Avaliação II de Química Inorgânica

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1Em 1883, Alfred Werner estudou os compostos de coordenação com a intenção de explicar as ligações entre os metais e seus ligantes, realizou alguns experimentos e através deles postulou algumas explicações, conhecidas como a teoria de Werner. De acordo com a teoria de Werner, assinale a alternativa CORRETA:
A
Os ligantes, em um composto de coordenação, atuam como ácidos de Lewis.
B
A geometria trigonal planar apresenta número de coordenação igual a 3.
C
O número de coordenação para um mesmo elemento é sempre variável.
D
A valência primária está relacionada ao número de coordenação.
2A ferrugem ou óxido de ferro (III) é ocasionada pela reação de oxirredução entre o ferro e o oxigênio do ar, representada pela seguinte equação: 4Fe + 3O2 --> 2Fe2O3. Uma maneira de eliminar a ferrugem é transformar o óxido de ferro (III), o qual é insolúvel em água, em sua forma solúvel. Para isto, é necessário formar o íon complexo [Fe(C2O4)3]3-, cujo nome é íon trioxalatoferrato (III) e sua estrutura química está representada a seguir. Sabendo que a nomenclatura correta dos compostos de coordenação fornecem várias informações, como o átomo central, seu estado de oxidação, bem como seus ligantes e, com base nas regras de nomenclatura para esses compostos, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
(    ) O nome cis - diaminodicloroplatina (II) corresponde a fórmula molecular [Pt(NH3)2Cl2].
(    ) O nome Tetratriaminodiclorocobalto (III) corresponde a fórmula molecular [Co(NH3)4Cl2].
(    ) O nome Sulfato de tetraaminocobre (II) corresponde a fórmula molecular [Cu(NH3)5]SO4.
(    ) O nome Cloreto de diaminoprata (I) corresponde a fórmula molecular [Ag(NH3)2]Cl.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A
V - V - F - V.
B
F - V - F - V.
C
F - F - V - F.
D
V - F - F - V.
3A teoria da ligação de valência foi desenvolvida por Pauling, na década de 1930 e, é uma das teorias que explicam as ligações entre o metal e os ligantes. Na formação dos compostos de coordenação, o ligante deve ter um par de elétrons livre para doar ao metal, o qual deve ter um orbital vazio para receber esses elétrons. Com relação à teoria da ligação de valência, analise as sentenças a seguir:
I- O compartilhamento de elétrons ocorre através da superposição dos orbitais.
II- Na superposição dos orbitais, a densidade eletrônica não se concentra entre os núcleos.
III- A geometria da molécula é compreendida através dos orbitais híbridos.
IV- O orbital híbrido sp é formado por 1 orbital s e 2 orbitais p.
Assinale a alternativa CORRETA:
A
As sentenças I e III estão corretas.
B
As sentenças I e IV estão corretas.
C
As sentenças II e III estão corretas.
D
Somente a sentença I está correta.
4O NOX auxilia no entendimento de como as reações de troca de elétrons acontecem. Alguns elementos da tabela periódica possuem NOX definidos, como os elementos do grupo dos alcalinos. Entretanto, poucos metais de transição possuem NOX fixo. Considere o composto anexo e analise as sentenças a seguir:  
I- O NOX do Oxigênio é -2.
II- O NOX do Oxigênio é -8.
III- O NOX do Hidrogênio é +1.
IV- O NOX do Enxofre é +6.
Assinale a alternativa CORRETA:
A
Somente a sentença I está correta.
B
As sentenças I, III e IV estão corretas.
C
As sentenças I, II e III estão corretas.
D
As sentenças I e II estão corretas.
5A nomenclatura correta dos compostos de coordenação fornece várias informações como, por exemplo, o átomo central, seu estado de oxidação, bem como seu ligantes. Com base nas regras de nomenclatura para esses compostos, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
(    ) Quando escrito por extenso, o cátion deve ser escrito primeiro, seguido dos ligantes.
(    ) Quando representado na fórmula molecular, o cátion deve ser escrito primeiro, seguido dos ligantes.
(    ) Quando escrito por extenso, os ligantes são escritos em ordem alfabética.
(    ) Quando escrito por extenso, a quantidade dos ligantes é definida pelo prefixo.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A
V - V - V - F.
B
F - F - V - V.
C
F - V - V - V.
