Relatório 1 de Quantitativa - Gravimetria

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Centro Universitário São José de Itaperuna - UNIFSJ 
Departamento Laboratório de Ciências, Física e Química 
 
 
 
 
Bianca Kadour 
Luísa Assis 
Maryanne Freitas 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Prática de gravimetria 
 
 
 
 
 
 
 
 
Prática realizada no curso 
de Farmácia da disciplina 
de Química Analítica 
Quantativa. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Itaperuna, 2020 
1. Introdução 
A análise gravimétrica ou gravimetria é um tipo de método analítico quantitativo 
cujo processo compreende a separação e pesagem de um elemento ou um composto 
do elemento na forma mais pura possível. Este elemento ou composto é separado de 
uma quantidade conhecida da amostra ou substância analisada. 
Esta metodologia compõe uma variedade de técnicas, onde a maioria cinge a 
transformação do elemento ou composto a ser determinado num composto puro e 
estável e de estequiometria definida, onde massa é usada para determinar a 
quantidade do analito original. O peso do elemento ou composto pode ser calculado a 
partir da fórmula química do composto e das massas atômicas dos elementos que 
constituem o composto pesado. 
Este tipo de análise embasa – se na medida indireta da massa de um ou mais 
constituintes de uma amostra. Por medida indireta entende - se converter 
determinada espécie química em uma forma separável do meio em que esta se 
encontra, para então ser recolhida e através de cálculos estequiométricos, 
determinada a quantidade real de determinado elemento ou composto químico, 
constituinte da amostra inicial. A separação do constituinte pode ser efetuada por 
meios diversos: precipitação química, eletrodeposição, volatilização ou extração. 
 
Fonte: http://engesolutions.com.br/servicos/analise-de-sujidade/analise-gravimetrica/ 
2. Desenvolvimento 
2.1. Objetivos 
Aprender as técnicas de decantação, filtração, lavagem e secagem de precipitados; 
Determinar o rendimento de uma reação de precipitação. 
2.2. Materiais 
 
INSUMOS (QTD/ALUNO): Quantidade necessária para 4 grupos de 4 alunos. 
2.3. Metodologia 
Inicialmente, o papel de filtro a ser utilizado foi pesado utilizando uma balança 
eletrônica analítica e depois com uma pipeta de 10 mL, foram adicionados 5mL de 
uma solução de nitrato de chumbo (II) Pb(NO3)2 em um becker de 250 mL. 
Posteriormente, utilizando uma proveta, foram adicionados 50 mL de água destilada 
ao becker em questão. Em seguida, adicionou – se lentamente 15mL de uma 
solução de iodeto de potássio (KI) a esse mesmo Becker. Concluído o 
procedimento, 5 minutos foram aguardados e a cada 1 minuto fez – se uma leve 
agitação no becker. 
Utilizando o funil de haste longa, papel de filtro e um erlenmeyer de 250 mL, o 
precipitado foi filtrado e logo após ocorrer toda a filtração do precipitado, foi feita 
uma lavagem do mesmo por três vezes utilizando água destilada. Após o processo 
de lavagem, o papel de filtro foi aberto em um vidro de relógio e colocado em uma 
estufa a 120°C por 1 hora. Ao retirar o precipitado da estufa, deixou – o esfriar em 
um dessecador. Por fim, o papel de filtro foi novamente pesado para calcular a 
porcentagem do precipitado formado. Toda essa metodologia foi feita em triplicatas. 
 
2.4. Resultados e discussão 
Durante a prática nos denominamos como grupo II, cujo a concentração dos nossos 
reagentes foi de 0,3 mol/L. Vale salientar que utilizou - se o método de triplicatas. 
 
1 - Encontrar a massa na concentração dada pelo docente: 
331, 21g de Pb(NO3)2 ------ 1 mol x = 99, 363 g/mol de Pb(NO3)2 
 x ------ 0,3 mol 
 
166, 00g de KI ------ 1 mol x = 49, 8 g/mol de KI 
 x ------ 0,3 mol 
 
2 - Massa que será utilizada para fazer a solução: 
1000 mL ------ 99, 363 g/mol de Pb(NO3)2 x = 1, 490445 ≅ 1,5g de Pb(NO3)2 
 15 mL ------ x 
 
1000 mL ------ 49, 8 g/mol de KI x = 2, 241 ≅ 2,2g de KI 
 45 mL ------ x 
 
3 - Massa dos papéis de filtro: F1 = 1,36 g, F2 = 1,36 g e F3 = 1,38 g 
 
4 - Massa do precipitado formado (depois de passado pela estufa): 
F1: 2,00 g - 1,36 g = 0,64 g F2: 1,98 g - 1,36 g = 0,62 g F3: 1,99 g - 1,38 g = 0,61 g 
 
5 - Reação formada: Pb(NO3)2 + 2 KI → PbI2 + 2 KNO3 
 
6 – Rendimento do precipitado (massa ou vol. produzido/ massa ou volume teórico . 100%): 
 
331, 21g de Pb(NO3)2 ------ 166, 00g de KI x = 0,75g de KI 
 1,5g de Pb(NO3)2 ------ x 
 
F1: 0,75 de KI ------ 100% x = 85,3% 
 0,64g ------ x 
 
F2: 0,75 de KI ------ 100% x = 82,6% 
 0,62g ------ x 
 
F3: 0,75 de KI ------ 100% x = 81,3% 
 0,61g ------ x 
3. Conclusão 
A técnica gravimétrica é um processo relativamente simples e rápido, porém deve - se 
ficar atento a erros durante a etapa do processo, já que mesmo durante a pesagem que 
aparentemente é simples, pode ser o começo de erros que comprometem o processo 
inteiro, para assim, ter um resultado satisfatório. Através dos cálculos, pode - se observar 
que o rendimento foi satisfatório. 
4. Referências 
QUEVEDO, Renata Tomaz. Análise Gravimétrica. Disponível em: 
<https://www.infoescola.com/quimica/analise-gravimetrica/> Acesso em 28 de NOV. de 
2020.