Mapa mental - Ácidos

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ÁCIDOS 
Conceito 
 
*São substâncias que em soluções 
aquosa se ionizam produzindo H+ 
 
Classificação 
 *Quanto ao nº de hidrogênio ionizável H+ 
*Quanto a presença ou não de oxigênio 
*Quanto ao grau de ionização 
*Quanto ao nº de elementos constituintes 
+
 
*Monoácidos – na ionização libera 1H+ (HCl, HNO3, 
HCN) 
*Diácidos – na ionização libera 2H+ (H2SO4, H2CrO4) 
*Triácidos – na ionização libera 3H+ (H3PO4, H3AsO4) 
*Tetrácidos – na ionização libera 4H+ (H4P2O7, e 
H4SiO4) 
Os ácidos com 2 ou mais H+ são Poliácidos 
 
 
*Hidrácidos – SEM oxigênio (HCl, HCN, H2S) 
*Oxiácidos – COM oxigênio (H2SO4, H2NO3) 
 
 
*Binários – 2 elementos (HCl, HBr, H2S, HF) 
*Ternários – 3 elementos (H2SO4, H3PO4) 
*Quaternários – 4 elementos (HOCN, H4Fe(CN)6) 
 
α
 *Ácidos Fortes – 50%<α< 100% (HCl, HNO3, HClO4, HBr, H2SO4 ) 
*Ácidos Moderados – 5%<α< 50% (HF, H3PO4) 
*Ácidos Fracos – α< 5% (HCN, H2CO3) 
 
 
Fórmula 
 
*Formado pela união do cátion H+ e ânion A- 
Hx A 
 
Nomenclatura 
 
*Hidrácidos: ácido + nome do ânion + ídrico 
HBr – Ácido bromídrico; H2S – Ácido sulfídrico 
 
*Oxiácidos: 
1.Se formar apenas um oxiácido: ácido + nome do ânion + íco 
H2CO3 – Ácido Carbônico; H2CrO4 – Ácido Crômico 
2.Se formar dois oxiácidos: terminação ( NOx) oso ( NOx) ico 
H2SO3 (Nox do S +4) – ácido sulfuroso e H2SO4 (Nox do S +6) –ácido sulfúrico 
3.Se formar três ou quatro oxiácidos: terminação muda de acordo 
com o NOx 
HClO (NOx do Cl +1) – Ácido hipocloroso | HClO2 (NOx do Cl +3) – Ácido cloroso 
HClO3 (NOx do Cl +5) – Ácido clórico | HClO4 (NOx do Cl +7) – Ácido perclórico 
4.Se possui o mesmo NOx, grau de hidratação molécula: prefixos 
meta, orto e piro 
 
HPO3 (NOx do P +5) – Ácido metafosfórico 
H3PO4 (NOx do P +5 e 1 H2O) – Ácido ortofosfórico 
H4P2O7 (NOx do P +5 e 2 H2O) – Ácido pirofosfórico