Lista de Avaliação sobre Cálculos Farmacêuticos (1)

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Universidade Federal do Rio de Janeiro 
Faculdade de Farmácia 
Farmacotécnica I 
Profª: Ana Lúcia Villa 
 
 
Lista de Avaliação de Cálculos Farmacêuticos 
 
1) A fórmula para uma solução tampão contém 1,24% (p/v) de ácido bórico. Quantos 
mililitros de uma solução de ácido bórico 5% (p/v) devem ser utilizados para obter o 
ácido bórico necessário a fim de preparar 1 litro da solução tampão? 
2) Um farmacêutico recebe uma prescrição de 120ml de uma solução de ácido clorídrico 
3% p/v. A densidade do HCl concentrado é de 1,18g/ml. Quantos mililitros de solução 
concentrada serão necessários para a prescrição? 
3) Se uma preparação de insulina disponível comercialmente contiver 1 ppm de pró-
insulina, quantos microgramas de pró-insulina estariam contidos em um frasco de 10 
mL de insulina? 
4) Você, como farmacêutico(a), deverá preparar uma formulação sublingual considerando 
a seguinte prescrição médica: 
20 ug de vitamina B12 por gota 
Posologia: 20 gotas 3x ao dia por 45 dias 
Calcule: 
a) Volume final da formulação a ser preparada. 
b) Quantidade final de vitamina B12 necessária à formulação. 
Dado: 20 gotas = 1 mL. 
5) Calcule a quantidade de matéria prima para preparar 125 g de uma formulação com: 
Prescrição: Ureia ............................ 2,5g 
Óleo de amêndoas ..... 8,0mL 
Creme base .......q.s.p. 50,0 g 
6) Calcule o fator de equivalência e a quantidade de matéria-prima para o preparo da 
seguinte formulação: 
Betametasona ...................... 0,1% 
Creme base ..........................q.s.p. 100 g 
Para uso tópico, utiliza-se o valerato de betametasona (PM= 476,58). 
Betametasona base (PM= 392,47). 
 
7) Um farmacêutico precisa manipular 50 g de um creme de ácido salicílico a 2%. Sabendo 
que a matéria-prima apresenta um teor de 98,75%, qual a quantidade de ácido salicílico 
que ele deve pesar? 
8) Uma solução contém, em cada 5 mL, 0,5g de acetato de potássio (C2H3KO2 - P.M. 98), 
0,5g de bicarbonato de potássio (KHCO3 - P.M. 100) e 0,5g de citrato de potássio 
(C6H5K3O7.H2O - P.M. 324). Quantos miliequivalentes de potássio (K+) estão 
representados em cada 5 mL da solução? 
9) Uma solução contém 10 mg/100 mL de íons Ca2+. Expresse essa concentração em 
miliequivalentes por litro. (Dado: Peso atômico do Ca2+ = 40) 
10) Quantos miliequivalentes de sulfato de magnésio estão representados em 5g de sulfato 
de magnésio anidro (MgSO4), com teor de 98%?