Questões resolvidas
Coloca-se uma amostra de 0,10 mol de ozônio puro, O3, em um recipiente fechado de 1 L e deixa-se que a reação, abaixo, atinja o equilíbrio. Coloca-se uma amostra de 0,5 mol de ozônio puro em um segundo recipiente de 1,0 L, na mesma temperatura, e deixa-se que atinja o equilíbrio.
Sem fazer qualquer cálculo, prediga quais das quantidades abaixo serão diferentes nos dois recipientes e quais serão iguais.
(a) Quantidade de O2.
(b) Concentração de O2.
(c) A razão de [O2]/[O3].
(d) A razão de [O2]3/[O3]2.
(e) A razão de [O3]2/[O2]3.
A constante de equilíbrio, em 400 K, é K = 1,1 x 10-2, para a reação abaixo:
Sabendo que 1,0 g de PCl5 foi colocado em um balão de 250 mL, determine as concentrações, em quantidade de matéria, na mistura em equilíbrio.
Determine se os reagentes ou produtos são favorecidos pelo aumento da pressão total em cada um dos equilíbrios. Se não houver mudanças explique por quê.
Um reator para a produção de amônia pelo processo de Haber entra em equilíbrio quando PN2= 3,11 bar, PH2= 1,64 bar e PNH3= 23,72 bar.
Se a pressão parcial de N2 aumenta 1,57 bar, qual será a pressão parcial de cada gás quando o equilíbrio é novamente restabelecido?
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Equilíbrio e Equilíbrio de solubilidade 1- Escreva a expressão da constante de equilíbrio da reação abaixo? 2- Escreva a expressão da constante de equilíbrio da reação abaixo? 3- Balanceie as seguintes equações usando os menores coeficientes inteiros, e depois escreva a expressão do equilíbrio, K, de cada uma das reações: 4- Coloca-se uma amostra de 0,10 mol de ozônio puro, O3, em um recipiente fechado de 1 L e deixa-se que a reação, abaixo, atinja o equilíbrio. Coloca-se uma amostra de 0,5 mol de ozônio puro em um segundo recipiente de 1,0 L, na mesma temperatura, e deixa-se que atinja o equilíbrio. Sem fazer qualquer cálculo, prediga quais das quantidades abaixo serão diferentes nos dois recipientes e quais serão iguais. (a) Quantidade de O2. (b) Concentração de O2. (c) A razão de [O2]/[O3]. (d) A razão de [O2]3/[O3]2. (e) A razão de [O3]2/[O2]3.Explique suas respostas. Prof. Dr. Alan Rodrigues Teixeira Machado E-mail: alan.machado@uemg.br mailto:alan.machado@uemg.br 5- Use os seguintes dados de equilíbrio da tabela abaixo, coletados a 460°C, para determinar a constante K da reação: 6- Escreva o quociente da reação Q para a) 2BCl3(g) + 2 Hg(l) → B2Cl4(s) + Hg2Cl2(s) b) P4S10(s) + 16 H2O(l) → 4 H3PO4(aq) + 10 H2S(aq) c) Br2(g) + 3 F2(g) → 2 BrF3(g) 7- A constante de equilíbrio, em 400 K, é K = 1,1 x 10-2, para a reação abaixo: Sabendo que 1,0 g de PCl5 foi colocado em um balão de 250 mL, determine as concentrações, em quantidade de matéria, na mistura em equilíbrio. 8- Determine se os reagentes ou produtos são favorecidos pelo aumento da pressão total em cada um dos equilíbrios. Se não houver mudanças explique por quê. Prof. Dr. Alan Rodrigues Teixeira Machado E-mail: alan.machado@uemg.br PH2(bar) PI2(bar) PHI(bar) 6,47 x 10-3 0,594 x 10-3 0,0137 3,84 x 10-3 1,52 x 10-3 0,0169 1,43 x 10-3 1,43 x 10-3 0,0100 mailto:alan.machado@uemg.br 9- Um reator para a produção de amônia pelo processo de Haber entra em equilíbrio quando PN2= 3,11 bar, PH2= 1,64 bar e PNH3= 23,72 bar. Se a pressão parcial de N2 aumenta 1,57 bar, qual será a pressão parcial de cada gás quando o equilíbrio é novamente restabelecido? Prof. Dr. Alan Rodrigues Teixeira Machado E-mail: alan.machado@uemg.br mailto:alan.machado@uemg.br
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