II - EQUILÍBRIO QUÍMICO

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UNIVERSIDADE ESTADUAL DE GOIÁS
UNIDADE UNIVERSITÁRIA DE CIÊNCIAS EXATAS E TECNOLÓGICAS
Data: 21/08/2015
Curso: Química Industrial
Disciplina: Química Analítica Experimental I
Prof.: Jonas A.
Alunos (as): Diullio P. dos Santos, Lucas Gomes Corrêa.
EQUILÍBRIO QUÍMICO 
Resultados e discussões
Este experimento foi realizado conforme procedimento descrito na apostila de Química Analítica Qualitativa I.
· Parte A: 
Em três tubos contendo nitrato de prata foram adicionados separadamente as respectivas soluções: Ácido Clorídrico, Ferricianeto de Potássio e Tiocianato de potássio. 
	Íon
	HCl
	K4[Fe(CN)6].3H2O
	KSCN
	Ag+
	Precipitado Branco
	Precipitado Branco
	Precipitado Branco
	
No experimento utilizando K3[Fe(CN)6] ocorreu formação de precipitado laranja.
· Parte B
Em três tubos contendo Sulfato de Ferroso a 0,001 M, foram adicionados separadamente as respectivas soluções: Ácido Clorídrico, Ferricianeto de Potássio e Tiocianato de potássio. 
	Íon
	HCl
	K4[Fe(CN)6].3H2O
	KSCN
	Fe2+
	Incolor
	Azul Claro
	Incolor
	Fe3+
	Amarelo
	Azul Escuro
	Vermelho
Utilizando K3[Fe(CN)6] ocorreu mudança de cor, ficando com coloração verde.
· Parte C:
Na mistura entre sulfato ferroso e nitrato de prata ocorreu a seguinte reação:
FeSO4 + AgNO3 → Ag2SO4 + Fe2NO3
Foi realizado o seguinte teste para verificar a possível presença de Íons:
	Tubo
	Procedimento
	Evidência Observada
	Íons
	A
	KSCN
	Vermelha, Precipitado Branco
	Ag+
	B
	K3[Fe(CN)6]
	Verde, Precipitado Branco
	Ag+
	C
	HCl
	Amarela, Precipitado Branco
	Ag+
Foi detectado a presença de íons prata devido ao sulfato ferroso ser o reagente limitante e o nitrato de prata estar em excesso.
Ao precipitado foram observadas as seguintes evidências:
	Tubo
	Procedimento
	Evidência Observada
	Íons
	A
	KSCN
	Vermelho
	-
	B
	K3[Fe(CN)6]
	Verde
	-
	C
	HCl
	Amarelo
	-
Conclusão
Através das reações químicas obtidas foi possível identificar todos os íons presentes nas misturas.
Anexos
Questões
1- Quanto menor a concentração de oxigênio, menor a quantidade de oxidação da glicose em acido pirúvico.
2- Reações:
Parte A:
AgNO3 + HCl AgCl + HNO3
3 AgNO3 + K3[Fe(CN)6] Ag3[Fe(CN)6] + 3 KNO3
4 AgNO3 + K4[Fe(CN)6] Ag4[Fe(CN)6] + 4 KNO3
AgNO3 + KSCN AgSCN + KNO3
Parte B:
> Tubos com FeSO4
FeSO4 + 2 KSCN Fe(SCN)2 + K2SO4
FeSO4 + 2 HCl FeCl2 + H2SO4
3 FeSO4 + 2 K3[Fe(CN)6] Fe3[Fe(CN)6]2 + 3 K2SO4
6 FeSO4 + 3 K4[Fe(CN)6] Fe4(Fe(CN)6)3 + 6 K2SO4 + Fe2
> Tubos com Fe(NO3)3
Fe(NO3)3 + 3 KSCN Fe(SCN)3 + 3 KNO3
Fe(NO₃)₃ + 3HCl FeCl₃ + 3HNO₃
Fe(NO3)3 + K3[Fe(CN)6] Fe2(CN)6 + 3 KNO3
4 Fe(NO3)3 + 3 K4[Fe(CN)6] Fe4(Fe(CN)6)3 + 12 KNO3
Parte C:
2 AgNO3 + FeSO4 Ag2SO4 + Fe(NO3)2
> Filtrado: Fe(NO3)2
Fe(NO3)2 + KSCN FeSCN + K(NO3)2
3 Fe(NO3)2 + 2 K3[Fe(CN)]6 Fe3(Fe(CN)6)2 + 6 K(NO3)
Fe(NO3)2 + HCl FeCl + H(NO3)2
> Precipitado: Ag2SO4
Ag2SO4 + 2 KSCN 2 AgSCN + K2SO4
3 Ag2SO4 + 2 K3[Fe(CN)]6 3 K2SO4 + 2 Ag3[Fe(CN)6]
Ag2SO4 + 2 HCl AgCl + H2SO4