D
V - V - F - F.
6O escurecimento dos objetos de prata ocorre com o passar do tempo, resultando na perda do seu brilho, o qual é ocasionado pela formação de sulfeto de prata. Uma maneira para remover essas manchas escuras é submergir os objetos de prata dentro de uma panela de alumínio contendo uma solução diluída de soda cáustica, promovendo com isso a passagem do íon prata a prata metálica. A equação a seguir representa o processo de "limpeza" do objeto de prata:
3 Ag2S(s) + 2 Al(s) + 2 H2O(l) --> 6 Ag(s) + 3H2S(aq) + 2 NaAlO2(aq)
Com base nessa equação, classifique V para as opções verdadeiras e F para as falsas:
(    ) Al é oxidada.
(    ) Ag é oxidada.
(    ) Al é reduzida.
(    ) Ag é reduzida.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A
V - F - F - V.
B
F - F - F - V.
C
F - F - V - F.
D
F - V - F - V.
7O somatório de vários fatores e interações influem na estrutura final de compostos de coordenação. Entre essas interações, pode-se destacar a regra de repulsão dos elétrons da camada de valência e o impedimento estérico. Sobre a geometria dos compostos de coordenação, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
(    ) Na geometria tetraédrica, o metal deve se ligar covalentemente a quatro ligantes.
(    ) Número de coordenação igual a 3 apresenta estrutura geométrica trigonal planar.  
(    ) O exemplo [Cu(Py)4]+ apresenta número de coordenação igual a 3.
(    ) O exemplo [Co(NH3)5Cl]Cl2 apresenta geometria bipiramidal pentagonal.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A
V - V - F - F.
B
F - V - F - F.
C
V - V - V - F.
D
V - F - V - V.
8Os metais de transição estão localizados na tabela periódica do grupo 3 ao 12, são elementos com elétrons no subnível d incompleto e com a capacidade de formar cátions. Esses metais apresentam importantes aplicações industriais, um exemplo é o cromo, que é empregado no setor metalúrgico, na fabricação do aço inoxidável. Com relação a este elemento, analise as sentenças a seguir:  
I- Seus estados de oxidação são +1, +2, +3, +4, +5 e +6.
II- Na forma de substância simples, Cr(s) apresenta NOX = 0.
III- Sua configuração eletrônica de valência é 3d54s1.
IV- O NOX do cromo no composto Na2CrO4 é +4.
Assinale a alternativa CORRETA:
A
As sentenças II, III e IV estão corretas.
B
As sentenças II e IV estão corretas.
C
Somente a sentença I está correta.
D
As sentenças I, II e III estão corretas.
9O etilômetro ou bafômetro é um aparelho utilizado para detectar a concentração de bebida alcoólica ingerida por uma pessoa através da reação entre o etanol exalado pelo ar dos pulmões com o reagente dicromato de potássio. A ingestão de bebida alcoólica é confirmada pela mudança na coloração do dicromato de potássio que, em meio ácido, passa de laranja para verde. Essa reação é representada pela equação a seguir:
3C2H5OH + 2K2Cr2O7 + 8H2SO4 --> 3CH3COOH + 2Cr2(SO4)3 + 2K2SO4 + 11H20
Com base nessa equação e nos conceitos sobre reações de oxirredução, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
(    ) Ocorre oxidação do álcool a ácido carboxílico.
(    ) Ocorre redução do cromo (VI) a cromo (III).
(    ) Ocorre oxidação do enxofre.
(    ) Ocorre oxidação do cromo (VI) a cromo (III).
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A
F - F - V - F.
B
V - V - F - F.
C
F - V - F - V.
D
F - F - F - V.
10Conhecer o NOX de um elemento auxilia no entendimento de quantos elétrons serão perdidos ou ganhos em uma reação química e, essa informação é importante para prever a forma como esse metal realizará as ligações químicas, bem como as diferentes propriedades vinculadas ao número de oxidação. Sobre a equação química a seguir, assinale a alternativa CORRETA:
A
O elemento Ferro sofreu reação de oxidação, por isso aumentou o NOX.
B
O elemento Ferro sofreu reação de redução, por isso diminuiu o NOX.
C
O elemento Ferro sofreu reação de oxidação, por isso ganhou elétrons.
D
O elementoFerro sofreu reação de redução, por isso perdeu elétrons.