Química Inorgânica 07 - Nomenclatura dos Compostos de Coordenação

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Química
Inorgânica
Nomenclatura dos Compostos de Coordenação
 1- Fórmula dos Complexos
· Deve ser escrita dentro dos colchetes.
· O contra íon deve vir fora dos colchetes.
1º- Coloca-se o símbolo do átomo central (centro metálico).
2º- Coloca-se a fórmula, símbolo químico ou abreviação dos ligantes iônicos (ligantes que possuem carga). Havendo mais de um ligante iônico, devem ser organizados em ordem alfabética.
3º- Coloca-se a fórmula, símbolo químico ou abreviação dos ligantes neutros (ligantes que não possuem carga). Havendo mais de um ligante neutro, devem ser organizados em ordem alfabética.
· O nox fora dos colchetes significa o nox de todos os elementos dentro dos colchetes somados.
· OBS.: A fórmula alfabética a ser respeitada é a do símbolo, não a do idioma.
2- Nomenclatura dos Compostos
· A parte positiva do complexo sempre vem na frente.
· Se o contra íon for negativo, ele vem fora do parênteses, no final.
· Se o contra íon for positivo, ele vem fora do parênteses, no início.
· A nomenclatura dos compostos deve proporcionar a informação fundamental sobre a estrutura dos compostos de coordenação. Ele deve demonstrar claramente quem é centro metálico, ligante, contra íon e sua estrutura.
· Para isso, devemos responder as seguintes perguntas:
- Qual é o centro metálico?
- O centro metálico está no cátion ou no ânion?
- Qual é o número de oxidação (nox) do centro metálico?
- Quais são os ligantes?
2.1- Nomenclatura dos ligantes
2.1.1- Ligantes Neutros
Ex.: 	1) [Ag(NH3)2]+ Diaminoprata (I)
Cargas:	 Ag = x	x + 2.0 = 1 -> x + 0 = 1 -> x = 1
	NH3 = 0
	2) [Ca(H20)6]2+ Hexaaquocálcio (II)
Cargas:	Ca = x	x + 6.0 = 2 -> x + 0 = 2 -> x = 2
	H20 = 0
	3) [Al(CO)2(NO)4]3+ Tetranitrosildicarbonilalumínio (III)
Cargas: Al = x	x + 2.0 + 4.0 = 3 -> x + 0 + 0 = 3 -> x = 3
	CO = 0
	NO = 0
2.1.2- Ligantes Aniônicos -1
Ex.: 	1) AgFNH3 Aminofluoroprata (I)
Cargas:	 Ag = x	x – 1 + 0 = 0 -> x – 1 = 0 -> x = 1
	F- = -1
	NH3 = 0
	2) [Ca(CN)2(H2O)4]2+ Tetraaquodicianocálcio (IV)
Cargas:	Ca = x	x – 2 + 0 = 2 -> x – 2 = 2 -> x = 2 + 2 -> x = 4
	CN- = -1 (-2)
	H2O = 0
2.1.3- Oxiânions
Ex.: 	1) [AlSO4(NO)5]+ Pentanitrosilsulfatoalumínio (III)
Cargas:	 Al = x	x – 2 + 0 = 1 -> x – 2 = 1 -> x = 1 + 2 -> x = 3
	(SO4)-2 = -2
	NO = 0
2.1.4- Ligantes ambidentados
· Podem se ligar de duas maneiras diferentes no centro metálico.
Ex.: 	1) AgNO2NH3 Aminonitroprata (I) 
Cargas:	 Ag = x	x – 1 + 0 = 0 -> x – 1 = 0 -> x = 1
	NO2 = -1
	NH3 = 0
	2) AgONONH3 Aminonitritoprata (I) 
Cargas:	 Ag = x	x – 1 + 0 = 0 -> x – 1 = 0 -> x = 1
	ONO2 = -1
	NH3 = 0
	3) [Cd(SCN)4]2+ Tetratiocianatocádmio (VI)
Cargas:	 Cd = x	x – 4 = 2 -> x = 2 + 4 -> x = 6
	SCN = -1. 4 = - 4
	4) [Zn(NCS)4]2+ Tetraisotiocianatozinco (VI)
Cargas:	 Zn = x	x - 4 = 2 -> x = 2 + 4 -> x = 6
	NCS = - 1.4 = - 4
3- Nomenclatura de Complexos Catiônicos
· Complexo em que o centro metálico faz parte do cátion.
