Ligações quimicas

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LIGAÇÃO QUÍMICA 
A exerção do gás nobre, praticamente todos os outros elementos naturais não são 
encontrados isolados na natureza, isto é, de alguma maneira interagem entre si 
formando as ligações químicas. Conforme a espécie química envolvida na formação 
da substância a ligação pode ser classificada em: Iônica, covalente ou metálica. As 
diferentes formas de constituição proporcionam a elas propriedades características 
diferentes. 
REGRA DO OCTETO 
A tentativa de atingir a estabilidade sugerida pela Regra do Octeto, cada elemento 
precisa ganhar ou perder (compartilhar) elétrons nas ligações químicas 
 
LIGAÇÃO IÔNICA 
No modelo de ligação química denominada ligações iônicas, as forças eletrostáticas 
atraem as partículas com cargas elétricas opostas. O equilíbrio entre as forças 
repulsivas e atrativas dos íons é que forma um arranjo entre elas, os retículos 
cristalinos. 
Formação do Cátion: Ocorre quando um átomo perde elétron 
Formação do Ânion: Ocorre quando um átomo recebe elétron. 
 
OS RETICULOS CRISTALINOS: 
Um íon deverá acomodar ao seu redor tanto íons de cargas opostas quantos forem 
possíveis, dependendo principalmente do valor das cargas e do tamanho dos íons, 
essa característica mostra que os íons se organizam tridimensionalmente de modo 
a fazer com que as forças de atração sejam máximas e as de repulsão, mínimas. A 
exemplo temos cloreto de sódio, em que os íons sódio (Na+) e cloreto (Cl-) se 
organizam no espaço 
 
Observando a figura, é possível notar que cada cátion e que cada ânion se 
circunda. Isso significa que, devido as forças atrativas, a posição que cada íon 
ocupa no cristal é fixa. Justamente por isso os cristais iônicos são duros, um esforço 
superior aplicado no cristal levará ao seu rompimento 
PROPRIEDADES DO COMPOSTO IÔNICO 
I. São duras e quebradiças 
II. Apresentam elevados pontos de fusão e de ebulição 
III. As substancias iônicas não conduzem corrente na fase sólida 
IV. Geralmente ocorrem pela ligação de um metal com um ametal 
 
FÓRMULA UNITÁRIA 
representa a proporção expressa pelos menores números possíveis de cátions e 
ânions que compõem o retículo cristalino, de modo que a carga total do 
composto seja neutralizada. Para que isso ocorra é necessário que o número de 
elétrons cedidos por um átomo seja igual ao número de elétrons recebidos pelo 
outro átomo. 
Exemplo1: no caso do cloreto de sódio, temos que sua fórmula unitária é NaCl, pois 
temos exatamente 1 cátion sódio para cada ânion cloreto. 
Exemplo2: o Al3+ possui três cargas positivas, enquanto que o F- possui apenas uma 
negativa, assim são necessários três ânions fluoreto para neutralizar o composto. 
Com isso, concluímos que sua fórmula unitária é AlF3. 
Uma forma simples de chegar à fórmula unitária do composto iônico é trocar as suas 
cargas pelos seus índices 
 
 
FÓRMULA DE LEWIS 
responsável por mostrar os elementos, elétrons da camada de valência de cada 
átomo, a quantidade de átomos que estão envolvidos e, também, a formação de pares 
eletrônicos. Por isso é que se chama de fórmula eletrônica. 
Ao observar as ligações, Lewis verificou comportamentos semelhantes e propôs a 
regra os octetos, que afirma que os átomos que estão presentes em diferentes 
elementos costumam estabelecer ligações químicas recebendo, doando ou até 
compartilhando elétrons. Assim, eles adquirem configuração eletrônica de gás nobre. 
A principal característica desta fórmula é que ela mostra os elétrons que existem na 
chamada camada de valência presente em cada átomo e, também, mostra a 
formação dos pares eletrônicos. 
Neste caso, cada elétron é representado por um ponto. Este ponto fica localizado ao 
redor do símbolo do elemento químico a que ele corresponde. E apenas os elétrons 
da camada de valência é que ficam localizados ao redor do elemento. Portanto, para 
saber a verdadeira quantidade de elétrons existentes na camada de valência do 
elemento, basta descobrir a qual família ele pertence na tabela periódica, desta forma: 
* Família 1 ou 1A = possuem 1 elétron 
* Família 2 ou 2A = possuem 2 elétrons 
* Família 13 ou 3A = possuem 3 elétrons 
* Família 14 ou 4A = possuem 4 elétrons 
* Família 15 ou 5A = possuem 5 elétrons 
* Família 16 ou 6A = possuem 6 elétrons 
* Família 17 ou 7A = possuem 7 elétrons 
* Família 18 ou 8A = possuem 2 ou 8 elétrons 
EXEMLO: 
Na (Z = 11): 1s2 , 2s2 , 2p6 , 3s1 
Cl (Z = 17): 1s2 , 2s2 , 2p6 , 3s2 , 3p5 
 
EXERCÍCIOS: 
(UEMG) – As propriedades exibidas por um certo material podem ser explicadas pelo 
tipo de ligação química presente entre suas unidades formadoras. Em uma análise 
laboratorial, um químico identificou para um certo material as seguintes propriedades: 
 
