Difusão e osmose

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GRADIENTE O gradiente de uma grandeza é a taxa de variação espacial dessa grandeza. Portanto, o gradiente de concentração é a variação da concentração (∆c) dividida pela distância (∆x) na qual essa variação ocorre, ou seja, Gradiente de concentração = ∆c ∆x .
Difusão
Movimento de componentes de uma mistura do meio mais para o menos concentrado. Ocorre em meios gasosos, líquidos ou sólidos
*O exemplo mais comum de difusão facilitada é o transporte da glicose pela membrana plasmática. Glicose é anexada a um primeiro transportador no lado de fora da membrana, diferentes células têm diferentes transportadores de glicose.
*A difusão simples é definida como sendo a mistura aleatória de íons e moléculas numa solução devido à sua energia cinética. As substâncias podem também difundir-se através de uma membrana, desde que a membrana seja permeável a elas. Moléculas lipossolúveis, como O2, CO2, N2, esteroides, pequenos álcoois e amônia podem difundir-se através da bicamada lipídica da membrana biológica tanto para dentro quanto para fora. A difusão é importante para o movimento do oxigénio e do dióxido carbono entre o sangue e as células do corpo e entre o sangue e ar dentro dos pulmões durante a respiração.
*Segundo a primeira lei de Fick, a difusão é diretamente proporcional à área da membrana biológica (A), ao gradiente de concentração da membrana ∆c/∆x e ao coeficiente de difusão (D), J taxa de difusão 
1ª Lei de Fick (livro)
Coeficiente de difusão é um valor que representa a facilidade com que cada soluto em particular se move em um solvente determinado. É uma proporcionalidade constante entre o fluxo molar devido a difusão molecular e o gradiente na concentração de espécies (ou pela força condutora para a difusão). A difusividade é encontrada na lei de Fick e numerosas outras equações da físico-química, relacionadas com a difusão de matéria ou energia
É geralmente adequada para um dado par de espécies químicas. Para um sistema multicomponente, é recomendável para cada par de espécies no sistema.
Depende de três fatores:
Tamanho e forma do soluto
Viscosidade do solvente
Temperatura
Quanto maior a difusividade (de uma substância em relação à outra), mais rápido elas difundem-se uma na outra.
https://pt.wikipedia.org/wiki/Coeficiente_de_difus%C3%A3o (formulas)
Osmose
“A osmose é a passagem de solvente (geralmente a água) por uma membrana semipermeável para um meio mais concentrado. Já a pressão osmótica é a pressão que deve ser exercida sobre um sistema para evitar que a osmose ocorra
 É o fluxo de água através de uma membrana semipermeável de um compartimento onde a concentração do soluto é menor para onde a concentração do soluto é maior.
-Ocorre porque a presença do soluto resulta em diminuição do potencial químico da água.
-A água tende a fluir do local onde seu potencial químico é maior para onde seu potencial químico é menor.
Equação da pressão osmótica
A pressão osmótica, representada pela letra pi (π) de uma solução, pode ser calculada pela seguinte equação: 
M = concentração em mol/L
R = constante universal dos gases perfeitos
T = temperatura absoluta, em K
Como outras propriedades coligativas, a pressão osmótica depende da concentração da solução, isto é, quanto maior a concentração da solução, maior será o efeito da osmose nas soluções e, por isso, maior será a pressão osmótica. 
Tonicidade
A capacidade de uma solução extracelular de fazer a água mover-se para dentro ou para fora de uma célula por osmose é chamada de tonicidade. A tonicidade de uma solução está relacionada à sua osmolaridade, que é a concentração total de todos os solutos na solução. Uma solução de baixa osmolaridade tem menos partículas de soluto por litro de solução, enquanto uma solução de alta osmolaridade tem mais partículas de soluto por litro de solução. Quando soluções de diferentes osmolaridades são separadas por uma membrana permeável à água, mas não ao soluto, a água se moverá do lado com menor osmolaridade para o lado com maior osmolaridade.
*Nos seres humanos, a osmolaridade normal do fluido corporal é de cerca de 300 mOSm/L (m de mili, ou seja, 10-3) em equilíbrio, sendo igual tanto no plasma quanto no citoplasma. O que faria com que a pressão osmótica fosse de 5790 milímetros Hg. No entanto, o valor medido é um pouco menor cerca de 5500 mm de Hg. A tabela Biofísica para Ciências Biológicas 36 mostra os valores de coeficiente osmótico para as concentrações de solutos na faixa fisiológica.
Osmolaridade vs. Tonicidade
Osmolaridade e Tonicidade são conceitos relacionados mas distintos. Osmolaridade mede a concentração de solutos por unidade de volume de solução, independente da membrana semipermeável. O conceito de tonicidade, por sua vez, é atrelado à permeabilidade ou não da membrana aos solutos da solução. Uma membrana é dita semipermeável se ela permite a passagem de solvente e de alguns solutos, mas não todos. Os solutos que podem cruzar livremente a membrana semipermeável não exercem pressão osmótica, logo entram no cálculo da Concentração Osmolar (Osmolaridade), mas não da Tonicidade.