SIMULADO ENEM 2020 - PROVA 15

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Oficina de Química 
 
 
SIMULADOS 
 
 
 
 
 
 
PROVA 15 
 
Questão 1 - O acetato de etila (CH3COOCH2CH3) é um éster simples, usado, no passado, como antiespasmódico e hoje como 
solvente industrial e removedor de esmalte de unha. A acetona (CH3(CO)CH3) também é usada como removedor de esmaltes, mas 
devido a sua elevada solubilidade em água, quando em contato com a pele, pode desidratá-la. 
Sabe-se que estes solventes possuem cheiros parecidos, tornando difícil a identificação pelo olfato. 
Considerando um frasco contendo acetato de etila e acetona em quantidades equimolares, assinale a alternativa que apresenta, 
corretamente, o procedimento para a separação da mistura. 
Dados: 
Ponto de ebulição do acetato de etila a 1 atm = 77,1 ºC e densidade = 902 Kg/m3 
Ponto de ebulição da acetona a 1 atm = 56,0 ºC e densidade = 784 Kg/m3 
 
a) Empregar funil de separação, em que a acetona ficará na fase inferior do funil. 
b) Empregar destilação simples, pois a diferença dos pontos de ebulição dos solventes é elevada. 
c) Empregar destilação fracionada, em que o primeiro solvente a ser destilado será a acetona. 
d) Empregar destilação simples, pois se trata de uma mistura eutética, em que os solventes são imiscíveis. 
e) Empregar separação fracionada, aquecendo a mistura a 80 °C, sendo que o primeiro solvente a ser destilado será o acetato de 
etila. 
 
Questão 2 – O fogo causado pela queima de óleo de cozinha ou gordura é bem mais difícil de se apagar do que o de outros líquidos 
inflamáveis, o que demandou a criação dos extintores classe K. Tais extintores são preenchidos com uma solução alcalina que 
causa a saponificação do óleo ou gordura, produzindo uma espuma que abafa a chama. No quadro abaixo, são listadas as 
propriedades de cinco substâncias. 
 
 
 
Qual das substâncias acima é a adequada para se preparar a solução de preenchimento desse tipo de extintor? 
 
a) Álcool etílico. 
b) Ácido acético. 
c) Acetato de etila. 
d) Cloreto de potássio. 
e) Acetato de potássio. 
 
 
 
 
 
Questão 3 - A minissérie Chernobyl relata a verdadeira história de uma das piores catástrofes provocadas pelo homem, a do 
devastador desastre da usina nuclear, que ocorreu na Ucrânia, em abril de 1986. 
Nos reatores nucleares, o urânio-235 absorve um nêutron, sofrendo fissão nuclear. O núcleo pesado se divide em núcleos mais 
leves, que são elementos químicos menores, três nêutrons livres e grande liberação de energia, como apresentado a seguir. 
 
235U + nêutron 92Kr + E + 3 nêutrons + 179,4 MeV 
 
O elemento químico acima representado pela letra E é o 
 
a) bário b) zircônio c) chumbo d) germânio e) frâncio 
 
Questão 4 – Os tensoativos ou surfactantes são espécies químicas que são utilizadas na fabricação de detergentes. Um surfactante 
muito utilizado é o ácido dodecilbenzenossulfônico, que produz o composto dodecilbenzenossulfonato de sódio, utilizado como 
detergente, cuja fórmula estrutural está representada abaixo. Sabe-se que todos os detergentes possuem uma região da molécula 
polar e outra apolar. Já os detergentes que possuem uma cadeia hidrocarbônica ligada ao anel benzênico com diversos átomos de 
carbono terciário não são biodegradáveis e causam poluição ambiental. 
 
 
 
Assim, de acordo com as informações dadas, e com os seus conhecimentos sobre detergentes, assinale V para verdadeiro; F, para 
falso, nas afirmações abaixo. 
 
( ) Os detergentes são moléculas anfipáticas. 
( ) A molécula dada representa um detergente não biodegradável. 
( ) Os agentes surfactantes quebram a tensão superficial da água. 
( ) Os detergentes são solúveis em água devido á cadeia hidrocarbônica polar. 
( ) Ao se lavar um prato sujo de gordura com detergente, este último forma micelas com as moléculas de gordura. 
 
