Questões de Química Analítica Farmacêutica

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14/10/2020 Estácio: Alunos
https://simulado.estacio.br/alunos/?user_cod=2237357&matr_integracao=201901146103 1/4
 
Disc.: FUNDAMENTOS DA QUÍMICA ANALÍTICA FARMACÊUTICA 
Aluno(a): LORRANY DE ALMEIDA FURTADO 201901146103
Acertos: 8,0 de 10,0 14/10/2020
Acerto: 1,0 / 1,0
Analise as afirmativas a seguir
I - A cromatografia gasosa pode ser classificada como uma técnica, pois consiste em um princípio químico ou
químico a ser empregado para a análise de uma amostra.
II - O método é a aplicação de uma técnica para a determinação de um analito específico em uma amostra. 
III- Procedimento é uma orientação escrita sobre como uma análise deve ser realizada para que possa ser aceita
por um órgão oficial.
É correto o que se afirma em:
 
II, apenas.
III, apenas.
I, apenas
 I e II, apenas.
II e III, apenas
Respondido em 14/10/2020 22:31:07
Acerto: 1,0 / 1,0
No preparo de solução alvejante de tinturaria, 521,5g de clorito de sódio(NaClO) são dissolvidos em água
suficiente para 10,0 litros de solução. A concentração molar é: (Dado: Massa molar do clorito de sódio =
75,5g/mol)
0,07 mol/L
0,0063 mol/L
0,141 mol/L
6,9 mol/L
 0,69 mol/L
Respondido em 14/10/2020 22:30:08
Acerto: 1,0 / 1,0
 Questão1
a
 Questão2
a
 Questão3
a
https://simulado.estacio.br/alunos/inicio.asp
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14/10/2020 Estácio: Alunos
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Para o sistema em equilibrio: CaCO3(s) ⇌ CaO(s) + CO2(g). O valor da constante de equilíbrio (Kp) é
calculado pela expressão: 
 
a)KP=P[CaO]/P[CaCO3]
Respondido em 14/10/2020 22:33:34
Acerto: 1,0 / 1,0
Suponha uma reação química genérica do tipo A(aq) + B(aq) ⇌ AB(aq) que é iniciada com 2 mols/L de A
e com 2 mols/L de B. Se, após atingido o equilíbrio químico, a quantidade de A existente no sistema for
de 0,5 mol/L, a constante de equilíbrio será:
3,0
 6,0
0,5
4,0
1,5
Respondido em 14/10/2020 22:32:23
Acerto: 1,0 / 1,0
Segundo Arrhenius e Brönsted-Lowry , uma base é, respectivamente:
fonte de OH- em água, doador de H+
 fonte de H+ em água, doador de H+
 fonte de OH- em água e receptor de H+
fonte de OH- em água e receptor de OH- 
fonte de H+ em água, receptor de H+ 
 
Respondido em 14/10/2020 22:33:45
Acerto: 1,0 / 1,0
Uma solução 0,063 mol/L de hidroxibenzeno tem pH = 5,60. Determine o pKa para esse ácido.
pKa = 4,65
pKa = 5,60
pKa = 11,2
pKa = 8,00
 pKa = 10,0
Respondido em 14/10/2020 22:35:13
Acerto: 0,0 / 1,0
Sabendo que a constante de dissociação do ácido acético é 1,8 x 10-5, assinale a
KP = P [CO2]
KP = P [CaCO3]
KP = P [CaO]
KP = P [CaO].P [CO2]
 Questão4
a
 Questão5
a
 Questão6
a
 Questão7
a
14/10/2020 Estácio: Alunos
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alternativa que corretamente indica a razão entre o número de moles de ácido acético e
acetato de sódio necessária para preparar um litro de uma solução tampão com pH igual
a 4.
 0,25
0,30
0,20
 0,18
0,22
Respondido em 14/10/2020 22:43:04
Acerto: 1,0 / 1,0
A 25 °C, 250 mL de uma solução saturada de carbonato de cálcio (CaCO3)
contém 1,7325 x 10-2 g do sal. Calcule o produto de solubilidade do carbonato
de cálcio (MM = 100,09 g/mol).
Kps = 1,89 x 10-8
 Kps = 4,79 x 10-7
Kps = 2,73 x 10-7
Kps = 1,89 x 10-10
Kps = 4,79 x 10-10
Respondido em 14/10/2020 22:44:45
Acerto: 1,0 / 1,0
A volumetria de complexação fundamenta-se na reação de equilíbrio de um íon metálico com um ligante,
formando um complexo suficientemente estável. Em relação a este equilíbrio químico assinale a alternativa
INCORRETA.
Complexo é um composto químico formado pela ligação de coordenação de um metal de transição e
ligantes doadores de pares de elétrons.
As constantes de equilíbrio para as reações de formação de complexos são chamadas de constantes de
formação.
 Um ligante monodentado liga-se através de apenas um átomo doador. Um exemplo de ligante
monodentado é o EDTA.
Número de coordenação é o número de pares de elétrons que podem ser compartilhados pelo íon
metálico.
Quelato é um complexo formado com um ligante polidentado.
Respondido em 14/10/2020 22:44:58
Explicação: A opção incorreta é a alternativa C, pois o EDTA é um ligante polidentado.
Acerto: 0,0 / 1,0
Considere os seguintes potenciais de redução, a 25,0 °C:
 Questão8
a
 Questão9
a
 Questão10
a
14/10/2020 Estácio: Alunos
https://simulado.estacio.br/alunos/?user_cod=2237357&matr_integracao=201901146103 4/4
Cu2+(aq) + 2 e−⇋ Cu (s) Eo = +0,337 V
Ag+(aq) + e− ⇋ Ag (s) Eo = +0,799 V
Quando um fio de cobre (Cu) é imerso numa solução aquosa de nitrato de prata (AgNO3),
ocorre uma reação de óxido redução devido a
redução dos íons cobre na solução.
 oxidação dos íons prata na solução.
formação de um precipitado azul de nitrato de cobre(II).
deposição de sal de prata na superfície do fio de cobre.
 deposição de prata metálica sobre o fio de cobre.
Respondido em 14/10/2020 22:48:10
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