AV2 SER EDUCACIONAL QUIMICA GERAL E INORGANICA

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AV 2 UNINASSAU QUIMICA GERAL E INORGANICA 
 
A Tabela Periódica é formada por grupos (colunas verticais), esses 
grupos identificam as família dos elementos e formadas por períodos 
que são numeradas de cima para baixo (linhas horizontais). Com 
relação aos elementos químicos, assinale a alternativa correta. 
Requer resposta. Opção única. 
 
(10 Pontos) 
O elemento Mg é um halogênio e forma compostos através de ligações covalentes. 
O elemento Na possui tendência a receber elétrons. 
O elemento Na é um metal alcalino e ao combinar-se com o cIoro forma um composto 
iônico de fórmula NaCl. 
Todos os elementos da família 2A possui nox +1. 
O elemento Al possuem dois elétrons na camada de valência 
Na reação de oxidação ocorre a perda de elétrons, enquanto a reação 
de redução consiste em ganhar elétrons. Marque a alternativa que 
apresenta corretamente, a característica das semi-reações do Cádmio 
(Cd2+ + 2- ↔ Cd) e do Zinco (Zn ↔ Zn2+ + 2-). 
Requer resposta. Opção única. 
 
(10 Pontos) 
O Zinco sofre redução, ocorrendo aumento do seu número de oxidação. 
O Cádmio sofre redução, ocorrendo aumento do seu número de oxidação. 
O Zinco sofre oxidação, sendo considerado um agente oxidante. 
O Cádmio sofre redução, sendo considerado um agente oxidante. 
O Zinco sofre redução, ocorrendo aumento do seu número de oxidação. 
Para ocorrer um equilíbrio químico a reação deve ser reversível nas 
quais os reagentes originam os produtos e os produtos formados 
reagem entre si, reconstituindo os reagentes. A partir de definições 
sobre o referido assunto, analise as afirmações abaixo. 
I – O equilíbrio químico é considerado dinâmico. 
II – Temperatura, pressão e concentração de reagentes e produtos 
são fatores que podem afetar um equilíbrio químico. 
III – Um sistema atinge um equilíbrio químico quando a velocidade 
direta se iguala a velocidade inversa. 
É correto o que se afirma: 
Requer resposta. Opção única. 
 
(10 Pontos) 
I, apenas. 
II, apenas. 
I e II. 
II e III. 
I, II e III. 
As substâncias inorgânicas podem ser classificadas em importantes 
grupos, em que um deles é o ácido. Um ácido pode ser definido como 
uma substância que, quando dissolvida em água, dissocia-se 
formando íons hidrogênio como os únicos íons positivos. Sobre o 
referido assunto, julgue as assertivas: 
I. Quanto menor a constante ácida (Ka) mais fraco é o ácido; 
II. O ácido sulfúrico (H2SO4) é considerado um ácido fraco; 
III. Todos os ácidos que produzem um hidrogênio por molécula, ao se 
dissociarem, são denominados ácidos polipróticos. 
Marque a alternativa correta: 
Requer resposta. Opção única. 
 
(10 Pontos) 
I, apenas. 
II, apenas. 
I e II. 
II e III. 
I, II e III. 
 
O ácido acético, CH3COOH é popularmente conhecido como vinagre 
(±7% de ácido acético em solução aquosa). É corrosivo, com vapores 
que causam irritações e congestão pulmonar. Um reagente químico 
importante e largamente utilizado na indústria química. Calcule o pH 
da solução de ácido acético a concentração de 0,10 moL L-1. (Dado: 
Ka = 1,8 x 10-5). Marque a alternativa correta. 
Requer resposta. Opção única. 
 
(10 Pontos) 
pH = 3,50. 
pH = 2,87. 
pH = 1,37. 
pH = 2,9. 
pH = 4,20 
A reação de combustão completa do etanol (C2H6O), combustível 
muito utilizado no Brasil, possui como produtos o dióxido de carbono 
(CO2) e a água (H2O). Qual a massa de dióxido de carbono obtida pela 
combustão total de 180 g de etanol. 
Requer resposta. Opção única. 
 
(10 Pontos) 
345 g de H2O. 
360 g de H2O. 
344 g de H2O. 
500 g de H2O. 
180 g de H2O. 
Uma ligação química ocorre quando forças mantêm dois ou mais 
átomos unidos, formada através de equilíbrio entre as forças atrativas 
e repulsivas. Sobre as ligações químicas analise as assertivas abaixo: 
I. Uma ligação iônica ocorre pela atração de íons positivos (cátions) e 
íons negativos (ânions). 
II. Uma ligação covalente comum baseia-se num compartilhamento de 
elétrons, para que ambos adquiram estabilidade 
III. Uma ligação covalente dativa baseia-se num compartilhamento de 
três elétrons. Marque a alternativa correta: 
Requer resposta. Opção única. 
 
(10 Pontos) 
I, apenas. 
II, apenas. 
III, apenas. 
I e II 
I, II e III. 
Uma reação de neutralização surge da mistura de um ácido e uma 
base. Para que ocorra a neutralização total do ácido e da base é 
preciso que a quantidade de íons OH- seja igual à quantidade de íons 
H+. Diante deste conceito, quais são os produtos da equação de 
neutralização envolvendo uma solução de ácido sulfúrico (H2SO4) 
reagindo com uma solução de hidróxido de estrôncio (Sr(OH)2). 
Requer resposta. Opção única. 
 
(10 Pontos) 
SrSO4 e H2O. 
Sr2(SO4) e OH. 
Al(SO4)2 e H2O. 
Sr(SO4)3 e H2O. 
SrSO4 e H2. 
Solução são misturas homogêneas de dois ou mais componentes 
químicos. O solvente, geralmente, é o componente presente em maior 
quantidade e o soluto é o componente que se apresenta em menor 
quantidade. Determine a massa necessária para preparar 1000mL de 
uma solução de Cloreto de magnésio (MgCl2) a 0,0520 M. Dados: MM 
(Cl) = 35,4 g mol-1; MM (Mg) = 24 g mol-1 
Requer resposta. Opção única. 
 
(10 Pontos) 
5,00 g 
4,9 g 
4,94 g 
4,9296 g 
4,93 g 
Um químico organizando o seu local de trabalho, resolveu separar as 
substâncias químicas em moleculares e iônicas. Com base nos 
conhecimentos prévios das substâncias, conhecidas como Brometo 
de sódio (NaBr), Iodeto de potássio (KI) e Fluoreto de Cálcio (CaF2), 
pode-se afirmar que tais compostos são, respectivamente. 
Requer resposta. Opção única. 
 
(10 Pontos) 
molecular, molecular, molecular 
iônico, iônico, iônico 
iônico, molecular, iônico 
molecular, iônico, molecular 
iônico, molecular, molecular