A sequência correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é 
 
a) V, F, V, V, V. b) V, F, V, F, V. c) F, V, F, V, F. d) F, F, V, F, F. e) V, V, V, F, V. 
 
Questão 5 – Em regra geral, ligações covalentes que unem átomos de diferentes elementos podem ser mais ou menos polares, 
dependendo da diferença de eletronegatividade dos átomos envolvidos na ligação. Contudo, somente a diferença de 
eletronegatividade não é fator suficiente para julgar a polaridade de uma molécula inteira. Para isso, soma-se a estrutura geométrica 
da molécula, que deve ser tomada em conta para a definição da polaridade integral da espécie química. 
 
Nesse contexto, assinale a alternativa que indica somente moléculas apolares. 
 
a) CH4, NH3, H2O b) O3, SO2, NH4+ c) CH4, SO3, N2 d) O3, CH4, C2H6 e) N2, HCl, N2H4 
 
Questão 6 – Com sabor ainda mais acentuado que o chocolate amargo, o extra-amargo se caracteriza por conter um teor de cacau 
acima de 70% e pouco carboidrato. Por isso, é considerado o melhor tipo de chocolate para manter a boa forma e a saúde, pois não 
somente beneficia o sistema cardiovascular, como também permite saciar a vontade de comer chocolate, ingerindo uma menor 
quantidade de calorias. Enquanto o chocolate ao leite pode ser facilmente consumido em quantidades acima de 50g, uma pessoa, 
provavelmente, se sentirá saciado com apenas alguns quadradinhos dos tipos amargo ou extra-amargo. 
Disponível: https://www.mundoboaforma.com.br/calorias-do-chocolate-tipos-porcoes-e-dicas/. 
Acesso em: 26 ago. 2019. [Adaptado]. 
 
Uma pessoa, ao consumir uma barra de 50 g de chocolate extra-amargo, consegue aproveitar (absorver), efetivamente, 80% do 
seu valor calórico total. Com o intuito de “queimar” as calorias efetivamente aproveitadas dessa barra, essa pessoa resolve subir as 
escadas de seu prédio (gasto calórico de, aproximadamente, 20 kcal/min). Nessas condições, considerandose que o valor calórico 
 
 
 
de uma porção de 25 g de chocolate extra-amargo é de 136 kcal, essa pessoa, para atingir seus objetivos, deverá realizar tal 
atividade física por aproximadamente 
 
a) 6 min. 
b) 2 min. 
c) 11 min. 
d) 40 min. 
e) 45 min. 
 
 
→
 
 
 
Questão 7 - O ânion hidreto (H–) forma o hidreto de sódio (NaH), composto empregado no estudo do mecanismo de reações 
químicas, por ser um forte agente redutor. O íon hidreto reage violentamente com a água, formando o gás hidrogênio (H2), como 
representa a equação da reação: 
H– + H2O OH– + H2 
 
De acordo com as teorias ácido-base, nessa reação, a molécula de água é classificada como ______________ e o íon hidreto, 
presente no hidreto de sódio, é classificado como _____________ por ser uma espécie doadora de par de elétrons. 
 
Asinale a alternativa que preenche, respectivamente, as lacunas do texto. 
 
a) ácido de Arrhenius – base de Arrhenius 
b) base de Arrhenius – ácido de Arrhenius 
c) ácido de Lewis – base de Lewis 
d) base de Lewis – ácido de Lewis 
e) base de Bronsted – ácido de Bronsted 
 
Questão 8 - Líquidos de arrefecimento são utilizados para melhorar o sistema de refrigeração dos motores dos carros. Geralmente 
são soluções aquosas de etilenoglicol, um diol, de fórmula molecular C2H6O2 e massa molar 62,1 g/mol. O rótulo de uma determinada 
marca de líquido de arrefecimento indica que há 50% de etilenoglicol em massa, o que corresponde a 530 g por litro de solução. A 
concentração dessa solução aquosa de etilenoglicol, em mol/L, é aproximadamente: 
 
a) 10,3 mol/L 
b) 9,7 mol/L 
c) 50 mol/L 
d) 8,5 mol/L 
e) 5,3 mol/L 
 
Questão 9 – O fosfato de sódio pode ser produzido pela reação entre soda cáustica e ácido fosfórico, segundo a equação não 
balanceada 
NaOH + H3PO4 Na3PO4 + H2O 
 
Considere a mistura de 10 mols de hidróxido de sódio com 2,5 mols de ácido fosfórico. Marque a alternativa que contenha a massa 
em gramas do reagente que sobrará após o término da reação, o reagente limitante e o número de mols do fosfato de sódio formado. 
Dados: Na = 23g/mol; O = 16g/mol; H = 1g/mol; P = 31g/mol 
 
a) 100 g, NaOH e 410 mol. 
b) 7,5 g, NaOH e 164 mol. 
c) 300 g, H3PO4 e 2,5 mol.d) 100 g, H3PO4 e 2,5 mol. 
e) 300 g, NaOH e 7,5 mol. 
 