· Sua nomenclatura se inicia pelo contra íon seguido pelo nome dos ligantes e depois o nome do centro metálico e a carga do centro metálico em algarismos romanos entre parênteses.
· Seu nome fica como o de um sal com o sufixo “-eto” no contra íon segundo da partícula “de”.
Ex.: 	1) [Ca(H2O)6]Cl2 Cloreto de hexaaquocálcio (II) 
Cargas:	 Ca = x	x + 0 - 2 = 0 -> x – 2 = 0 -> x = 2
	H2O = 0 . 6 = 0
	Cl = -1 . 2 = - 2
· O contra íon vem separado, mas o nome do cátion deve ser escrito todo junto.
	2) [CoCl(NH3)5]Cl2 Cloreto de pentaaminoclorocobalto (III)
Cargas:	Co = x	x – 1 + 0 – 2 = 0 -> x – 1 – 2 = 0 -> x – 3 = 0 -> x = 3
	Cl = - 1
	NH3 = 0 . 5 = 0
	Cl = - 1 . 2 = - 2
	3) [Fe(NO)2CO]F2 Fluoreto de carbonildinitrosilferro (II)
Cargas:	Fe = x	x + 0 + 0 – 2 = 0 -> x – 2 = 0 -> x = 2
	NO = 0 . 2 = 0
	CO = 0
	F = -1 . 2 = - 2
	4) [Ca(H2O)6]2+ Hexaaquocálcio (II)
Cargas:	 Ca = x	x + 0 = 2 -> x = 2
	H2O = 0 . 6 = 0
	5) [Co(H2O)6]2+ Hexaaquocobalto (II)
Cargas:	Co = x	x + 0 = 2 -> x = 2
	(H2O) = 0 . 6 = 0
	6) [Ni(CO)4] Tetracarbonilníquel (0)
Cargas:	Ni = x	x + 0 = 0 -> x = 0
	CO = 0 . 4 = 0
	7) [NiCl2(NH3)4]+ Tetraaminodicloroníquel (III)
Cargas:	Ni = x	x – 2 + 0 = 1 -> x – 2 = 1 -> x = 1 + 2 -> x = 3
	Cl = -1 . 2 = - 2
	NH3 = 0 . 4 = 0
	8) [Fe(NO2)(NH3)5](NO3)2 Nitrato de pentaaminonitroferro (III)
Cargas:	Fe = x	x – 1 + 0 – 2 = 0 -> x – 1 – 2 = 0 -> x – 3 = 0 -> x = 3
	NO2 = -1
	NH3 = 0 . 5 = 0
	NO3 = -1 . 2 = -2
4- Nomenclatura de Complexos Aniônicos
· Complexo em que o centro metálico faz parte do ânion.
· A nomenclatura é feita da mesma forma, mas o nome do complexo é acrescido da termação “-ato” seguido de “de “contra íon””.
	1) [Ni(CN)4]2- Tetracianoniquelato (II)
Cargas:	Ni = x	x - 4 = - 2 -> x = - 2 + 4 -> x = 2
	CN = -1 . 4 = - 4
	2) [Fe(CN)6]3- Hexacianoferrato (III)
Cargas:	Fe = x	x – 6 = - 3 -> x = - 3 + 6 -> x = 3
	CN = -1 . 6 = - 6
	3) H [Co(CO)4] Tetracarbonilcobaltato (-I) de hidrogênio
Cargas:	Co = x	x + 0 + 1 = 0 -> x + 1 = 0 -> x = - 1
	CO = 0 . 4 = 0
	H = 1
	4) NH4 [Co(SO3)2(NH3)4]2- Tetraaminodisulfitocobaltato (III) de amônio
Cargas:	Co = x	x – 4 + 0 + 1 = 0 -> x – 4 + 1 = 0 -> x – 3 = 0 -> x = 3 
	SO3 = - 2 . 2 = - 4	
	NH3 = 0 . 4 = 0
	NH4 = 1