Resumo - Condutimetria

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Métodos Eletroanalíticos
Condutimetria Direta e Titulação Condutimétrica
Svante August Arrhenius 
Teoria da dissociação eletrolítica
· Processo de solvatação
NaCl(s) + H2O(l) → Na+(aq) + Cl- (aq)
· Solubilização
CH3OH(l) + H2O(l) → CH3OH(aq)
· Para explicar o processo de condutividade elétrica em solução formulou a hipótese de que algumas substâncias continham partículas carregadas, os íons.
Condutimetria
· Baseia-se em medições de condutância das soluções iônicas.
· A condução de eletricidade através das soluções iônicas é devida à migração de cátions e aníons com aplicação de um campo eletrostático.
· A condutância da solução iônica depende do número de íons, bem como das cargas e das mobilidades dos íons.
· A análise condutimétrica pode ser aplicada de duas formas:
• Direta - quando a concentração do eletrólito é
determinada através de uma única medição de
condutância da solução
• Relativa (titulações condutométricas), quando se procedem medições das variações da condutância no decorrer de uma titulação e, através delas, estabelece-se o ponto final da titulação.
A condutância de soluções
· A condutância de soluções eletrolíticas é definida como o inverso da resistência e assim como em condutores metálicos, a resistência de uma solução iônica depende da natureza e dimensões do condutor.
· Condução eletrônica (metálica).
 Temperatura Resistência Condução
· Condução iônica.
Temperatura Resistência Condução
Lei de Kohlrausch e a lei de Ostwald
· Medidas de condutância elétrica permitem diferenciar eletrólitos fracos e fortes
Eletrólitos fortes – Lei de Kohlrausch (a) Eletrólitos fracos – Lei de Ostwald (b)
Condutividade Molar
· A condutividade não é apropriada para comparar eletrólitos pois depende da concentração, a melhor forma é determinar a condutividade molar (Ʌm). 
k é diretamente proporcional a c
Condutividade Molar Iônica Limite
· Quando a c0, a condutividade é chamada de condutividade molar à diluição infinita, Ʌ∞.
· Para eletrólitos fortes, Ʌm segue a lei de Kohlrausch. Segundo esta lei, em diluição infinita, os íons têm comportamento independente:
· Ʌ∞+ e Ʌ∞- são os valores de condutividades molares iônicas limite dos cátions e ânions que já são tabelados para vários íons. O valor de Ʌm nesta situação pode ser calculados pela expressão:
Alguns Modelos De Células De Condutância
· A - permite variar a distância L, variando a constante da célula.
· B – Permite realizar medidas com melhor precisão.
· C – ideal para imersão direta.
Fatores que afetam a medida de Condutividade
· Distância entre os eletrodos
· Área dos eletrodos
· Temperatura
· Viscosidade da solução
· Concentração dos íons
· Natureza dos íons
Condutometria Direta
· A Condutometria Direta tem como objetivo verificar a pureza de uma água destilada ou deionizada e parâmetros físico-químicos característicos de uma fonte de água mineral.
· Consegue determinar os eletrólitos residuais em água potável, água desmineralizada, água para alimentação de caldeiras, efluentes.
Titulação condutimétrica
· Baseia-se na determinação do ponto de equivalência (PE) de uma titulação através de variações da condutância da solução do analito pela adição do titulante.
· Utilizada para titulação ácido-base; titulação de precipitação; titulação de complexação (EDTA com íons metálicos).
· Vantagens: Pode ser utilizada para soluções turvas, opacas ou coloridas; Titulação de ácido fraco com base fraca (melhor que na potenciometria); Ponto final muito próximo ao P.E. (mais exatidão); Aplicável a reações para as quais a técnica convencional é impraticável por falta de indicadores; Permite automação e até miniaturização; Aplicável para soluções muito diluídas. 
Curva para uma titulação de um ácido forte com uma base forte
Curva para uma titulação de um ácido forte com uma base fraca
Curva para uma titulação de um ácido fraco com uma base forte
Depende da concentração e do Ka
Curva para uma titulação de uma mistura contendo constituída de ácido forte e um ácido fraco com uma base fraca ou forte
Efeito de Ʌ∞ do cátion sobre uma série de titulação de precipitação