Questão 10 - A reação de Sabatier-Senderens é um tipo de reação de adição, na qual átomos de hidrogênio são acrescentados 
aos carbonos unidos por uma ligação dupla, na presença de um catalisador, produzindo um alcano correspondente. Considerando-
se que o but-2-eno seja submetido a esse processo, bem como os valores das energias de ligação, dadas na tabela abaixo, é correto 
afirmar que a variação da entalpia dessa reação, expressa em kJ mol–1, efetuada no estado padrão, é de 
 
 
a) – 248 
b) + 496 
c) – 124 
d) + 992 
e) – 62 
 
Questão 11 – A tabela a seguir mostra os valores da constante de equilíbrio K para o equilíbrio entre os gases N2O4 (incolor) e NO2 
(marrom) em diferentes temperaturas: 
 
N2O4(g) 2 NO2(g) 
 
 
 
Sobre o equilíbrio apresentado e os dados da tabela, são feitas as seguintes afirmações: 
 
→
→

 
 
 
1) A compressão torna a coloração marrom mais acentuada. 
2) O resfriamento torna a coloração marrom mais acentuada. 
3) A reação é endotérmica no sentido direto. 
 
Está(ão) incorreta(s): 
 
a) 1, apenas. b) 1 e 2, apenas. c) 2 e 3, apenas. d) 1 e 3, apenas. e) 1, 2 e 3. 
 
Questão 12 - O fluoreto de hidrogênio apresenta-se em solução aquosa como líquido incolor, fumegante e de odor penetrante. É 
usado na produção da gasolina de alta octanagem, agrotóxicos, detergentes, teflon e no enriquecimento do urânio para fins de 
energia nuclear. 
Considere o equilíbrio iônico do ácido fluorídrico abaixo. 
 
HF(aq) + H2O(l) H3O+(aq) + F–(aq) 
 
Sabe-se que o fluoreto de hidrogênio é um ácido fraco, pois de 100 moléculas de HF, somente 3 se ionizarão. 
Sendo assim, o pH de uma solução aquosa, com concentração 0,1 mol/L desse ácido, será 
Dado: log de 3 = 0,5 aproximadamente 
 
a) 0,5 
b) 1,5 
c) 2,5 
d) 1,0 
e) 2,0 
 
Questão 13 – Para uma solução de um ácido fraco genérico de fórmula HX, que apresenta concentração inicial de 0,1 mol L–1 e 
grau de ionização de 2 %, sua respectiva constante Ka, medida a uma dada temperatura T, é de aproximadamente 
 
a) 2 10–6 
b) 4 10–6 
c) 2 10–5 
d) 4 10–5 
e) 2 10–4 
 
Questão 14 – As cetonas pertencem a uma classe de substâncias empregadas como reagente de partida na síntese de outros 
compostos orgânicos, contendo diferentes grupos funcionais. No esquema abaixo, estão indicadas cinco rotas de síntese, as quais 
fornecem cinco produtos diferentes, a partir de uma mesma cetona: 
 
 
 
As rotas de síntese que geram produtos pertencentes a uma mesma classe de compostos orgânicos são: 
 
a) 1 e 2. 
b) 1 e 3. 
c) 2 e 4. 
d) 3 e 5. 
e) 4 e 5. 
 
Questão 15 – O 2-BHA é um fenol usado como antioxidante para retardar a rancificação em alimentos e cosméticos que contêm 
ácidos graxos insaturados. Esse composto caracteriza-se por apresentar uma cadeia carbônica aromática mononuclear, 
apresentando o grupo substituinte terc-butil na posição orto e o grupo metóxi na posição para. 
 
A fórmula estrutural do fenol descrito é 
 
a) b) c) d) e) 
 





