na Tabela Periódica. Numere a segunda coluna de 
acordo com a primeira: 
1. Metais alcalinos ( ) coluna 0 
2. Metais alcalinos terrosos ( ) coluna 6 A 
3. Calcogênios ( ) coluna 7 A 
4. Halogênios ( ) coluna 2 A 
5. Gases nobres ( ) coluna 1 A 
 
3. O iodo é um dos antissépticos mais antigos ainda em uso. 
A tintura de iodo (2% de iodeto de sódio, dissolvidos em 
5 
 
etanol – álcool comum) já era usada como antisséptico em 
1839. Dado: I (Z=53). Em relação ao iodo, a afirmativa 
errada: 
a) Tem propriedades químicas semelhantes às do cloro 
b) É um elemento não metálico 
c) Apresenta 8 elétrons na camada de valência 5s2 5p6 
d) Está no quinto período da classificação periódica 
e) É um dos elementos halogênios 
 
4. (UnB-DF) Julgue os itens seguintes em verdadeiros (V) ou 
falsos (F), examinando a Tabela Periódica. 
a) Uma as vantagens da classificação periódica é de 
permitir o estudo das propriedades dos elementos em 
grupos, ao invés do estudo individual. 
b) Os átomos da família dos metais alcalinos formam 
cátions monovalentes como nos compostos : NaCl, KCl e 
Li2O. 
c) Obtêm-se elementos artificiais a partir de 
transformações na eletrosfera de elementos naturais. 
d) Os elementos prata, ouro e cobre constituem uma 
família da tabela periódica. 
e) Os símbolos dos elementos potássio, criptônio e Césio 
são respectivamente K, Kr e Ce. 
 
5. (U.F.Uberlândia-MG/Paies) No início do século XIX, com a 
descoberta e o isolamento de diversos elementos químicos, 
tornou-se necessário classificá-los racionalmente, para 
realização de estudos sistemáticos. Muitas contribuições 
foram somadas até se chegar à atual classificação periódica 
dos elementos químicos. Em relação à classificação periódica 
atual, responda: 
a) Como os elementos são listados, sequencialmente, na 
tabela periódica (ordem em que estão colocados nos 
períodos)? 
b) Em quais grupos da tabela periódica podem ser 
encontrados: halogênio, metal alcalino, metal alcalino 
terroso, chalcogênios e gás nobre. 
 
6. O iodo é um dos antissépticos mais antigos ainda em uso. 
A tintura de iodo (2% de iodeto de sódio, dissolvidos em 
etanol – álcool comum) já era usada como antisséptico em 
1839. Dado: I (Z=53). Em relação ao iodo, a afirmativa errada: 
a) Tem propriedades químicas semelhantes às do cloro. 
b) É um elemento não metálico. 
c) Apresenta oito elétrons na camada de valência 5s2 5p6. 
d) Está no quinto período da classificação periódica. 
e) É um dos elementos halogênios. 
 
7. 
 
 
8. 
 
 
 
9.