Modelos Atômicos 3 (Prof Brasil)

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Prof. José Carlos Brasil Junior - Química 
 
 
MODELOS ATÔMICOS – PARTE 3 
 
Princípio da Exclusão de Pauli: 
"...nho da Viola não é ...sta." 
(José Carlos Brasil Junior) 
Orbitais 
Em 1926, Heinsenberg enunciou o princípio da incerteza, que afirma ser impossível determinar 
simultaneamente a posição e a velocidade de um elétron no átomo. Portanto, não faz sentido se 
falar na posição do elétron no átomo. O que a mecânica quântica determina é a região de maior 
probabilidade onde se pode encontrar o elétron, sendo esta denominada orbital. 
O movimento do elétron ao redor do núcleo é descrito por uma função de onda (), que 
determina matematicamente a região de máxima probabilidade de se encontrar o elétron, 
deduzida por Schröndiger em 1927. Cada subnível corresponde a um orbital, que apresenta 
formatos característicos. A geometria do orbital s é esférica e a do orbital p é o halteres. O 
número quântico magnético (m ou ml) indica a orientação dos orbitais no espaço e pode variar 
de -  até + . O número de orbitais em cada subnível é dado pela equação (2 + 1). 
Subnível  no de orbitais Valor de m 
s 0 1 0 
p 1 3 -1, 0, +1 
d 2 5 -2, -1, 0, +1, +2 
f 3 7 -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3 
 
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Prof. José Carlos Brasil Junior - Química 
Em 1921, Otto Stern e Walter Gerlach verificaram que um feixe de átomos ao atravessar um 
campo magnético, dividia-se em dois feixes de átomos desviados em sentidos opostos. 
Admitiram que cada elétron se comporta como um pequeno ímã e que o magnetismo do elétron 
seria resultante da rotação da carga negativa, sendo possíveis dois sentidos de rotação (spin): 
um elétron gira ao redor do seu eixo no sentido horário ou anti-horário. 
 
Então, o número quântico spin (s) indica o movimento de rotação do elétron. Foram adotados 
os valores + ½ e - ½ para o spin. 
 representa um elétron com spin negativo (s = - ½) 
 
 representa um elétron com spin positivo (s = + ½) 
 
Distribuição Eletrônica em Orbitais 
Os elétrons se distribuem em orbitais seguindo duas regras: 
 
1ª - Princípio da exclusão de Pauli: num orbital existe no máximo dois elétrons com spins 
opostos. 
 
2ª - Regra de Hund ou Regra da máxima multiplicidade: o preenchimento dos orbitais de um 
mesmo subnível deve ser feito com os elétrons entrando sucessivamente e em paralelo nos 
orbitais disponíveis. 
 
Elétron de valência: último elétron adicionado na distribuição eletrônica. 
 
Os elétrons que irão preencher os orbitais geralmente são representados por setas,  ou , 
sendo que o sentido da seta indica um determinado spin. 
Ex.: 8O = 1s2 2s2 2p4 
     
 
Identificação dos quatro números quânticos para o elétron de valência: 
Ex.: 5 B = 1s2 2s2 2 p 1 
     n = 2;  = 1; m = -1; m s = - ½. 
 -1 0 +1