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☑ Extensivo de Química no YouTube ☑ Aula 03 – Química II Link da Aula: https://goo.gl/MAZQvt 1: a) solução; 1,41 b) 1410 2: a) 63 g b) 37 g c) 315 g de HNO3 e 185 g de água d) 0,63 3: a) 0,2 g/mL | Significado: 1mL de solução possui 0,2g de KCℓ b) 1150 g/L | Significado: 1L de solução possui massa de 1150g. 4: B 5: 120 g de solvente e 80 g de soluto. 6: 320 gramas 7: Densidade do vinagre = 1 g/mL = 1000 g/L Então temos: 100 mL de vinagre ---- 3 g de ácido acético 1000 mL de vinagre ---- X X = 30 g de ácido acético Cálculo da concentração molar do ácido acético: 1 mol de ácido acético ------- 60 g Y -------30 g Y = 0,5 mol, logo ficamos com: concentração molar = 0,5 mol/L 8- Densidade do ácido bórico = 1,3 g/cm3 = 1300 g/L Então temos: 100 g da solução ------ 30 g de ácido bórico 1300 g da solução ------ X X = 390 g de ácido bórico Cálculo da concentração molar do ácido bórico: 1 mol de ácido bórico ------ 61,8 g Y ------ 390 g Y = 6,3 mols, ou seja, concentração molar = 6,3 mols/L 9: B Densidade = 1,2 kg/L = 1200 g/L Cálculo da massa de NaOH na solução: 100 g de solução ------ 20 g de NaOH 1200 g de solução ------ X X = 240 g Cálculo do número de mols de NaOH: 1 mol de NaOH ------ 40 g Y ------- 240 g Y = 6 mols, ou seja, concentração molar = 6 mols/L 10: B Solubilidade: 2Kg/Kg Significado: 2 Kg de sacarose em 1 kg de água, ou ainda, 2000 g de sacarose em 1000 g de água, ou ainda, 200 g de sacarose em 100 g de água, com isso temos que a solução possui massa de 300 g, desta forma ficamos com a alternativa B. 11: D 40% em massa: 100g de solução contém 40g de metanal, ou ainda, 10g de solução contém 4g de metanal. Densidade de 0,92g/mL ou 920g/L: 1L de solução possui massa de 920g. 12: E 13: a) 480 g b) 13,15 mol/L 14: 26,7 % e 0,8 mol/L 15: D 16: B 17: 5 mol/L 18- E Na preparação do álcool em gel, o volume de etanol deverá corresponder a 70% do volume total da mistura. Assim: 50L ______100% V _______ 70% V 35L 19- O frasco com álcool a 96%, pois a concentração de álcool é maior e com isso o fogo será acesso muito mais rápido. 20- Em 100 cm3 de solução temos: 80% de CCl4 = 80 cm3 , 16% de ligroína = 16 cm3 , 4 % de álcool amílico = 4 cm3 Logo em 75 cm3 de solução teremos: 60 cm3 de CCl4 , 12 cm3 de ligroína , 3 cm3 de álcool amílico 21: a) 12 L de álcool b) 2,5 L 22: C A porcentagem de peróxido de hidrogênio é de 5%, ou seja: 100 mL de alvejante 5 mL de peróxido de hidrogênio 200 mL V V 10 mL de peróxido de hidrogênio. 23: C 100 mL de desinfetante -------37 mL de formaldeído 10 mL de desinfetante-------- X x = 3,7 mL ou 3,7% em 10 mL de desinfetante 24: Itens verdadeiros 2 + 8 + 16 25: a) 7 gramas b) 8,75 mL álcool c) 168,3 mL uísque 26: C 27- C Cálculo do volume da sala: V = 12,5 m x 4 m x 10 m = 500 m3 de ar ou 500.000L de ar. Cálculo do volume de CO existente na sala para 1 milhão de litros de ar: 2 L CO --- 500 000 L ar X --- 1 000 000 L ar X = 4 L CO em 1milhão de litros de ar, ou seja, 4 ppm (V/V) 28- D 0,9 ppm em massa de flúor na água potável significa: 0,9 mg flúor em 106 mg de água potável, ou ainda, 0,9 mg flúor em 1000 mg de água potável, ou ainda, 0,9 mg flúor em 1kg = 1L de água potável, com isso teremos: 1,8mg de flúor em 2L de água potável. 29- 0,5 ppm 30- 0,02 ppm. A amostra não deve ser confiscada. 31- 0,015 L ou 15 mL 32- B 33- 60 ppm. Está adequado ao consumo. 34- E 35- A 36- D 37- B 38- a) 10-3ppm; b) 10-7 % 39- a) 10-4 g b) 4,8 . 10-7 mol/L 40- a) Não. Cálculo da massa de PCBs ingerida em um ano: Mesmo se considerarmos que o material não sofre degradação, o tempo necessário para que o indivíduo atinja a dose letal será: Assim, não será possível atingir o nível letal de PCBs, considerando apenas a alimentação. b) Não. O período necessário para que a massa de PCBs seja reduzida à metade é de 10 anos. Partindo- se de 14 ppm, serão necessários, aproximadamente, 60 anos para que se atinjam níveis seguros, ou seja, a mulher estará com 85 anos, o que tornaria uma gravidez inviável. Compartilhe o nosso trabalho com a galera 😉