Cap 9

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UNIVERSIDADE FEDERAL DE ITAJUBÁ
FILIPE HENRIQUE NASCIMENTO BARROSO – 2017010928
QUÍMICA GERAL - EXERCÍCIOS PARA A N2
CAPÍTULO 9
ITAJUBÁ
 2020
FILIPE HENRIQUE NASCIMENTO BARROSO – 2017010928
QUÍMICA GERAL - EXERCÍCIOS PARA A N2
CAPÍTULO 9
Tarefa submetida ao Professor Doutor Filiberto Gonzalez Garcia como requisito parcial para aprovação na disciplina de Química Geral da Universidade Federal de Itajubá.
ITAJUBÁ
 2020
1. A fórmula de balanceamento é dada abaixo:
Como Ba2+ é insolúvel o composto BaSO4 também será e por isso precipitará.
1. A equação de balanceamento está abaixo:
CaCl2 + Na2CO3 → CaCO3 + 2NaCl
Ca2+ CO32- → CaCO3
1. CaCl2, KOH, HNO3 são eletrólitos fortes, HCHO2 é um eletrólito fraco e C2H5OH é um não eletrólito.
1. A equação de balanceamento está abaixo:
2AL + 6HBr → 2AlBr3 + 3H2
Equação iônica:
2Al + 6H+ + 6 Br+ → 2Al3+ + 6Br+ + 3H2
2Al + 6H+ → 2Al3+ + 3H2
1. A equação de balanceamento está abaixo:
Hg + FeCl2 → MgCl2 + Fe
Mg + Fe2+ + 2Cl → Mg2+ + 2Cl + Fe
Mg + Fe2+ → Mg2+ + Fe
1. A massa do composto está abaixo:
Na2SO4 → 142g
A quantidade molar é de:
23,4/142 = 0,165 mols de Na2SO4
A concentração é dada por:
0,165/ 0,125 = 1,318 mol/l
1. Com a concentração de 0,5 mol/l de Na2SO4 pode-se fazer a seguinte regra de três para achar a concentração de Na2SO4 para 0,350 L:
0,5 mol – 1 L
X – 0,350 L
X = 0,175 mol de Na2SO4
Como a massa de Na2SO4 é 142g/mol para 0,175 mol a massa será de 24,85g
1. Pela regra de três temos:
0,1 mol – 1 L
X – 0,450 L
X = 0,045 mols de H2SO4
Com isso podemos definir quantos litros serão necessários para 0,045 mols do composto:
3,0 mol – 1 L
0,045 mol – X L
X = 0,015 L = 15 ml
1. Sabe-se que para 25 ml de tem-se 0,0025 mol HNO3 com isso a reação é:
2HNO3 + Ca(OH)2 → 2H2O + Ca(NO3)2
Com isso tem-se 0,00125 molde de Ca(OH)2. A massa de Ca(OH)2 é 74g/mol, logo, para 0,00125 mols de Ca(OH)2 a massa será de 74x0,00125 = 0,0925g de Ca(OH)2.
1. A equação de balanceamento está abaixo:
Ag+ + Cl- → AgCl
Para 0,00202 mols de Ag+ tem-se 0,00202 mols de Cl-. Com isso a massa de Cl será de 35b/mol x 0,00202 mols = 0,07171g. 
Nos 10g de composto esta massa equivale a:
%Cl = 0,07171/10 x 100 = 0,717%
1. A equação de balanceamento está abaixo:
H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O
Tem-se 0,02285 mols de H2SO4, logo, há 0,0457 mols de NaOH. Com isso pode-se determinar a concentração:
Concentração = 0,0457/0,02 = 2,285 mols/l 
12- 
a)
b)
c) 
Tem-se então 0,00025 mols de . Logo, 
13- A água pode conter eletrólitos dissolvidos, completando um circuito entre o aparelho elétrico e o corpo, causando o choque.
14- a)
b)
c)
d)
15-
a) 
b) 
c) 
d) 
e) 
16- 
a)
b)
c) 
17- A solução deve conter . Ela poderia conter e juntos, mas, como estamos lidando com um sal único, supomos que somente está presente.
18-
a) 
b) 
c) 
d) 
19-
a)
 
b)
c)
d)
20-
Temos 
Logo, 
21-
N° total de mols 
N° mols 
Logo, o excesso de é 0,0020247 mols
A relação é de 2:1, logo temos:
Logo
A porcentagem então: