Ligações quimicas

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Existem algumas teorias que definem os ácidos e as bases, de acordo com o químico Arrhenius, podemos afirmar que:
Um técnico em química teve a tarefa de armazenar diferentes substâncias. Para tanto, resolveu separá-las de acordo com as respectivas funções
químicas. As substâncias eram: NaCl, CaCO3, Ca(OH)2, CaO, Na2O, NaOH, H2SO4 e HCl. 
A alternativa que apresenta apenas as substâncias classificados como óxidos é:
QUÍMICA
Lupa Calc.
 
 
CCE2053_A3_201908460016_V1 
Aluno: DENISE DO SOCORRO LIMA PANTOJA Matr.: 201908460016
Disc.: QUÍMICA 2020.2 - F (G) / EX
Prezado (a) Aluno(a),
Você fará agora seu TESTE DE CONHECIMENTO! Lembre-se que este exercício é opcional, mas não valerá ponto para sua avaliação. O mesmo
será composto de questões de múltipla escolha.
Após responde cada questão, você terá acesso ao gabarito comentado e/ou à explicação da mesma. Aproveite para se familiarizar com este modelo
de questões que será usado na sua AV e AVS.
 
1.
Substâncias ácidas, liberam íons hidrogênio (H+) em solução, ao passo que, as bases liberam hidroxilas (OH-) em solução. Quanto mais fraco
forem o ácido e a base, maior será a quantidade liberada em solução de H+ e de OH-, respectivamente. 
Substâncias ácidas, liberam íons hidrogênio (OH-) em solução, ao passo que, as bases liberam hidroxilas (H+) em solução. Quanto mais forte
forem o ácido e a base, maior será a quantidade liberada em solução de OH- e de H+, respectivamente. Portanto, de acordo com essa força,
existirão ácidos e bases, fortes e fracas.
Substâncias ácidas, liberam íons hidrogênio (OH-) em solução, ao passo que, as bases liberam hidroxilas (H+) em solução. Quanto mais fraco
 forem o ácido e a base, maior será a quantidade liberada em solução de OH- e de H+, respectivamente. 
Substâncias ácidas, liberam íons hidrogênio (OH-) em solução, ao passo que, as bases liberam hidroxilas (H+) em solução. Quanto mais fraco
 forem o ácido e a base, maior será a quantidade liberada em solução de OH- e de H+, respectivamente. Portanto, de acordo com essa força,
existirão ácidos e bases, fortes e fracas.
 Substâncias ácidas, liberam íons hidrogênio (H+) em solução, ao passo que, as bases liberam hidroxilas (OH-) em solução. Quanto mais forte
forem o ácido e a base, maior será a quantidade liberada em solução de H+ e de OH-, respectivamente. Portanto, de acordo com essa força,
existirão ácidos e bases, fortes e fracas.
 
 
2.
Ca(OH)2 e CaO.
H2SO4 e HCl.
CaO e Na2O.
CaO, Na2O e NaOH.
Na2O e NaOH.
 
 
Explicação:
 
 
 
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Existem algumas teorias que definem os ácidos e as bases, de acordo os químicos Brönsted e Lowry:, podemos afirmar que:
Sobre ácido e bases, podemos afirmar que:
Em relação às funções químicas, considere as afirmativas abaixo
 
I ¿ Sais são compostos formados por ânions provenientes de bases e por cátions provenientes de ácidos. 
 
II ¿ A maioria dos óxidos dos elementos fortemente eletronegativos tem caráter básico. 
 
III ¿ Os óxidos dos elementos fracamente eletronegativos apresentam ligação tipicamente iônica.
 
Está correto o que se afirma em
Dentre as funções inorgânicas, pode-se identificar compostos ácidos, básicos, sais e óxidos. Em um laboratório, foram encontrados frascos
identificados com as seguintes fórmulas moleculares: NaCl, H3PO4, CaO e Mg(OH)2. Estes compostos pertencem às seguintes funções inorgânicas,
respectivamente:
3.
Os ácidos são substâncias que doam elétrons (H+) e as bases são receptores desses elétrons. Para eles, quanto mais forte o ácido, mais fraca
será sua base conjugada.
Os ácidos são substâncias que doam prótons (H+) e as bases são receptores desses prótons. Para eles, quanto mais forte o ácido, mais fraca
será sua base conjugada.
Os ácidos são substâncias que doam neutros (H+) e as bases são receptores desses neutros. Para eles, quanto mais forte o ácido, mais fraca
será sua base conjugada.
Os ácidos são substâncias que doam número atômico (H+) e as bases são receptores desses número atômico. Para eles, quanto mais forte o
ácido, mais fraca será sua base conjugada.
Os ácidos são substâncias que doam número de massa (H+) e as bases são receptores desses número de massa. Para eles, quanto mais forte
o ácido, mais fraca será sua base conjugada.
 
 
4.
Ácidos e bases são duas classes importantes de compostos inorgânicos. Possuem algumas propriedades comuns como, por exemplo, a
capacidade de mudar a cor de soluções sob a presença de indicadores ácido-base. Outra característica importante dessas substâncias é a
possibilidade de uma potencializar a outra, isto é, uma base pode diminuir o efeito de um ácido, assim como um ácido é também capaz de
aumentar a basicidade de uma substância.
Ácidos e bases são duas classes importantes de compostos orgânicos. Possuem algumas propriedades comuns como, por exemplo, a
capacidade de mudar a cor de soluções sob a presença de indicadores ácido-base. Outra característica importante dessas substâncias é a
possibilidade de uma potencializar a outra, isto é, uma base pode aumentar o efeito de um ácido, assim como um ácido é também capaz de
diminuir a basicidade de uma substância.
Ácidos e bases são duas classes importantes de compostos inorgânicos. Possuem algumas propriedades comuns como, por exemplo, a
capacidade de mudar a cor de soluções sob a presença de indicadores ácido-base. Outra característica importante dessas substâncias é a
possibilidade de uma neutralizar a outra, isto é, uma base pode neutralizar o efeito de um ácido, assim como um ácido é também capaz de
neutralizar a basicidade de uma substância.
Ácidos e bases são duas classes importantes de compostos inorgânicos. Possuem algumas propriedades comuns como, por exemplo, a
capacidade de mudar a cor de soluções sob a presença de indicadores ácido-base. Outra característica importante dessas substâncias é a
possibilidade de uma potencializar a outra, isto é, uma base pode aumentar o efeito de um ácido, assim como um ácido é também capaz de
diminuir a basicidade de uma substância.
Ácidos e bases são duas classes importantes de compostos orgânicos. Possuem algumas propriedades comuns como, por exemplo, a
capacidade de mudar a cor de soluções sob a presença de indicadores ácido-base. Outra característica importante dessas substâncias é a
possibilidade de uma neutralizar a outra, isto é, uma base pode neutralizar o efeito de um ácido, assim como um ácido é também capaz de
neutralizar a basicidade de uma substância.
 
 
5.
I, apenas.
I, II e III.
I e II, apenas.
II e III, apenas.
III, apenas.
 
 
Explicação:
 
 
 
6.
sal, base, óxido e ácido.
ácido, base, sal e óxido.
base, óxido, sal e ácido.
sal, ácido, óxido e base.
ácido, sal, base e óxido.
 
 
Explicação:
 
 
 Não Respondida Não Gravada Gravada
 
 
Exercício inciado em 09/12/2020 20:53:32. 
 
 
 
 
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