Relatório Medidas de Condutância

Prévia do material em texto

Universidade Estadual de Maringá - UEM	
 Centro de Ciências Exatas - CCE
 Departamento de Físico-Química - DQI
 Relatório 
Medidas de Condutância 
Acadêmicos: 
Andressa M. Takahashi RA: 80106
Geovana Alda RA: 95204
 
Docente: Prof. Dr. Wilker Caetano 
Curso: Química - Licenciatura 
Disciplina: Físico-Química Experimental II - Turma 32 
 Maringá - PR
Ano Letivo - 2020
1. INTRODUÇÃO 
Medidas de condutância elétrica permitem diferenciar eletrólitos fracos e fortes. Eletrólitos fortes - lei de Kohlrausch 
Eletrólitos fracos - lei de diluição de Ostwald. 
Examinando a dependência da condutividade com a concentração é possível determinar a condutividade de eletrólitos a uma diluição infinita e desta forma calcular o grau de dissociação e a constante de dissociação de eletrólitos fracos
2. OBJETIVOS:
Determinação da condutância molar à diluição infinita do HAc;
Determinação de K c (aparente) e K a (termodinâmico) do HAc;
Determinação do produto de solubilidade de um sal pouco solúvel;
3. MÉTODO 
Todas as medidas devem ser realizadas a 25,0º C - mantida através de banho (no mínimo duas medidas).
As soluções devem ser agitadas através de agitador magnético.
Cuidado, as mangueiras ligadas ao banho podem se soltar.
Entre cada solução analisada, lave e enxague a cela. Por último, lave com um pouco da solução a ser medida; deixe as soluções no banho termostatizado.
A partir da solução de NaCl 0,020 mol/L, prepare por diluição mais 3 soluções de NaCl 8,0 x 10 -3 mol/L, 6,0 x 10 -3 mol/L e 4,0 x 10 -3 mol/L. Volume total de 250,0 mL.
(Equipe A). Faça as mesmas preparações com soluções de HCl 
(Equipe B) e NaAc 
(Equipe C) (estoques 0,020 mol/L)
 Preparar 100,0 mL de soluções de HAc nas seguintes concentrações: 5,0 x 10 - 2 mol/L (estoque), 1,25 x 10 -2 mol/L, 7,5 x 10 -3 mol/L e 2,5 x 10 -3 mol/L.
a) Determinação da constante da cela. Meça a condutância da água destilada; Meça a condutância de uma solução 0,010 mol/L de KCl (aquoso) - PADRÃO.
b) Determinação da condutância molar à diluição infinita do HAc: Meça a condutância das soluções de NaCl, HCl e NaAc. Aplique em gráfico a relação: = o - ( C ) 0,5 e determine o para esses compostos. Calcule o do HAc.
c) Determinação da constante de dissociação ácida do HAc:
Meça as condutâncias das soluções de HAc. Para cada uma destas, calcule: = f (c), = ( / o ) e K c = f (c e ) Faça um gráfico de 1og (K c ) versus e determine K a (termodinâmico). Se os dados não forem suficientemente bons, calcule apenas o valor de Kc médio.
d) Determinação do produto de solubilidade de um sal pouco solúvel (não agite): Meça a condutância de uma solução saturada do sal a 25,0 o C.
Apresente os dados em tabelas e em gráficos. Compare com os valores esperados. Respeite sempre as unidade
4. Materiais Utilizados 
· Ácido Acético
· Ácido Clorídrico
· Condutivímetro
· Balões de diluição 
· Pipetas
· agitador magnético.
· Cloreto de potássio
5. RESULTADO E DISCUSSÃO 
Determinação da constante da cela, :
Nesta primeira parte, medidos a concentração de condutância de Cloreto de potássio, os eletrólitos: substâncias que quando dissolvidas em água (ou em outros solventes adequados) conduzem corrente elétrica.
Na primeira medição da condutância da água destilada podemos ver o comportamento da solução perante a condutância. Em diluição infinita, quando a dissociação de um eletrólito é completa e todos os efeitos interiônicos desaparecem, cada íon migra independentemente de seu contra-íon e faz uma contribuição definida para a condutividade molar a diluição infinita do eletrólito, independente da natureza do outro íon do eletrólito.
Para o gráfico acima podemos levar em consideração soluções muito diluídas de eletrólitos fortes a condutividade molar se aproxima de um λo, uma condutividade molar a diluição infinita. Essa está relacionada com a concentração por:
* * * * - Determinação da constante de dissociação ácida do HAc:
Meça as condutâncias das soluções de HAc. Para cada uma destas, calcule:
Faça um gráfico de 1og (K c ) versus e determine K a (termodinâmico). Se os
dados não forem suficientemente bons, calcule apenas o valor de K c médio.
Plotando informação no gráfico o mesmo demonstra o comportamento da condutividade molar em uma solução de um eletrólito fraco, os eletrólitos fracos: ácidos orgânicos, alguns ácidos inorgânicos (ácidos carbônico, sulfúrico, cianídrico, bórico e hipocloroso), algumas bases inorgânicas (hidróxidos de amônio, de zinco e de chumbo) baixa condutividade elétrica em solução.
Dissociação parcial em solução --- Am depende do grau de ionização do eletrólito (grau de desprotonação, no caso de ácidos), que é a fração de íons-fórmula dissociados em solução. Para uma concentração nominal do eletrólito c, a concentração de eletrólito dissociado é Cdiss=ac
condutividade molar da parte dissociada do eletrólito. Podemos aproximá-la pelo valor da condutividade molar limite do eletrólito: 
 O grau de ionização é a função da concentração. Podemos usar a constante de equilíbrio da ionização para encontrar a relação.
Para as atividades íons em solução, as interações são tão intensas que a aproximação em que se substituem as atividades pela modalidades só é válida em soluções muito diluídas (10-3)
(FONTE: Físico-Química%20ATKINS.pdf) 
6. CONCLUSÃO 
Podemos verificar no presente trabalho a condução de eletricidade através das soluções iônicas é devida à migração de íons positivos e negativos com aplicação de um campo eletrostático com o experimento e apos isso plotados no grafico para fazer sua determinação termodinâmica de cada substância, foi possível verificar o comportamento dos eletrolitos fortes e fracos com diferentes diluições e seus aumento de condutividade. 
7. Bibliografia 
· TIKINS; Físico-Química; pág 243 à 237. acesso 010-02-2021 pag147 
· CASTELLAN,G%20%3BFundamentos%20de%20Físico%20Química.pdf acesso 10-02-2021 
· Quimica.ufpr.br/hpmf/F%C3%ADsico-Qu%C3%ADmica%20IV/Condutividade.pdf
· ufjf.br/nupis/files/2012/04/aula-4-condutometria_1.pdf