CINÉTICA, CATÁLISE E REATORES

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Disc.: CINÉTICA, CATÁLISE E REATORES
Aluno: 202104546211 - ANDERSON FERREIRA AZEVEDO DA SILVA
Professor: RAQUEL LIMA OLIVEIRA
Avaliação:
10,00
Nota Trab.: Nota Partic.:
 
 1. Ref.: 3295378
Segue a equação: N2 (g) + 3 H2 (g) ----> 2 NH3 (g)
Considerando que a concentração inicial de hidrogênio é de 6 mol/L e a final é de 2 mol/L e a variação de tempo de 20 minutos, a velocidade média da reação será:
0,1 mol/L.min
0,05 mol/L.min
 0,07 mol/L.min
0,09 mol/L.min
0,2 mol/L.min
Respondido em 10/03/2022 17:56:00
 
 2. Ref.: 3295934
Dois reatores são disponibilizados para o processo, um PFR de 800 dm3 que só pode ser operado à 300 K, e um CSTR de 200 dm3 que só pode ser operado à 350 K. As duas alimentações
e B, com uma vazão volumétrica total de 10 dm3/min.
Sendo assim, a maior conversão será dada pelo reator CSTR que será de:
Dados: k=0,07 dm3/mol.min à 300K; E=85000J/mol.K; Caob=Cbob=2mol/dm3; Vao=Vbo=5 dm3/min.
0,85
 0,93
0,78
0,99
0,75
Respondido em 10/03/2022 17:52:52
 
 3. Ref.: 3299223
 Sabe-se que em dias típicos de verão, o grilo campestre pula e trila desordenadamente. Mas, à noite, quando um
grande número deles se congrega, o trilo parece tornar-se mais intenso e sua velocidade muito regular. Em
1897, Dalbear observou que esse trilo não era somente regular, mas que sua velocidade era determinada
pela temperatura. (nº de trilos em 15 segundos) + 40 = (temp. º F). Considerando que a velocidade dos
trilos é uma medida direta da velocidade metabólica, a energia de ativação, em cal, desses grilos
no intervalo de T entre 60 a 80ºF, será de:
 E = 10780 cal/mol
 E = 12350 cal/mol
 E = 15178 cal/mol
 E = 13240 cal/mol
 E = 16270 cal/mol
Respondido em 10/03/2022 17:56:13
 
 4. Ref.: 3296016
Um reator tubular opera a reação elementar A + B à 2C em fase líquida, cuja constante de velocidade é 0,1 L.mol-1min-1. A alimentação consiste de 1 mol/min de A e 2 mol/min de B, 
com solubilidade de 1,5 mol por litro de mistura reacional. Sendo assim, o volume do reator necessário para se obter 90% de conversão, será de:
9,72 L
14,75 L
 17,62 L
21,41 L
10,27 L
Respondido em 10/03/2022 18:02:20
 
 5. Ref.: 3295382
Sabe-se que a cinética química é o estudo das velocidades e mecanismos das reações químicas. A velocidade de uma reação, por sua vez, é a med
reagentes. Com base nos princípios da cinética química, assinale a opção correta abaixo.
As etapas de uma reação que conduzem os reagentes aos produtos e a relação entre essas etapas constituem o mecanismo da reação, que pode ou não ser determinado experimenta
Quando a velocidade de uma reação dobra, ao dobrarmos a concentração de um reagente, a ordem com relação a esse reagente é 2.
Sempre há uma relação entre a estequiometria da equação simplificada de uma reação e a sua equação de velocidade.
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30/03/2022 12:32 EPS
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A ordem de uma reação é dada pela diferença entre os expoentes aos quais estão elevadas as concentrações dos reagentes e dos produtos.
 A velocidade instantânea de uma reação é a inclinação da reta tangente à curva concentração tempo no ponto desejado.
Respondido em 10/03/2022 17:56:29
 
 6. Ref.: 3295932
Um reator em batelada de volume constante de 200 dm3 é pressurizado à 20 atm com uma mistura de 75% de A e 25% de inerte.
Assumindo que a lei do gás ideal é válida, a quantidade de mols de A que contém no reator inicialmente será:
65,2 mol
 73,2 mol
36,4 mol
43,2 mol
63,4 mol
Respondido em 10/03/2022 17:56:50
 
 7. Ref.: 3296020
A presença de um catalisador permite um caminho de reação onde a energia de ativação de uma certa reação é reduzida de 125 kJ/mol para 75 kJ/mol. Sendo assim, o fator de aumento,
3,8 x 108
4,6 x 108
2,3 x 108
 5,8 x 108
3,1 x 108
Respondido em 10/03/2022 17:58:26
 
 8. Ref.: 3295381
Observe a seguinte equação, que representa uma reação química:
4NO2(g) + O2(g) → 2NO5(g)
Num determinado instante de tempo t da reação, verifica-se que o oxigênio está sendo consumido a uma velocidade de 2,4 x 10-2 mol L-1 s-1. Nesse tempo t, a velocidade de consumo de NO2 se
1,2 x 10-2 mol L-1 s-1
6,0 x 10-3 mol L-1 s-1
 9,6 x 10-2 mol L-1 s-1
2,4 x 10-2 mol L-1 s-1
4,8 x 10-2 mol L-1 s-1
Respondido em 10/03/2022 18:01:09
 
 9. Ref.: 3295936
A reação H2 + Cl2 -> 2HCl é realizada em fase gasosa a 5 atm em um reator de
paredes móveis com concentrações iniciais dos gases hidrogênio e cloro iguais a 3 mol/L
e 4 mol/L respectivamente. Logo, o reagente limitante será:
H2Cl2
HCl
 H2
Cl2
Cl
Respondido em 10/03/2022 17:58:00
 
 10. Ref.: 3295942
A reação H2 + Cl2 -> 2HCl é realizada em fase gasosa a 5 atm em um reator de
paredes móveis com concentrações iniciais dos gases hidrogênio e cloro iguais a 3 mol/L
e 4 mol/L respectivamente. Logo, a pressão parcial de HCl após 70% de conversão será de:
𝑷HCl = 4,𝟎𝟏 𝒂𝒕𝒎
 𝑷HCl = 𝟑,𝟎𝟏 𝒂𝒕𝒎
 𝑷HCl = 2,15 𝒂𝒕𝒎
𝑷HCl = 𝟑,41 𝒂𝒕𝒎
𝑷HCl = 𝟑,32 𝒂𝒕𝒎
Respondido em 10/03/2022 17:58:13
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Anotações: Avaliação realizada no navegador SIA.