• Alta temperatura de fusão e ebulição 
• Boa condutividade elétrica em solução aquosa 
• Mau condutor de eletricidade no estado sólido 
A partir das propriedades exibidas por esse material, assinale a alternativa que indica 
o tipo de ligação predominante no mesmo: 
 
a) metálica 
b) covalente 
c) dipolo induzido 
d) iônica 
Gabarito: D 
(Mack-SP) A fórmula do composto formado, quando átomos do elemento genérico 
M, que forma cátions trivalentes, ligam-se com átomos do elemento Y, pertencentes 
à família dos calcogênios, é: 
a) M3Y2 
b) M2Y3 
c) MY3 
d) M3Y 
e) M2Y 
Gabarito: B 
 
LIGAÇÃO COVALENTE 
Nessa ligação dois átomos têm a mesma tendência de ganhar ou perder 
elétrons. Os elétrons são atraídos simultaneamente por dois núcleos 
http://www.uemg.br/
 
O compartilhamento dos elétrons ocorre principalmente entre ametais, ou entre 
um ametal e um semimetal, ou seja, átomos que necessitam receber elétrons. É 
simbolizado por dois pontos (:) ou por um traço (-) o par de elétrons 
compartilhado pelos dois átomos na ligação covalente 
 ATRAÇÃO SIMULTÂNEA ENTRE DOIS ÁTOMOS DE ELEMENTOS 
DIFERENTES 
Da mesma forma que a ligação pode ocorrer entre dois átomos do mesmo 
elemento, ela pode ocorrer entre átomos de elementos diferentes. Entretanto, há 
uma diferença entre essa ligação, enquanto que em uma o par de elétrons se 
encontra distribuído igualmente no núcleo, em outra isso não acontece, uma vez 
que, átomos mais eletronegativos exercem maior força. Devido essa intensidade 
entre as forças essa ligação é denominada ligação covalente polar, porque o par de 
elétron encontra-se na maior parte do tempo mais próximo a um dos polos atrativos. 
ELETRONEGATIVIDADE 
É a propriedade que mede a capacidade dos átomos atraírem elétrons que 
participam das ligações covalentes. 
 
Os elementos mais eletronegativos são os que estão no canto superior direito da 
tabela, isto é, o flúor (4,0) e o oxigênio (3,5), e os menos eletronegativos são os que 
estão no canto inferior esquerdo, que são o frâncio (0,8) e o césio (0,8). Baseado 
nisso, criou-se até mesmo uma fila de eletronegatividade dos elementos mais 
eletronegativos que costumam ser mais trabalhados: 
F > O > N > Cℓ > Br > I > S > C > P > H 
Estrutura de Lewis para moléculas de Amônia NH3 
O átomo de N é o átomo central. 
H (Z = 1) – 1s1 - 1 elétron de valência 
N (Z = 7) – 1s2 2s2 2p3 - 5 elétrons de valência 
 
GEOMETRIA DAS MOLECULAS 
Tetraedro: 
Ocorre quando existirem somente quatro pares de elétrons ao redor do átomo 
central 
 
TRIANGONAL PLANA 
Ocorre quando existirem três pares de elétron ao redor do átomo central 
 
Linear 
quando existirem dois pares de elétrons compartilhados ou não ao redor do átomo 
central 
 
EXERCÍCIOS: 
(FCMSC-SP) Qual das fórmulas abaixo é pre-vista para o composto formado por 
átomos de fósforo (Z = 15) e flúor (Z = 9), considerando o número de elé-trons da 
camada de valência de cada átomo? 
a) P ≡ F 
b) P ─ F ≡ P 
c) F ─ P ≡ F 
d) F ─ P ─ F 
 │ 
 F 
e) P ─ F ─ P 
 │ 
 P 
Gabarito: D 
(UFU-MG) O fosgênio (COCl2), um gás, é preparado industrialmente por meio da 
reação entre o monóxido de carbonoe o cloro. A fórmula estrutural da molécula do 
fosgênio apresenta: 
a) uma ligação dupla e duas ligações simples. 
b) uma ligação dupla e três ligações simples. 
c) duas ligações duplas e duas ligações simples. 
d) uma ligação tripla e duas ligações simples. 
e) duas ligações duplas e uma ligação simples. 
Gabarito: A 
BIBLIOGRÁFIA 
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Bianchi, J.C.A; Albrecht, C.H; Maia, D.J.Universo da Química.1.ed.São Paulo: FTP, 
2005. 
 
Discente: Jéssica Corrêa Albuquerque Medeiros 
Curso: agronomia 
Turma: T2 / manhã 
 
 
 
 
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https://exercicios.mundoeducacao.bol.uol.com.br/exercicios-quimica/exercicios-sobre-ligacoes-covalentes.htm#resposta-139
https://exercicios.mundoeducacao.bol.uol.com.br/exercicios-quimica/exercicios-sobre-ligacoes-covalentes.htm#resposta-139
https://exercicios.brasilescola.uol.com.br/exercicios-quimica/exercicios-sobre-ligacao-covalente.htm
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https://beduka.com/blog/exercicios/quimica-exercicios/exercicios-sobre-ligacoes-quimicas/
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